【化学】江西省上饶市2019-2020学年高二下学期期末教学质量测试

江西省上饶市2019-2020学年高二下学期期末教学质量测试考试时间：90分钟     分值：100分    可能用到的相对原子质量：H:1  C:12  N:14  O:16  Na:23  S:32  Cl:35.5  Fe:56  Cu:64一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题3分，共48分）1．截止2020年6月17日，全球新型冠状病毒肺炎确诊超过800万例。以下对预防新冠病毒的认识，不符合科学道理的是（　　）ABCD 84消毒液使用时不能和洁厕灵混用医用酒精消毒效果浓度95% > 75%口罩关键一层聚丙烯熔喷布属于有机高分子材料温度计中水银属于金属单质2．丙烯是一种常见的有机物。下列有关丙烯的化学用语中，正确的是（　　）A．结构简式是C3H6    B．能发生取代、加成、聚合、氧化、还原反应 C．比例模型   D．聚合后的结构简式 3．下列图示的过程属于吸热反应的是（　　）4．NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（　　）A．0.1 mol 的11B中，含有0.6 NA个中子B．2 L pH=1的H3PO4溶液中，含有0.6 NA个C．0.1 mol N2与0.3 mol H2混合充分反应，生成0.6 NA个N—H键D．2.24 L（标准状况）苯在O2中完全燃烧，得到0.6 NA个CO2分子
5．各种矿产资源的开发利用为人类发展提供了重要的物质保障,下图是一些矿产资源的利用流程: 则下列说法不正确的是（　　） A．铝热法也可以用来生成金属铝 B．黄铜矿中至少含有Cu、Fe、S三种元素 C．粗硅与氯气反应的目的是为了得到容易提纯的SiCl4 D．上述每种产品的生成过程都涉及氧化还原反应6．管道工人曾经用浓氨水检查氯气管道是否漏气，发生反应：8NH3+3Cl2===6NH4Cl+N2．下列叙述正确的是（　　）A．NH3的电子式为       B．每转移3NA电子时，消耗Cl2的体积为33.6LC．该检验过程有共价键、离子键的断裂与生成 D．用该方法检验管道泄漏处会产生白烟7．下列有关说法正确的是（　　）A．常温下，同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH一定等于7 B．0.1mol AgCl和0.1mol AgBr混合后加入水形成悬浊液，所得溶液c（Cl一）＝c（Br一）C．常温下，向0.10mol•L﹣1Na2SO3溶液中通SO2气体至溶液pH＝7：c（Na+）＝2c（SO32一）+c（HSO3一） D．常温下，0.1mol•L﹣1NH4Cl溶液与0.1mol•L﹣1氨水等体积混合（pH＞7）：c（NH3•H2O）＞c（NH4+）＞c（Cl一）＞c（OH一）8．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（　　）选项实验现象结论A向2支盛有2 mL相同浓度银氨溶液的试管中，分别加入2滴相同浓度的NaCl和NaI溶液一支无明显现象，另一支产生黄色沉淀相同温度下，溶解度AgI < AgClB向20%蔗糖溶液中加入少量稀H2SO4，加热；再加入银氨溶液并水浴加热未出现银镜蔗糖未水解C向苯酚浊液中加入Na2CO3溶液溶液变澄清酸性：苯酚>碳酸DC2H5OH与浓硫酸170 ℃共热，制得的气体通入酸性KMnO4溶液KMnO4溶液褪色乙烯能被KMnO4氧化9．下列检验方法或指定反应的离子（或化学）方程式正确的是（　　）A．将少量Na投入到水中：Na+2H2O===H2↑+Na++2OH一 B．用溴水检验丙烯醛CH2＝CHCHO中的碳碳双键：CH2＝CHCHO+Br2 CH2Br﹣CHBr﹣CHO C．向Mg(OH)2沉淀中滴加乙酸：Mg(OH)2+2H+===Mg2++2H2O D．往二元弱酸亚磷酸（H3PO3）溶液中滴加过量的烧碱溶液：H3PO3+2OH一===HPO32一+2H2O10．在铂﹣铑合金网上发生反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g) +6H2O(g)。该反应是一个自发的反应且铂﹣铑合金网未预热也会发热，下列图像不正确的是（　　）                  11．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（　　）A．工业上用熔融的金属钠制取金属钾：KCl(l) + Na(l)NaCl(l) + K(g) B．对于反应2HI(g)H2(g) + I2(g)，达到平衡后缩小容器体积可使体系颜色变深C．氨水中加入NaOH固体有利于氨气的逸出 D．实验室用排饱和食盐水的方法来收集氯气12．