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【化学】甘肃省定西市岷县第二中学2019-2020学年高二上学期期中考试试题（解析版）
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甘肃省定西市岷县第二中学2019-2020学年高二上学期期中考试试题
一、选择题
1. 下列变化中，一定不存在化学能与热能相互转化的是 ( )
A. 铝热反应 B. 金属钝化 C. 燃放爆竹 D. 干冰气化
【答案】D
【解析】只有在化学反应中才存在化学能和热能的相互转化，D是物理变化。所以答案选D
2.下列说法正确的是（ ）
A. 所有化学变化都伴随着能量的变化，伴有能量变化的一定是化学反应。
B. 反应热是指1mol物质参加反应时的能量变化。
C. 加热条件下才能发生的反应一定是吸热反应。
D. 在一个化学反应中，当反应物的能量大于生成物的能量时，反应放热，ΔH为“－”。
【答案】D
【解析】
【详解】A.物质发生化学变化时旧键断裂要吸收能量，新键形成要放出热量，都伴随着能量变化，但物理变化也可能伴随能量变化，A错误；
B.在化学反应过程中放出或吸收的热量，叫反应热，但反应的该物质的物质的量不一定是1mol，B错误；
C.是否加热才能进行，与化学反应是放热反应还是吸热反应无关，C错误；
D.依据反应前后能量守恒，在一个化学反应中，当反应物的能量大于生成物的能量时，反应放热，ΔH为“－”，D正确；
故合理选项是D。
3.已知 2SO2+O2 2SO3为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是（ ）
A. O2的能量一定高于SO2的能量
B. SO2和O2的总能量一定高于SO3的总能量
C. SO2的能量一定高于SO3的能量
D. 因该反应为放热反应，故不必加热就可发生
【答案】B
【解析】判断一个反应是放热反应还是吸热反应，关键看反应物的总能量与生成物的总能量的差值。如果反应物的总能量高于生成物的总能量，反应就放热，B项正确；A、C两项错误，都没有考虑总能量差；放热反应只表明反应物总能量比生成物总能量高，而加热是反应的条件，两者无必然联系，许多放热反应也必须加热才能开始进行，D项错误。
4.已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-484kJ/mol。且氧气中1 mol O=O键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中1 mol H-O键形成时放出热量463 kJ，则氢气中1 mol H-H键断裂时吸收热量为( )
A. 920 kJ B. 557 kJ C. 436 kJ D. 188 kJ
【答案】C
【解析】
【详解】根据反应过程中断裂化学键吸收的能量与形成化学式释放的能量差等于反应热，可得2E(H-H)+496 kJ/mol-4×463kJ/mol=-484kJ/mol，解得H-H的键能为E(H-H)= 436 kJ/mol，即氢气中1 mol H-H键断裂时吸收热量为436kJ，故合理选项是C。
5. 下列各热化学方程式中，化学反应的△H＞0的是（ ）
A. C(s) ＋ O2(g)CO2(g)△H1
B. 4Fe(s) ＋ 3O2(g)2Fe2O3(s)△H2
C. H2O(l)H2O (g)△H3
D. NaOH (aq) +HCl (aq)NaCl (aq) + H2O(l)△H4
【答案】C
【解析】试题分析：A、反应为燃烧反应，放热，不选A；B、反应为放热反应，不选B；C、反应为吸热反应，选C；D、酸碱中和反应，为放热反应，不选D。
6. 下列叙述中正确的是（ ）
A. 在稀溶液中，1 mol酸和1 mol碱完全反应所放出的热量，叫做中和热
B. 在101 kPa时，1 mol物质燃烧时所放出的热量叫做该物质的燃烧热
C. 热化学方程式中，各物质前的化学计量数不表示分子个数
D. 如果反应物所具有的总能量小于生成物所具有的总能量，则发生的反应是放热反应
【答案】C
【解析】A：在稀溶液中强酸和强碱完全反应生成1mol水所放出的热量,叫做中和热
B:在101kPa时1mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时的反应热叫做该物质的标准燃烧热
D：如果反应物所具有的总能量小于生成物所具有的总能量,则发生的反应是吸热反应
7. 下列关于热化学反应的描述中正确的是（ ）
A. CO (g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g)＝2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH＝+2×283.0kJ/mol
B. HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(－57．3)kJ/mol
C. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
D. 1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热
【答案】A
【解析】
【详解】A．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则CO(g)＋1/2O2=(g)CO2(g) ΔH＝-283.0kJ/mol，那么2CO2(g)＝2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH＝+2×283.0kJ/mol，正确；
B．中和热是指生成1 mol水所放出的热量，错误；
C．木柴的燃烧需要加热，但却是放热反应，错误；
D．燃烧热是指生成稳定的物质，所对应的能量，例如液态水、气态二氧化碳等等，错误。
故选A。
8. 下列说法正确的是（ ）
A. 用电子式表示氯化氢分子的形成过程：
B. 一定条件下从正反应开始的某可逆反应达到化学平衡时，正反应速率降到最小
C. 酸与碱发生中和反应时放出的热量叫中和热
D. 催化剂不但能改变反应速率，也能改变反应进行的限度
【答案】B
【解析】试题分析：A.氯化氢是共价化合物，HCl的电子式为，A项错误；B．一定条件下从正反应开始的某可逆反应达到化学平衡时，由于反应物的浓度逐渐降低，所以正反应速率降到最小，B项正确；C.稀的强酸与稀的强碱发生中和反应产生1mol的水时放出的热量叫中和热，C项错误；D．催化剂只能改变反应速率，而不能改变反应进行的限度，D项错误；答案选B。
9. 下列有关化学反应速率及限度的描述错误的是（ ）
A. 化学反应速率指的是平均速率
B. 当化学反应达到其最大限度时，参加反应的物质的质量保持恒定
