还剩10页未读，
继续阅读
【化学】河北省唐山一中2019-2020学年高二上学期期中考试
展开
河北省唐山一中2019-2020学年高二上学期期中考试
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Na-23 Cu-64
卷Ⅰ(选择题 共50分)
一．选择题（共25小题，每小题2分，计50分。在每小题给出的四个选项中，只有1 个选项符合题意）
1．下列说法正确的是（ ）
A．吸热反应需要加热才能发生
B．用铁片和稀硫酸反应制氢气时，改用98%的硫酸可以加快反应速率
C．吸热反应一定是非自发进行的
D．中和热测定实验中，用铜制环形搅拌器搅拌，所测中和热的数值偏低
2．下列描述错误的是 （ ）
A．铜锌稀硫酸组成的原电池中电子是从锌经过导线流向铜
B．二氧化碳溶于水可以导电，但二氧化碳是非电解质
C．把铜片插入FeCl3溶液中，在铜片表面出现一层铁
D．强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的强
3．下列电离方程式中正确的是（ ）
A．HF溶于少量水中：HF+H2OF－+H3O＋
B．H2S溶于水：H2S2H＋+S2－
C．Na2HPO4 溶于水：Na2HPO4==2Na＋+H＋+PO43－
D．NaHSO4 熔融：NaHSO4==Na＋+H＋+SO42－
4．图Ⅰ的目的是精炼铜，图Ⅱ的目的是保护钢闸门。下列说法正确的是（ ）
A．图Ⅰ中b为纯铜，电解过程中质量减轻，发生的反应为：Cu2＋＋2e－==Cu
B．图Ⅰ中SO42－向a极移动，但不放电
C．图Ⅱ中如果a、b间用导线连接时，钢闸门作正极
D．图Ⅱ中如果a、b间连接直流电源利用外加电流的阴极保护法时，则X必须用锌
5．下列说法中正确的是（ ）
A．催化剂能增大活化分子的百分数，从而成倍地增大反应速率
B．恒压容器中发生反应N2＋O2 2NO，若在容器中充入He，正逆反应的速率均不变
C．当一定量的锌粉和过量的6 mol·L－1盐酸反应时，为了减慢反应速率，又不影响产生H2的总量，可向反应器中加入一些水、CH3COONa溶液或NaNO3溶液
D．已知t1℃时，反应C＋CO22CO ΔH＞0的速率为v，若升高温度，正反应速率减小
6．下列事实不能用勒沙特列原理来解释的是（ ）
A．往硫化氢水溶液中加碱有利于S2－增加
B．加入催化剂有利于氨氧化反应
C．高压有利于合成氨反应
D．氯气在饱和食盐水中的溶解度小于在水中的溶解度
7．反应4NH3(g)+ 5O2(g)4NO(g)+ 6H2O(g) 在1L的密闭容器中进行，30s后，水蒸
气的物质的量增加了0.45 mol，则此反应的平均速率v（X）（反应物的消耗速率或产物
的生成速率）可表示为（ ）
A．v（NH3）= 0.1 mol·L 1·s-1 B．v（O2）= 0.01 mol·L 1·s-1
C．v（NO）= 0.01 mol·L 1·s-1 D．v（H2O）= 0.045 mol·L 1·s-1
8．已知分解1 mol H2O2 放出热量98 kJ，在含少量I－的溶液中，H2O2的分解机理为：
H2O2＋I－ →H2O＋IO－ 慢
H2O2＋IO－→H2O＋O2＋I－ 快
下列有关反应的说法正确的是（ ）
A．反应的速率与I－的浓度无关 B．IO－不是该反应的催化剂
C．反应活化能等于98 kJ·mol－1 D．v(H2O2)=v(H2O)=v(O2)
9．某弱酸溶液中存在电离平衡HAH＋＋A－，下列叙述错误的是（ ）
A．溶液中离子浓度的关系满足：c(H＋)＝c(OH－)＋c(A－)
B．0.10 mol/L的HA溶液中加水稀释，溶液中c(OH－)增大
C．HA溶液中加少量的NaA固体，平衡逆向移动
D．常温下，加入NaA固体可使HA的电离常数变小
10．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（ ）
A．在25℃、101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，则表示氢气燃烧热的热化学方程式为：2H2(g)+O2(g)==2H2O(l) △H=－285.8 kJ/mol
B．CO(g)的燃烧热是283.0 kJ/mol，则2CO2(g)==2CO(g)+O2(g) △H=+283.0 kJ/mol
C．在稀溶液中：H+(aq)+OH－(aq)= H2O（l）；△H =－57.3 kJ/mol，若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ
D．已知C(石墨,s)C(金刚石,s) △H＝+1.9 kJ/mol，则金刚石比石墨稳定
11．可逆反应aA(g)+b B(s)cC(g)+dD(g)在反应过程中，其他条件不变，C的物质的量分数和T或P关系如图所示，下列叙述中正确的是（ ）
A．温度降低，化学平衡向逆反应方向移动
B．使用催化剂，C的物质的量分数增加
C．化学方程式系数a＜c＋d
D．无法根据图像确定改变温度后化学平衡移动方向
