【化学】甘肃省武威市民勤县第一中学2019-2020学年高一下学期期末考试（文）试题（解析版）
展开甘肃省武威市民勤县第一中学2019-2020学年高一下学期期末考试（文）试题
1. 对发现元素周期律贡献最大的化学家是（ ）
A. 牛顿 B. 道尔顿 C. 阿伏加德罗 D. 门捷列夫
【答案】D
【解析】
【详解】A．牛顿发现了万有引力定律，故A不选；
B．道尔顿提出了近代原子学说，故B不选；
C．阿伏加德罗提出了分子学说，故C不选；
D．1869年，俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律，并编制出元素周期表，使得化学学习和研究变得有规律可循，因此对元素周期律贡献最大的化学家是门捷列夫，故D选。
答案选D。
2.美国科学家将两种元素铅和氪的原子核对撞，获得了一种质子数为118、中子数为175的超重元素，该元素原子核内的中子数和核外电子数之差为（ )
A. 57 B. 47 C. 61 D. 293
【答案】A
【解析】
【详解】原子中质子数=核外电子数，故该原子的核外电子数是118 ， 则该元素原子核内的中子数与核外电子数之差是175-118=57，所以A符合题意；故选A。
3.在人类生产、生活所需能量日益增多的今天，研究化学反应及其能量变化对合理利用常规能源和开发新能源具有十分重要的意义。下列说法中不正确的是（ ）
A. 任何化学反应都伴随着能量的变化
B. 化学反应中的能量变化都表现为热量的变化
C. 反应物的总能量高于生成物的总能量，反应释放能量
D. 若化学键形成时释放的能量小于旧化学键被破坏时需要吸收的能量，反应吸收能量
【答案】B
【解析】
【详解】A、任何化学反应都伴随着能量的变化，A项正确；
B、化学反应中的能量变化有多种形式，不一定都表现为热量的变化，B项错误；
C、反应物的总能量高于生成物的总能量，反应释放能量，C项正确；
D、若化学键形成时释放的能量小于旧化学键被破坏时需要吸收的能量，反应吸收能量，D项正确。
答案选B。
4.下列各组粒子属于同位素的是（ ）
A. 和 B. K和Ca
C. 和 D. 和
【答案】A
【解析】
【分析】同位素是指质子数相同，中子数不同的同种元素的不同核素，研究对象为核素（原子），据此解答。
【详解】A. 和质子数相同，中子数不同，互为同位素，故A正确；
B. K和Ca，二者质子数不同，属于不同种元素，故B错误；
C. 和均为氧元素的单质，互为同素异形体，故C错误；
D. 和均为化合物，故D错误；
答案选A。
5. 在元素周期表中，同主族元素原子具有相同的（ ）
A. 最外层电子数 B. 核电荷数 C. 电子层数 D. 核外电子数
【答案】A
【解析】
【详解】主族元素的划分是依据元素原子的最外层电子数，即主族序数等于最外层电子数，所以答案是A。
6.下列元素中，原子半径最大的是（ ）
A. 锂 B. 钠 C. 氟 D. 氯
【答案】B
【解析】
【详解】氟、锂有2个电子层，钠、氯有3个电子层，所以钠、氯的原子半径大于氟、锂的原子半径；钠、氯是同周期元素，氯的原子序数大于钠的原子序数，由元素周期律知，钠的原子半径大于氯的原子半径，答案选B。
7.某种建筑材料含有一种对人体有害的放射性核素氡（Rn），该原子核内的中子数是( )