C. 对于同一化学反应，选用不同的物质表示化学反应速率时，其数值一定不同
D. 可逆反应不能进行到底，体系中反应物与生成物共存
【答案】C
【解析】试题分析：A．化学反应速率指的是在某一时间段内化学反应进行的快慢程度的物理量，是平均速率，正确；B．当化学反应达到其最大限度时，反应物还再变为生成物，生成物还在变为反应物，只是在单位时间内消耗速率与产生速率相等，因此参加反应的物质的质量保持恒定，正确；C．对于同一化学反应，选用不同的物质表示化学反应速率时，速率比等于方程式中该物质的化学计量数的比，因此其数值可能相同，也可能不同，错误；D．可逆反应达到平衡时为该条件下该反应进行的最大限度，因此不能进行到底，体系中反应物与生成物共存，正确。
10.某温度下,体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应:X(g)+Y(g)Z(g)+W(s) ΔH>0。下列叙述正确的是( )
A. 加入少量W,逆反应速率增大,正反应速率减小 B. 升高温度,平衡逆向移动
C. 当容器中气体压强不变时,反应达到平衡 D. 反应平衡后加入X,上述反应的ΔH增大
【答案】C
【解析】
【详解】A.W在反应中是固体，固体量的增减不会引起化学反应速率的改变和化学平衡的移动，故A项错误；
B.该反应正反应为吸热反应，升高温度平衡向吸热反应移动，即向正反应方向移动，故B项错误；
C.随反应进行，气体的物质的量减小，压强减小，压强不变时说明可逆反应到达平衡状态，故C项正确；
D.反应热ΔH与物质的化学计量数有关，物质的化学计量数不变，热化学方程式中反应热不变，与反应物的物质的量无关，故D项错误；
综上，本题选C。
11.在密闭容器中，一定条件下进行如下反应：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △>0，达到平衡后，为提高该反应的速率和CO2的转化率，采取的正确措施是（ ）
A. 加催化剂 B. 升高温度 C. 充入CO2 D. 降低压强
【答案】B
【解析】
【详解】A.催化剂只能改变化学反应速率，而不能使化学平衡发生移动，因此不能提高CO2的转化率，A错误；
B.升高温度化学反应速率加快，由于该反应的正反应是吸热反应，升高温度，化学平衡正向移动，CO2的转化率增大，B正确；
C.充入CO2，反应速率加快，但CO2转化率减小，C错误；
D.降低压强，反应速率减小，该反应是反应前后气体体积相等的反应，所以改变压强，化学平衡不移动，CO2的转化率不变，D错误；
故合理选项是B。
12. 对反应A(g)＋3B(g)＝2C(g)来说，下列反应速率中最快的是（ ）
A. v(A)＝0.3 mol·L－1·min－1 B. v(B)＝0.6 mol·L－1·min－1
C. v(C)＝0.5 mol·L－1·min－1 D. v(A)＝0.01 mol·L－1·s－1
【答案】D
【解析】试题分析：用不同物质表示的反应速率比较大小时，可以利用反应速率与化学计量数之比所得的数值进行比较，先将各物质的反应速率转换成相同的单位，v(A)="0.01×60=0.6" mol·L-1·min-1，所以用A、B、C、A表示的反应速率与化学计量数之比为0.3 mol·L-1·min-1、0.2 mol·L-1·min-1、0.25 mol·L-1·min-1、0.6mol·L-1·min-1，所以D项正确，选D。
13.下列说法正确的是（ ）
A. 1 mol 硫酸与1mol Ba(OH)2 完全中和所放出的热量为中和热
B. 在25℃、101kPa下，1 mol 硫和2 mol硫燃烧热相等
C. CO是不稳定的氧化物，它能继续和氧气反应生成稳定的CO2，所以CO的燃烧反应一定是吸热反应
D. 101 kPa时，1 mol 碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热
【答案】B
【解析】
【详解】A.1mol 硫酸与1molBa(OH)2完全中和生成2molH2O，同时SO42－和Ba2＋反应生成BaSO4沉淀，需要放出热量，所以放出的热量不是中和热，故A错误；
B.燃烧热与物质的物质的量多少无关，所以在25℃、101kPa下，1mol硫和2mol硫燃烧热相等，故B正确；
C.CO是不稳定的氧化物，它能继续和氧气反应生成稳定的CO2，能量越低越稳定，所以CO的燃烧反应一定是放热反应，故C错误；
D.101kPa时，1mol碳燃烧若没有生成稳定的氧化物所放出的热量就不是碳的燃烧热，故D错误；
故选B。
14. 现有下列两个图象：
下列反应中符合上述图象的是( )
A. N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＜0
B. 2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g) ΔH＞0
C. 4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g) ΔH＜0
D. H2(g)＋CO(g)C(s)＋H2O(g) ΔH＞0
【答案】B
【解析】由图I可知，随温度升高，生成物浓度增大，即升高温度平衡向正反应方向移动即正反应方向为吸热反应；由图II可知，当反应达到平衡时，增大压强正、逆反应速率均增大，且逆反应速率增大的更快即平衡向逆反应方向移动，所以该反应的逆反应方向为气体体积减少的反应；所以
A错，合成氨的反应为放热反应；B正确；C错，氨的催化氧化为放热反应；D错，该反应的逆反应为气体体积增大的反应；
15.将2molS02和1molO2放入一个容器中,在一定的条件下反应到达平衡状态，此时，容器存在的各物质的物质的量中,其中不能的是（ ）
①0molS02； ②1mol S02； ③2mol S03； ④0.3molO2； ⑤0.1molSO3； ⑥1molO2；
A. ①②⑤⑥ B. ①③⑥ C. ①③④⑥ D. ②④⑤
【答案】B
【解析】试题分析：该反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，利用极限法求出各个成分的物质的量，0
A. 2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）△H＜0
B. 4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g) △H＜0
C. H2（g）＋I2（g）2HI（g）△H＞0
D. C（s）＋H2O（g）CO（g）＋H2（g）△H＞0
【答案】B
【解析】根据图像可知升高温度或增大压强，平衡均向逆反应方向移动，这说明正反应是吸热反应和体积增大的反应，所以正确的答案是D。
