【化学】甘肃省白银市会宁县第一中学2019-2020学年高二上学期期中考试（文）试题（解析版）

甘肃省白银市会宁县第一中学2019-2020学年高二上学期期中考试（文）试题

本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。满分100分，考试时间90分钟。

可能用到的相对原子质量：H:1  C:12  N:14  O:16  Na:23  S:32 

第I卷(选择题  共54分)

一、选择题(本题共18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个选项符合题意)

1. 中华语言博大精深，下列词语中，其含意是物理变化的是（    ）

A. 蜡炬成灰 B. 曾青得铁 C. 百炼成钢    D. 大浪淘沙

【答案】D

【解析】试题分析：A、蜡炬成灰过程中有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化，故A错误；B、曾青得铁指铁和可溶性的铜溶液反应生成铜和相应的盐，属于化学性质，故B错误；C、百炼成钢说明碳在加热的条件下能和氧气反应生成二氧化碳，属于化学性质，故C错误；D、大浪淘沙过程中没有新物质生成，属于物理变化，故D正确；故选D。

2.将氯气通过软管灌到鼠洞里能够灭鼠，这是利用氯气毒性和 （    ）

A. 溶解性 B. 密度大于空气 C. 黄绿色 D. 漂白性

【答案】B

【解析】

【分析】氯气有毒，密度比空气大，具有很强的氧化性，溶与水反应生成次氯酸，具有漂白性；

【详解】氯气有毒，密度比空气大，具有很强的氧化性，进入鼠洞里能够灭鼠；

答案选B。

3.目前世界上最重要的气态化石燃料是（    ）

A. 水煤气 B. 一氧化碳 C. 天然气 D. 氢气

【答案】C

【解析】试题分析：目前世界上最重要的气态化石燃料是天然气，答案选C。

4. 下列物质中，属于天然有机高分子化合物的是（    ）

A. 葡萄糖 B. 蔗糖 C. 油脂 D. 淀粉

【答案】D

【解析】试题分析：葡萄糖、蔗糖和油脂均不是高分子化合物，淀粉是天然的有机高分子化合物，答案选D。

5.鉴别某种白色织物是否是蚕丝制品，可选用的适宜方法是（    ）

A. 滴加盐酸  B. 滴加浓硫酸   C. 滴加氢氧化钠溶液   D. 滴加浓硝酸

【答案】D

【解析】

【详解】浓硝酸能和蛋白质发生显色反应而呈黄色，据此可以鉴别某种白色织物是否是蚕丝制品，答案选D。

6.可以用分液漏斗分离的一组混合物是（    ）

A. 酒精和碘 B. 苯和水   C. 乙酸和水 D. 溴和四氯化碳

【答案】B

【解析】

【详解】A．酒精和碘是混溶的物质，不能用分液漏斗分离，A错误；

B．苯和水是互不相溶的两层液体物质，可以用分液漏斗分离，B正确；

C．乙酸与水互溶，不能用分液漏斗分离，C错误；

D．溴易溶四氯化碳中，不能用分液漏斗分离，D错误。

答案选B。

7.下列反应中必须加入还原剂才能进行的是（    ）

A. Cl2→Cl－ B. Zn→ Zn2＋

C. H2→H2O D. CuO→CuCl2

【答案】A

【解析】

【分析】变化中某元素的化合价降低，发生还原反应，则一般需要加入还原剂才能实现氧化还原反应。注意通过分解反应可以实现的，不一定需要加入还原剂，以此解答该题。

【详解】A项，Cl2→Cl－的反应中，氯元素得电子作氧化剂，需要加入还原剂才能使反应进行，故选A项；

B项，Zn→ Zn2＋的反应中，锌元素失电子作还原剂，需要加入氧化剂才能使反应进行，故不选B项；

C项，H2→H2O的反应中，氢元素失电子作还原剂，需要加入氧化剂才能使反应进行，故不选C项；

D项，CuO→CuCl2的反应中，没有元素得失电子，不发生氧化还原反应，不需要加入还原剂，故不选D项。

综上所述，本题正确答案为A。

8.在3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO中，氧化剂与还原剂的分子个数比为（    ）

A. 2∶1 B. 1∶2 C. 3∶1 D. 1∶3

【答案】B

【解析】

【详解】在3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO中，参加反应的3个NO2分子中，有2个N原子的化合价升高到+5价，所以有2个NO2做还原剂；1个NO2中N元素的化合价降低，作氧化剂，所以氧化剂与还原剂的分子个数比为1:2，答案选B。

9.下列玻璃仪器：①烧杯 ②圆底烧瓶 ③试管 ④容量瓶 ⑤量筒。能直接加热的是（    ）

A. ①③ B. ②③ C. ③ D. ④⑤

【答案】C

【解析】试题分析：①烧杯 ②圆底烧瓶用于加热时需要垫石棉网；③试管可以用于直接加热；④容量瓶只能用来配制溶液，不能加热；⑤量筒只能用来量取液体，不能加热，故选C。

