【化学】甘肃省张掖市第二中学2019-2020学年高二上学期期中考试（理）试卷

甘肃省张掖市第二中学2019-2020学年高二上学期期中考试（理）试卷

（试卷满分为100分，考试时间为100分钟）

可能用到的相对原子质量：H 1  C 12  N 14   O 16   Na 23    Al 27   S 32   Cl 35.5

一、选择题(本题包括20小题，1-10每小题2分，11-20每小题3分，共50分。每小题只有一个选项符合题意)

1、下列反应中，属于吸热反应的是（    ）

A．乙醇燃烧          B．碳酸钙受热分解  

C．氧化钙溶于水          D．盐酸和氢氧化钠反应

2．下列事实中，能说明HCN是弱电解质的是（    ）

A．HCN易溶于水                

B．NaCN是强电解质

C．NaCN溶液呈碱性           

D．1 mol HCN与1 mol NaOH恰好完全反应

3、下列说法一定正确的是（    ）

A、强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强

B、BaSO4投入水中，导电性较弱，故它是弱电解质

C、弱电解质溶液中存在两种共价化合物分子

D、氯水能导电，所以Cl2也是电解质

4. 表示下列变化的化学用语正确的是（    ）

A．氨水显碱性：NH3·H2O NH4+＋OH-

B．醋酸溶液显酸性：CH3COOH ＝ CH3COO-＋ H+

C．NaHCO3溶液显碱性：HCO3-＋H2O CO32- ＋ OH-

D．FeCl3溶液显酸性：Fe3+＋3H2O ＝ Fe(OH)3↓＋3H＋

5．在0.1mol/L的CH3COOH溶液中，要促进醋酸电离，且氢离子浓度增大，应采取的措施是（    ）

A. 升温          B. 降温     

C. 加入NaOH溶液     D. 加入稀HCl

6．某同学按照课本实验要求，用50 mL 0.50 mol/L的盐酸与50 mL 0.55 mol/L的NaOH 溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量计算中和热。下列说法中，正确的是 （    ） 

A．实验过程中没有热量损失

B．图中实验装置缺少环形玻璃搅拌棒

C．烧杯间填满碎纸条的作用是固定小烧杯

D．若将盐酸体积改为60 mL，理论上所求中和热不相等

7．体积相同、pH相同的HCl溶液和CH3COOH溶液，用同浓度的NaOH溶液中和时（    ）

A．两者消耗NaOH的物质的量相同     

B．中和HCl消耗NaOH的物质的量多

C．中和CH3COOH消耗NaOH的物质的量多

D．两者消耗NaOH的物质的量无法比较

8．下列事实不能用勒夏特列原理来解释的是（    ） 

A．高压有利于氢气与氮气合成氨

B．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集Cl2

C．用V2O5催化二氧化硫氧化为三氧化硫

D．AgCl在水中的溶解度大于在饱和NaCl溶液中的溶解度

9．下列热化学方程式书写正确的是（的绝对值均正确）（    ）

A．C2H5OH（l）+3O2（g）= 2CO2（g）+3H2O（g） △H= -1367.0 kJ/mol（燃烧热）

B．S（s）+O2（g）= SO2（g） △H= -269.8kJ/mol（反应热）

C．NaOH（aq）+HCl（aq）= NaCl（aq）+H2O（l） △H= +57.3kJ/mol（中和热）

D．2NO2 = O2+2NO  △H= +116.2kJ/mol（反应热）

10、在一个固定容积的密闭容器中充入2mol NO2,一定温度下建立如下平衡：2NO2 N2O4，此时平衡混合气中NO2的体积分数为x%，若再充入1mol N2O4，在温度不变的情况下，达到新的平衡时，测得NO2的体积分数为y%，则x和y的大小关系正确的是（    ）

A．x＞y        B．x＜y          C．x=y           D．不能确定

11．某溶液中在25℃由水电离出的氢离子浓度为1×10-12mol/L，下列说法正确的是（    ）

A．HCO3-、HS-、HPO42- 等离子在该溶液中可能大量共存

B．该溶液的pH可能是2或12

C．向该溶液中加入铝片后，一定能生成氢气

D．若该溶液的溶质只有一种，它一定是酸或碱

12．已知：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)   △H ＝ -92.2 kJ/mol。下列说法不正确的是（    ）