17.反应Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)在700℃时平衡常数为1.47,在900℃时平衡常数为2.15,下列说法正确的是( )
A. 升高温度,该反应的正反应速率增大,逆反应速率减小
B. 该反应的化学平衡常数表达式为
C. 该反应的正反应是吸热反应
D. 增大CO2浓度,平衡常数增大
【答案】C
【解析】
【详解】A、升高温度，正逆反应的速率都增大，错误；
B、根据平衡常数的定义，该反应的平衡常数=c(CO)/c(CO2)，其余为固体，错误；
C、温度升高，平衡常数增大，说明升高温度，平衡正向移动，所以正向是吸热反应，正确；
D、增大二氧化碳的浓度，平衡正向移动，但平衡常数不变，错误，
答案选C。
18.在FeCl3溶液中滴加无色的KSCN溶液后，有以下可逆反应存在：
FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl。已知Fe(SCN)3呈红色，则在该平衡体系中加入少量KCl晶体后（忽略溶液体积变化），红色将（ ）
A. 变深 B. 变浅 C. 不变 D. 无法确定
【答案】C
【解析】试题分析：反应的离子方程式为：Fe3++3SCN-Fe(SCN)3 ，KCl不参与反应，所以加入少量KCl晶体后对反应物和生成物的浓度都没有影响，故溶液颜色不变。
19.在一密闭容器中发生反应：2A(g)＋2B(g)C(s)＋3D(g) ΔH＜0，达到平衡时采取下列措施，可以使正反应速率v正增大、D的物质的量浓度c(D)增大的是( )
A. 移走少量C B. 扩大容积，减小压强
C. 缩小容积，增大压强 D. 容积不变，充入“惰”气
【答案】C
【解析】
【详解】A项，C为固体，改变其量，对反应速率无影响，故A错误；B项，扩大容积，压强减小，使v正减小，又因为该反应左边气体计量数大于右边，所以平衡左移，c(D)也减小，故B错误；C项，缩小容积，压强增大，浓度增大，反应速率也增大，平衡右移，c(D)也增大，故C正确；D项，容积不变，充入“惰”气，反应物浓度不变，速率不变，平衡不移动，故D错误。综上所述，符合题意的选项为C。
20.反应A(g)+ 3B(g)2C(g)(放热反应)，达到平衡后，将反应体系的温度降低，下列叙述正确的是( )
A. 正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动
B. 正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动
C. 正反应速率和逆反应速率都减小，平衡向正反应方向移动
D. 正反应速率和逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动
【答案】C
【解析】
【详解】降低温度，活化分子百分数降低，正、逆反应速率都减小，平衡向放热即正反应方向移动，选项C符合题意，故答案为C。
二、填空题
21.（1）1mol氢气在氯气中充分燃烧生成氯化氢气体时放出184.6 kJ的热量，试写出对应的热化学方程式 。
标准状况下11.2L氢气在氯气中充分燃烧放出的热量是 kJ。
（2）A(g)+B(g)C(g)+D(g)过程中的能量（kJ）变化如图所示，回答下列问题。
①反应物A(g)和B(g)具有的总能量 （填大于、小于、等于）生成物C(g)和D(g)具有的总能量。
②该反应是_ _反应（填吸热、放热），△H= （用E1和E2表示）
【答案】16、（1）H2(g)+Cl2(g)＝2HCl(g) ΔH＝－184.6 kJ•mol-1 92.3 （2）①大于②放热 E1-E2
【解析】试题分析：（1）1mol氢气在氯气中充分燃烧生成氯化氢气体时放出184.6 kJ的热量，试写出对应的热化学方程式为H2(g)+Cl2(g)＝2HCl(g) ΔH＝－184.6 kJ•mol-1 ，标准状况下11.2L氢气的物质的量为0.5mol，在氯气中充分燃烧放出的热量是92.3 kJ。
（2）①由图像可知，该反应是放热反应，反应物A(g)和B(g)具有的总能量大于生成物C(g)和D(g)具有的总能量，②该反应是放热反应，△H= E1-E2。
22.在一定温度下，将2mol A和2mol B两种气体混合于2L密闭容器中，发生反应3A(g)+B(g)2C(g)+2D(g)，2min末反应达到平衡状态，生成0.8 molD。由此推断：
（1）生成D的反应速率 。
（2）B的平衡浓度为 。
（3）A的转化率为 。
（4）该温度下的平衡常数K＝ 。
（5）如果增大反应体系的压强，则平衡体系中C的转化率 。(填“增大”或“减小”或“不变”)
【答案】（1）0.2mol·L-1·min-1（2）0.8 mol·L-1（3）60% （4）0.5 （5）不变
【解析】试题分析：根据三段式：3A(g)+B(g)2C(g)+2D(g)
起始浓度(mol/L) 1 1 0 0
变化浓度(mol/L)0.6 0.2 0.4 0.4
平衡浓度(mol/L)0.4 0.8 0.4 0.4
（1）生成D的反应速率为0.4/2=0.2mol·L-1·min-1。（2）B的平衡浓度为0.8 mol·L-1。
（3）A的转化率为（0.6/1）×100%=60%。（4）该温度下的平衡常数K=（0.42×0.42）/(0.8×0.43)= 0.5。
（5）该反应是气体体积不变的可逆反应，如果增大反应体系的压强，则平衡体系中C的转化率不变。
23.某温度时在2L容器中X、Y、Z三种气态物质的物质的量（n）随时间（t）变化的曲线如图所示，由图中数据分析：
（1）该反应的化学方程式为：______________________________。
（2）反应开始至2min，用Z表示的平均反应速率为：_______________。
（3）下列叙述能说明上述反应达到化学平衡状态的是_________（填序号）
A．混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化
B．混合气体的压强不随时间的变化而变化
C．单位时间内每消耗3mol X，同时生成2 mol Z
D．混合气体的总质量不随时间的变化而变化
E．恒定容积，混合气体的密度不再发生改变
（4）在密闭容器里，通入a mol X（g）和b mol Y（g），发生反应X（g）+ Y（g）2Z（g），当改变下列条件时，反应速率会发生什么变化（选填“增大”、“减小”或“不变”）
①升高温度，反应速率_____________；
②保持容器体积不变，充入不参加反应的惰性气体，反应速率____________。
【答案】（8分）
（1）3X + Y2Z （2）0.05 mol·L－1·min－1（3）AB （4）增大；不变