10.下列各组物质中，均能发生水解反应的是( )

A. 蛋白质和氨基酸 B. 油脂和蛋白质 

C. 纤维素和葡萄糖 D. 淀粉和果糖

【答案】B

【解析】

【详解】A．蛋白质水解最终产物是氨基酸，而氨基酸不能水解，A错误；

B．油脂水解产生高级脂肪酸和甘油，蛋白质水解最终产物是氨基酸，二者都能够水解，B正确；

C．纤维素是多糖，水解最终产物是葡萄糖，葡萄糖是单糖，不能水解，C错误；

D．淀粉是多糖，水解最终产物是葡萄糖，果糖是单糖，不能水解，D错误；

答案选B。

11. 下列说法不正确的是（    ）

A. 食盐是常用的调味剂和防腐剂

B. 淀粉在人体中最终水解为葡萄糖而被吸收

C. 多吃含钙丰富的豆腐可预防骨质疏松

D. 多吃富含维生素A的鱼肝油可预防坏血病

【答案】D

【解析】试题分析：A．食盐其主要成分是氯化钠，是常用的调味品和防腐剂，A正确；B．淀粉为多糖，水解的最终产物为葡萄糖，葡萄糖可以被人体吸收，B正确；C．多吃含钙丰富的食物可预防骨质疏松，C正确；D．多吃富含维生素C的水果和蔬菜可预防坏血病，D错误，答案选D。

12.下列叙述正确的是（   ）

A. 变质的油脂有难闻的特殊气味，是由于油脂发生了水解反应

B. 高温或日常用的消毒剂可使禽流感病毒蛋白质变性

C. 棉花、羊毛、木材和草类的主要成分都是纤维素

D. 误食重金属盐引起人体中毒，可喝大量的食盐水解毒

【答案】B

【解析】

【详解】A、油脂因发生氧化反应而变质，生成具有难闻的特殊气味的物质，A项错误；

B、高温、强氧化剂、强酸、强碱都能使蛋白质变性，正确；

C、羊毛的成分是蛋白质，错误；

D、误服重金属盐后，可以喝含大量蛋白质的牛奶解毒，错误；

答案选B。

13. 商品“纯净水”、“太空水”、“蒸馏水”等作为日常饮料水，因缺少某些成分而不利于少年儿童身体健康，你认为在制备上述商品饮用水时至少还需要添加微量的化学物质(　　)

A. 钙和镁的碳酸氢盐 B. 含碘酸盐的食盐

C. 漂白粉等消毒剂 D. 小苏打

【答案】A

【解析】试题分析：青少年要补充Ca等元素，选A；食盐不是微量物质，B项错；漂白粉易生成有毒的氯化物，C项错；D项是常用的洗涤剂，因此答案选A。

14. 化学与生活、生产密切相关。下列说法不正确的是（    ）

A. 低碳生活就是节能减排，使用太阳能等代替化石燃料，可减少温室气体的排放

B. 用稀双氧水清洗伤口可以杀菌消毒

C. “绿色化学”的核心是使原料尽可能全部转化为目标产物

D. 高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维

【答案】D

【解析】试题分析：A、“低碳生活”就是通过各种手段、方法，尽量减少二氧化碳的排放，从而减缓温室效应，故A正确；B、双氧水有强氧化性，能杀菌消毒，故B正确；C、“绿色化学”的核心就是要利用化学原理从源头消除污染，使原料尽可能全部转化为目标产物，故C正确；D、高纯度的二氧化硅用于制作光导纤维，故D错误；故选D。

15.下列有关化学用语的表示不正确的是 （     ）

A. 中子数为18的氯原子：3517Cl 

B. 二氧化碳分子的比例模型：

C. HClO的电子式： 

D. 对羟基苯甲醛的结构简式：

【答案】B

【解析】

【详解】A. 氯为17号元素，质子数为17，中子数为18，质量数为35，A项正确；

B. 二氧化碳分子中氧原子半径小于碳原子半径，B项错误；

C. HClO的电子式为，C项正确；

D.苯环的对为上连接一个羟基和一个醛基，D项正确；

答案选B。

16.汽车尾气中的有毒气体NO和CO，在一定条件下可发生反应生成N2和CO2。下列关于此反应的说法中，正确的是( )

A. 减小压强能增大反应速率 B. 增大压强能减小反应速率

C. 使用适当的催化剂能增大反应速率 D. 升高温度对反应速率无影响

【答案】C

【解析】试题分析：A．减小压强能降低反应速率，A错误；B．增大压强能增大反应速率，B错误；C．使用适当催化剂能增大反应速率，C正确；D．升高温度反应速率加快，D错误，答案选C。