A. 50 B. 86 C. 136 D. 222
【答案】C
【解析】
【分析】质子数+中子数=质量数。
【详解】Rn质子数是86，质量数是222，中子数=222-86=136，故选C。
8. 下列物质中，含有离子键的是（ ）
A. H2 B. HC1 C. CO2 D. NaC1
【答案】D
【解析】
【详解】H2、HCl、CO2只含共价键，NaCl含有离子键，仅D符合题意，故选D。
9.下列物质中，含有极性共价键的是（ ）
A. 水 B. 单质碘 C. 溴化钾 D. 氯化镁
【答案】A
【解析】
【分析】极性键是指不同非金属元素之间通过共用电子对的方式形成的相互作用。
【详解】A．水分子中存在H-O之间的极性键，A符合题意；
B．单质碘中存在I-I之间的非极性键，B不符合题意；
C．溴化钾是由K+和Br-组成的，只存在离子键，C不符合题意；
D．氯化镁是由Mg2+和Cl-组成的，只存在离子键，D不符合题意；
故答案为：A。
10.下列物质的电子式书写正确的是（ ）
A. B. C. D.
【答案】B
【解析】
【详解】A．氯化钠是离子化合物，电子式是，故A错误；
B．过氧化氢是共价化合物，电子式是，故B正确；
C．氯化氢是共价化合物，电子式是，故C错误；
D．水是共价化合物，电子式是，故D错误；
选B。
11.常言“真金不怕火炼”从化学的角度对这句话的理解正确的是（ ）
A. 金的熔点高，难以熔化
B. 金的化学性质稳定，不易与其他物质反应
C. 金越炼越纯
D. 金的硬度大，高温下难以变形
【答案】B
【解析】
【详解】“真金不怕火炼”从化学的角度理解 ，应是金的化学性质稳定，不易与其他物质发生化学反应，与金的熔点、硬度都没有关系；
故选B。
12. 下列反应中，属于吸热反应的是（ ）
A. 木炭在空气中燃烧 B. 氢气在氯气中燃烧
C. 盐酸和氢氧化钠溶液反应 D. Ba(OH)2·8H2O与NH4C1反应
【答案】D
【解析】
【详解】A、木炭在空气中燃烧为放热反应，错误；
B、氢气在氯气中燃烧为放热反应，错误；
C、盐酸和氢氧化钠溶液反应为放热反应，错误；
D、将Ba(OH)2·8H2O晶体和NH4Cl晶体研细后混合并搅拌为吸热反应，正确；故本题选择D。
13.如图所示装置，若要使装置中电流计指针发生偏转，则向容器中加入的物质是（ ）
A. 植物油 B. 酒精 C. 蔗糖溶液 D. 稀硫酸
【答案】D
【解析】
【详解】根据原电池的条件是必须有电解质溶液，植物油、酒精、蔗糖溶液属于非电解质，硫酸是电解质，故D正确。
14.下列装置属于原电池装置的是（ ）
A. B. C. D.
【答案】A
【解析】分析：原电池的构成条件有：①有两个活泼性不同的电极，②将电极插入电解质溶液中，③两电极间构成闭合回路，④能自发的进行氧化还原反应，根据原电池的构成条件判断。
详解：A、符合原电池的构成条件，故A正确；B、乙醇属于非电解质，没有电解质溶液，故B错误；C、没有构成闭合回路，故C错误；D、两个电极相同，没有两个活泼性不同的电极，故D错误；故选D。
15.可逆反应在一定条件下达到化学平衡时，下列说法不正确的是（ ）
A. 正反应速率等于逆反应速率 B. 反应物和生成物浓度不再发生变化
C. 反应体系中混合物的组成保持不变 D. 正、逆反应速率都为零
【答案】D
【解析】
【详解】A．化学平衡为动态平衡，达到平衡状态时，正逆反应速率相等，A正确；
B．达到平衡状态时，各组分浓度不变，即各反应物和生成物浓度都不再发生变化，B正确；
C．当反应体系中混合物的组成保持不变时，达到平衡状态，C正确；
D．化学平衡为动态平衡，达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但都不等于零，D错误；
故合理选项D。
16.已知反应：2H2O2=2H2O+O2↑，下列条件下，反应速率最大的是（ ）
A. 10℃，5mL 3 %H2O2溶液 B. 10℃，5mL 5 %H2O2溶液
C. 30℃，5mL 5%H2O2溶液 D. 30℃，5mL 5 %H2O2溶液且加入少量MnO2
【答案】D
【解析】
【详解】温度越高，化学反应速率越快；反应物浓度越大化学反应速率越快；加入适合的催化剂能使反应速率加快，D选项符合题意，故本题选择D。
17.对于可逆反应M+NP+Q，有关说法正确的是（ ）
A. 四种物质的浓度相等，则一定达到了该反应的限度
B. 各物质的浓度不再发生变化时，则达到化学反应的限度
C. 升高反应的温度，则反应速率减慢
D. 使用催化剂，能改变反应限度
【答案】B
【解析】
【详解】A.可逆反应达到限度时，各组分浓度保持不变，反应物和生成物的浓度与起始投料及转化率有关，则四种物质的量浓度相等时，该反应不一定达到了反应的限度，选项A错误；
B.可逆反应达到限度时，正逆反应速率相等，各组分浓度保持不变，选项B正确；
C.升高温度，反应速率加快，降低温度反应速率减慢，选项C错误；
D.催化剂只改变反应速率，对反应限度无影响，选项D错误；
答案选B。
18.在工业上合成氨反应：N2＋3H22NH3，欲增大反应速率，下列措施可行的是：（ ）
A. 降低温度 B. 减小压强
C. 减小H2浓度 D. 使用催化剂
【答案】D
【解析】
【详解】A. 降低温度，化学反应速率减小；
