【化学】福建省师范大学附属中学2019-2020学年高二上学期期中考试（学考）试题
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试卷说明：
（1）本卷共四大题，18小题，解答写在答卷的指定位置上，考试结束后，只交答卷。
（2）考试过程中不得使用计算器或具有计算功能的电子设备。
第Ⅰ卷（选择题，共45分）
一、选择题：每小题3分，共45分。其中每小题给出的四个选项中只有一个选项符合题目要求。
- 下列变化属于吸热过程的是（ ）
A．浓H2SO4溶于水 B．甲烷燃烧
C．CaO与水反应 D．Ba(OH)2晶体与NH4Cl反应
- 下列能量转化的描述正确的是（ ）
A．电池将电能转化为化学能
B．火力发电是化学能最终转化为电能
C．电镀时化学能转化为电能
D．光合作用是化学能转化为生物质能
- 如图为用惰性电极电解CuCl2溶液的实验装置，则下列说法正确的是（ ）
A．a电极为负极
B．溶液中的Cu2＋向a极移动
C．电解一段时间后溶液的颜色会变浅
D．电极b上发生的电极反应为：2Cl-－2e－＝Cl2
- 电子表所用纽扣电池的两极材料为锌和氧化银，电解质溶液为KOH溶液，其电极反应如下：锌极：Zn+2OH--2e-=Zn(OH) 2，氧化银极：Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-，下列说法正确的是（ ）
A．锌为正极，被氧化
B．Ag2O是正极，发生还原反应
C．电流从Zn极经导线流向Ag2O极
D．Zn为负极，被还原
- 铁制自来水管与下列材料做成的水龙头连接，自来水管锈蚀最快的是（ ）
A．铁水龙头 B．陶瓷水龙头
C．塑料水龙头 D．铜水龙头
- 反应4NH3（g）+5O2（g）4NO(g)+6H2O(g)在10 L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气物质的量增加了0.45 mol，则此反应的平均速率v（X）（反应物消耗的速率或产物的生成速率）可表示为（ ）
A.v（NO）=0.0010 mol·L-1·s-1
B. v（O2）=0.0010 mol·L-1·s-1
C.v（NH3）=0.010 mol·L-1·s-1
D.v（H2O）=0.045 mol·L-1·s-1
- 反应A（固）+2B（气）2C（气）在一密闭容器中进行，当改变下列条件之一时，一定能增大反应速率的是（ ）
A.增加A物质的量 B.降低温度
C.压缩反应容器体积 D.消耗掉部分B物质
- 在一定温度下，向体积恒定的密闭容器中加入1mol X气体和2 mol Y气体，发生如下反应：X（g）＋2Y（g）2Z（g） 此反应达到平衡的标志是（ ）
A．容器内压强不随时间变化
B．v正（X）=2v逆（Y）
C．容器内X、Y、Z的浓度之比为1︰2︰2
D．单位时间消耗0.1mol X同时生成0.2mol Z
- 有平衡体系：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) ΔH<0，为了增加甲醇的产量，应采取的压强措施是（ ）
A.高温、高压 B.适宜温度、高压、催化剂
C.低温、低压 D.高温、高压、催化剂
- 关于强、弱电解质及非电解质的组合完全正确的是（ ）
| A | B | C | D |
强电解质 | NaCl | H2SO4 | CaCO3 | Cu |
弱电解质 | NH3·H2O | BaSO4 | HClO | HF |
非电解质 | Cl2 | CCl4 | C2H5OH | SO2 |
- 相同体积和浓度的盐酸和醋酸溶液分别跟足量的镁完全反应，下列说法正确的是（ ）
A. 醋酸溶液产生更多的H2
B. 盐酸溶液反应的时间长
C. 醋酸溶液中的H+浓度大
D. 盐酸反应的平均速率快
- 向纯水中加入少量的硫酸（温度不变），则溶液的（ ）
A. pH升高 B. 水的电离平衡逆向移动
C. 溶液c（H+）与c（OH-）的乘积增大 D. c(OH-)增大
