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【化学】广东名校联盟（广州二中，珠海一中，中山纪中）2019-2020学年高二上学期期中考试试题（解析版）
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广东名校联盟（广州二中，珠海一中，中山纪中）2019-2020学年高二上学期期中考试试题
一、选择题
1.下列有关物质用途的描述不正确的是（ ）
A. 刚玉熔点很高，可用作高级耐火材料，主要成分是Al2O3 B. 硅可用于制作太阳能电池
C. Fe2O3俗称磁性氧化铁，可用作指南针 D. NaHCO3可用于作发酵剂
2.在下列反应中，水既不做氧化剂也不做还原剂的是（ ）
A. 2H2O 2H2↑＋O2↑ B. 2F2＋2H2O＝4HF＋O2↑
C. 3Fe＋4H2O Fe3O4＋4H2↑ D. 3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO2↑
3.下列物质久置于空气中会发生变化，其中不包含氧化还原过程的是（ ）
A. 钠变成白色粉末 B. 绿矾发黄
C. 澄清的石灰水变浑浊 D. 漂白粉失效
4.下列说法正确的是（ ）
A. 向Na2CO3溶液中加硫酸，有气泡产生，说明非金属性S>C
B. 酸性：HBr> HI，说明非金属性Br>I
C. 金属性Na>Cu，钠投入硫酸铜溶液会析出红色沉淀
D. 金属性Al>Cu，常温下，铝与同浓硫酸反应比铜更剧烈
5.下列反应的离子方程式的书写不正确的是（ ）
A. 向澄清石灰水中通入过量CO2：OH-+CO2=HCO3-
B. NH4HCO3溶液中加入过量的NaOH溶液并加热：NH4+＋OH- NH3↑+H2O
C. 氯气通入NaOH 溶液中：Cl2＋2OH-＝Cl-＋ClO-＋H2O
D. 金属铜与稀硝酸反应： 3Cu＋8H+＋2NO3- 3Cu2+＋2NO↑＋4H2O
6.下列各组物质间反应： ①Cu与HNO3溶液 ② 钠与氧气 ③ Zn与H2SO4溶液 ④MnO2与HCI溶液。由于浓度不同反应情况不同的有（ ）
A. ①③ B. ②④ C. ①③④ D. ①②③④
7.改变以下条件，能增加反应物分子中活化分子百分比的是（ ）
①升高温度 ②增加浓度 ③ 缩小反应容器体积 ④使用催化剂
A. ① ③ B. ①④ C. ②③ D. ①③④
8.下列说法不正确的是（ ）
A. S(g)+O2(g)=SO2(g) △H1；S(s)+O2(g)=SO2(g) △H2 ， 则△H1<△H2
B. Zn(s)+CuSO4(aq)=ZnSO4(aq)+Cu(s) △H=-216kJ•mol-1 ， 则反应物总能量>生成物总能量
C. 己知C(石墨•s）=C(金刚石•s） △H>0,则石墨比金刚石稳定
D. 相同条件下，若1mol氢原子具有的能量为E1 ， 1mol氢分子具有的能量为E2 ， 则2E1=E2
9.用铁块与0.1mol/L硫酸反应制取氢气，下列措施不能提高H2生成速率的是（ ）
A. 将铁块换为铁粉 B. 将0.1mol/L硫酸换为98%的硫酸
C. 适当加热 D. 向溶液中加入适量0.5mol/L盐酸
10.下列化学反应符合图示的是（ ）
A. 冰雪融化 B. 铝与氧化铁的反应
C. 钠与水反应 D. Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl的反应
11.设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A. 28g乙烯和丙烯的混合气体中所含原子个数为4 NA
B. 足量Na与1mol O2反应生成Na2O2时，钠失去2NA个电子
C. 标况下，22.4LNO2气体中含 NA个NO2分子
D. 1L0.1mol/L的蔗糖溶液中含有NA个分子
12.破坏(或形成)1 mol 化学键所吸收(或放出)的能量称为键能。已知 H—H 键的键能为 436 kJ·mol－1 ， O=O 键的键能为 498 kJ·mol－1 ， H2(g)＋ O2(g)=H2O(l) ΔH＝－286 kJ·mol－1 ， 则 H2O 分子中 O—H 键的键能为（ ）
A. 485.5 kJ·mol－1 B. 610 kJ·mol－1 C. 917 kJ·mol－1 D. 1 220 kJ·mol－1
13.已知反应：CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) ΔH＞0 某条件下的平衡常数K=1，在该条件下，向某体积恒定密闭容器中充入一定量CO2(g)和H2(g)，反应到1min时，测得体系中各物质浓度依次为：c(CO2)=1mol/L，c(H2)=1mol/L，c(CO)=0.5mol/L，c(H2O)=0.5mol/L，则下列说法正确的是（ ）
A. 1min时该反应处于平衡状态，正逆反应速率相等
B. 反应从开始到1min内的平均速率V(CO)=1mol/L.min
C. 1min时降低温度，反应逆向进行
D. 1min时反应正向进行，正反应速率大于逆反应速率
14.在2 L恒容密闭容器中充入2molH2、1 mol CO，在一定条件下发生如下反应： ；CO的平衡转化率与温度、压强之间的关系如图所示。下列推断正确的是（ ）
A. 工业上，利用上述反应合成甲醇，温度越高越好
B. 图象中X代表温度，P(M2)〉P(M1)
C. 图象中P点代表的平衡常数K为4
D. 温度和容积不变，再充入2molH2、1 mol CO，达到平衡时CO转化率减小
15.已知反应：①25 ℃、101 kPa时，2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH= ‒221 kJ·mol‒1 ， ②稀溶液中，H+(aq)+OH‒(aq) =H2O(l) ΔH=‒57.3 kJ·mol‒1。下列说法正确的是（ ）
A. 碳的燃烧热大于110.5 kJ·mol‒1
B. ①的反应热为221 kJ·mol‒1
C. 稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为‒57.3 kJ·mol‒1
D. 稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水时放出57.3 kJ的热量
16.一定温度下，在容积恒定的密闭容器中加入一定量的A(s)和B(g)，进行如下可逆反应： A(s)+2B(g) C(g)+D(g)，当下列物理量不发生变化时，能表明该反应已达平衡状态的是（ ）
①混合气体的密度 ②容器内气体的压强 ③混合气体的总物质的量
④C和D的浓度比值 ⑤B物质的量浓度
A. ①⑤ B. ③⑤ C. ②④ D. ①④⑤
17.同温同压下，下列三个反应放出的热量分别用a、b、c表示，则a、b、c的关系是（ ）
2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) ΔH＝－a kJ·mol－1 ①
2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH＝－b kJ·mol－1 ②
H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(g) ΔH＝－c kJ·mol－1 ③
A. a＞b ， b＝2c B. a＝b＝c C. a＜b，c＝a/2 D. 无法比较