12．向浓度为0.1 mol·L－1的氨水中不断加水稀释，下列各量始终保持增大的是 （ ）
13．镍氢电池(NiMH)目前已经成为混合动力汽车的一种主要电池类型。NiMH中的M表示储氢金属或合金。该电池在充电过程中的总反应方程式是：
Ni(OH)2 + M ==NiOOH + MH
已知：6NiOOH + NH3 + H2O + OH－==6Ni(OH)2 + NO2－
下列说法正确的是（ ）
A．NiMH 电池放电过程中，正极的电极反应式为：NiOOH + H2O + e－==Ni(OH)2 + OH－
B．充电过程中OH－离子从阳极向阴极迁移
C．充电过程中阴极的电极反应式：H2O + M + e－== MH + OH－, H2O中的H被M还原
D．NiMH电池中可以用KOH溶液、氨水等作为电解质溶液
14．关于下列四个图象的说法中正确的是（ ）
A．图①表示反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H＜0
B．图②表示电解氯化钠稀溶液，阴、阳极产生气体体积之比一定是 1︰1
C．图③表示可逆反应：A2(g)+3B2(g)2AB3(g) △H＞0
D．图④表示压强对 2A(g) +2B(g)3C(g)+D(s) 的影响，乙压强大
15．T ℃时在2 L 密闭容器中使X(g)与Y(g)发生反应生成Z(g)。反应过程中X、Y、Z 的浓度变化如图1 所示；若保持其他条件不变，温度分别为T1 和T2 时，Y 的体积百分含量与时间的关系如图2所示。则下列结论错误的是（ ）
A．反应进行的前3 min 内，用X 表示的反应速率v (X）＝0.1 mol·L－1·min－1
B．容器中发生的反应可表示为：3X(g)＋Y(g)2Z(g)
C．保持其他条件不变，升高温度，反应的化学平衡常数K增大
D．若在相同条件下充入4.0molX，3.2molY，0.8molZ，达到平衡后X的转化率为30%
16．碘水溶液中存在下列平衡：I2(aq)＋I－(aq)I3－(aq)。测得不同温度下该反应的平衡常数K如表所示，下列说法正确的是（ ）
t/℃
5
15
25
35
50
K
1100
841
689
533
409
A．反应I2(aq)＋I－(aq)I3－(aq)的ΔH>0
B．25℃时，向溶液中加入少量KI固体，平衡常数K小于689
C．其他条件不变，升高温度，溶液中c(I3－)减小
D．该反应的平衡常数表达式为K＝c(I－)/c(I3－)
17．如图表示水中c(H＋)和c(OH－)的关系，下列判断错误的是（ ）
A．两条曲线间任意点均有c(H＋)·c(OH－)＝Kw
B．M区域内任意点均有c(H＋)
18．下列曲线中，可以描述乙酸（甲，Ka=1.8×10-5）和一氯乙酸（乙，Ka=1.4×10-3）在水中的电离度与浓度关系的是（ ）
19．O3是一种常见的绿色氧化剂，可由臭氧发生器(原理如图)电解稀硫酸制得。下列说法错误的是（ ）
A．电极a为阴极
B．a极的电极反应为O2+4H＋+4e－===2H2O
C．电解一段时间后b极周围的pH下降
D．标准状况下，当有5.6L O2反应时，收集到O2和O3混合气体4.48L，O3的体积分数为80％
20．紫外光照射时，在不同催化剂作用下，可将CO2和H2O(g)转化为CH4和O2，CH4
产量随光照时间的变化见图1。以TiO2/Cu2Al2O4为催化剂，可以将CO2和CH4直接转化
成乙酸，在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率的关系见图2。下列有关说法
中正确的是（ ）
A．由图1知，在0～15 h内，CH4的平均生成速率从大到小的顺序：Ⅲ>Ⅱ>Ⅰ
B．由图1知，在25～35 h内，CH4的平均生成速率从大到小的顺序：Ⅱ>Ⅲ>Ⅰ
C．由图2知，250℃时催化剂的活性最高
D．由图2知，乙酸的生成最佳温度范围：400℃以上
21．某恒定温度下，在一个2 L的密闭容器中充入A气体、B气体，测得其浓度分别为2 mol/L和1 mol/L，且发生如下反应：3A(g) + 2B(g) 4C(?) + 2D(?)，已知“?”代表C、D状态未确定；反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6 mol C，且反应前后压强比为5∶4，则下列说法正确的是（ ）
①该反应的化学平衡常数表达式为：
②此时B的转化率为35%
③增大该体系压强，平衡向右移动，但化学平衡常数不变
④增加C的量，A、B转化率不变
A．①② B．②③ C．①④ D．③④
22．已知碳酸、亚硫酸、次氯酸的平衡常数如表，下列说法正确的是（ ）
H2CO3
H2SO3
HClO
K1＝4.30×10－7
K1＝1.54×10－2
K＝2.95×10－8
K2＝5.61×10－11
K2＝1.02×10－7
A．相同条件下，同浓度的H2SO3溶液和H2CO3溶液的酸性，后者更强
B．Na2CO3溶液中通少量 SO2：2CO32－+SO2+H2O===2HCO3－+SO32－
C．NaHCO3溶液中通少量 SO2：2HCO3－+SO2===2CO2+SO32－+H2O