【解析】（1）由图象可以看出X、Y的物质的量减小，Z的物质的量增多，则X、Y为反应物，Z为生成物，化学反应中各物质的物质的量变化量与化学计量数之比呈正比，则有Y：X：Z=（1.0mol-0.9mol）：（1.0mol-0.7mol）：0.2mol=1：3：2，则反应的化学方程式为3X+Y 2Z；（2）反应开始至2min，用Z表示的平均反应速率为v= = =0.05 molL-1min-1；（3）A、该反应是气体的物质的量减小的反应，当达到化学平衡时，混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化，选项A正确；B、反应前后气体的计量数之和不相等，混合气体的压强不随时间的变化而变化，说明上述反应达到平衡状态，选项B正确；C、无论反应是否平衡，单位时间内每消耗3molX，同时生成2molZ，选项C错误；D、反应遵循质量守恒定律，无论是否平衡，混合气体的总质量不随时间的变化而变化，不能说明上述反应达到平衡状态，选项D错误；E、反应遵循质量守恒定律，无论是否平衡，混合气体的总质量不随时间的变化而变化，而容器体积不变，则密度也不随时间的变化而变化，不能说明上述反应达到平衡状态，选项E错误。答案选AB；（4）根据条件对反应速率的影响，①升高温度，反应速率增大；②保持容器体积不变，充入不参加反应的惰性气体，参与反应的气体物质的浓度不变，反应速率不变。
点睛：本题考查化学方程式的推导，反应速率的计算，化学平衡状态的判断，条件对反应速率的影响。解答本题的关键是正确理解好化学平衡的标志。
三、实验题
24.某化学兴趣小组要完成中和热的测定。
(1)实验桌上备有烧杯（大、小两个烧杯）、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、环形玻璃棒、0.5mol·L-1 盐酸、0.55mol·L-1NaOH溶液，尚缺少的实验玻璃用品是______，______。
(2)实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒？为什么？__________。
(3)他们记录的实验数据如下：已知：
①计算完成下表（保留小数点后一位）
序号
实验用品
溶液温度
温度差平均值
t 1
t 2
1
50 mL0.55mol·LNaOH
50 mL0.5mol·LHCl
20℃
23.3℃
_____
2
50 mL055mol·LNaOH
50 mL0.5mol·LHCl
20℃
23.5℃
②根据实验结果写出NaOH溶液与HCl溶液反应的热化学方程式：______________。
(4)若用KOH代替NaOH，对测定结果________（填“有”或“无”）影响；若用醋酸代替HCl做实验，测定所得中和热的数值将________（填“变大”或“变小”或“无影响”）。
【答案】(1). 量筒 (2). 温度计 (3). 否，金属易导热，热量散失导致误差大 (4). 3.4℃ (5). NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) △H=-56.8kJ/mol (6). 无 (7). 变小
【解析】
【分析】(1)根据各仪器的作用，结合中和热实验原理来选取仪器；
(2)金属导热快，热量损失多；
(3)先判断温度差的有效性，然后求出温度差平均值，再根据△H=-kJ/mol计算出反应热，根据中和热的概念以及热化学方程式的书写方法写出热化学方程式；
(4)根据中和热的概念分析，弱电解质电离吸热。
【详解】(1)测定稀盐酸和稀氢氧化钠的中和热，所需要的玻璃仪器有：大、小两个烧杯、胶头滴管、量筒、温度计以及环形玻璃搅拌器，需要用量筒量取酸溶液、碱溶液的体积，需要使用温度计测量温度，所以还缺少量筒和温度计；
(2)不能用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒，因为铜丝搅拌棒是热的良导体，热量损失大，导致误差大；
(3)2次温度差分别为：3.3℃，3.5℃，2组数据都有效，温度差平均值=3.4℃；50mL0.55mol/LNaOH和50mL0.5mol/LHCl质量和为m=100mL×1g/mL=100g，c=4.18J/(g•℃)，△T=3.4℃，代入公式Q=cm△T得生成0.025mol的水放出热量Q=4.18J/(g•℃)×100g×3.4℃=1421.2J=1.4212kJ，即生成0.025mol的水放出热量1.4212kJ，所以生成1mol的水放出热量为Q==56.8kJ，即该实验测得的中和热△H=-56.8kJ/mol，NaOH溶液与HCl溶液反应的热化学方程式为：NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) △H=-56.8kJ/mol；
(4)在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1mol水时的反应热叫做中和热，若用KOH代替NaOH，由于KOH、NaOH都是一元强碱，在溶液中都是以离子形式存在，因此对测定结果无影响；醋酸为弱酸，主要以电解质分子存在，存在电离平衡，醋酸的电离过程为吸热过程，所以用醋酸代替HCl做实验，反应放出的热量小于56.8kJ，导致测定结果偏小，对测定结果有影响。
四、计算题
25.在2 L和密闭容器中放入4mol N2O5，发生如下反应：2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)，反应进行到5min时，测得N2O5转化了20%，求：
(1)5min时，剩余N2O5的物质的量________；
(2)前5min，v(NO2)为多少__________；
(3)5min时，O2的物质的量占混合气体总物质的量的百分比_________。
【答案】 (1). 3.2mol (2). 0.16mol/(L·min) (3). 7.69%
【解析】
【分析】(1)根据转化率计算剩余的N2O5的物质的量；
(2)根据N2O5的转化量，计算出v(N2O5)，然后利用不同物质表示的速率关系计算v(NO2)；
(3)计算出5min时各种气体的物质的量，然后根据体积分数的定义计算。
【详解】(1)转化的N2O5的物质的量=4mol×20%=0.8mol，故剩余N2O5的物质的量n(N2O5)=4mol-0.8mol=3.2mol；
(2)在前5min内转化的N2O5的物质的量=4mol×20%=0.8mol，则v(N2O5)==0.08mol/(L·min)。根据方程式2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)中物质反应转化关系可知v(NO2)=2v(N2O5)=2×0.08mol/(L·min)= 0.16mol/(L·min)；
(3)根据(1)可知5min时，N2O5反应消耗了0.8mol，则根据方程式中物质转化关系可知会产生0.16molNO2、0.4molO2，所以5min时混合气体的总物质的量n=n(N2O5)+n(NO2)+n(O2)=3.2mol+1.6mol+0.4mol=5.2mol，则O2占混合气体总物质的量的百分比为×100%=7.69%。