18.恒容密闭容器中发生反应CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H= Q kJ•mol﹣1
在其他条件不变的情况下，研究温度对反应的影响，实验结果如图所示，下列说法正确的是（ ）
A. 反应的平衡常数 B. Q > 0
C. 高温有利于该反应的自发进行 D. A点混合气体的平均摩尔质量大于B点
19.已知NO和O2转化为NO2的反应机理如下：
① 2NO(g) N2O2(g) (快） △H1< 0 平衡常数 K1
② N2O2(g)+O2 2NO2(g) (慢） △H2< 0 平衡常数 K2
下列说法正确的是（ ）
A. 2NO(g)+O2 2NO2(g) △H= △H1-△H2
B. 2NO(g)+O2 2NO2(g) 的平衡常数K=K1×K2
C. 该转化反应过程中能量变化可如图表示
D. 总速率的大小由反应①决定
20.在一体积可变的密闭容器中，加入一定量的X、Y、Z，发生反应mX(g)＋nY(g) ⇌pZ(g) ΔH＝QkJ·mol－1。反应达到平衡后，Y的物质的量浓度与温度、容器体积的关系如下表所示。下列说法不正确的是（ ）
A. m＋n> p B. 压强不变，容器中充入稀有气体，平衡正反应方向移动
C. Q<0 D. 体积不变，容器中充入稀有气体，Y的质量分数增大
二、非选择题（本大题有4小题，共50分）
21.下表为元素周期表中的一部分，表中列出了10种元素在周期表中的位置，按要求完成下列各小题。
主族
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
2
⑥
⑦
⑧
3
①
③
⑤
⑨
⑩
4
②
④
（1）I. 这10种元素中，化学性质最不活泼的元素是________（填元素符号），非金属性最强的元素是________（填元素符号）。
（2）①③⑤三种元素的最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的化合物的电子式是________。
（3）①②③三种元素的原子半径由大到小的顺序是________（填元素符号）。
（4）某元素的最高价氧化物对应的水化物既能与酸又能和碱反应生成盐和水，向该元素和⑨号元素形成的化合物的溶液中，缓慢滴加氢氧化钠溶液至过量，产生的实验现象是________。
（5）II.下列物质中：①N2 ②CO2 ③NH3 ④Na2O ⑤Na2O2 ⑥NaOH ⑦ NH4Cl ⑧ H2O2
既含有极性键又含有非极性键的是________；(填序号)
（6）晶体中阳离子阴离子个数比为2:1的有________(填序号)
（7）含有配位键的是________(填序号)
（8）非极性分子有________(填序号)
22.某化学小组用50ml 0. 50mol/L NaOH溶液和30ml 0.50mol/L硫酸溶液进行中和热的测定实验。
（1）实验中大约要使用230mL NaOH溶液，配制溶液时至少需称量NaOH固体________g．
（2）做中和热的测定实验时:桌上备有大、小两个烧杯、泡沫塑料、硬纸板、胶头滴管、环形玻璃搅拌棒.实验尚缺少的玻璃仪器（用品）是________、________。
（3）他们记录的实验数据如下:
①请填写表中的空白：
实验
次数
起始温度t1
终止温度
t2/℃
温度差平均值
（t2﹣t1）/℃
H2SO4
NaOH
1
25.0℃
25.0℃
29.1
Δt=________
2
25.0℃
25.0℃
29.8
3
25.0℃
25.0℃
28.9
4
25.0℃
25.0℃
29.0
②已知:溶液的比热容c为4.18 J·℃-1·g-1,溶液的密度均为1 g·cm-3。
测得的中和热∆H =________. (取小数点后一位）
（4）若用氨水代替NaOH做实验,测定结果ΔH会________(填“偏大”、“偏大”、“无影响”)
23.在一密闭容器中发生反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH<0
（1）I. 改变下列条件，能使平衡向正反应方向进行且平衡常数不变的是_________。
A.增大压强
B.降低温度
C.使用催化剂
D.增大反应物的浓度
（2）II.上述反应达到平衡后,只改变某一个条件时,反应速率与反应时间的关系如图所示。
t1、t3、t4时刻分别改变了反应的一个条件，其中t1时刻改变的条件是________；某时刻改变的条件是保持压强不变，向容器中冲入氩气，这个时刻是________。
（3）下列时间段中,混合气体中氮气百分含量最高的是________，氢气浓度最大的是________
A.t0～t1 B.t2～t3 C.t4～t5 D.t5～t6
（4）Ⅲ.一定条件下,合成氨反应达到平衡时,测得混合气体中氨气的体积分数为20%,则反应后与反应前的混合气体体积之比为________。
（5）Ⅳ.合成氨及其相关工业中,部分物质间的转化关系如下:
下列说法不正确的是 ( )
A.甲、乙、丙三种物质都含有氮元素
B. 反应Ⅱ、Ⅲ和Ⅳ的氧化剂相同
C. Ⅵ的产物可在上述流程中被再次利用
D.丁为NaHCO3
E. V过程中先通入CO2 ,再通入NH3
24.研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：
2NO2（g）+NaCl（s） NaNO3（s）+ClNO（g） K1 ∆H < 0 （I）
2NO（g）+Cl2（g） 2ClNO（g） K2 ∆H < 0 （II）
（1）4NO2（g）+2NaCl（s） 2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）的平衡常数K=________（用K1、K2表示）。
（2）为研究不同条件对反应（II）的影响，在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入0.2mol NO和0.1mol Cl2 ， 10min时反应（II）达到平衡，测得10min内v（ClNO）=7.5×10-3mol•L-1•min-1 ， 则平衡后n（Cl2）=________mol，NO的转化率а1=________。
（3）其它条件保持不变，反应（II）在恒压条件下进行，平衡时NO的转化率а2________а1（填“>”“<”或“=”），平衡常数K2________（填“增大”“减小”或“不变”。若要使K2减小，可采用的措施是________。
【参考答案】
一、选择题
1.C
【解析】A.刚玉为Al2O3 ， 其熔点高，常用作耐高温材料，选项正确，A不符合题意；
B.硅是一种常用的半导体材料，常用于制作太阳能电池，选项正确，B不符合题意；
C.磁性氧化铁为Fe3O4 ， 可用作指南针，Fe2O3为氧化铁，可用于制作涂料，选项错误，C符合题意；
D.NaHCO3是一种常用的发酵剂，选项正确，D不符合题意；
故答案为：C
2.D
【解析】A.该反应中，H2O中氢元素化合价降低，为氧化剂，氧元素化合价升高，为还原剂，因此H2O既是氧化剂，又是还原剂，A不符合题意；
B.该反应H2O中氧元素化合价升高，为还原剂，B不符合题意；
C.该反应H2O中氢元素化合价降低，为氧化剂，C不符合题意；
D.该反应H2O中氢氧元素的化合价都没有发生变化，既不是氧化剂又不是还原剂，D符合题意；
故答案为：D
3.C
【解析】A.钠变成白色粉末，过程中钠元素的化合价升高，包含氧化还原反应，A不符合题意；
B.绿矾的主要成分为FeSO4·7H2O，变换的过程中铁元素由+2价变为+3价， 包含氧化还原反应，B不符合题意；