D．向氯水中加入等浓度的 NaHCO3 或 NaHSO3 溶液，均可提高氯水中HClO的浓度
23．用酸性氢氧燃料电池电解苦卤水(含Cl－、Br－、Na＋、Mg2＋)的装置如图(a、b为石墨
电极)所示,下列说法正确的是（ ）
A．电池工作时，正极反应式为O2+2H2O+4e－===4OH－
B．电解时，电子流动路径:负极→外电路→阴极→溶液→阳极→正极
C．试管中NaOH溶液可以用饱和食盐水替代
D．忽略能量损耗,当电池中消耗2.24 L(标准状况)H2时，b极会产生0.1mol气体
24．温度为T时，向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol PC15，反应
PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：
t/s
0
50
150
250
350
n(PCl3)/mol
0
0.16
0.19
0.20
0.20
下列说法不正确的是（ ）
A．反应在前50 s的平均速率v(PCl3)=0.0016 mol • L-1 • s-1
B．保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(PCl3)=0.11 mol • L-1，则反应的ΔH＞0
C．相同温度下，起始时向容器中充入1.0 mol PC15、0.20 mol PC13和0.20 molCl2，反应达到平衡前v(正)>v(逆)
D．相同温度下，起始时向容器中充入2.0mol PC13和2.0mol Cl2，达到平衡时，PCl3的转化率小于80%
25．已知高能锂离子电池的总反应式为2Li＋FeS===Fe＋Li2S， LiPF6·SO(CH3)2为电解质，用该电池为电源电解含镍酸性废水并得到单质Ni的实验装置如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．电极Y应为Li
B．电解过程中，b中NaCl溶液的物质的量浓度将不断减小
C．X极反应式为FeS＋2Li＋＋2e－== Fe＋Li2S
D．若将图中阳离子膜去掉，将a、b两室合并，则电解反应总方程式发生改变
卷Ⅱ(非选择题 共50分)
二．填空题（共4小题）
26．(本题12分)
（1）在一定温度下，有a．HCl溶液 b．H2SO4溶液 c．CH3COOH溶液三种酸溶液。
① 当三种酸溶液c(H＋)相同时，其物质的量浓度由大到小的顺序是________。（用a、b、c表示，下同）
② 当三种酸溶液c(H＋)相同且体积也相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是________。
（2）反应Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g) ΔH1，平衡常数为K1
反应Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g) ΔH2，平衡常数为K2
在不同温度时K1、K2的值如下表：
700℃
900℃
K1
1.47
2.15
K2
2.38
1.67
反应CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH，平衡常数为K，则ΔH＝_______(用ΔH1和ΔH2表示)，K＝________(用K1和K2表示)，且由上述计算可知，反应CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)是_________反应(填“吸热”或“放热”)。
（3）对于可逆反应Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)，该反应的逆反应速率随时间变化的关系如图2。
①从图中看到，反应在t2时达平衡，在t1时改变了某种条件，改变的条件可能是______。
A．升温 B．增大CO2浓度 C．使用催化剂
②如果在t3时从混合物中分离出部分CO，t4～t5时间段反应处于新平衡状态，请在图上画出t3～t5的v逆 变化曲线_________________________。
27．(本题12分)
下图是一个电化学过程的示意图。
在甲池中，若A端通入甲醇，B端通入氧气，丙池中装有溶质质量分数为10.00%的Na2SO4溶液100g，过一段时间后，丙池中溶液的质量减少了9克。
（1）此时A端为电源的 极(填“正”或“负”)，A极的电极反应式为 。
（2）若乙池溶液的体积为1L，则此时乙池溶液中c(H＋)＝ 。写出乙池电解反应方程式 。
（3）丙池中产生的气体体积为 L(标准状况下)。
（4）制取KMnO4的最好方法是电解K2MnO4，若此时把丙池中阳极材料换为镍板，阴极材料换为铁板，硫酸钠溶液换成K2MnO4溶液，则可制取KMnO4。
阳极的电极反应式为 。此时溶液的pH (填“增大”“减小”或“不变”)。
28. (本题10分)