A．1 mol N2(g)和3 mol H2(g)的能量之和高于2 mol NH3 (g)的能量

B．形成2 mol NH3(g)的化学键释放的总能量大于断裂1 mol N2 (g) 和3 mol H2 (g) 的化学

键所吸收的总能量

C．加入催化剂是为了加大反应速率，缩短生产周期，降低生产成本

D．将1 mol N2(g)和3 mol H2(g)充入一密闭容器中充分反应，放出92.2 kJ 的热量

13．已知在室温时纯水中存在电离平衡：H2O H＋ + OH-。下列叙述正确的是（    ）

A．向水中加入少量NH4Cl，由水电离出的c(H+)＞1×10-7 mol/L

B．升高温度，水的电离程度增大，c(H＋)增大，pH＜7，所以溶液显酸性

C．向水中加入氨水，平衡逆向移动，水的电离受到抑制，所以c(OH-)降低

D．向水中加入少量硫酸，c(H＋)增大，所以由水电离出的c(H＋)＞1×10-7 mol/L

14．对于2A(g)＋B(g) 2C(g)（正反应为放热反应），下列图像正确的是（    ）

15．某化学反应中，反应混合物A、B、C的物质的量浓度(c)与时间(t)关系如下表所示：

下列说法正确的是（    ）

A．该反应的化学方程式为A = 2B+C      B．4 min末A的转化率约为31%

C．4 ~ 6min时，反应停止了             D．正反应是吸热反应

16．下列浓度关系正确的是（    ）

A．氯水中：c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)>c(ClO-)

B．NaHCO3溶液中：c(OH-) － c(H+) = c(HCO3－)+ 2c(H2CO3)

C．等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合：c（Na+）=c（CH3COO-）

D．将pH=3的盐酸溶液和pH=11的氨水等体积混合：C(NH4+)＞C(Cl–)＞C(OH–)＞C(H+)

17．常温下，在pH都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生的OH- 离子浓度分别为Amol/L与Bmol/L，则A和B关系为（    ）

A. A>B            B. A=10－4 B         C. B=10－4 A              D. A=B

18．已知室温时，0.1 mol·L-1某一元酸HA在水中有0.1％发生电离，下列叙述错误的是 （    ）

A．该溶液的pH=4                   

B．升高温度，溶液的pH增大

C．此酸的电离平衡常数约为1×10-7

D．由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的106倍

19．下述实验不能达到预期目的的是（    ）

20．pH=2的A、B两种酸溶液各1mL，分别加水稀释到1000mL， 其pH值与溶液体积V的关系如图所示。下列说法正确的是（    ）

A. A、B两酸溶液的物质的量浓度一定相等

B. 稀释后，A溶液的酸性比B溶液强

C. a=5时，A是强酸，B是弱酸

D. 若A、B都是弱酸，则酸性：A＜B

第二部分 非选择题(共50分)

21．（8分）现有下列8种物质：①Na2CO3  ②NaHCO3  ③NH4Cl  ④酒精  ⑤CO2  ⑥Al  ⑦食盐水  ⑧H2C2O4（草酸）

（1）上述物质中属于强电解质的是_________________（填序号），既能跟盐酸反应又能跟NaOH溶液反应的是________________（填序号）。

（2）上述③的水溶液呈酸性的原因是（用离子方程式表示）_________________。

（3）请写出⑧使KMnO4酸性溶液褪色的离子方程式_________________________________。

22．（8分）

（1）已知H-H键键能（断裂时吸收或生成时释放的能量）为436 kJ·mol－1，H-N键键能为

391 kJ·mol-1，根据热化学方程式：N2(g) +3H2(g) =2NH3(g)  ΔH=－92.4 kJ·mol－1。

则N≡N键的键能是_________。

（2）已知下列热化学方程式：

①Fe2O3(s)＋3CO(g) = 2Fe(s)＋3CO2(g)  △H＝﹣25 kJ·mol-1

②3Fe2O3(s)＋CO(g) = 2Fe3O4(s)＋CO2(g)  △H＝﹣47 kJ·mol-1

③Fe3O4(s)＋CO(g) = 3FeO(s)＋CO2(g)  △H＝﹢19 kJ·mol-1

写出FeO(s)被CO还原成Fe和CO2的热化学方程式______________。

（3）氯化铁水解的离子方程式为                            ，配制氯化铁溶液时滴加少量盐酸的作用是                             。