下列表述正确的是（　　）ABCD盐桥中的Cl一移向CuSO4溶液a极附近产生的气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，该气体为氧气粗铜的电极反应式为：Cu2++2e一═Cu正极反应式为：O2+4e一+2H2O═4OH一13．对二甲苯的绿色合成路线示意图如图所示，下列说法错误的是（　　）A．过程Ⅰ发生了加成反应           B．利用相同原理及相同原料，也能合成邻二甲苯 C．M的结构简式为  D．异戊二烯不存在顺反异构现象14．已知两个醛分子在 NaOH 溶液作用下可以发生加成反应，生成羟基醛：如果将甲醛、乙醛、丙醛在 NaOH 溶液中发生反应，最多可以形成羟基醛的种类是（　　）A．6 种    B．7 种         C．8 种           D．9 种15．利用如图所示的有机物X可生产S诱抗素Y．下列说法正确的是（　　）      A．1mol X分子和溴水反应最多消耗4mol Br2 B．X可以发生氧化、取代、酯化、加聚、缩聚反应 C．Y既可以与FeCl3溶液发生显色反应，又可使酸性KMnO4溶液褪色 D．1mol X与足量NaOH溶液反应，最多消耗4mol NaOH，1mol Y最多能加成4mol H216．我国科学家合成了超高含能材料中的一种重要的盐 —— (Y5)6(X3Z)3(YX4)4W，其中含有两种 10 电子阳离子，分别是由 X 与 Y、X 与 Z 形成。化合物 XW 是 18 电子分子。下列叙述不正确的是（　　）A．化合物 YX4W 的水溶液呈酸性          B．此盐中存在离子键、共价键 C．原子半径的大小顺序为 W＞Z＞Y＞X     D．该盐中存在的两种阴离子是  Y和 W－二、填空题（共有3大题，共38分）17．（14分）某烃A的相对分子质量为84。回答下列问题：（1）下列物质与A以任意比例混合，若总物质的量一定，充分燃烧消耗氧气的量不相等的是(填序号)________。a．C7H12O2           b．C6H14             c．C6H14O         d．C7H14O3（2）若烃A为链烃，与HBr加成后只能得到一种产物，且该烃的一氯代物只有一种。①A的结构简式为________________；②链烃A与Br2的CCl4溶液反应生成B，B与NaOH的醇溶液共热可得到D，D分子中无溴原子。请写出由B制备D的化学方程式：__________________；③B与足量NaOH水溶液完全反应，生成有机物E，该反应的化学方程式：____________________________；E与乙二醇的关系是______________。（3）若核磁共振氢谱显示链烃A有三组不同的峰，峰面积比为3：2：1，则A的名称为___________________________。（写一种即可）（4）若A不能使溴水褪色，且其一氯代物只有一种，则A的结构简式为                     _。18．（12分）氯苯在染料医药工业中用于制造苯酚、硝基氯苯、苯胺、硝基酚等有机中间体。实验室中制备氯苯的装置如图所示（夹持仪器已略去）。请回答下列问题：（1）仪器a中盛有KMnO4晶体，仪器b中盛有浓盐酸．打开仪器b中的活塞，使浓盐酸缓缓滴下，该反应离子方程式为　           ．（2）仪器b外侧玻璃导管的作用是　        　．（3）仪器d内盛有苯，FeCl3粉末固体，仪器a中生成的气体经过仪器c进入到仪器d中．仪器d中的反应进行过程中，保持温度在40～60℃，以减少副反应发生．仪器d的加热方式最好是　　    加热，制取氯苯的化学方程式为　              ．（4）仪器e的作用是　　                              ．（5）该方法制备的氯苯中含有很多杂质，工业生产中，通过水洗、碱洗，再通过分液得到含氯苯的有机物混合物，混合物成分及沸点如表一：有机物苯氯苯邻二氯苯间二氯苯对二氯苯沸点/℃80.5132.2180.4173.0174.1①水洗时除去的主要杂质为　　                        ②从该有机物混合物中提取氯苯，可采用　   　  方法（填一种分离方法）．（6）实际工业生产中，苯的流失如表二：流失项目蒸气挥发二氯苯其他苯流失量2.08%1.17%16.75%某一次投产加入13t苯，则制得氯苯　　     t．19．（12分）氢气作为清洁能源有着广泛的应用前景，采用天然气制备氢气的流程如下。请回答下列问题：I．蒸汽转化：在催化剂的作用下，水蒸气将CH4氧化，结合图表信息回答问题。（1）该过程的热化学方程式是__________________________________________。（2）平衡混合物中CO的体积分数与压强的关系如上图所示，判断T1和T2的大小关系：T1_______T2（填“>”“<”或“=”），并说明理由_____________________。