(1)氨是一种重要的化工产品，是氮肥工业、有机合成工业以及制造硝酸、铵盐和纯碱等的原料。
一定温度下，在固定体积的密闭容器中进行可逆反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)。该可逆反应达到平衡的标志是________(填字母)。
A．3v正(H2)＝2v逆(NH3)
B．单位时间生成m mol N2的同时消耗3m mol H2
C．容器内的总压强不再随时间而变化
D．混合气体的密度不再随时间变化
E．a mol N≡N键断裂的同时，有6a mol N—H键断裂
F．N2、H2、NH3的分子数之比为1∶3∶2
(2)利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)在催化剂的作用下合成甲醇，主要反应如下：
①CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) ΔH＝－99 kJ·mol－1
②CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH＝－58 kJ·mol－1
③CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g) ΔH
图1中能正确反映反应①平衡常数K随温度变化关系的曲线是________；反应③的ΔH＝________ kJ·mol－1。
(3)合成气的组成＝2.60时体系中的CO平衡转化率α(CO)与温度和压强的关系如图2所示。图中的压强p1、p2、p3由大到小的顺序为______________________；
α(CO)随温度升高而减小，其原因是__________________________________________
________________________________________________________________________。
29．(本题16分)
（1）化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成（或拆开）1 mol化学键时释放（或吸收）的能量。已知：N≡N键的键能是948.9kJ·mol－1，H－H键的键能是436.0 kJ·mol－1；由N2和H2合成1mol NH3时可放出46.2kJ的热量。N－H键的键能是_________，该反应在________(填“较高”或“较低”)温度下能自发进行。
（2）实验测得，5g液态甲醇(CH3OH)在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释
放出113.5kJ的热量，试写出甲醇燃烧的热化学方程式___________________________
（3）某温度下纯水中的c(H＋) = 2×10-7mol/L，则此时c(OH－) =________mol/L。若温度不变，滴入稀硫酸使c(H＋) = 5×10-6mol/L，则c(OH－) =________mol/L。
（4）高铁电池具有容量高、安全性能好和价格低廉等特点，如图是高铁电池的实验装置。
已知：放电后两极得到相同价态铁的化合物。
①电池放电时正极发生的电极反应式是______________。
②若该电池属于二次电池，则充电时阴极的电极反应式为_______________________。
③已知盐桥中含有饱和KCl溶液，放电时，其作用是_________________。
【参考答案】
卷Ⅰ(选择题 共50分)
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
D
C
A
C
A
B
C
B
D
C
C
D
A
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
A
D
C
D
B
D
C
D
B
D
D
B
卷Ⅱ(非选择题 共50分)
26. (本题12分。除标注外每空2分)
（1）①. c>a>b(或c>a＝2b) ②c>a＝b
（2）ΔH1－ΔH2 （1分） K1/K2 （1分） 吸热 （3）B
27. (本题12分。除标注外每空2分)
（1）负（1分） CH3OH－6e－＋8OH－＝CO32－＋6H2O
（2）1 mol·L－1； 4AgNO3＋2H2O4HNO3＋4Ag＋O2↑
（3）16.8 （4）MnO42－－e－＝MnO4－ 增大（1分）
28. (本题10分。每空2分)
(1)BCE (2) a ＋41
(3) p1＞p2＞p3
反应①为放热反应，升高温度，平衡左移，α(CO)减小；反应③为吸热反应，升高温度，平衡右移，α(CO)也减小
29．(本题16分。每空2分)
（1）391.6 kJ·mol－1 较低
（2）2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=-1452.8KJ/mol
（3）2×10-7 ； 8×10-9
（4）①FeO42－+3e－+4H2O＝Fe（OH）3+5OH－； ②Fe（OH）3+3e－＝Fe+3OH－；