C.澄清石灰水变浑浊的过程中，发生CO2与Ca(OH)2的反应，过程中没有元素化合价发生变化，不包含氧化还原反应，C符合题意；
D.漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2 ， 其失效过程主要与空气中的CO2反应生成HClO，HClO分解形成HCl和O2 ， 过程中发生氧化还原反应，D不符合题意；
故答案为：C
4.A
【解析】A.向Na2CO3溶液中加入稀硫酸反应生成CO2 ， 说明酸性H2SO4>H2CO3 ， 则非金属性S>C，A符合题意；
B.气态氢化物的酸性HI>HBr，而非金属性Br>I，B不符合题意；
C.由于Na的金属性强，投入CuSO4溶液中，直接与H2O发生反应，不与CuSO4发生置换反应，C不符合题意；
D.常温下， 浓硫酸能是铝钝化，形成一层致密的氧化膜，因此反应不剧烈，D不符合题意；
故答案为：A
5.B
【解析】A.通入过量CO2 ， 则反应生成HCO3－ ， 该反应的离子方程式为：CO2＋OH－=HCO3－ ， 选项正确，A不符合题意；
B.NaOH过量，则NH4+和HCO3-都参与反应，该反应的离子方程式为：NH4＋＋HCO3－＋2OH－=NH3·H2O＋CO32－＋H2O，选项错误，B符合题意；
C.Cl2与NaOH反应生成可行性的NaCl、NaClO和H2O，该反应的离子方程式为：Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O，选项正确，C不符合题意；
D.铜与稀硝酸反应生成可溶性Cu(NO3)2、H2O和NO，该反应的离子方程式为：3Cu＋8H＋＋2NO3－=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O，选项正确，D不符合题意；
故答案为：B
6.C
【解析】①铜与浓硝酸反应，其还原产物为NO2 ， 与稀硝酸反应，其还原产物为NO，硝酸的浓度不同，反应情况不同，①符合题意；
②钠与氧气常温下反应生成Na2O，加热条件下反应生成Na2O2 ， 反应条件不同，产物不同，与浓度无关，②不符合题意；
③Zn与浓硫酸反应，生成SO2 ， 与稀硫酸反应生成H2 ， 硫酸浓度不同，产物不同，③符合题意；
④MnO2与浓盐酸反应生成Cl2 ， 与稀盐酸不反应，盐酸的浓度不同，反应情况不同，④符合题意；
综上，由于浓度不同，反应情况不同的是①③④，C符合题意；
故答案为：C
7.B
【解析】能增加反应物分子中活化分子百分数的有升高温度、加入催化剂，①④正确，B符合题意；
故答案为：B
8.D
【解析】A.根据盖斯定律可得S(g)=S(s) ΔH=ΔH1-ΔH2<0，因此ΔH1<ΔH2 ， 选项正确，A不符合题意；
B.由于该反应ΔH<0，则该反应为放热反应，因此反应物的总能量大于生成物的总能量，选项正确，B不符合题意；
C.由于该反应ΔH>O，则该反应为吸热反应，因此石墨的能量小于金刚石的能量，而物质能量越高，越不稳定，因此石墨比金刚石稳定，选项正确，C不符合题意；
D.由氢原子形成氢分子的过程中形成化学键，需要释放能量，因此2E1>E2 ， 选项错误，D符合题意；
故答案为：D
9.B
【解析】A.将铁块换成铁粉，相对表面积增大，反应速率加快，A不符合题意；
B.将0.1mol/L的稀硫酸换为98%的浓硫酸，由于浓硫酸具有强氧化性，常温下能使铁钝化，因此无法加快反应速率，B符合题意；
C.适当加热，温度升高，则反应速率加快，C不符合题意；
D.向溶液中适量加入0.5mol/L的稀盐酸，则溶液中c(H+)增大，反应速率加快，D不符合题意；
故答案为：B
10.D
【解析】A.冰雪融化过程中需要加热，但该过程中没有新物质生成，属于物理变化，而不是化学反应，A不符合题意；
B.铝与氧化铁的反应为放热反应，B不符合题意；
C.钠与水的反应为放热反应，C不符合题意；
D.Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl的反应为吸热反应，D符合题意；
故答案为：D
11.B
【解析】A.乙烯和丙烯的最简式都是CH2 ， 可按CH2进行计算，则28g混合气体的物质的量 ， 则其所含的原子个数为2mol×3×NA=6NA ， A不符合题意；
B.反应生成Na2O2时，氧元素由0价变为-1价，因此1molO2反应时转移电子数为：1mol×2×1×NA=2NA ， B符合题意；
C.标准状态下，22.4LNO2的物质的量 ， 由于NO2气体中存在可逆反应2NO2(g)⇌N2O4(g)，因此所含NO2分子数应小于1NA ， C不符合题意；
D.蔗糖溶液中还存在水分子，因此所含分子数应大于1NA ， D不符合题意；
故答案为：B
12.A
【解析】设O-H化学键的键能为akJ/mol，则该反应的反应热ΔH=436kJ/mol+498kJ/mol×0.5-2×akJ/mol=-286kJ/mol，解得a=485.5kJ/mol，A符合题意；
故答案为：A
13.D
【解析】A.反应至1min时，体系内 ， 因此反应正向进行，A不符合题意；
B.反应从开始到1min内用CO表示的反应速率 ， B不符合题意；
C.由于1min时反应还未达到平衡状态，因此此时降低温度，平衡仍正向进行，C不符合题意；
D.由于Q
14.C
【解析】A.由于该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，不利于CH3OH的合成，A不符合题意；
B.由于该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，CO的转化率降低，因此X不能表示温度，B不符合题意；
C.由图可知，P点时CO的转化率为50%，则参与反应n(CO)=1mol×50%=0.5mol，则参与反应的n(H2)=0.5mol×2=1mol，反应生成的n(CH3OH)=0.5mol；则反应达到平衡状态时，n(CO)=1mol-0.5mol=0.5mol、n(H2)=2mol-1mol=1mol、n(CH3OH)=0.5mol，因此该条件下，反应的平衡常数 ， C符合题意；
D.温度和压强不变时，再充入2molH2和1molCO，则体系的压强增大，平衡正向移动，CO的转化率增大，D不符合题意；
故答案为：C
15.A
【解析】A.C完全燃烧生成的稳定氧化物为CO2(g)，CO燃烧生成CO2的过程中会继续放出热量，因此C的燃烧热应大于110.5kJ/mol，A符合题意；
B.①的反应热应为-221kJ/mol，B不符合题意；
C.稀硫酸与NaOH溶液反应的过程中，参与反应的具体量未知，无法计算反应热，C不符合题意；
D.CH3COOH电离过程中吸收热量，因此CH3COOH与NaOH反应生成1molH2O时放出的热量小于57.3kJ，D不符合题意；
故答案为：A
16.A
【解析】①由于反应物中含有固体，则反应前后，混合气体的质量发生变化，反应前后气体分子数不变，则混合气体的物质的量不变，根据密度公式可知，反应过程中，混合气体的密度发生变化，则当其不变时，反应达到平衡状态，①符合题意；
②由于反应前后气体分子数不变，则其反应过程中压强一直不变，故压强不变不能说明反应达到平衡状态，②不符合题意；
③由于反应前后气体分子数不变，则反应过程中混合气体的总物质的量不变，故混合气体的总物质的量不变，不能说明反应达到平衡状态，③不符合题意；
④C和D均为生成物，因此反应过程中，C和D的浓度比值恒定，故C和D的浓度比值不变，不能说明反应达到平衡状态，④不符合题意；
⑤若反应正向进行，则B的物质的量浓度减小，若反应逆向进行，则B的物质的量浓度增大，则当其不变时，说明反应达到平衡状态，⑤符合题意；