- 下列饮料pH最小的是（ ）
A.可口可乐 B.苏打水
C.农夫山泉 D.茉莉花茶
- 在0.1 mol·L-1的氨水溶液中，为了促进氨水的电离，同时使溶液的pH降低，应采取的措施是（ ）
A.加一定量的水 B.加热溶液
C.加入少量NaOH固体 D.通入氨气
- 相同物质的量浓度的NaCN和NaClO相比，NaCN溶液的pH较大，则下列说法正确的是（ ）
A.平衡常数：HCN>HClO
B. NaCN溶液中n(Na+)较大
C.酸根离子浓度：c(CN-)<c(ClO-)
D.NaCN与NaClO都是弱电解质
第Ⅱ卷（填空题，共55分）
二、填空题：3个小题，共55分。
- （18分）能量是一个世界性的话题，如何充分利用能量、开发新能源，为人类服务是广大科技工作者不懈努力的目标。
（1）如图所示，组成一个原电池：
Cu电极是_____(填“正”或“负”)极，其电极反应式为 ；电子由 极流出。
（2）利用（1）图中的电极和电解液，在增加电源后可以实现电能转化为化学能，Fe接入电源负极，Cu接入电源正极，电解过程电极质量增加的是 (填“Fe”或“Cu”)，Fe的腐蚀速度比正常在空气中的腐蚀速度 (填“快”或“慢”)，溶液中c(Cu2+) （填“增大”、“减小”或“不变”）。
（3）利用氢气与氧气的燃烧反应2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-571.6KJ·mol-1，作为燃料电池的反应原理，可以提高能量的利用率，填充H2的电极是______(填“正”或“负”)极；当有11.2L（折算成标准状况下的体积）H2反应，会放出 KJ热量；
如果2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH= -a KJ·mol-1，则a 571.6（填“＞”、“＜”或“＝”）
- （19分）在一定体积的密闭容器内发生某气体体系反应，根据下图填空。
（1）反应物是_____________，生成物是_____________。
（2）在2 min内A的平均反应速率为___________________mol·L-1·min-1。
（3）该反应的化学方程式是__________________________________。
（4）写出此反应的平衡常数表达式 （用物质A、B、C表示）
增大压强，平衡向 （填“正”或“逆”）反应方向移动，K （填“增大”、“减小”或“不变”）
（5）转化率为已反应的物质的量与初始物质的量比值，B的转化率为
若升高温度，B的转化率增加，则正反应是 （填“吸热”或“放热”）
（6）2分钟后的某时刻（t1）改变某一条件使平衡移动，符合如图所示的条件是
- （18分）测得某温度下0.5mol·L-1HNO2（亚硝酸）溶液的pH约为2
（1）写出HNO2的电离方程式
（2）将溶液加水稀释至10倍后，c(NO2-) （填“增大”、“减小”或“不变”），n(H+) （填“增大”、“减小”或“不变”），pH区间范围是
A.1～2 B.2～3 C.3～4 D.4～5
（3）分别取同浓度同体积的盐酸与亚硝酸，以同样的操作与足量NaOH溶液反应，测得反应溶液的最高温度盐酸要高于亚硝酸，说明可能的原因
（4）0.1mol·L-1NaNO2溶液pH 7（填“＞”、“＜”或“＝”），溶液中含有 种分子，溶液中c(Na+) c(NO2-)（填“＞”、“＜”或“＝”），下列措施能提高溶液中c(OH-)的是
A.适当升高温度 B.增加压强 C.加水
D.加入NH4Cl固体 E.加入Na2CO3固体
【参考答案】
选择题：
1——15 DBCBD ACABC DBAAC
16.正 Cu2++2e-=Cu Fe Fe 慢 不变 负 142.9 ＜
17.AB C 3 3A+2B3C c3(C)/c3(A)c2(B) 正 不变 50% 吸热 加入C
18.HNO2H++NO2- 减小 增大 B 弱酸电离吸热 ＞ 2 ＞ AE