③形成闭合回路，并保持两边溶液呈电中性。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Na-23 Cu-64
卷Ⅰ(选择题 共50分)
一．选择题（共25小题，每小题2分，计50分。在每小题给出的四个选项中，只有1 个选项符合题意）
1．下列说法正确的是（ ）
A．吸热反应需要加热才能发生
B．用铁片和稀硫酸反应制氢气时，改用98%的硫酸可以加快反应速率
C．吸热反应一定是非自发进行的
D．中和热测定实验中，用铜制环形搅拌器搅拌，所测中和热的数值偏低
2．下列描述错误的是 （ ）
A．铜锌稀硫酸组成的原电池中电子是从锌经过导线流向铜
B．二氧化碳溶于水可以导电，但二氧化碳是非电解质
C．把铜片插入FeCl3溶液中，在铜片表面出现一层铁
D．强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的强
3．下列电离方程式中正确的是（ ）
A．HF溶于少量水中：HF+H2OF－+H3O＋
B．H2S溶于水：H2S2H＋+S2－
C．Na2HPO4 溶于水：Na2HPO4==2Na＋+H＋+PO43－
D．NaHSO4 熔融：NaHSO4==Na＋+H＋+SO42－
4．图Ⅰ的目的是精炼铜，图Ⅱ的目的是保护钢闸门。下列说法正确的是（ ）
A．图Ⅰ中b为纯铜，电解过程中质量减轻，发生的反应为：Cu2＋＋2e－==Cu
B．图Ⅰ中SO42－向a极移动，但不放电
C．图Ⅱ中如果a、b间用导线连接时，钢闸门作正极
D．图Ⅱ中如果a、b间连接直流电源利用外加电流的阴极保护法时，则X必须用锌
5．下列说法中正确的是（ ）
A．催化剂能增大活化分子的百分数，从而成倍地增大反应速率
B．恒压容器中发生反应N2＋O2 2NO，若在容器中充入He，正逆反应的速率均不变
C．当一定量的锌粉和过量的6 mol·L－1盐酸反应时，为了减慢反应速率，又不影响产生H2的总量，可向反应器中加入一些水、CH3COONa溶液或NaNO3溶液
D．已知t1℃时，反应C＋CO22CO ΔH＞0的速率为v，若升高温度，正反应速率减小
6．下列事实不能用勒沙特列原理来解释的是（ ）
A．往硫化氢水溶液中加碱有利于S2－增加
B．加入催化剂有利于氨氧化反应
C．高压有利于合成氨反应
D．氯气在饱和食盐水中的溶解度小于在水中的溶解度
7．反应4NH3(g)+ 5O2(g)4NO(g)+ 6H2O(g) 在1L的密闭容器中进行，30s后，水蒸
气的物质的量增加了0.45 mol，则此反应的平均速率v（X）（反应物的消耗速率或产物
的生成速率）可表示为（ ）
A．v（NH3）= 0.1 mol·L 1·s-1 B．v（O2）= 0.01 mol·L 1·s-1
C．v（NO）= 0.01 mol·L 1·s-1 D．v（H2O）= 0.045 mol·L 1·s-1
8．已知分解1 mol H2O2 放出热量98 kJ，在含少量I－的溶液中，H2O2的分解机理为：
H2O2＋I－ →H2O＋IO－ 慢
H2O2＋IO－→H2O＋O2＋I－ 快
下列有关反应的说法正确的是（ ）
A．反应的速率与I－的浓度无关 B．IO－不是该反应的催化剂
C．反应活化能等于98 kJ·mol－1 D．v(H2O2)=v(H2O)=v(O2)
9．某弱酸溶液中存在电离平衡HAH＋＋A－，下列叙述错误的是（ ）
A．溶液中离子浓度的关系满足：c(H＋)＝c(OH－)＋c(A－)
B．0.10 mol/L的HA溶液中加水稀释，溶液中c(OH－)增大
C．HA溶液中加少量的NaA固体，平衡逆向移动
D．常温下，加入NaA固体可使HA的电离常数变小
10．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（ ）
A．在25℃、101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，则表示氢气燃烧热的热化学方程式为：2H2(g)+O2(g)==2H2O(l) △H=－285.8 kJ/mol
B．CO(g)的燃烧热是283.0 kJ/mol，则2CO2(g)==2CO(g)+O2(g) △H=+283.0 kJ/mol
C．在稀溶液中：H+(aq)+OH－(aq)= H2O（l）；△H =－57.3 kJ/mol，若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ
D．已知C(石墨,s)C(金刚石,s) △H＝+1.9 kJ/mol，则金刚石比石墨稳定
11．可逆反应aA(g)+b B(s)cC(g)+dD(g)在反应过程中，其他条件不变，C的物质的量分数和T或P关系如图所示，下列叙述中正确的是（ ）
A．温度降低，化学平衡向逆反应方向移动
B．使用催化剂，C的物质的量分数增加
C．化学方程式系数a＜c＋d
D．无法根据图像确定改变温度后化学平衡移动方向
12．向浓度为0.1 mol·L－1的氨水中不断加水稀释，下列各量始终保持增大的是 （ ）