综上，能说明反应达到平衡状态的为①⑤，A符合题意；
故答案为：A
17.C
【解析】根据盖斯定律可得，a=2c；
反应①生成的为H2O(g)，反应②生成的H2O(l)，气态水到液态水的转化过程中需要释放能量，因此b>a；
综上，a、b、c的大小关系为a
18.D
【解析】A.该反应的平衡常数 ， A不符合题意；
B.由分析可知，该反应为放热反应，因此Q<0，B不符合题意；
C.若反应自发进行，则ΔH-TΔS<0，由于该反应ΔH<0，ΔS<0，若为高温条件，则ΔH-TΔS可能大于0，不利于反应自发进行，C不符合题意；
D.该反应中反应物和生成物都是气体，因此反应前后混合气体的质量不变，A点时反应正向进行的程度较大，则混合气体的物质的量较小，根据公式可知，混合气体的平局摩尔质量较大，D符合题意；
故答案为：D
19.B
【解析】A.NO和O2反应的化学方程式为：2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)，根据盖斯定律可得，该反应的反应热ΔH=ΔH1+ΔH2 ， A不符合题意；
B.反应①的平衡常数 ， 反应②的平衡常数 ， 而反应2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)的平衡常数 ， B符合题意；
C.两个反应都为放热反应，则反应物的总能量应高于生成物的总能量，C不符合题意；
D.总反应的速率大小取决于慢反应速率，因此总速率的大小由反应②决定，D不符合题意；
故答案为：B
20.B
【解析】A.容器体积增大为原来的两倍时，c(Y)=0.50mol/L，而平衡时c(Y)=0.75mol/L，说明此时平衡逆向移动，即压强减小，平衡逆移，则正反应为气体分子数减小的反应，因此m+n>p，选项正确，A不符合题意；
B.压强不变，充入稀有气体，则容器体积增大，反应物和生成物产生的压强减小，平衡逆向移动，选项错误，B符合题意；
C.由表格数据可知，升高温度，c(Y)增大，则平衡逆向移动，因此逆反应为吸热反应，则正反应为放热反应，因此Q<0，选项正确，C不符合题意；
D.体积不变，充入稀有气体，反应物和生成物产生的压强不变，平衡不移动，Y的质量分数不变，选项错误，D符合题意；
故答案为：BD
二、非选择题（本大题有4小题，共50分）
21.（1）Ar；F（2）（3）K>Na>Mg（4）先出现白色沉淀后沉淀溶解
（5）⑧（6）④⑤（7）⑦（8）① ②
【解析】（1）化学性质最不活泼的元素为稀有气体元素，因此上述10种元素中，化学性质最不活泼的为Ar；在元素周期表中，从左到右、从上到下，非金属性逐渐增强，因此上述10种元素中，非金属性最强的元素为F；
（2）同周期元素，核电荷数越小，金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强，因此碱性最强的化合物为NaOH，其电子式为；
（3）电子层数越大，原子半径越大，电子层数相同，核电荷数越大， 原子半径越小，因此三种元素的原子半径大小关系为：K>Na>Mg；
（4）往AlCl3溶液中滴加NaOH溶液，先发生反应Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓，有白色沉淀生成；继续加入NaOH溶液，发生反应Al(OH)3＋OH－=AlO2－＋2H2O，沉淀逐渐溶解；因此产生的现象是先出现白色沉淀，后沉淀溶解；
（5）极性键是由两种不同的元素组成的，非极性键是由同种元素形成的，上述所给物质中，同时存在极性键和非极性键的物质为H2O2 ， 故答案为⑧；
（6）上述物质中符合阳离子与阴离子个数比为2:1有Na2O和Na2O2 ， 故答案为④⑤；
（7）上述物质中含有配位键的为NH4Cl，故答案为⑦；
（8）非极性分子，其正负电荷的重心重合，上述物质中属于非极性分子的有N2和CO2 ， 故答案为：①②；
22.（1）5.0
（2）量筒；温度计
（3）4.0；﹣53.5kJ/mol
（4）偏大
【解析】（1）容量瓶具有一定规格，没有230mL的容量瓶，因此配制230mL溶液，应选用250mL容量瓶，故所需NaOH固体的质量m=n×M=c×V×M=0.5mol/L×0.25L×40g/mol=5.0g；
（2）由于实验过程需量取NaOH溶液和稀盐酸的体积，因此需用到量筒；实验过程中，需测量反应前后温度的变化，故需用到温度计；
（3）①第二次实验终止温度29.8℃与其他数据差距较大， 误差较大， 应舍去，因此温度差的平均值；
②该反应过程中生成n(H2O)=0.025mol，反应过程中放出热量Q=cmΔt=4.18×(50+30)×1×4=1.3376kJ，则当反应生成1molH2O时放出的热量为 ， 因此中和热ΔH=-53.5kJ/mol；
（4）NH3·H2O为弱碱，在水中电离需要吸热，会使得反应过程中放出的热量减小，则ΔH偏大；
23.（1）A,D
（2）升高温度；t4
（3）D；B
（4）5:6
（5）B、E
【解析】（1）A.该反应为气体分子数减少的反应，增大压强，平衡正向移动，由于平衡常数只受温度影响，温度不变，平衡常数不变，A符合题意；
B.由于该反应为放热反应，降低温度，平衡正向移动，平衡常数与温度有关，因此平衡常数增大，B不符合题意；
C.催化剂能同等程度的改变正逆反应速率，因此使用催化剂平衡不移动，且平衡常数不变，C不符合题意；
D.增大反应物浓度，正反应速率增大，平衡正向移动，温度不变，平衡常数不变，D符合题意；
故答案为：AD
（2）t1时刻，正逆反应速率都增大，则改变的条件应为增大压强或升高温度；由于此时逆反应速率大于正反应速率，平衡逆向移动，而增大压强，平衡正向移动，升高温度，平衡逆向移动，因此t1时刻改变的条件是升高温度；
压强不变，充入氩气，则反应容器的体积增大，反应物和生成物所产生的压强减小，正逆反应速率减小，平衡逆向移动，符合条件的为t4时刻；
（3）氮气的百分含量最高，则平衡应逆向移动，因此氮气百分含量最高的时间段为t5~t6 ， D符合题意；
由于t4时刻改变的条件为“恒压充入惰性气体”，则体积增大，浓度减小，因此氢气浓度最大的时间段为t2~t3 ， B符合题意；
（4）设起始时n(N2)=x mol、n(H2)=y mol、参与反应的n(N2)=a mol，则可得平衡三段式如下：解得 x+y=12a
由于同温同压下，气体体积之比等于物质的量之比，因此可得
（5）A.由分析可知，甲乙丙分别为N2、NO、NO2 ， 都含有氮元素，选项正确，A不符合题意；
B.反应Ⅱ中的氧化剂为O2 ， 反应Ⅲ中的氧化剂为O2 ， 反应Ⅳ中的氧化剂为NO2 ， 选项错误，B符合题意；
C.反应Ⅳ的产物为HNO3和NO，NO可在反应Ⅱ中循环利用，选项正确，C不符合题意；
D.由分析可知，D为NaHCO3 ， 选项正确，D不符合题意；
E.由于NH3极易溶于水，CO2微溶于水，因此过程Ⅴ中应通入NH3 ， 再通入CO2 ， 选项错误，E符合题意；
故答案为：BE
24.（1）
（2）2.5×10-2；75%
（3）>；不变；升高温度
【解析】（1）反应Ⅰ的平衡常数， 反应Ⅱ的平衡常数；目标反应的平衡常数；
（2）达到平衡时，反应生成n(ClNO)=7.5×10-3mol/(L·min)×10min×2L=0.15mol；由反应的化学方程式可知，参与反应的n(NO)=0.15mol、n(Cl2)=0.075mol；因此达到平衡时，n(Cl2)=0.1mol-0.075mol=0.025mol；平衡时NO的转化率为；
（3）由于该反应为气体分子数减小的反应，当反应达到平衡状态时，压强减小，为保证恒压，则需增大压强，因此平衡正向移动，故此时NO的平衡转化率增大；由于平衡常数只与温度有关温度不变，平衡常数不变；