一、选择题
1. 下列变化中，一定不存在化学能与热能相互转化的是 ( )
A. 铝热反应 B. 金属钝化 C. 燃放爆竹 D. 干冰气化
【答案】D
【解析】只有在化学反应中才存在化学能和热能的相互转化，D是物理变化。所以答案选D
2.下列说法正确的是（ ）
A. 所有化学变化都伴随着能量的变化，伴有能量变化的一定是化学反应。
B. 反应热是指1mol物质参加反应时的能量变化。
C. 加热条件下才能发生的反应一定是吸热反应。
D. 在一个化学反应中，当反应物的能量大于生成物的能量时，反应放热，ΔH为“－”。
【答案】D
【解析】
【详解】A.物质发生化学变化时旧键断裂要吸收能量，新键形成要放出热量，都伴随着能量变化，但物理变化也可能伴随能量变化，A错误；
B.在化学反应过程中放出或吸收的热量，叫反应热，但反应的该物质的物质的量不一定是1mol，B错误；
C.是否加热才能进行，与化学反应是放热反应还是吸热反应无关，C错误；
D.依据反应前后能量守恒，在一个化学反应中，当反应物的能量大于生成物的能量时，反应放热，ΔH为“－”，D正确；
故合理选项是D。
3.已知 2SO2+O2 2SO3为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是（ ）
A. O2的能量一定高于SO2的能量
B. SO2和O2的总能量一定高于SO3的总能量
C. SO2的能量一定高于SO3的能量
D. 因该反应为放热反应，故不必加热就可发生
【答案】B
【解析】判断一个反应是放热反应还是吸热反应，关键看反应物的总能量与生成物的总能量的差值。如果反应物的总能量高于生成物的总能量，反应就放热，B项正确；A、C两项错误，都没有考虑总能量差；放热反应只表明反应物总能量比生成物总能量高，而加热是反应的条件，两者无必然联系，许多放热反应也必须加热才能开始进行，D项错误。
4.已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-484kJ/mol。且氧气中1 mol O=O键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中1 mol H-O键形成时放出热量463 kJ，则氢气中1 mol H-H键断裂时吸收热量为( )
A. 920 kJ B. 557 kJ C. 436 kJ D. 188 kJ
【答案】C
【解析】
【详解】根据反应过程中断裂化学键吸收的能量与形成化学式释放的能量差等于反应热，可得2E(H-H)+496 kJ/mol-4×463kJ/mol=-484kJ/mol，解得H-H的键能为E(H-H)= 436 kJ/mol，即氢气中1 mol H-H键断裂时吸收热量为436kJ，故合理选项是C。
5. 下列各热化学方程式中，化学反应的△H＞0的是（ ）
A. C(s) ＋ O2(g)CO2(g)△H1
B. 4Fe(s) ＋ 3O2(g)2Fe2O3(s)△H2
C. H2O(l)H2O (g)△H3
D. NaOH (aq) +HCl (aq)NaCl (aq) + H2O(l)△H4
【答案】C
【解析】试题分析：A、反应为燃烧反应，放热，不选A；B、反应为放热反应，不选B；C、反应为吸热反应，选C；D、酸碱中和反应，为放热反应，不选D。
6. 下列叙述中正确的是（ ）
A. 在稀溶液中，1 mol酸和1 mol碱完全反应所放出的热量，叫做中和热
B. 在101 kPa时，1 mol物质燃烧时所放出的热量叫做该物质的燃烧热
C. 热化学方程式中，各物质前的化学计量数不表示分子个数
D. 如果反应物所具有的总能量小于生成物所具有的总能量，则发生的反应是放热反应
【答案】C
【解析】A：在稀溶液中强酸和强碱完全反应生成1mol水所放出的热量,叫做中和热
B:在101kPa时1mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时的反应热叫做该物质的标准燃烧热
D：如果反应物所具有的总能量小于生成物所具有的总能量,则发生的反应是吸热反应
7. 下列关于热化学反应的描述中正确的是（ ）
A. CO (g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g)＝2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH＝+2×283.0kJ/mol
B. HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(－57．3)kJ/mol
C. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
D. 1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热
【答案】A
【解析】
【详解】A．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则CO(g)＋1/2O2=(g)CO2(g) ΔH＝-283.0kJ/mol，那么2CO2(g)＝2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH＝+2×283.0kJ/mol，正确；
B．中和热是指生成1 mol水所放出的热量，错误；
C．木柴的燃烧需要加热，但却是放热反应，错误；
D．燃烧热是指生成稳定的物质，所对应的能量，例如液态水、气态二氧化碳等等，错误。
故选A。
8. 下列说法正确的是（ ）
A. 用电子式表示氯化氢分子的形成过程：
B. 一定条件下从正反应开始的某可逆反应达到化学平衡时，正反应速率降到最小
C. 酸与碱发生中和反应时放出的热量叫中和热
D. 催化剂不但能改变反应速率，也能改变反应进行的限度
【答案】B
【解析】试题分析：A.氯化氢是共价化合物，HCl的电子式为，A项错误；B．一定条件下从正反应开始的某可逆反应达到化学平衡时，由于反应物的浓度逐渐降低，所以正反应速率降到最小，B项正确；C.稀的强酸与稀的强碱发生中和反应产生1mol的水时放出的热量叫中和热，C项错误；D．催化剂只能改变反应速率，而不能改变反应进行的限度，D项错误；答案选B。
9. 下列有关化学反应速率及限度的描述错误的是（ ）
A. 化学反应速率指的是平均速率
B. 当化学反应达到其最大限度时，参加反应的物质的质量保持恒定
C. 对于同一化学反应，选用不同的物质表示化学反应速率时，其数值一定不同
D. 可逆反应不能进行到底，体系中反应物与生成物共存
【答案】C