13．镍氢电池(NiMH)目前已经成为混合动力汽车的一种主要电池类型。NiMH中的M表示储氢金属或合金。该电池在充电过程中的总反应方程式是：
Ni(OH)2 + M ==NiOOH + MH
已知：6NiOOH + NH3 + H2O + OH－==6Ni(OH)2 + NO2－
下列说法正确的是（ ）
A．NiMH 电池放电过程中，正极的电极反应式为：NiOOH + H2O + e－==Ni(OH)2 + OH－
B．充电过程中OH－离子从阳极向阴极迁移
C．充电过程中阴极的电极反应式：H2O + M + e－== MH + OH－, H2O中的H被M还原
D．NiMH电池中可以用KOH溶液、氨水等作为电解质溶液
14．关于下列四个图象的说法中正确的是（ ）
A．图①表示反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H＜0
B．图②表示电解氯化钠稀溶液，阴、阳极产生气体体积之比一定是 1︰1
C．图③表示可逆反应：A2(g)+3B2(g)2AB3(g) △H＞0
D．图④表示压强对 2A(g) +2B(g)3C(g)+D(s) 的影响，乙压强大
15．T ℃时在2 L 密闭容器中使X(g)与Y(g)发生反应生成Z(g)。反应过程中X、Y、Z 的浓度变化如图1 所示；若保持其他条件不变，温度分别为T1 和T2 时，Y 的体积百分含量与时间的关系如图2所示。则下列结论错误的是（ ）
A．反应进行的前3 min 内，用X 表示的反应速率v (X）＝0.1 mol·L－1·min－1
B．容器中发生的反应可表示为：3X(g)＋Y(g)2Z(g)
C．保持其他条件不变，升高温度，反应的化学平衡常数K增大
D．若在相同条件下充入4.0molX，3.2molY，0.8molZ，达到平衡后X的转化率为30%
16．碘水溶液中存在下列平衡：I2(aq)＋I－(aq)I3－(aq)。测得不同温度下该反应的平衡常数K如表所示，下列说法正确的是（ ）
t/℃
5
15
25
35
50
K
1100
841
689
533
409
A．反应I2(aq)＋I－(aq)I3－(aq)的ΔH>0
B．25℃时，向溶液中加入少量KI固体，平衡常数K小于689
C．其他条件不变，升高温度，溶液中c(I3－)减小
D．该反应的平衡常数表达式为K＝c(I－)/c(I3－)
17．如图表示水中c(H＋)和c(OH－)的关系，下列判断错误的是（ ）
A．两条曲线间任意点均有c(H＋)·c(OH－)＝Kw
B．M区域内任意点均有c(H＋)
18．下列曲线中，可以描述乙酸（甲，Ka=1.8×10-5）和一氯乙酸（乙，Ka=1.4×10-3）在水中的电离度与浓度关系的是（ ）
19．O3是一种常见的绿色氧化剂，可由臭氧发生器(原理如图)电解稀硫酸制得。下列说法错误的是（ ）
A．电极a为阴极
B．a极的电极反应为O2+4H＋+4e－===2H2O
C．电解一段时间后b极周围的pH下降
D．标准状况下，当有5.6L O2反应时，收集到O2和O3混合气体4.48L，O3的体积分数为80％
20．紫外光照射时，在不同催化剂作用下，可将CO2和H2O(g)转化为CH4和O2，CH4
产量随光照时间的变化见图1。以TiO2/Cu2Al2O4为催化剂，可以将CO2和CH4直接转化
成乙酸，在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率的关系见图2。下列有关说法
中正确的是（ ）
A．由图1知，在0～15 h内，CH4的平均生成速率从大到小的顺序：Ⅲ>Ⅱ>Ⅰ
B．由图1知，在25～35 h内，CH4的平均生成速率从大到小的顺序：Ⅱ>Ⅲ>Ⅰ
C．由图2知，250℃时催化剂的活性最高
D．由图2知，乙酸的生成最佳温度范围：400℃以上
21．某恒定温度下，在一个2 L的密闭容器中充入A气体、B气体，测得其浓度分别为2 mol/L和1 mol/L，且发生如下反应：3A(g) + 2B(g) 4C(?) + 2D(?)，已知“?”代表C、D状态未确定；反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6 mol C，且反应前后压强比为5∶4，则下列说法正确的是（ ）
①该反应的化学平衡常数表达式为：
②此时B的转化率为35%
③增大该体系压强，平衡向右移动，但化学平衡常数不变
④增加C的量，A、B转化率不变
A．①② B．②③ C．①④ D．③④
22．已知碳酸、亚硫酸、次氯酸的平衡常数如表，下列说法正确的是（ ）
H2CO3
H2SO3
HClO
K1＝4.30×10－7
K1＝1.54×10－2
K＝2.95×10－8
K2＝5.61×10－11
K2＝1.02×10－7
A．相同条件下，同浓度的H2SO3溶液和H2CO3溶液的酸性，后者更强
B．Na2CO3溶液中通少量 SO2：2CO32－+SO2+H2O===2HCO3－+SO32－
C．NaHCO3溶液中通少量 SO2：2HCO3－+SO2===2CO2+SO32－+H2O