要使K2减小，则应改变温度时平衡逆向移动，由于反应Ⅱ为放热反应，因此应升高温度；
一、选择题
1.下列有关物质用途的描述不正确的是（ ）
A. 刚玉熔点很高，可用作高级耐火材料，主要成分是Al2O3 B. 硅可用于制作太阳能电池
C. Fe2O3俗称磁性氧化铁，可用作指南针 D. NaHCO3可用于作发酵剂
2.在下列反应中，水既不做氧化剂也不做还原剂的是（ ）
A. 2H2O 2H2↑＋O2↑ B. 2F2＋2H2O＝4HF＋O2↑
C. 3Fe＋4H2O Fe3O4＋4H2↑ D. 3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO2↑
3.下列物质久置于空气中会发生变化，其中不包含氧化还原过程的是（ ）
A. 钠变成白色粉末 B. 绿矾发黄
C. 澄清的石灰水变浑浊 D. 漂白粉失效
4.下列说法正确的是（ ）
A. 向Na2CO3溶液中加硫酸，有气泡产生，说明非金属性S>C
B. 酸性：HBr> HI，说明非金属性Br>I
C. 金属性Na>Cu，钠投入硫酸铜溶液会析出红色沉淀
D. 金属性Al>Cu，常温下，铝与同浓硫酸反应比铜更剧烈
5.下列反应的离子方程式的书写不正确的是（ ）
A. 向澄清石灰水中通入过量CO2：OH-+CO2=HCO3-
B. NH4HCO3溶液中加入过量的NaOH溶液并加热：NH4+＋OH- NH3↑+H2O
C. 氯气通入NaOH 溶液中：Cl2＋2OH-＝Cl-＋ClO-＋H2O
D. 金属铜与稀硝酸反应： 3Cu＋8H+＋2NO3- 3Cu2+＋2NO↑＋4H2O
6.下列各组物质间反应： ①Cu与HNO3溶液 ② 钠与氧气 ③ Zn与H2SO4溶液 ④MnO2与HCI溶液。由于浓度不同反应情况不同的有（ ）
A. ①③ B. ②④ C. ①③④ D. ①②③④
7.改变以下条件，能增加反应物分子中活化分子百分比的是（ ）
①升高温度 ②增加浓度 ③ 缩小反应容器体积 ④使用催化剂
A. ① ③ B. ①④ C. ②③ D. ①③④
8.下列说法不正确的是（ ）
A. S(g)+O2(g)=SO2(g) △H1；S(s)+O2(g)=SO2(g) △H2 ， 则△H1<△H2
B. Zn(s)+CuSO4(aq)=ZnSO4(aq)+Cu(s) △H=-216kJ•mol-1 ， 则反应物总能量>生成物总能量
C. 己知C(石墨•s）=C(金刚石•s） △H>0,则石墨比金刚石稳定
D. 相同条件下，若1mol氢原子具有的能量为E1 ， 1mol氢分子具有的能量为E2 ， 则2E1=E2
9.用铁块与0.1mol/L硫酸反应制取氢气，下列措施不能提高H2生成速率的是（ ）
A. 将铁块换为铁粉 B. 将0.1mol/L硫酸换为98%的硫酸
C. 适当加热 D. 向溶液中加入适量0.5mol/L盐酸
10.下列化学反应符合图示的是（ ）
A. 冰雪融化 B. 铝与氧化铁的反应
C. 钠与水反应 D. Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl的反应
11.设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A. 28g乙烯和丙烯的混合气体中所含原子个数为4 NA
B. 足量Na与1mol O2反应生成Na2O2时，钠失去2NA个电子
C. 标况下，22.4LNO2气体中含 NA个NO2分子
D. 1L0.1mol/L的蔗糖溶液中含有NA个分子
12.破坏(或形成)1 mol 化学键所吸收(或放出)的能量称为键能。已知 H—H 键的键能为 436 kJ·mol－1 ， O=O 键的键能为 498 kJ·mol－1 ， H2(g)＋ O2(g)=H2O(l) ΔH＝－286 kJ·mol－1 ， 则 H2O 分子中 O—H 键的键能为（ ）
A. 485.5 kJ·mol－1 B. 610 kJ·mol－1 C. 917 kJ·mol－1 D. 1 220 kJ·mol－1
13.已知反应：CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) ΔH＞0 某条件下的平衡常数K=1，在该条件下，向某体积恒定密闭容器中充入一定量CO2(g)和H2(g)，反应到1min时，测得体系中各物质浓度依次为：c(CO2)=1mol/L，c(H2)=1mol/L，c(CO)=0.5mol/L，c(H2O)=0.5mol/L，则下列说法正确的是（ ）
A. 1min时该反应处于平衡状态，正逆反应速率相等
B. 反应从开始到1min内的平均速率V(CO)=1mol/L.min
C. 1min时降低温度，反应逆向进行
D. 1min时反应正向进行，正反应速率大于逆反应速率
14.在2 L恒容密闭容器中充入2molH2、1 mol CO，在一定条件下发生如下反应： ；CO的平衡转化率与温度、压强之间的关系如图所示。下列推断正确的是（ ）
A. 工业上，利用上述反应合成甲醇，温度越高越好
B. 图象中X代表温度，P(M2)〉P(M1)
C. 图象中P点代表的平衡常数K为4
D. 温度和容积不变，再充入2molH2、1 mol CO，达到平衡时CO转化率减小
15.已知反应：①25 ℃、101 kPa时，2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH= ‒221 kJ·mol‒1 ， ②稀溶液中，H+(aq)+OH‒(aq) =H2O(l) ΔH=‒57.3 kJ·mol‒1。下列说法正确的是（ ）
A. 碳的燃烧热大于110.5 kJ·mol‒1
B. ①的反应热为221 kJ·mol‒1
C. 稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为‒57.3 kJ·mol‒1
D. 稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水时放出57.3 kJ的热量
16.一定温度下，在容积恒定的密闭容器中加入一定量的A(s)和B(g)，进行如下可逆反应： A(s)+2B(g) C(g)+D(g)，当下列物理量不发生变化时，能表明该反应已达平衡状态的是（ ）
①混合气体的密度 ②容器内气体的压强 ③混合气体的总物质的量
④C和D的浓度比值 ⑤B物质的量浓度
A. ①⑤ B. ③⑤ C. ②④ D. ①④⑤
17.同温同压下，下列三个反应放出的热量分别用a、b、c表示，则a、b、c的关系是（ ）
2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) ΔH＝－a kJ·mol－1 ①
2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH＝－b kJ·mol－1 ②
H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(g) ΔH＝－c kJ·mol－1 ③
A. a＞b ， b＝2c B. a＝b＝c C. a＜b，c＝a/2 D. 无法比较
18.恒容密闭容器中发生反应CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H= Q kJ•mol﹣1
在其他条件不变的情况下，研究温度对反应的影响，实验结果如图所示，下列说法正确的是（ ）
A. 反应的平衡常数 B. Q > 0
C. 高温有利于该反应的自发进行 D. A点混合气体的平均摩尔质量大于B点