【解析】试题分析：A．化学反应速率指的是在某一时间段内化学反应进行的快慢程度的物理量，是平均速率，正确；B．当化学反应达到其最大限度时，反应物还再变为生成物，生成物还在变为反应物，只是在单位时间内消耗速率与产生速率相等，因此参加反应的物质的质量保持恒定，正确；C．对于同一化学反应，选用不同的物质表示化学反应速率时，速率比等于方程式中该物质的化学计量数的比，因此其数值可能相同，也可能不同，错误；D．可逆反应达到平衡时为该条件下该反应进行的最大限度，因此不能进行到底，体系中反应物与生成物共存，正确。
10.某温度下,体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应:X(g)+Y(g)Z(g)+W(s) ΔH>0。下列叙述正确的是( )
A. 加入少量W,逆反应速率增大,正反应速率减小 B. 升高温度,平衡逆向移动
C. 当容器中气体压强不变时,反应达到平衡 D. 反应平衡后加入X,上述反应的ΔH增大
【答案】C
【解析】
【详解】A.W在反应中是固体，固体量的增减不会引起化学反应速率的改变和化学平衡的移动，故A项错误；
B.该反应正反应为吸热反应，升高温度平衡向吸热反应移动，即向正反应方向移动，故B项错误；
C.随反应进行，气体的物质的量减小，压强减小，压强不变时说明可逆反应到达平衡状态，故C项正确；
D.反应热ΔH与物质的化学计量数有关，物质的化学计量数不变，热化学方程式中反应热不变，与反应物的物质的量无关，故D项错误；
综上，本题选C。
11.在密闭容器中，一定条件下进行如下反应：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △>0，达到平衡后，为提高该反应的速率和CO2的转化率，采取的正确措施是（ ）
A. 加催化剂 B. 升高温度 C. 充入CO2 D. 降低压强
【答案】B
【解析】
【详解】A.催化剂只能改变化学反应速率，而不能使化学平衡发生移动，因此不能提高CO2的转化率，A错误；
B.升高温度化学反应速率加快，由于该反应的正反应是吸热反应，升高温度，化学平衡正向移动，CO2的转化率增大，B正确；
C.充入CO2，反应速率加快，但CO2转化率减小，C错误；
D.降低压强，反应速率减小，该反应是反应前后气体体积相等的反应，所以改变压强，化学平衡不移动，CO2的转化率不变，D错误；
故合理选项是B。
12. 对反应A(g)＋3B(g)＝2C(g)来说，下列反应速率中最快的是（ ）
A. v(A)＝0.3 mol·L－1·min－1 B. v(B)＝0.6 mol·L－1·min－1
C. v(C)＝0.5 mol·L－1·min－1 D. v(A)＝0.01 mol·L－1·s－1
【答案】D
【解析】试题分析：用不同物质表示的反应速率比较大小时，可以利用反应速率与化学计量数之比所得的数值进行比较，先将各物质的反应速率转换成相同的单位，v(A)="0.01×60=0.6" mol·L-1·min-1，所以用A、B、C、A表示的反应速率与化学计量数之比为0.3 mol·L-1·min-1、0.2 mol·L-1·min-1、0.25 mol·L-1·min-1、0.6mol·L-1·min-1，所以D项正确，选D。
13.下列说法正确的是（ ）
A. 1 mol 硫酸与1mol Ba(OH)2 完全中和所放出的热量为中和热
B. 在25℃、101kPa下，1 mol 硫和2 mol硫燃烧热相等
C. CO是不稳定的氧化物，它能继续和氧气反应生成稳定的CO2，所以CO的燃烧反应一定是吸热反应
D. 101 kPa时，1 mol 碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热
【答案】B
【解析】
【详解】A.1mol 硫酸与1molBa(OH)2完全中和生成2molH2O，同时SO42－和Ba2＋反应生成BaSO4沉淀，需要放出热量，所以放出的热量不是中和热，故A错误；
B.燃烧热与物质的物质的量多少无关，所以在25℃、101kPa下，1mol硫和2mol硫燃烧热相等，故B正确；
C.CO是不稳定的氧化物，它能继续和氧气反应生成稳定的CO2，能量越低越稳定，所以CO的燃烧反应一定是放热反应，故C错误；
D.101kPa时，1mol碳燃烧若没有生成稳定的氧化物所放出的热量就不是碳的燃烧热，故D错误；
故选B。
14. 现有下列两个图象：
下列反应中符合上述图象的是( )
A. N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＜0
B. 2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g) ΔH＞0
C. 4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g) ΔH＜0
D. H2(g)＋CO(g)C(s)＋H2O(g) ΔH＞0
【答案】B
【解析】由图I可知，随温度升高，生成物浓度增大，即升高温度平衡向正反应方向移动即正反应方向为吸热反应；由图II可知，当反应达到平衡时，增大压强正、逆反应速率均增大，且逆反应速率增大的更快即平衡向逆反应方向移动，所以该反应的逆反应方向为气体体积减少的反应；所以
A错，合成氨的反应为放热反应；B正确；C错，氨的催化氧化为放热反应；D错，该反应的逆反应为气体体积增大的反应；
15.将2molS02和1molO2放入一个容器中,在一定的条件下反应到达平衡状态，此时，容器存在的各物质的物质的量中,其中不能的是（ ）
①0molS02； ②1mol S02； ③2mol S03； ④0.3molO2； ⑤0.1molSO3； ⑥1molO2；
A. ①②⑤⑥ B. ①③⑥ C. ①③④⑥ D. ②④⑤
【答案】B
【解析】试题分析：该反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，利用极限法求出各个成分的物质的量，0
A. 2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）△H＜0
B. 4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g) △H＜0
C. H2（g）＋I2（g）2HI（g）△H＞0
D. C（s）＋H2O（g）CO（g）＋H2（g）△H＞0
【答案】B
【解析】根据图像可知升高温度或增大压强，平衡均向逆反应方向移动，这说明正反应是吸热反应和体积增大的反应，所以正确的答案是D。
17.反应Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)在700℃时平衡常数为1.47,在900℃时平衡常数为2.15,下列说法正确的是( )
A. 升高温度,该反应的正反应速率增大,逆反应速率减小
B. 该反应的化学平衡常数表达式为
C. 该反应的正反应是吸热反应