D．向氯水中加入等浓度的 NaHCO3 或 NaHSO3 溶液，均可提高氯水中HClO的浓度
23．用酸性氢氧燃料电池电解苦卤水(含Cl－、Br－、Na＋、Mg2＋)的装置如图(a、b为石墨
电极)所示,下列说法正确的是（ ）
A．电池工作时，正极反应式为O2+2H2O+4e－===4OH－
B．电解时，电子流动路径:负极→外电路→阴极→溶液→阳极→正极
C．试管中NaOH溶液可以用饱和食盐水替代
D．忽略能量损耗,当电池中消耗2.24 L(标准状况)H2时，b极会产生0.1mol气体
24．温度为T时，向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol PC15，反应
PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：
t/s
0
50
150
250
350
n(PCl3)/mol
0
0.16
0.19
0.20
0.20
下列说法不正确的是（ ）
A．反应在前50 s的平均速率v(PCl3)=0.0016 mol • L-1 • s-1
B．保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(PCl3)=0.11 mol • L-1，则反应的ΔH＞0
C．相同温度下，起始时向容器中充入1.0 mol PC15、0.20 mol PC13和0.20 molCl2，反应达到平衡前v(正)>v(逆)
D．相同温度下，起始时向容器中充入2.0mol PC13和2.0mol Cl2，达到平衡时，PCl3的转化率小于80%
25．已知高能锂离子电池的总反应式为2Li＋FeS===Fe＋Li2S， LiPF6·SO(CH3)2为电解质，用该电池为电源电解含镍酸性废水并得到单质Ni的实验装置如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．电极Y应为Li
B．电解过程中，b中NaCl溶液的物质的量浓度将不断减小
C．X极反应式为FeS＋2Li＋＋2e－== Fe＋Li2S
D．若将图中阳离子膜去掉，将a、b两室合并，则电解反应总方程式发生改变
卷Ⅱ(非选择题 共50分)
二．填空题（共4小题）
26．(本题12分)
（1）在一定温度下，有a．HCl溶液 b．H2SO4溶液 c．CH3COOH溶液三种酸溶液。
① 当三种酸溶液c(H＋)相同时，其物质的量浓度由大到小的顺序是________。（用a、b、c表示，下同）
② 当三种酸溶液c(H＋)相同且体积也相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是________。
（2）反应Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g) ΔH1，平衡常数为K1
反应Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g) ΔH2，平衡常数为K2
在不同温度时K1、K2的值如下表：
700℃
900℃
K1
1.47
2.15
K2
2.38
1.67
反应CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH，平衡常数为K，则ΔH＝_______(用ΔH1和ΔH2表示)，K＝________(用K1和K2表示)，且由上述计算可知，反应CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)是_________反应(填“吸热”或“放热”)。
（3）对于可逆反应Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)，该反应的逆反应速率随时间变化的关系如图2。
①从图中看到，反应在t2时达平衡，在t1时改变了某种条件，改变的条件可能是______。
A．升温 B．增大CO2浓度 C．使用催化剂
②如果在t3时从混合物中分离出部分CO，t4～t5时间段反应处于新平衡状态，请在图上画出t3～t5的v逆 变化曲线_________________________。
27．(本题12分)
下图是一个电化学过程的示意图。
在甲池中，若A端通入甲醇，B端通入氧气，丙池中装有溶质质量分数为10.00%的Na2SO4溶液100g，过一段时间后，丙池中溶液的质量减少了9克。
（1）此时A端为电源的 极(填“正”或“负”)，A极的电极反应式为 。
（2）若乙池溶液的体积为1L，则此时乙池溶液中c(H＋)＝ 。写出乙池电解反应方程式 。
（3）丙池中产生的气体体积为 L(标准状况下)。
（4）制取KMnO4的最好方法是电解K2MnO4，若此时把丙池中阳极材料换为镍板，阴极材料换为铁板，硫酸钠溶液换成K2MnO4溶液，则可制取KMnO4。
阳极的电极反应式为 。此时溶液的pH (填“增大”“减小”或“不变”)。
28. (本题10分)
(1)氨是一种重要的化工产品，是氮肥工业、有机合成工业以及制造硝酸、铵盐和纯碱等的原料。