17.下列关于有机物的说法正确的是（    ）

A. 淀粉、纤维素、蛋白质都是天然高分子化合物，都能发生水解反应

B. 蔗糖和葡萄糖不是同分异构体，但属同系物

C. 苯酚、甲醛通过加聚反应可制得酚醛树脂

D. 石油裂解和煤的干馏都是化学变化，而石油的分馏和煤的气化都是物理变化

【答案】A

【解析】A. 淀粉、纤维素、蛋白质都是天然高分子化合物，都能发生水解反应，A正确；B. 蔗糖和葡萄糖不是同分异构体，也不属于同系物，B错误；C. 苯酚、甲醛通过缩聚反应可制得酚醛树脂，C错误；D. 石油裂解和煤的气化、煤的干馏都是化学变化，石油的分馏是物理变化，D错误，答案选A。

18.把A、B、C、D四块金属泡在稀H2SO4中，用导线两两相连可以组成各种原电池。A、B相连时，A为负极；C、D相连时，D上有气泡逸出；A、C相连时，A极减轻；B、D相连时，B为正极。则四种金属的活动性顺序由大到小排列为( )

A. A>B>C>D B. A>C>B>D 

C. A>C>D>B D. B>D>C>A

【答案】C

【解析】

【分析】构成原电池的两电极，金属活泼性强的做负极，发生氧化反应；金属活泼性弱的做负极，发生还原反应。

【详解】A、B相连时，A为负极，则金属活泼性A＞B；C、D相连时，D的质量保持不变，则金属活泼性C＞D；A、C相连时，A极减轻，则金属活泼性A＞C；B、D相连时，B为正极，则金属活泼性D＞B。综上分析则A、B、C、D的金属活泼性大小为A>C>D>B。故选C。

第II卷 (非选择题  共46分)

二、非选择题（本部分3大题，每空2分，共46分）

19.（1）了解用药常识，有利于自我保健．现有下列药物：

a．阿司匹林（乙酰水杨酸）  b．青霉素 c．抗酸药（氢氧化铝）d．麻黄碱

①可治疗支气管哮喘，但不宜过多服用的药物是 ________　．

②治疗胃酸过多，但患有严重的胃溃疡，应该选择　 ________　．

③能使发热的病人体温降至正常，并起到缓解疼痛的作用，该药物是 ________　．   

（2）家庭厨房中的：a．食盐；b．食醋；c．淀粉；d．油脂；e.蛋白质；f.果汁；请按下列要求填空(填序号)：

①含丰富维生素C的是__________，维生素C又称__________，在人体内有重要功能。

②经过水解可直接进入血液，补充能量的是__________。

③既可作为中性调味品，又可作防腐剂的是___________。

④食用过多的___________会引起血压升高、肾脏受损。

（3）食物所供应的广大营养素中，_____、_____ 和 ________能在人体中___（填“氧化”或“还原”），供给人体所需要的能量．

【答案】(1). d．麻黄碱    (2). c．抗酸药（氢氧化铝）    (3). a．阿司匹林（乙酰水杨酸）    (4). f.果汁    (5). 抗坏血酸    (6). 葡萄糖    (7). a．食盐    (8). a．食盐    (9). 糖类    (10). 油脂    (11). 蛋白质    (12). 氧化

【解析】

【分析】（1）a．阿司匹林（乙酰水杨酸）是人们熟知的治感冒药，具有解热镇痛作用，是第一个重要的人工合成药物;

b．青霉素是最重要的抗生素及消炎药，有阻止多种细菌生长的优异功能。适用于医疗因葡萄球菌和链球菌等引起的血毒症。如肺炎，脑膜炎，淋病和外伤感染等等；

c．抗酸药（氢氧化铝）是一类治疗胃痛的药物，能中和胃里过多的盐酸，缓解胃部不适;

d．麻黄碱可用于治疗支气管哮喘鼻粘膜充血引起的，鼻塞等等，服用麻黄碱的不良反应是，有时会出现由于中枢兴奋所导致的不安、失眠等等；

（2）a．食盐：主要成分是氯化钠，属于调味剂也可作防腐剂；b．食醋，主要成分是醋酸，属于调味剂；c．淀粉，属于多糖，水解的最终产物为葡萄糖，进入人体，能为人体提供能量；d．油脂，人体中的主要能量来源；e.蛋白质，基本营养物质之一；f.果汁，富含维生素C；