D. 增大CO2浓度,平衡常数增大
【答案】C
【解析】
【详解】A、升高温度，正逆反应的速率都增大，错误；
B、根据平衡常数的定义，该反应的平衡常数=c(CO)/c(CO2)，其余为固体，错误；
C、温度升高，平衡常数增大，说明升高温度，平衡正向移动，所以正向是吸热反应，正确；
D、增大二氧化碳的浓度，平衡正向移动，但平衡常数不变，错误，
答案选C。
18.在FeCl3溶液中滴加无色的KSCN溶液后，有以下可逆反应存在：
FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl。已知Fe(SCN)3呈红色，则在该平衡体系中加入少量KCl晶体后（忽略溶液体积变化），红色将（ ）
A. 变深 B. 变浅 C. 不变 D. 无法确定
【答案】C
【解析】试题分析：反应的离子方程式为：Fe3++3SCN-Fe(SCN)3 ，KCl不参与反应，所以加入少量KCl晶体后对反应物和生成物的浓度都没有影响，故溶液颜色不变。
19.在一密闭容器中发生反应：2A(g)＋2B(g)C(s)＋3D(g) ΔH＜0，达到平衡时采取下列措施，可以使正反应速率v正增大、D的物质的量浓度c(D)增大的是( )
A. 移走少量C B. 扩大容积，减小压强
C. 缩小容积，增大压强 D. 容积不变，充入“惰”气
【答案】C
【解析】
【详解】A项，C为固体，改变其量，对反应速率无影响，故A错误；B项，扩大容积，压强减小，使v正减小，又因为该反应左边气体计量数大于右边，所以平衡左移，c(D)也减小，故B错误；C项，缩小容积，压强增大，浓度增大，反应速率也增大，平衡右移，c(D)也增大，故C正确；D项，容积不变，充入“惰”气，反应物浓度不变，速率不变，平衡不移动，故D错误。综上所述，符合题意的选项为C。
20.反应A(g)+ 3B(g)2C(g)(放热反应)，达到平衡后，将反应体系的温度降低，下列叙述正确的是( )
A. 正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动
B. 正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动
C. 正反应速率和逆反应速率都减小，平衡向正反应方向移动
D. 正反应速率和逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动
【答案】C
【解析】
【详解】降低温度，活化分子百分数降低，正、逆反应速率都减小，平衡向放热即正反应方向移动，选项C符合题意，故答案为C。
二、填空题
21.（1）1mol氢气在氯气中充分燃烧生成氯化氢气体时放出184.6 kJ的热量，试写出对应的热化学方程式 。
标准状况下11.2L氢气在氯气中充分燃烧放出的热量是 kJ。
（2）A(g)+B(g)C(g)+D(g)过程中的能量（kJ）变化如图所示，回答下列问题。
①反应物A(g)和B(g)具有的总能量 （填大于、小于、等于）生成物C(g)和D(g)具有的总能量。
②该反应是_ _反应（填吸热、放热），△H= （用E1和E2表示）
【答案】16、（1）H2(g)+Cl2(g)＝2HCl(g) ΔH＝－184.6 kJ•mol-1 92.3 （2）①大于②放热 E1-E2
【解析】试题分析：（1）1mol氢气在氯气中充分燃烧生成氯化氢气体时放出184.6 kJ的热量，试写出对应的热化学方程式为H2(g)+Cl2(g)＝2HCl(g) ΔH＝－184.6 kJ•mol-1 ，标准状况下11.2L氢气的物质的量为0.5mol，在氯气中充分燃烧放出的热量是92.3 kJ。
（2）①由图像可知，该反应是放热反应，反应物A(g)和B(g)具有的总能量大于生成物C(g)和D(g)具有的总能量，②该反应是放热反应，△H= E1-E2。
22.在一定温度下，将2mol A和2mol B两种气体混合于2L密闭容器中，发生反应3A(g)+B(g)2C(g)+2D(g)，2min末反应达到平衡状态，生成0.8 molD。由此推断：
（1）生成D的反应速率 。
（2）B的平衡浓度为 。
（3）A的转化率为 。
（4）该温度下的平衡常数K＝ 。
（5）如果增大反应体系的压强，则平衡体系中C的转化率 。(填“增大”或“减小”或“不变”)
【答案】（1）0.2mol·L-1·min-1（2）0.8 mol·L-1（3）60% （4）0.5 （5）不变
【解析】试题分析：根据三段式：3A(g)+B(g)2C(g)+2D(g)
起始浓度(mol/L) 1 1 0 0
变化浓度(mol/L)0.6 0.2 0.4 0.4
平衡浓度(mol/L)0.4 0.8 0.4 0.4
（1）生成D的反应速率为0.4/2=0.2mol·L-1·min-1。（2）B的平衡浓度为0.8 mol·L-1。
（3）A的转化率为（0.6/1）×100%=60%。（4）该温度下的平衡常数K=（0.42×0.42）/(0.8×0.43)= 0.5。
（5）该反应是气体体积不变的可逆反应，如果增大反应体系的压强，则平衡体系中C的转化率不变。
23.某温度时在2L容器中X、Y、Z三种气态物质的物质的量（n）随时间（t）变化的曲线如图所示，由图中数据分析：
（1）该反应的化学方程式为：______________________________。
（2）反应开始至2min，用Z表示的平均反应速率为：_______________。
（3）下列叙述能说明上述反应达到化学平衡状态的是_________（填序号）
A．混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化
B．混合气体的压强不随时间的变化而变化
C．单位时间内每消耗3mol X，同时生成2 mol Z
D．混合气体的总质量不随时间的变化而变化
E．恒定容积，混合气体的密度不再发生改变
（4）在密闭容器里，通入a mol X（g）和b mol Y（g），发生反应X（g）+ Y（g）2Z（g），当改变下列条件时，反应速率会发生什么变化（选填“增大”、“减小”或“不变”）
①升高温度，反应速率_____________；
②保持容器体积不变，充入不参加反应的惰性气体，反应速率____________。
【答案】（8分）
（1）3X + Y2Z （2）0.05 mol·L－1·min－1（3）AB （4）增大；不变