一定温度下，在固定体积的密闭容器中进行可逆反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)。该可逆反应达到平衡的标志是________(填字母)。
A．3v正(H2)＝2v逆(NH3)
B．单位时间生成m mol N2的同时消耗3m mol H2
C．容器内的总压强不再随时间而变化
D．混合气体的密度不再随时间变化
E．a mol N≡N键断裂的同时，有6a mol N—H键断裂
F．N2、H2、NH3的分子数之比为1∶3∶2
(2)利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)在催化剂的作用下合成甲醇，主要反应如下：
①CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) ΔH＝－99 kJ·mol－1
②CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH＝－58 kJ·mol－1
③CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g) ΔH
图1中能正确反映反应①平衡常数K随温度变化关系的曲线是________；反应③的ΔH＝________ kJ·mol－1。
(3)合成气的组成＝2.60时体系中的CO平衡转化率α(CO)与温度和压强的关系如图2所示。图中的压强p1、p2、p3由大到小的顺序为______________________；
α(CO)随温度升高而减小，其原因是__________________________________________
________________________________________________________________________。
29．(本题16分)
（1）化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成（或拆开）1 mol化学键时释放（或吸收）的能量。已知：N≡N键的键能是948.9kJ·mol－1，H－H键的键能是436.0 kJ·mol－1；由N2和H2合成1mol NH3时可放出46.2kJ的热量。N－H键的键能是_________，该反应在________(填“较高”或“较低”)温度下能自发进行。
（2）实验测得，5g液态甲醇(CH3OH)在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释
放出113.5kJ的热量，试写出甲醇燃烧的热化学方程式___________________________
（3）某温度下纯水中的c(H＋) = 2×10-7mol/L，则此时c(OH－) =________mol/L。若温度不变，滴入稀硫酸使c(H＋) = 5×10-6mol/L，则c(OH－) =________mol/L。
（4）高铁电池具有容量高、安全性能好和价格低廉等特点，如图是高铁电池的实验装置。
已知：放电后两极得到相同价态铁的化合物。
①电池放电时正极发生的电极反应式是______________。
②若该电池属于二次电池，则充电时阴极的电极反应式为_______________________。
③已知盐桥中含有饱和KCl溶液，放电时，其作用是_________________。
【参考答案】
卷Ⅰ(选择题 共50分)
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
D
C
A
C
A
B
C
B
D
C
C
D
A
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
A
D
C
D
B
D
C
D
B
D
D
B
卷Ⅱ(非选择题 共50分)
26. (本题12分。除标注外每空2分)
（1）①. c>a>b(或c>a＝2b) ②c>a＝b
（2）ΔH1－ΔH2 （1分） K1/K2 （1分） 吸热 （3）B
27. (本题12分。除标注外每空2分)
（1）负（1分） CH3OH－6e－＋8OH－＝CO32－＋6H2O
（2）1 mol·L－1； 4AgNO3＋2H2O4HNO3＋4Ag＋O2↑
（3）16.8 （4）MnO42－－e－＝MnO4－ 增大（1分）
28. (本题10分。每空2分)
(1)BCE (2) a ＋41
(3) p1＞p2＞p3
反应①为放热反应，升高温度，平衡左移，α(CO)减小；反应③为吸热反应，升高温度，平衡右移，α(CO)也减小
29．(本题16分。每空2分)
（1）391.6 kJ·mol－1 较低
（2）2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=-1452.8KJ/mol
（3）2×10-7 ； 8×10-9
（4）①FeO42－+3e－+4H2O＝Fe（OH）3+5OH－； ②Fe（OH）3+3e－＝Fe+3OH－；
③形成闭合回路，并保持两边溶液呈电中性。
相关资料
更多