19.已知NO和O2转化为NO2的反应机理如下：
① 2NO(g) N2O2(g) (快） △H1< 0 平衡常数 K1
② N2O2(g)+O2 2NO2(g) (慢） △H2< 0 平衡常数 K2
下列说法正确的是（ ）
A. 2NO(g)+O2 2NO2(g) △H= △H1-△H2
B. 2NO(g)+O2 2NO2(g) 的平衡常数K=K1×K2
C. 该转化反应过程中能量变化可如图表示
D. 总速率的大小由反应①决定
20.在一体积可变的密闭容器中，加入一定量的X、Y、Z，发生反应mX(g)＋nY(g) ⇌pZ(g) ΔH＝QkJ·mol－1。反应达到平衡后，Y的物质的量浓度与温度、容器体积的关系如下表所示。下列说法不正确的是（ ）
A. m＋n> p B. 压强不变，容器中充入稀有气体，平衡正反应方向移动
C. Q<0 D. 体积不变，容器中充入稀有气体，Y的质量分数增大
二、非选择题（本大题有4小题，共50分）
21.下表为元素周期表中的一部分，表中列出了10种元素在周期表中的位置，按要求完成下列各小题。
主族
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
2
⑥
⑦
⑧
3
①
③
⑤
⑨
⑩
4
②
④
（1）I. 这10种元素中，化学性质最不活泼的元素是________（填元素符号），非金属性最强的元素是________（填元素符号）。
（2）①③⑤三种元素的最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的化合物的电子式是________。
（3）①②③三种元素的原子半径由大到小的顺序是________（填元素符号）。
（4）某元素的最高价氧化物对应的水化物既能与酸又能和碱反应生成盐和水，向该元素和⑨号元素形成的化合物的溶液中，缓慢滴加氢氧化钠溶液至过量，产生的实验现象是________。
（5）II.下列物质中：①N2 ②CO2 ③NH3 ④Na2O ⑤Na2O2 ⑥NaOH ⑦ NH4Cl ⑧ H2O2
既含有极性键又含有非极性键的是________；(填序号)
（6）晶体中阳离子阴离子个数比为2:1的有________(填序号)
（7）含有配位键的是________(填序号)
（8）非极性分子有________(填序号)
22.某化学小组用50ml 0. 50mol/L NaOH溶液和30ml 0.50mol/L硫酸溶液进行中和热的测定实验。
（1）实验中大约要使用230mL NaOH溶液，配制溶液时至少需称量NaOH固体________g．
（2）做中和热的测定实验时:桌上备有大、小两个烧杯、泡沫塑料、硬纸板、胶头滴管、环形玻璃搅拌棒.实验尚缺少的玻璃仪器（用品）是________、________。
（3）他们记录的实验数据如下:
①请填写表中的空白：
实验
次数
起始温度t1
终止温度
t2/℃
温度差平均值
（t2﹣t1）/℃
H2SO4
NaOH
1
25.0℃
25.0℃
29.1
Δt=________
2
25.0℃
25.0℃
29.8
3
25.0℃
25.0℃
28.9
4
25.0℃
25.0℃
29.0
②已知:溶液的比热容c为4.18 J·℃-1·g-1,溶液的密度均为1 g·cm-3。
测得的中和热∆H =________. (取小数点后一位）
（4）若用氨水代替NaOH做实验,测定结果ΔH会________(填“偏大”、“偏大”、“无影响”)
23.在一密闭容器中发生反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH<0
（1）I. 改变下列条件，能使平衡向正反应方向进行且平衡常数不变的是_________。
A.增大压强
B.降低温度
C.使用催化剂
D.增大反应物的浓度
（2）II.上述反应达到平衡后,只改变某一个条件时,反应速率与反应时间的关系如图所示。
t1、t3、t4时刻分别改变了反应的一个条件，其中t1时刻改变的条件是________；某时刻改变的条件是保持压强不变，向容器中冲入氩气，这个时刻是________。
（3）下列时间段中,混合气体中氮气百分含量最高的是________，氢气浓度最大的是________
A.t0～t1 B.t2～t3 C.t4～t5 D.t5～t6
（4）Ⅲ.一定条件下,合成氨反应达到平衡时,测得混合气体中氨气的体积分数为20%,则反应后与反应前的混合气体体积之比为________。
（5）Ⅳ.合成氨及其相关工业中,部分物质间的转化关系如下:
下列说法不正确的是 ( )
A.甲、乙、丙三种物质都含有氮元素
B. 反应Ⅱ、Ⅲ和Ⅳ的氧化剂相同
C. Ⅵ的产物可在上述流程中被再次利用
D.丁为NaHCO3
E. V过程中先通入CO2 ,再通入NH3
24.研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：
2NO2（g）+NaCl（s） NaNO3（s）+ClNO（g） K1 ∆H < 0 （I）
2NO（g）+Cl2（g） 2ClNO（g） K2 ∆H < 0 （II）
（1）4NO2（g）+2NaCl（s） 2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）的平衡常数K=________（用K1、K2表示）。
（2）为研究不同条件对反应（II）的影响，在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入0.2mol NO和0.1mol Cl2 ， 10min时反应（II）达到平衡，测得10min内v（ClNO）=7.5×10-3mol•L-1•min-1 ， 则平衡后n（Cl2）=________mol，NO的转化率а1=________。
（3）其它条件保持不变，反应（II）在恒压条件下进行，平衡时NO的转化率а2________а1（填“>”“<”或“=”），平衡常数K2________（填“增大”“减小”或“不变”。若要使K2减小，可采用的措施是________。
【参考答案】
一、选择题
1.C
【解析】A.刚玉为Al2O3 ， 其熔点高，常用作耐高温材料，选项正确，A不符合题意；
B.硅是一种常用的半导体材料，常用于制作太阳能电池，选项正确，B不符合题意；
C.磁性氧化铁为Fe3O4 ， 可用作指南针，Fe2O3为氧化铁，可用于制作涂料，选项错误，C符合题意；
D.NaHCO3是一种常用的发酵剂，选项正确，D不符合题意；
故答案为：C
2.D
【解析】A.该反应中，H2O中氢元素化合价降低，为氧化剂，氧元素化合价升高，为还原剂，因此H2O既是氧化剂，又是还原剂，A不符合题意；
B.该反应H2O中氧元素化合价升高，为还原剂，B不符合题意；
C.该反应H2O中氢元素化合价降低，为氧化剂，C不符合题意；
D.该反应H2O中氢氧元素的化合价都没有发生变化，既不是氧化剂又不是还原剂，D符合题意；
故答案为：D
3.C
【解析】A.钠变成白色粉末，过程中钠元素的化合价升高，包含氧化还原反应，A不符合题意；
B.绿矾的主要成分为FeSO4·7H2O，变换的过程中铁元素由+2价变为+3价， 包含氧化还原反应，B不符合题意；
C.澄清石灰水变浑浊的过程中，发生CO2与Ca(OH)2的反应，过程中没有元素化合价发生变化，不包含氧化还原反应，C符合题意；
D.漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2 ， 其失效过程主要与空气中的CO2反应生成HClO，HClO分解形成HCl和O2 ， 过程中发生氧化还原反应，D不符合题意；
