【化学】河南省郑州市2019-2020学年高二下学期期末考试

河南省郑州市2019-2020学年高二下学期期末考试

注意事项：

本试卷分第I卷(选择题)和第I卷(非选择题)两部分。考试时间90分钟，满分100分。考生应首先阅读答题卡上的文字信息，然后在答题卡上作答，在试题卷上作答无效。交卷时只交答题卡。

相对原子质量：H-1  C-12  N-14  O-16  Cl-35.5  Fe-56

选择题  共48分

选择题(共16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。)

1.化学与生产、生活密切相关。下列说法中正确的是

A.棉、麻、丝、毛的燃烧产物都只有CO2和H2O

B.塑料、橡胶和纤维都属于合成高分子材料

C.石油分馏产品经过裂解、加成反应可制得乙醇

D.检测新冠病毒的核酸是一种无机酸，属于生物小分子化合物

2.乙醇俗称酒精，75%的酒精能用来杀菌消毒。下列说法中正确的是

A.乙醇的球棍模型：

B.酒精的杀菌消毒原理是让蛋白质变性，且依度越大消毒效果越好

C.酒精可以通过大量喷洒来消毒，也可以和84消毒液混合使用消毒

D.95%的酒精和蒸馏水以体积比75：20混合可配制75%的酒精(怱略体积变化)

3.医用口罩一般都是多层结构(如图所示)，其原料主要是聚丙烯(Polypropylene，筒称PP)。生成聚丙烯单体是丙烯。下列说法中正确的是

A.丙烯分子中最多有9个原子共平面

B.聚丙烯材料难溶于水，也没有固定的熔点

C.丙烯生成聚丙烯的方程式为

D.医用一次性口罩使用后座投入“可回收垃圾箱”回收

4.以下6种有机物①异戊烷  ②2，2一二甲基丙烷  ③乙醇  ④乙酸  ⑤油酸甘油酯  ⑥软脂酸甘油酯，沸点由高到低的排列顺序是

A.⑥>⑤>④>③>①>②       B.⑥>④>⑤>②>③>①

C.⑤>⑥>④>③>①>②       D.④>⑥>⑤>②>③>①

5.根据有机化合物的命名原则，下列命名正确的是

A.CH2BrCH2Br      二溴乙烷

B.    2一羟基戊烷

C.   2-甲基-3乙基-1-丁烯

D.   2,4,5三溴苯甲酸

6.为提纯物质(括号内的物质为杂质)，下列选项所选用除杂试剂和分离方法都正确的是

7.下列实验操作、现象、结论、因果关系均正确的是

8.有机物分子中原子(或原子团)间的相互影响会导致其化学性质发生变化。下列事实不能说明上述观点的是

A.苯酚跟NaOH溶液反应，乙醇不能与NaOH溶液反应

B.甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，乙烷不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

C.乙烯能与溴水发生加成反应，乙烷不能与溴水发生加成反应

D.乙醛能与氢气发生加成反应，乙酸不能与氢气发生加成反应

9.有以下合成路线(部分反应条件已省略)

下列有关说法不正确的是

A.CH=CH的电子式为

B.M中所有原子一定共平面

C.R的同分异构体中含有苯环且苯环上有两个取代基的有3种

D.①、③对应的反应类型分别为加成反应和氧化反应

10.一定条件下，欲实现下列有机物之间的转化，所选试剂正确的是

11.Calanolide  是一种抗HIV药物，其结构简式如下图所示。已知：碳原子上连有4个不同的原子或基团时，该碳称为手性碳。下列关于Calanolide  A的说法不正确的是