B. 减小压强，化学反应速率减小；
C. 减小H2浓度，化学反应速率减小；
D. 使用催化剂，可以降低反应的活化能，增大活化分子的百分数，化学反应速率加快。
故选D。
19.如图所示原电池装置中，电解质溶液为硫酸，下列有关叙述错误的是（ ）
A. 锌做负极发生氧化反应
B. 供电时的总反应为：Zn+2H+=Zn2++H2↑
C. 该装置可实现化学能转化为电能
D. 电流从锌片经导线流向铜片
【答案】D
【解析】
【详解】A．锌的活泼性大于铜，锌做负极，锌失电子发生氧化反应，故A正确；
B．锌是负极，负极反应式是Zn-2e-=Zn2+，铜做正极，正极反应式是2H++2e-= H2↑，供电时的总反应为：Zn+2H+=Zn2++H2↑，故B正确；
C．该装置是原电池，可把化学能转化为电能，故C正确；
D．锌的活泼性大于铜，所以锌做负极，铜是正极，电流从铜片经导线流向锌片，故D错误；
选D。
20.下列说法中，错误的是（ ）
A. 人类目前所直接利用的能量大部分是由化学反应产生的
B. 煤、石油、天然气是当今世界最重要的三大化石燃料
C. 我国目前最主要的能源是煤炭
D. 人体运动所消耗的能量与化学反应无关
【答案】D
【解析】
【详解】A．人类目前运用最多的能源是化石燃料，其释放的能量由化学反应产生，A正确；
B．煤、石油、天然气三大化石燃料，是当今世界最重要的能源，B正确；
C．我国是一个燃煤大国，虽然太阳能、风能、水能等有一定运用，但最主要的能源仍是煤炭，C正确；
D．人体运动所消耗的能量主要来自葡萄糖、油脂、蛋白质等，它们通过发生燃烧反应产生能量，D错误；
故选D。
21.下列反应中，属于放热反应的是_____，属于吸热反应的是______。
①炸药爆炸②生石灰与水作用制熟石灰③酸碱中和反应④铁粉与稀盐酸反应⑤煅烧石灰石（主要成分是CaCO3）制生石灰（CaO）⑥食物因氧化而腐败
【答案】(1). ①②③④⑥ (2). ⑤
【解析】
【详解】①炸药爆炸是可燃物剧烈燃烧，属于放热反应；②生石灰与水作用制熟石灰，属于化合反应，反应放热；③酸碱中和反应，放出热量，属于放热反应；④铁粉与稀盐酸反应，放出热量，属于放热反应；⑤煅烧石灰石制生石灰，属于分解反应，反应吸热；⑥食物因氧化而腐败，属于缓慢氧化，反应放热；属于放热反应的是①②③④⑥，属于吸热反应的是⑤。
22.原电池是一种将___能转化成_____能的装置。由铜、锌和稀硫酸组成的原电池中，负极是___，发生_____反应，电极反应是____，总的反应式(离子方程式)是_______。电流方向是从_____极到___极。
【答案】(1). 化学 (2). 电 (3). Zn (4). 氧化反应 (5). Zn-2e-=Zn2+ (6). Zn+2H+=Zn2++H2↑ (7). 正或Cu (8). 负或Zn
【解析】
【分析】原电池中，活泼金属作负极，负极失电子发生氧化反应，电子由负极流出经导线流向正极。
【详解】原电池是一种将化学能能转化成电能的装置。由铜、锌和稀硫酸组成的原电池中，锌的活泼性大于铜，负极是Zn，正极是铜；负极锌失电子发生氧化反应，负极反应式是Zn-2e-=Zn2+，铜是正极，正极反应式是2H++2e-= H2↑，总反应式是Zn+2H+=Zn2++H2↑；原电池中电流由正极流出经导线流入负极，所以该原电池电流方向是从Cu极到Zn极。
23.有甲、乙、丙、丁、戊五种元素，已知：甲元素是地壳中含量最高的元素；乙元素为金属元素，它的原子核外K、L层电子数之和等于M.N层电子数之和；丙元素的单质及其化合物的焰色反应都显黄色；氢气在丁元素的单质中燃烧火焰呈苍白色；戊元素的最高价氧化物对应水化物既能和酸反应又能和碱反应.
（1）试推断并写出甲、乙、丙、丁、戊五种元素的元素符号:
甲:_____；乙:_____；丙:_____；丁:_____；戊:_____；
（2）甲元素在元素周期表中的位置:第_____周期第_____族
（3）丙元素与丁元素形成的化合物中的化学键是_____键；
（4）丙、丁、戊三种元素的原子半径由大至小的顺序_____；
（5）写出戊元素的最高价氧化物对应水化物的化学式_____；
【答案】(1). O (2). Ca (3). Na (4). Cl (5). Al (6). 二 (7). ⅥA (8). 离子 (9). Na＞Al＞Cl或丙＞戊＞丁 (10). Al(OH)3
【解析】
【分析】甲元素是地壳中含量最高的元素，甲是O元素；乙元素为金属元素，它的原子核外K、L层电子数之和等于M、N层电子数之和，乙是Ca元素；丙元素的单质及其化合物的焰色反应都显黄色，丙是Na元素；氢气在丁元素的单质中燃烧火焰呈苍白色，丁是Cl元素；戊元素的最高价氧化物对应水化物既能和酸反应又能和碱反应，戊是Al元素。
【详解】(1)根据分析，甲是氧元素，元素符号是O；乙是钙元素，元素符号是Ca；丙是钠元素，元素符号是Na；丁是氯元素，元素符号是Cl；戊是铝元素，元素符号是Al；
(2)甲是O元素，O是8号元素，在元素周期表中的位置是第二周期第ⅥA族；
(3)钠元素与氯元素形成离子化合物氯化钠，含有的化学键是离子键；
(4)同周期元素从左到右半径减小，Na、Cl、Al三种元素的原子半径由大至小的顺序Na＞Al＞Cl；
(5)铝元素的最高价氧化物对应水化物的化学式是Al(OH)3。