（3）一定温度下，在1L恒容的密闭容器中充入1mol CH4和1mol水蒸气充分反应达平衡后，测得反应前后容器中气体的物质的量之比是3：4，计算该条件下反应的平衡常数为______________。Ⅱ．CO变换：500℃时，CO进一步与水反应生成CO2和H2。Ⅲ．模拟H2提纯工艺：将CO2和H2分离得到H2的过程如下。依据图示信息回答：（4）吸收池中发生反应的离子方程式是____________________________________。（5）结合化学用语说明K2CO3溶液再生的原因______________________________。三、选做题（14分，只需从第20、21题中任选一题作答，两题都做按第一题给分）20．（14分）高分子化合物F是一种成膜良好的溶剂，其合成路线如下。请回答：（1）E中官能团的名称是___________________。（2）生成A的化学方程式是___________________。（3）有机物C的沸点______（“＞”“=”或“<”）2-甲基丙烷（4）由生成D的化学方程式是___________________。（5）F可能的结构简式是___________________（写一种即可）（6）醇类物质是重要的化工原料，以2-丙醇为起始原料，选用必要的无机试剂可合成异丁烯酸树脂的单体。请结合以下信息，补充合成路线（有机物用结构简式表示）。已知：21．（14分）黄铜矿是工业炼铜的原料，含有的主要元素是硫、铁、铜，请回答下列问题。（1）基态硫原子中核外电子有________种空间运动状态。Fe2+的电子排布式是_______。（2）液态SO2可发生自偶电离2SO2=SO2++SO32-，SO32-的空间构型是___________，与SO2+互为等电子体的分子有__________（填化学式，任写一种）。（3）CuCl熔点为426℃，融化时几乎不导电，CuF的熔点为908℃，沸点1100℃，都是铜（I）的卤化物，熔沸点相差这么大的原因是_________。（4）乙硫醇（C2H5SH）是一种重要的合成中间体，分子中硫原子的杂化形式是__________。乙硫醇的沸点比乙醇的沸点__________（填“高”或“低”），原因是__________________。（5）黄铜矿主要成分X的晶胞结构及晶胞参数如图所示，X的化学式是 _______________，其密度为 _______________g／cm3（阿伏加德罗常数的值用NA表示）。  
参考答案一．选择题（每小题3分,共48分）1-5: B B A A A     6-10：D C A D D    11-16： B D B A B C二、填空题（共有3大题，共38分）17.（每空2分，共14分）（1）b          (2)①(CH3)2C=C(CH3)2 ② ③  同系物（3）3-己烯或2-乙基-1-丁烯  （写一种即可得分）     （4）18．（除特殊标注外每空2分，共12分）（1）2MnO4－+10Cl－+16H+===2Mn2++5Cl2↑+8H2O　（2）使浓盐酸能顺利滴下（或答“平衡仪器a、b内的气压”）(1分)（3）水浴(1分)　       　（4）冷凝、回流(1分)     （5）①FeCl3，HCl（只答到一个给1分，写Cl2不影响给分）   ②蒸馏或分馏(1分)（6）1519. (每空2分，共12分)（1）CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)  ΔH=+204kJ/mol（2）  >          根据热化学方程式CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)  ΔH=+204kJ/mol可知，升高温度，平衡正向移动， CO的体积分数增大；再对应图像，压强一定时，则T1>T2（合理即可）（3）0.75（或）（4）CO+H2O+CO2===2HCO（5）阴极放电发生反应:2H2O+2e－===H2↑+2OH－，产生的OH-与电解液中的碳酸氢根发生反应：OH-+HCO===CO+H2O，实现了K2CO3溶液的再生。（或合并写“2HCO+2e－===H2↑+2CO,实现了K2CO3溶液的再生。”也得分）三、选做题（14分，只需从第20、21题中任选一题作答，两题都做按第一题给分）20.（每空2分，共14分）（1）羧基（2） （3）＞ （4）（5）（写一种即可）（6）                       21.（14分）（l）9   (1分)             1s22s22p63s23p63d6(或[Ar]3d6)  (1分)     （2）三角锥形 (1分)        N2或CO (1分)   （3）CuCl为分子晶体，CuF为离子晶体，离子晶体的熔沸点比分子晶体高(2分)      （4）sp3(1分)     低(1分)        乙醇分子间有氢键，而乙硫醇没有 (2分)     （5） CuFeS2(2分)       (2分)