A.分子中有3个手性碳原子

B.分子中有5种含氧官能团

C.能发生消去反应、加成反应，氧化反应和还原反应

D.1mol Calanolide A最多消耗2mol NaOH或5mol H2

12.螺环烃是指分子中两个碳环共用一个碳原子的脂环烃。螺环烃A()是其中的一种。下列关于螺环烃A的说法中正确的是

A.所有碳原子可能共平面

B.属于芳香烃的同分异构体数目有5种

C.常温时密度比水小，能溶于水及甲苯

D.与HBr以物质的量之比1：1加成生成的产物有2种

13.工业上用甲苯合成苯甲醛的一种合成路线如下图所示。下列说法中正确的是

A.甲萃的一氯取代物有5种

B.苯甲醇与互为同系物

C.萃甲醛既有氧化性又有还原性

D.①②③的反应类型相同

14.常用的食品抗氣化刑BHT的合成方法如下图所示(假没原料均能恰好完全反虚)：

下列说法中不正确的是

A.方法一的原子利用率为100%

B.方法二属于取代反应

C.X与Y均能与Na、FeCl3溶液、溴水发生反应

D.(CH3)3COH在稀H2SO4，条件下发生消去反应可生成(CH3)2C=CH2

15.某二元醇的结构简式为，关于该有机物的说法中不正确的是

A.用系统命名法命名的名称：5-甲基-2，5-庚二醇

B.催化氧化得到的物质只含一种含氧官能团

C.消去反应能得到6种不同结构的二烯烃

D.1mol该有机物与足量金属钠反应产生22.4 L H2(标准状况)

16.“清肺排毒汤”来源于中医经典方剂组合，对新冠肺炎病毒感染的轻型、普通型的治疗具有良好的效果。其中的一味中药黄芩，其有效成分黄芩苷的结构简式如下图所示，下列有关黄芩苷的说法中正确的是

A.属于芳香族化合物，分子式为C21H17O11

B.分子中苯环上的一氯代物有4种

C.可发生取代反应、加成反应，不能发生氧化反应

D.与足量H2发生加成反应后，官能团种类减少1种

非选择题  共52分

必做题(本题包括2小题，共20分)

17.(10分)按要求填空：

(1)写出CH3COOH与CH3CH218OH反应的化学方程式_________________。

(2)能一次鉴别出苯、苯酚、己烯、氯仿的试剂是________________。

(3)写出皂化反应的化学方程式________________________________。

(4)写出蔗糖水解的化学方程式________________________________。

(5)酚醛树脂的结构简式为，写出其单体的结构简式________________。

18.(10分)有机物X具有消炎功效，为测定其结构，某化学小组设计如下实验探究过程：

Ⅰ 确定X的分子式

(1)确定X的实验式。将有机物X的样品充分燃烧，对燃烧后的物质进行定量测量，所需装置及试剂如下所示：

①装置的连接顺序是____________________。(填字母，部分装置可重复使用)

②取X样品6.9g，用连接好的装置进行实验，X样品充分燃烧后，测得B管增重15.4g，C管增重2.7g，则X的实验式为____________________________。

(2)确定X的分子式。X的质谱图中分子离子峰对应的质荷比最大为138，则X的分子式为______________。

Ⅱ 确定X的结构

(3)确定X的官能团。红外光谱图呈现，X中有O-H、C-O、C-C、苯环上的C-H、羧酸上的C=O等化学键以及邻二取代特征振动吸收峰，由此预测X含有的官能团有______________(填名称)。

(4)确定X的结构式。核磁振动氢谱如下图所示，X的结构简式为______________。

选做题(以下选做题分为A、B两组，每组试题均包括3个小题，共32分。每位考生只能选做其中的一组，如果多选，按第一组计分。)

A组一[选修3：物质结构与性质](32分)

A-19.(10分)“结构决定性质”是化学科学的重要理论。

(1)下列关于基态O原子结构的相关描述中错误的是_______。

A.轨道表达式(电子排布图)为1s22s22p4

B.有2个未成对电子

C.电子占据最高能级的电子云轮廓图为哑铃(纺锤)形

D.价电子数为4

(2)Na的焰色反应为黄色，其原因是_____________________。

(3)元素的基态气态原子得到一个电子形成气态负一价离子时所放出的能量称作第一电子亲和能(E1)。第二周期部分元素的电子亲和能E1变化趋势如图所示。氮元素的E1呈现异常的原因是________________________。

