【化学】广东省深圳市龙岗区三校2019-2020学年高一下学期期末联考试题

广东省深圳市龙岗区三校2019-2020学年高一下学期期末联考试题

满分：100分   时间：75分钟

考生注意：

1.客观题请用2B铅笔填涂在答题卡上，主观题用黑色的水笔书写在答题卡上。

一、单项选择题（共12小题，每小题5分，满分60分）

1.下列化学用语表示正确的是（    ）

A．氢氧根离子式： B．甲烷的球棍模型：

C．氯离子结构示意图： D．乙烯的结构简式：CH2CH2

2．下列叙述中不正确的是（    ）  

A．元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质

B．硫酸的酸性比次氯酸的酸性强，所以硫的非金属性比氯强

C．在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素

D．人们在过渡元素中寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料

3. 判断下图中装置，哪些能形成原电池（    ）

    A             B          C               D

4．下列关于影响化学反应速率的条件的说法正确的是

A．增大压强一定能加快化学反应速率

B．使用催化剂对化学反应速率没影响

C．增加反应物的量一定能加速化学反应速率

D．升高温度，一般能加快化学反应速率

5．下列关于资源综合利用和环境保护的化学方程式与工业生产实际不相符的是（    ）  

A．海水提溴时用SO2吸收Br2蒸气：SO2 + Br2 + 2H2O=H2SO4 + 2HBr

B．将煤气化为可燃性气体：C(s) + H2O(g)CO(g) + H2(g)

C．用电解法从海水中提取镁：2MgO(熔融)2Mg + O2↑

D．燃煤时加入CaCO3脱硫：2CaCO3 + 2SO2 + O22CaSO4 + 2CO2

6．铜制品上的铝质铆钉，在潮湿的空气中易腐蚀，下列说法正确的是（    ） 

A．形成原电池，铝作负极                      B．形成原电池，铜作负极

C．形成原电池时，电流由铝流向铜              D．铝铆钉发生了化学腐蚀

7．下列关于铝的叙述不正确的是（    ）   

A．铝是地壳中含量最多的金属元素       B．在化学反应中，铝容易失去电子，是氧化剂

C．在常温下，铝能与NaOH溶液反应     D．铝是一种比较活泼的金属

8．下列反应中前者属于取代反应，后者属于加成反应的是（    ）  

A．光照甲烷与氯气的混合物；乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色

B．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色；苯与氢气在一定条件下反应生成环己烷

C．苯滴入浓硝酸和浓硫酸的混合液中水浴加热；乙烯与水蒸气在一定条件下反应生成乙醇

D．在苯中滴入溴水，溴水褪色；乙烯使溴水褪色

9．X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中相对位置如图所示。Z原子的最外层电子数是第一层电子数的3倍，下列说法中正确的是（    ）  

A．原子半径：Z > Y > X B．氢化物稳定性：X > Y

C．氢化物沸点：Z > Y D．最高价氧化物对应的水化物酸性：W > Z

10．实验室制备溴苯的反应装置如下图所示，关于实验操作或叙述错误的是（    ）

A．向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打开K

B．实验中装置b中的液体逐渐变为浅红色

C．装置c中的碳酸钠溶液的作用是吸收溴化氢

D．反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶，得到溴苯

11．下列各物质中，按熔点由高到低的顺序排列正确的是（    ）

A．CH4>SiH4>GeH4>SnH4 B．KCl>NaCl>NaF>LiF

C．Rb>K>Na>Li D．金刚石>氯化钠>钠>干冰

12．恒温恒容条件下，不能表明反应: 2NO2(g)2NO(g)＋O2(g) 已达平衡状态的是（    ）

A．容器中颜色不再改变 B．混合气平均相对分子质量不再改变

C．混合气密度不再改变 D．单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2

二、非选择题（本题包含3大题，共40分）

13．（15 分）下表为元素周期表的一部分，列出了7种元素在元素周期表中的位置：

请按要求回答下列问题：

（1）7种元素中，原子半径最小的是     (填序号)。

（2）写出③的元素符号           。

（3）写出⑦的元素名称           , ⑦的元素形成的单质常见用途是              。

（4）元素④的氢化物与元素⑧的单质反应的化学方程式为                        。

（5）元素⑤和元素⑥最高价氧化物的水化物碱性由强到弱关系为                        (用化学式表示)。

（6）元素②形成的最简单氢化物的空间结构为             。

（7）元素⑥的最高价氧化物的水化物和元素⑧形成的氢化物反应的离子方程式                            

                                         。

14．（13 分）在化学反应中，只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才可能发生化学反应，这些分子被称为活化分子，使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其单位通常用表示，请认真观察如图，然后回答问题。

（1）图中所示反应是______填“吸热”或“放热”反应。

（2）已知拆开1mol 键、1mol 、1mol 键分别需要吸收的能量为436kJ、151kJ、则由1mol氢气和1mol 碘反应生成HI会______填“放出”或“吸收”______kJ的热量。在化学反应过程中，是将______转化为_________。

（3）下列反应中，属于放热反应的是______。

物质燃烧   炸药爆炸  煅烧石灰石   二氧化碳通过炽热的碳

食物因氧化而腐败  与反应

15．（12分）I. A～D是四种烃分子的球棍模型（如图）

（1）与A互为同系物的是___________（填序号）。

（2）能使酸性高锰酸钾溶液褪色的物质是_____________（填序号）。

（3）D和液溴反应的化学方程式是________________________________________。

Ⅱ. 某些有机物的转化如下图所示。 已知A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工水平，D是食醋的有效成分。

请回答下列问题：

（4）A中官能团的名称是______________。

（5）B的结构简式为_________________。

（6）反应③的化学方程式为_____________________________________。

【参考答案】

一、选择题（共60分）

13. （15分）

（1）① （1分）

（2）N （2分）

（3）硅 （2分）；半导体材料（2分，答案合理即可得分）

（4）Cl2 + H2O = HCl + HClO （2分）

（5）NaOH＞Al(OH)3（2分）

（6）正四面体 （2分）

（7）Al(OH)3 + 3H+ =Al3++ 3H2O  （2分，物质书写错误0分，配平错误扣1分）

14. （13分）

（1）放热  （2分）

（2）放出    11    化学能    热能  （每空各2分，共8分） 

（3）①②⑤  （3分，错选0分，写对一个得 1分）

15. （12分）

（1）C  （2分）

（2）B    （2分） 

（3） +Br2 +HBr   （2分，物质书写错误0分，条件错误扣1分）

（4）碳碳双键    （2分）

（5）CH3CH2OH或C2H5OH  （2分）

（6）CH3COOH ＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O（2分，物质书写错误0分，条件错误扣1分）