故答案为：C
4.A
【解析】A.向Na2CO3溶液中加入稀硫酸反应生成CO2 ， 说明酸性H2SO4>H2CO3 ， 则非金属性S>C，A符合题意；
B.气态氢化物的酸性HI>HBr，而非金属性Br>I，B不符合题意；
C.由于Na的金属性强，投入CuSO4溶液中，直接与H2O发生反应，不与CuSO4发生置换反应，C不符合题意；
D.常温下， 浓硫酸能是铝钝化，形成一层致密的氧化膜，因此反应不剧烈，D不符合题意；
故答案为：A
5.B
【解析】A.通入过量CO2 ， 则反应生成HCO3－ ， 该反应的离子方程式为：CO2＋OH－=HCO3－ ， 选项正确，A不符合题意；
B.NaOH过量，则NH4+和HCO3-都参与反应，该反应的离子方程式为：NH4＋＋HCO3－＋2OH－=NH3·H2O＋CO32－＋H2O，选项错误，B符合题意；
C.Cl2与NaOH反应生成可行性的NaCl、NaClO和H2O，该反应的离子方程式为：Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O，选项正确，C不符合题意；
D.铜与稀硝酸反应生成可溶性Cu(NO3)2、H2O和NO，该反应的离子方程式为：3Cu＋8H＋＋2NO3－=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O，选项正确，D不符合题意；
故答案为：B
6.C
【解析】①铜与浓硝酸反应，其还原产物为NO2 ， 与稀硝酸反应，其还原产物为NO，硝酸的浓度不同，反应情况不同，①符合题意；
②钠与氧气常温下反应生成Na2O，加热条件下反应生成Na2O2 ， 反应条件不同，产物不同，与浓度无关，②不符合题意；
③Zn与浓硫酸反应，生成SO2 ， 与稀硫酸反应生成H2 ， 硫酸浓度不同，产物不同，③符合题意；
④MnO2与浓盐酸反应生成Cl2 ， 与稀盐酸不反应，盐酸的浓度不同，反应情况不同，④符合题意；
综上，由于浓度不同，反应情况不同的是①③④，C符合题意；
故答案为：C
7.B
【解析】能增加反应物分子中活化分子百分数的有升高温度、加入催化剂，①④正确，B符合题意；
故答案为：B
8.D
【解析】A.根据盖斯定律可得S(g)=S(s) ΔH=ΔH1-ΔH2<0，因此ΔH1<ΔH2 ， 选项正确，A不符合题意；
B.由于该反应ΔH<0，则该反应为放热反应，因此反应物的总能量大于生成物的总能量，选项正确，B不符合题意；
C.由于该反应ΔH>O，则该反应为吸热反应，因此石墨的能量小于金刚石的能量，而物质能量越高，越不稳定，因此石墨比金刚石稳定，选项正确，C不符合题意；
D.由氢原子形成氢分子的过程中形成化学键，需要释放能量，因此2E1>E2 ， 选项错误，D符合题意；
故答案为：D
9.B
【解析】A.将铁块换成铁粉，相对表面积增大，反应速率加快，A不符合题意；
B.将0.1mol/L的稀硫酸换为98%的浓硫酸，由于浓硫酸具有强氧化性，常温下能使铁钝化，因此无法加快反应速率，B符合题意；
C.适当加热，温度升高，则反应速率加快，C不符合题意；
D.向溶液中适量加入0.5mol/L的稀盐酸，则溶液中c(H+)增大，反应速率加快，D不符合题意；
故答案为：B
10.D
【解析】A.冰雪融化过程中需要加热，但该过程中没有新物质生成，属于物理变化，而不是化学反应，A不符合题意；
B.铝与氧化铁的反应为放热反应，B不符合题意；
C.钠与水的反应为放热反应，C不符合题意；
D.Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl的反应为吸热反应，D符合题意；
故答案为：D
11.B
【解析】A.乙烯和丙烯的最简式都是CH2 ， 可按CH2进行计算，则28g混合气体的物质的量 ， 则其所含的原子个数为2mol×3×NA=6NA ， A不符合题意；
B.反应生成Na2O2时，氧元素由0价变为-1价，因此1molO2反应时转移电子数为：1mol×2×1×NA=2NA ， B符合题意；
C.标准状态下，22.4LNO2的物质的量 ， 由于NO2气体中存在可逆反应2NO2(g)⇌N2O4(g)，因此所含NO2分子数应小于1NA ， C不符合题意；
D.蔗糖溶液中还存在水分子，因此所含分子数应大于1NA ， D不符合题意；
故答案为：B
12.A
【解析】设O-H化学键的键能为akJ/mol，则该反应的反应热ΔH=436kJ/mol+498kJ/mol×0.5-2×akJ/mol=-286kJ/mol，解得a=485.5kJ/mol，A符合题意；
故答案为：A
13.D
【解析】A.反应至1min时，体系内 ， 因此反应正向进行，A不符合题意；
B.反应从开始到1min内用CO表示的反应速率 ， B不符合题意；
C.由于1min时反应还未达到平衡状态，因此此时降低温度，平衡仍正向进行，C不符合题意；
D.由于Q
14.C
【解析】A.由于该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，不利于CH3OH的合成，A不符合题意；
B.由于该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，CO的转化率降低，因此X不能表示温度，B不符合题意；
C.由图可知，P点时CO的转化率为50%，则参与反应n(CO)=1mol×50%=0.5mol，则参与反应的n(H2)=0.5mol×2=1mol，反应生成的n(CH3OH)=0.5mol；则反应达到平衡状态时，n(CO)=1mol-0.5mol=0.5mol、n(H2)=2mol-1mol=1mol、n(CH3OH)=0.5mol，因此该条件下，反应的平衡常数 ， C符合题意；
D.温度和压强不变时，再充入2molH2和1molCO，则体系的压强增大，平衡正向移动，CO的转化率增大，D不符合题意；
故答案为：C
15.A
【解析】A.C完全燃烧生成的稳定氧化物为CO2(g)，CO燃烧生成CO2的过程中会继续放出热量，因此C的燃烧热应大于110.5kJ/mol，A符合题意；
B.①的反应热应为-221kJ/mol，B不符合题意；
C.稀硫酸与NaOH溶液反应的过程中，参与反应的具体量未知，无法计算反应热，C不符合题意；
D.CH3COOH电离过程中吸收热量，因此CH3COOH与NaOH反应生成1molH2O时放出的热量小于57.3kJ，D不符合题意；
故答案为：A
16.A
【解析】①由于反应物中含有固体，则反应前后，混合气体的质量发生变化，反应前后气体分子数不变，则混合气体的物质的量不变，根据密度公式可知，反应过程中，混合气体的密度发生变化，则当其不变时，反应达到平衡状态，①符合题意；
②由于反应前后气体分子数不变，则其反应过程中压强一直不变，故压强不变不能说明反应达到平衡状态，②不符合题意；
③由于反应前后气体分子数不变，则反应过程中混合气体的总物质的量不变，故混合气体的总物质的量不变，不能说明反应达到平衡状态，③不符合题意；
④C和D均为生成物，因此反应过程中，C和D的浓度比值恒定，故C和D的浓度比值不变，不能说明反应达到平衡状态，④不符合题意；
⑤若反应正向进行，则B的物质的量浓度减小，若反应逆向进行，则B的物质的量浓度增大，则当其不变时，说明反应达到平衡状态，⑤符合题意；
综上，能说明反应达到平衡状态的为①⑤，A符合题意；
故答案为：A
17.C
【解析】根据盖斯定律可得，a=2c；
反应①生成的为H2O(g)，反应②生成的H2O(l)，气态水到液态水的转化过程中需要释放能量，因此b>a；
综上，a、b、c的大小关系为a