(4)K和Cr属于同一周期，且核外最外层电子构型相同，但金属K的熔点、沸点等都比金属Cr低，原因是_________________________。

(5)Ge与C是同族元素，C原子之间可以形成双键、三键，但Ge原子之间难以形成双键或三键。从原子结构角度分析，原因是__________________________________。

A-20.(10分)碳是形成单质和化合物种类最多的元素，其单质及化合物有独特的性质和用途。请回答下列问题。

(1)碳有多种单质，其中石墨烯与金刚石的晶体结构如图所示：

石墨烯能导电而金刚石不能导电的原因是________________________________。

(2)碳的主要氧化物有CO和CO2。

①CO能与金属Fe形成一种浅黄色液体Fe(CO)5，其熔点为-20℃，,佛点为103℃，热稳定性较高，易溶于苯等有机溶剂，不溶于水。据此判断：该化合物的晶体中不涉及的作用力有_____________。

A.离子键       B.极性键        C.非极性键        D.范德华力        E.配位键

②CO2在一定条件下可以合成甲醇，反应方程式为：CO2+3H2==CH3OH+H2O。该反应所涉及的4种物质，沸点从高到低的顺序为___________________________。

(3)CH3-是重要的有机反应中间体，其空间构型为________________。

(4)碳的有机物常作为金属有机化合物的配体，如EDTA(乙二胺四乙酸)。EDTA与Ca2+形成的配离子如图所示。

①钙离子的配位数是_________。

②配体中碳原子的杂化方式有___________________________。

A-21(12分)铁及其化合物在生活、生产、国防等方面有广泛应用。

(1)基态铁原子的价电子排布式为___________________。

(2)Fe2+易被氧化成Fe3+，从微粒结构上分析其主要原因是____________________。

(3)原子坐标参数可表示晶胞内部各原子的相对位置。金属铁是体心立方晶系，其构型如图。其中原子坐标参数A(0，0，0)、B(1，0，0)，则C原子的坐标参数为__________________。

若晶胞参数为a pm，假定金属铁原子为等径的刚性小球且处于体对角线上的三个球相切，则铁原子的半径为____________pm。

(4)FeO是离子晶体，其晶格能可通过下图的循环得到。

则FeO的晶格能为_____________。

 (5)下图是Fe3O4晶体的晶胞示意图。

①晶胞中亚铁离子处于氧离子围成的________空隙中(填空间结构)。

②若晶胞的体对角线长为a nm，则Fe3O4，晶体的密度为________g·cm-3(阿伏加德罗常数用NA表示)。

B组一[选修5：有机化学基础](32分)

B-19.(11分)PMMA是一种具有较好的透明性、化学稳定性、易染色、易加工、外观优美的塑料，在建筑业中有着广泛应用，分子式是(C5H8O2)n。一种从原料X(C4H8)合成PMMA的路线如图所示：

请回答：

(1)原料X的结构简式为__________。

(2)②的反应类型是____________。F中含有的官能团名称是___________。

(3)写出④的化学方程式______________________________。

(4)D的同分异构体中，能发生银镜反应、水解反应和酯化反应的同分异构体有_________种。

(5)已知(R、R'表烃基)。若以丙烯为原料，利用上述信息设计合成中间体D，在得到D的同时也得到了另一种有机副产物M，则M可能的结构简式是______________。

B-20.(11分)乙酸乙酯是一种重要的化工原料，广泛用于药物、染料、香料等工业。查阅资料得到下列数据：

请回答以下问题：

(1)实验室常用下图装置来制备乙酸乙酯。

①配制反应混合液时，乙醇、冰醋酸和浓硫酸的混合顺序是________；浓硫酸对反应有催化作用，但加入的浓硫酸不能太多也不能太少，原因是________________________。

②防止加热时液体暴沸，需要在试管A加入碎瓷片，如果加热一段时间后发现忘记了加碎瓷片，应该采取的正确操作是_________。

A.立即补加       B.冷却后补加       C.不需补加        D.重新配料

③实验中饱和碳酸钠溶液的作用是_____________________________________。

(2)产品纯化。分液法从试管B中分离出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇，乙醚和水，首先向乙酸乙酯中加入无水氯化钙，除去___________(填名称)；然后再加人无水硫酸钠除去水，最后进行__________(填操作名称)，得到较纯净的乙酸乙酯。