（3）基本营养物质为糖类、油脂、蛋白质。

【详解】（1）由分析可知：

①可治疗支气管哮喘，但不宜过多服用的药物是 麻黄碱；

②治疗胃酸过多，但患有严重的胃溃疡，应该选择抗酸药；

③能使发热的病人体温降至正常，并起到缓解疼痛的作用，该药物是 阿司匹林；   

（2）有分析可知：

①含丰富维生素C的是果汁，维生素C又称为抗坏血酸，在人体内有重要功能；

②经过水解可直接进入血液，补充能量的是葡萄糖；

③既可作为中性调味品，又可作防腐剂的是食盐；

④食用过多的食盐会引起血压升高、肾脏受损；

（3）食物所供应的广大营养素中，糖类、油脂和 蛋白质能在人体中氧化，供给人体所需要的能量。

20.乙烯是石油裂解气的主要成分，它的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平。请回答下列问题。

（1）乙烯的电子式____________，结构简式____________。

（2）鉴别甲烷和乙烯的试剂是______(填序号)。

a．稀硫酸         b．溴的四氯化碳溶液     c．水        d．酸性高锰酸钾溶液

（3）下列物质中，可以通过乙烯加成反应得到是______(填序号)。

a．CH3CH3        b．CH3CHCl2       c．CH3CH2OH        d．CH3CH2Br

（4）已知 2CH3CHO＋O22CH3COOH。若以乙烯为主要原料合成乙酸，其合成路线如下图所示：

反应②的化学方程式为_________。 工业上以乙烯为原料可以生产一种重要的合成有机高分子化合物，其反应的化学方程式为_____________，反应类型是__________。

【答案】(1).     (2). CH2=CH2    (3). bd    (4). acd    (5). 2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O    (6). nCH2 =CH2     (7). 加聚反应

【解析】

【分析】（1）略

（2）甲烷化学性质比较稳定，和强酸、强碱、强氧化剂之间均不发生反应，在一定条件下能与氯气，氧气反应，在高温下可以发生分解反应，生成碳和氢气；乙烯能与溴四氯化碳溶液发生加成反应，而使溶液褪色，能与高锰酸钾溶液发生氧化还原反应而使溶液褪色；

（3）乙烯和水加成能生成乙醇，和氢气加成生成乙烷，和溴化氢加成生成溴乙烷；

（4）乙烯和水发生加成反应，生成乙醇，乙醇氧化生成乙醛，乙醛再氧化，最终生成乙酸，因而A为CH3CH2OH，B为CH3CHO。

【详解】（1）乙烯的结构简式为CH2=CH2，电子式为：；

（2）乙烯能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应，而使溶液褪色，能与高锰酸钾溶液发生氧化还原反应而使溶液褪色，甲烷与溴的四氯化碳溶液和高锰酸钾溶液均不反应，可用溴的四氯化碳溶液和高锰酸钾溶液检验两种物质；

（3）乙烯和水加成能生成乙醇，和氢气加成生成乙烷，和溴化氢加成生成溴乙烷，答案选acd；

（4）乙烯和水发生加成反应，生成乙醇，乙醇氧化生成乙醛，乙醛再氧化，最终生成乙酸，因而A为CH3CH2OH，B为CH3CHO，反应②为乙醇催化氧化的反应，方程式为：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；以乙烯为原料可以生产一种重要的合成有机高分子化合物为聚乙烯，反应方程式为：nCH2 =CH2 ，反应属于加聚反应。

21.已知有以下物质相互转化

试回答：（1）写出B的化学式_________，D的化学式      ______。

（2）写出由E转变成F的化学方程式    ______________。

（3）写出G转化成B的离子方程式    ___________；

【答案】(1). FeCl2    (2). KCl    (3). 4 Fe(OH)2+O2+2 H2O=4 Fe(OH)3    (4). 2Fe3++ Fe= 3Fe2+

【解析】

【分析】白色沉淀E在空气中能被氧化生成红褐色沉淀F，说明E为Fe(OH)2，F为Fe(OH)3，Fe(OH)3与盐酸反应生成FeCl3，即G为FeCl3，G与A反应生成B，B与C反应可得Fe(OH)2，说明A为Fe，B为FeCl2，C中存在OH-，D与硝酸银溶液发生反应生成白色沉淀H为氯化银，溶液进行焰色反应，透过蓝色的钴玻璃看到紫色，说明C中存在K+，即C为KOH，D为KCl，据此回答问题。

【详解】由分析可知A为Fe，B为FeCl2，C为KOH，D为KCl，E为Fe(OH)2，F为Fe(OH)3；

（1）B的化学式为FeCl2，D的化学式KCl；

（2）Fe(OH)2变为Fe(OH)3的方程式为：4 Fe(OH)2+O2+2 H2O=4 Fe(OH)3；

（3）FeCl3转化成FeCl2的方程式为：2FeCl3+ Fe= 3FeCl2，离子反应为：2Fe3++ Fe= 3Fe2+。