18.D
【解析】A.该反应的平衡常数 ， A不符合题意；
B.由分析可知，该反应为放热反应，因此Q<0，B不符合题意；
C.若反应自发进行，则ΔH-TΔS<0，由于该反应ΔH<0，ΔS<0，若为高温条件，则ΔH-TΔS可能大于0，不利于反应自发进行，C不符合题意；
D.该反应中反应物和生成物都是气体，因此反应前后混合气体的质量不变，A点时反应正向进行的程度较大，则混合气体的物质的量较小，根据公式可知，混合气体的平局摩尔质量较大，D符合题意；
故答案为：D
19.B
【解析】A.NO和O2反应的化学方程式为：2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)，根据盖斯定律可得，该反应的反应热ΔH=ΔH1+ΔH2 ， A不符合题意；
B.反应①的平衡常数 ， 反应②的平衡常数 ， 而反应2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)的平衡常数 ， B符合题意；
C.两个反应都为放热反应，则反应物的总能量应高于生成物的总能量，C不符合题意；
D.总反应的速率大小取决于慢反应速率，因此总速率的大小由反应②决定，D不符合题意；
故答案为：B
20.B
【解析】A.容器体积增大为原来的两倍时，c(Y)=0.50mol/L，而平衡时c(Y)=0.75mol/L，说明此时平衡逆向移动，即压强减小，平衡逆移，则正反应为气体分子数减小的反应，因此m+n>p，选项正确，A不符合题意；
B.压强不变，充入稀有气体，则容器体积增大，反应物和生成物产生的压强减小，平衡逆向移动，选项错误，B符合题意；
C.由表格数据可知，升高温度，c(Y)增大，则平衡逆向移动，因此逆反应为吸热反应，则正反应为放热反应，因此Q<0，选项正确，C不符合题意；
D.体积不变，充入稀有气体，反应物和生成物产生的压强不变，平衡不移动，Y的质量分数不变，选项错误，D符合题意；
故答案为：BD
二、非选择题（本大题有4小题，共50分）
21.（1）Ar；F（2）（3）K>Na>Mg（4）先出现白色沉淀后沉淀溶解
（5）⑧（6）④⑤（7）⑦（8）① ②
【解析】（1）化学性质最不活泼的元素为稀有气体元素，因此上述10种元素中，化学性质最不活泼的为Ar；在元素周期表中，从左到右、从上到下，非金属性逐渐增强，因此上述10种元素中，非金属性最强的元素为F；
（2）同周期元素，核电荷数越小，金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强，因此碱性最强的化合物为NaOH，其电子式为；
（3）电子层数越大，原子半径越大，电子层数相同，核电荷数越大， 原子半径越小，因此三种元素的原子半径大小关系为：K>Na>Mg；
（4）往AlCl3溶液中滴加NaOH溶液，先发生反应Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓，有白色沉淀生成；继续加入NaOH溶液，发生反应Al(OH)3＋OH－=AlO2－＋2H2O，沉淀逐渐溶解；因此产生的现象是先出现白色沉淀，后沉淀溶解；
（5）极性键是由两种不同的元素组成的，非极性键是由同种元素形成的，上述所给物质中，同时存在极性键和非极性键的物质为H2O2 ， 故答案为⑧；
（6）上述物质中符合阳离子与阴离子个数比为2:1有Na2O和Na2O2 ， 故答案为④⑤；
（7）上述物质中含有配位键的为NH4Cl，故答案为⑦；
（8）非极性分子，其正负电荷的重心重合，上述物质中属于非极性分子的有N2和CO2 ， 故答案为：①②；
22.（1）5.0
（2）量筒；温度计
（3）4.0；﹣53.5kJ/mol
（4）偏大
【解析】（1）容量瓶具有一定规格，没有230mL的容量瓶，因此配制230mL溶液，应选用250mL容量瓶，故所需NaOH固体的质量m=n×M=c×V×M=0.5mol/L×0.25L×40g/mol=5.0g；
（2）由于实验过程需量取NaOH溶液和稀盐酸的体积，因此需用到量筒；实验过程中，需测量反应前后温度的变化，故需用到温度计；
（3）①第二次实验终止温度29.8℃与其他数据差距较大， 误差较大， 应舍去，因此温度差的平均值；
②该反应过程中生成n(H2O)=0.025mol，反应过程中放出热量Q=cmΔt=4.18×(50+30)×1×4=1.3376kJ，则当反应生成1molH2O时放出的热量为 ， 因此中和热ΔH=-53.5kJ/mol；
（4）NH3·H2O为弱碱，在水中电离需要吸热，会使得反应过程中放出的热量减小，则ΔH偏大；
23.（1）A,D
（2）升高温度；t4
（3）D；B
（4）5:6
（5）B、E
【解析】（1）A.该反应为气体分子数减少的反应，增大压强，平衡正向移动，由于平衡常数只受温度影响，温度不变，平衡常数不变，A符合题意；
B.由于该反应为放热反应，降低温度，平衡正向移动，平衡常数与温度有关，因此平衡常数增大，B不符合题意；
C.催化剂能同等程度的改变正逆反应速率，因此使用催化剂平衡不移动，且平衡常数不变，C不符合题意；
D.增大反应物浓度，正反应速率增大，平衡正向移动，温度不变，平衡常数不变，D符合题意；
故答案为：AD
（2）t1时刻，正逆反应速率都增大，则改变的条件应为增大压强或升高温度；由于此时逆反应速率大于正反应速率，平衡逆向移动，而增大压强，平衡正向移动，升高温度，平衡逆向移动，因此t1时刻改变的条件是升高温度；
压强不变，充入氩气，则反应容器的体积增大，反应物和生成物所产生的压强减小，正逆反应速率减小，平衡逆向移动，符合条件的为t4时刻；
（3）氮气的百分含量最高，则平衡应逆向移动，因此氮气百分含量最高的时间段为t5~t6 ， D符合题意；
由于t4时刻改变的条件为“恒压充入惰性气体”，则体积增大，浓度减小，因此氢气浓度最大的时间段为t2~t3 ， B符合题意；
（4）设起始时n(N2)=x mol、n(H2)=y mol、参与反应的n(N2)=a mol，则可得平衡三段式如下：解得 x+y=12a
由于同温同压下，气体体积之比等于物质的量之比，因此可得
（5）A.由分析可知，甲乙丙分别为N2、NO、NO2 ， 都含有氮元素，选项正确，A不符合题意；
B.反应Ⅱ中的氧化剂为O2 ， 反应Ⅲ中的氧化剂为O2 ， 反应Ⅳ中的氧化剂为NO2 ， 选项错误，B符合题意；
C.反应Ⅳ的产物为HNO3和NO，NO可在反应Ⅱ中循环利用，选项正确，C不符合题意；
D.由分析可知，D为NaHCO3 ， 选项正确，D不符合题意；
E.由于NH3极易溶于水，CO2微溶于水，因此过程Ⅴ中应通入NH3 ， 再通入CO2 ， 选项错误，E符合题意；
故答案为：BE
24.（1）
（2）2.5×10-2；75%
（3）>；不变；升高温度
【解析】（1）反应Ⅰ的平衡常数， 反应Ⅱ的平衡常数；目标反应的平衡常数；
（2）达到平衡时，反应生成n(ClNO)=7.5×10-3mol/(L·min)×10min×2L=0.15mol；由反应的化学方程式可知，参与反应的n(NO)=0.15mol、n(Cl2)=0.075mol；因此达到平衡时，n(Cl2)=0.1mol-0.075mol=0.025mol；平衡时NO的转化率为；
（3）由于该反应为气体分子数减小的反应，当反应达到平衡状态时，压强减小，为保证恒压，则需增大压强，因此平衡正向移动，故此时NO的平衡转化率增大；由于平衡常数只与温度有关温度不变，平衡常数不变；
要使K2减小，则应改变温度时平衡逆向移动，由于反应Ⅱ为放热反应，因此应升高温度；
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