(3)该实验中用30g乙酸与46g乙醇反应，如果实际得到的乙酸乙酯的质量是30.8g，则该实验中乙酸乙酯的产率是_________。(产率指的是某种生成物的实际产量与理论产量的比值)

(4)另一化学小组设计右图所示的装置制取乙酸乙酯(铁架台铁夹、加热装置均已略去)。此装置和上图装置相比的优点是__________________________(写出一条即可)。

B-21.(10分)有机化合物K是有机合成中的一种重要的中间体，K的合成路线如下(部分产物及条件略去)：

回答下列问题：

(1)A的核磁共振氢谱只有一组峰，A的名称为____________。

(2)B→C的反应类型是________________。

(3)G→H反应的化学方程式为_________________________。

(4)G的同分异构体中，既能发生银镜反应又能发生水解反应的物质的结构简式为_______________。

(5)参照上述合成路线，设计一条由乙醛和乙炔为原料制备的合成路线(无机试剂任选)：。

参考答案

选择题(本题共16小题，每题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分)

1.C  2.D  3.B  4.A  5.D  6.A  7.C  8.C  9.B  10.B  11.B  12.D  13.C  14.D  15.B  16.B

必做题(本题包括2小题，共20分)

17.(10分)

(1)(2分)

(2)溴水(2分)

(3)或其他合理答案(2分)

(4)(2分)

(5)、(2分)

18.(10分)

(1)①ADCBB(2分)       ②C7H6O3(2分)

(2)C7H6O3(2分)

(3)羧基  羟基(2分)

(4)(2分)

选做题

A组一[选修3：物质结构与性质](32分)

A-19.(10分)

(1)AD(2分)

(2)电子由较高能级跃迁到较低能级时，以黄色光的形式释放能量(2分)

(3)N的2p能级处于半充满状态，具有稳定性，故不易结合一个电子(2分)

(4)K的原子半径较大且价电子数较小，金属键较弱。(2分)

(5)Ge原子半径大，原子间形成的σ单键较长，p-p轨道重叠度小，难形成π键。(2分)

A-20.(10分)

(1)石墨烯中C原子上未参与杂化的所有p轨道相互平行且重叠，使p轨道中的电子可在整个碳原子平面中运动而导电，金刚石中C原子四个价电子均已成杂化生成σ键。(或其他合理答案)(2分)

(2)①AC(2分)    ②H2O、CH3OH、CO2、H2(2分)

(3)三角锥形(1分)

(4)①6(1分)      ②sp2和sp3(2分)

A-21.(12分)

(1)3d64s2(2分)

(2)Fe2+的价层电子排布式为3d6，易失去1个电子达到半充满结构(2分)

(3)(，，)(1分)   (2分)

(4)3902kJ·mol-1

(5)①正四面体(1分)    ②(或其他合理答案)(2分)

B组一[选修5：有机化学基础](32分)

B-19.(11分)

(1)CH2=C(CH3)2(2分)

(2)取代(水解)反应(1分)     酯基、碳碳双键(2分)

(3)(2分)

(4)5(2分)

(5)(2分)

B-20.(11分)

(1)①先向乙醇中加入浓硫酸，充分摇匀，冷却后再加入冰醋酸。(1分)

浓H2SO4过多，会使有机物碳化，浓硫酸过少，生成酯的产率降低。(1分)

②B(1分)

③中和乙酸，吸收乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度(2分)

(2)乙醇(1分)       蒸馏(1分)

(3)70%(2分)

(4)增加了温度计，有利于控制发生装置中反应液的温度；或增加了冷凝装置，有利于收集产物乙酸乙酯。(或其他合理答案)(2分)

B-21.(10分)

(1)丙酮(2分)

(2)消去反应(1分)

(3)(2分)

(4)HCOOCH2CH3(2分)

(5)(2分)