23．（10分）已知某NaOH试样中含有NaCl杂质，为测定试样中NaOH的质量分数，进行如下步骤实验：

① 称量1.000 g样品溶于水，配成250 mL溶液；

② 准确量取25.00 mL所配溶液于锥形瓶中；

③ 滴加几滴酚酞溶液；

④ 用0.1000 mol/L 的标准盐酸滴定三次，每次消耗盐酸的体积记录如下：

请回答：

（1）用       滴定管（填“酸式”或“碱式”）盛装0.1000 mol/L的盐酸标准液。

（2）判断滴定终点到达时的现象                             。

（3）该滴定过程的滴定曲线是下列的               （选填“a”、“b”）。

                  a                                           b

（4）若出现下列情况，测定结果偏高的是          。

a．滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶            

b．在振荡锥形瓶时不慎将瓶内溶液溅出

c．若在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外

（5）通过计算可知该烧碱样品的纯度为                            。

24．（10分）在某一容积为5 L的密闭容器中，进行如下化学反应：

CO2（g）＋H2（g） CO（g）＋H2O（g），

其化学平衡常数K和温度T的关系如下表：

回答下列问题：

（1）该反应的化学平衡常数表达式为K ＝                                 。

（2）该反应为            反应（填“吸热”或“放热”）。

（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是                。

a．容器中压强不变                  b．混合气体中 c（CO）不变

c．υ正(H2）＝υ逆(H2O)               d．c (CO2)＝c (CO)

（4）830℃下，若物质的浓度关系是c (CO2)·c (H2) > c (CO)·c (H2O)，则此时正反应速率与逆反应速率的关系是            。

a．υ正 >  υ逆      b．υ正 ＝ υ逆      c．υ正 <  υ逆      d．无法判断

（5）若开始时向该容器中加入CO2和H2各0.1 mol，在830℃和催化剂存在的条件下，反应达到平衡时，水蒸气的物质的量浓度c(H2O)＝_______________。

25．（14分）工业上用粗CuO制备CuCl2晶体的流程如下：

各种离子相关数据如下：

请回答：

（1）CuO溶于盐酸的离子方程式是                                           。

（2）已知NaClO为强氧化剂，能将Fe2+氧化为Fe3+。

① NaClO溶液显_______性（填“酸”或“碱”)。你认为用NaClO作氧化剂X是否妥当

__________（填“是”或“否”)，理由是                                        。

②下列另有几种常用的氧化剂，可用作氧化剂X的是__________。

   a．浓H2SO4       b．C12          c．H2O2    

（3）试剂Y的作用是调节溶液的pH＝3.2，将Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀，过滤后得到CuCl2溶液。下列试剂中适宜的是___________。

a．NaOH          b．Na2CO3      c．CuCO3        d．CuO

（4）为了得到符合质量标准的CuCl2溶液，必须控制溶液的pH___________________。

【参考答案】

一、选择题(本题包括20小题，1-10每小题2分，11-20每小题3分，共50分。每小题只有一个选项符合题意)

第二部分 非选择题(每空2分，共50分)

21．（8分）

（1）①②③；②⑥

（2）NH4＋+H2O NH3·H2O+ H＋

（3）2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2+ +10CO2↑+8H2O

22（8分）

（1）945.6 kJ／mol   

（2）FeO（s）＋CO（g）=Fe（s）＋CO2（g）；△H＝﹣11kJ/mol

（3）+ 3 H2O Fe(OH)3 + 3  ，   抑制Fe3+水解

23．（共10分）

（1）酸式 （2分）       （2）锥形瓶中的溶液由红变为无色（2分）

（3）b（2分）           （4）c （2分）         （5）80.0%（2分）

24．（共10分）

（1）（2分）  （2）吸热（2分） （3）b（1分）c（1分） （4）a（2分）

（5）0.01 mol/L （2分）

25．（14分）

（1）CuO＋2H+ ＝ Cu2+＋H2O

（2）① 碱  否  因NaClO溶液显碱性，会将Cu2+转化成沉淀，而且会引入杂质； ② b  c  

（3）c     d      

（4）不能高于4.7