【解析】（1）由图象可以看出X、Y的物质的量减小，Z的物质的量增多，则X、Y为反应物，Z为生成物，化学反应中各物质的物质的量变化量与化学计量数之比呈正比，则有Y：X：Z=（1.0mol-0.9mol）：（1.0mol-0.7mol）：0.2mol=1：3：2，则反应的化学方程式为3X+Y 2Z；（2）反应开始至2min，用Z表示的平均反应速率为v= = =0.05 molL-1min-1；（3）A、该反应是气体的物质的量减小的反应，当达到化学平衡时，混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化，选项A正确；B、反应前后气体的计量数之和不相等，混合气体的压强不随时间的变化而变化，说明上述反应达到平衡状态，选项B正确；C、无论反应是否平衡，单位时间内每消耗3molX，同时生成2molZ，选项C错误；D、反应遵循质量守恒定律，无论是否平衡，混合气体的总质量不随时间的变化而变化，不能说明上述反应达到平衡状态，选项D错误；E、反应遵循质量守恒定律，无论是否平衡，混合气体的总质量不随时间的变化而变化，而容器体积不变，则密度也不随时间的变化而变化，不能说明上述反应达到平衡状态，选项E错误。答案选AB；（4）根据条件对反应速率的影响，①升高温度，反应速率增大；②保持容器体积不变，充入不参加反应的惰性气体，参与反应的气体物质的浓度不变，反应速率不变。
点睛：本题考查化学方程式的推导，反应速率的计算，化学平衡状态的判断，条件对反应速率的影响。解答本题的关键是正确理解好化学平衡的标志。
三、实验题
24.某化学兴趣小组要完成中和热的测定。
(1)实验桌上备有烧杯（大、小两个烧杯）、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、环形玻璃棒、0.5mol·L-1 盐酸、0.55mol·L-1NaOH溶液，尚缺少的实验玻璃用品是______，______。
(2)实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒？为什么？__________。
(3)他们记录的实验数据如下：已知：
①计算完成下表（保留小数点后一位）
序号
实验用品
溶液温度
温度差平均值
t 1
t 2
1
50 mL0.55mol·LNaOH
50 mL0.5mol·LHCl
20℃
23.3℃
_____
2
50 mL055mol·LNaOH
50 mL0.5mol·LHCl
20℃
23.5℃
②根据实验结果写出NaOH溶液与HCl溶液反应的热化学方程式：______________。
(4)若用KOH代替NaOH，对测定结果________（填“有”或“无”）影响；若用醋酸代替HCl做实验，测定所得中和热的数值将________（填“变大”或“变小”或“无影响”）。
【答案】(1). 量筒 (2). 温度计 (3). 否，金属易导热，热量散失导致误差大 (4). 3.4℃ (5). NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) △H=-56.8kJ/mol (6). 无 (7). 变小
【解析】
【分析】(1)根据各仪器的作用，结合中和热实验原理来选取仪器；
(2)金属导热快，热量损失多；
(3)先判断温度差的有效性，然后求出温度差平均值，再根据△H=-kJ/mol计算出反应热，根据中和热的概念以及热化学方程式的书写方法写出热化学方程式；
(4)根据中和热的概念分析，弱电解质电离吸热。
【详解】(1)测定稀盐酸和稀氢氧化钠的中和热，所需要的玻璃仪器有：大、小两个烧杯、胶头滴管、量筒、温度计以及环形玻璃搅拌器，需要用量筒量取酸溶液、碱溶液的体积，需要使用温度计测量温度，所以还缺少量筒和温度计；
(2)不能用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒，因为铜丝搅拌棒是热的良导体，热量损失大，导致误差大；
(3)2次温度差分别为：3.3℃，3.5℃，2组数据都有效，温度差平均值=3.4℃；50mL0.55mol/LNaOH和50mL0.5mol/LHCl质量和为m=100mL×1g/mL=100g，c=4.18J/(g•℃)，△T=3.4℃，代入公式Q=cm△T得生成0.025mol的水放出热量Q=4.18J/(g•℃)×100g×3.4℃=1421.2J=1.4212kJ，即生成0.025mol的水放出热量1.4212kJ，所以生成1mol的水放出热量为Q==56.8kJ，即该实验测得的中和热△H=-56.8kJ/mol，NaOH溶液与HCl溶液反应的热化学方程式为：NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) △H=-56.8kJ/mol；
(4)在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1mol水时的反应热叫做中和热，若用KOH代替NaOH，由于KOH、NaOH都是一元强碱，在溶液中都是以离子形式存在，因此对测定结果无影响；醋酸为弱酸，主要以电解质分子存在，存在电离平衡，醋酸的电离过程为吸热过程，所以用醋酸代替HCl做实验，反应放出的热量小于56.8kJ，导致测定结果偏小，对测定结果有影响。
四、计算题
25.在2 L和密闭容器中放入4mol N2O5，发生如下反应：2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)，反应进行到5min时，测得N2O5转化了20%，求：
(1)5min时，剩余N2O5的物质的量________；
(2)前5min，v(NO2)为多少__________；
(3)5min时，O2的物质的量占混合气体总物质的量的百分比_________。
【答案】 (1). 3.2mol (2). 0.16mol/(L·min) (3). 7.69%
【解析】
【分析】(1)根据转化率计算剩余的N2O5的物质的量；
(2)根据N2O5的转化量，计算出v(N2O5)，然后利用不同物质表示的速率关系计算v(NO2)；
(3)计算出5min时各种气体的物质的量，然后根据体积分数的定义计算。
【详解】(1)转化的N2O5的物质的量=4mol×20%=0.8mol，故剩余N2O5的物质的量n(N2O5)=4mol-0.8mol=3.2mol；
(2)在前5min内转化的N2O5的物质的量=4mol×20%=0.8mol，则v(N2O5)==0.08mol/(L·min)。根据方程式2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)中物质反应转化关系可知v(NO2)=2v(N2O5)=2×0.08mol/(L·min)= 0.16mol/(L·min)；
(3)根据(1)可知5min时，N2O5反应消耗了0.8mol，则根据方程式中物质转化关系可知会产生0.16molNO2、0.4molO2，所以5min时混合气体的总物质的量n=n(N2O5)+n(NO2)+n(O2)=3.2mol+1.6mol+0.4mol=5.2mol，则O2占混合气体总物质的量的百分比为×100%=7.69%。
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