【化学】江西省宜春市上高二中2019-2020学年高二下学期期末考试

江西省宜春市上高二中2019-2020学年高二下学期期末考试可能需要的相对原子质量： H-1   C-12   O -16'1. 化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关，下列说法错误的是( .)A. 垃圾分类中，易拉罐、过期药品属于可回收垃圾，剩饭剩菜等属于厨余垃圾，旧课本、荧光灯管属于有害垃圾               B. “地沟油”有毒，但可以用于生产生物燃料C. 纯棉衬衣、塑料水管、牛皮鞋均与有机高分子化合物有关D. 为使水果保鲜，可在水果箱内放入高锰酸钾溶液浸泡过的硅藻土2. 科学防护对预防新冠病毒感染非常重要，下列说法正确的是（ ）A. 冠状病毒粒子直径约 60~220 nm,  故介于溶液和胶体粒子之间B. 制作防护服和口罩的无纺布是无机高分子材料C. 免洗手消毒液的成分活性银离子、乙醇均能使蛋白质变性D. 酒精、双氧水能杀菌消毒，都利用了它们的强氧化性  3 . 下列属于吸热反应的是 （ ）A. 冰的熔化               B.高温下 CaCO3分解 C.醋酸和氨水混合           D.氮气、氢气合成氨气4. 用你所学的化学知识判断下列表述，其中不正确的是 ( )A. 乙烯、乙醛和硝基苯都能发生加成反应 B. 甲烷、苯 、 蔗糖均能被氧化  C. 所有糖、油脂和蛋白质均能发生水解反应 D. 镀锌铁管的镀层破损后，残余的锌仍能起保护作用5、与丙烯具有相同的碳、氢百分含量，但既不是其同系物又不是其同分异构体的 （ ）A. 环丙烷                       B.  环丁烷      C. 乙烯                           D.丙烷6. 分子式与苯丙氨酸（右图）相同，且同时符合下列条件：①有带两个取代基的苯环，②有一个硝基直接连接在苯环上的同分异构体的数目为（ ）                   A. 3 种 B.  6 种     C.  8 种     D.  10 种 、7. 高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大。下表是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数，由表格数据判断以下说法中不正确的是 (   )酸HClO4H2SO4HClHNO3Ka1.6 ×10-56.3×10-91.6×10-94.2×10-10A. 相同条件下在冰醋酸中，硝酸是这四种酸中最弱的酸B. 在冰醋酸中，这四种酸都没有完全电离C. 在冰醋酸中，硫酸的电离方程式为  H2SO4H++HSO4-、HSO4- H++SO42- D. 电解质的强弱与所处的溶剂无关8. 设NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是(   ) A. 常温下， l L pH=  l 的盐酸溶液中，由水电离的 H+数为10-13NAB. 物质的量浓度为 0. l mol•L-1的 MgCl2溶液中，含有的 Mg2+个数少于0. l NAC .标准状况下，碳原子总数为 0.l NA  的 CO2和CCl4 的混合物， 其体积为4.48LD. 100g46%乙醇水溶液中， 所含O—H 数目为 NA 9. 下列说法中，正确的是(   )  A. 顺丁橡胶（顺式聚1, 3 - 丁二烯）、，尿不湿（聚丙烯酸钠）、电木（酚醛树脂）都是由加聚反应制得的 B.乳酸(   ) 通过加聚反应可制得可降解的聚乳酸塑料     C.合成酚醛树脂（)的单体是苯酚和甲醇D. 聚氯乙烯可制成薄膜、软管等； 其单体是CH2= CHCl10. 下列说法不正确的是（ ） A. 向卤代烃水解后的溶液中加入硝酸，再加硝酸银液，可以确定卤代烃中含有哪种卤元素B.用酸性KMnO4溶液（必要时可加热）能鉴别四氯化碳、甲苯、乙醇C. 用甘氨酸（H2N-CH2-COOH）的苯丙氨酸缩 合最多可形成4种二肽D. 在酸性条件下，CH3CO18 OC2H5的水解产物是CH3CO18 OH和C2H5OH11.实验室制备溴苯的反应装置如图所示， 关于实验操作或叙述错误的是                A. 向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液时，需打开分液漏斗的顶塞或使顶塞上的凹槽与壁上小孔对齐B. 装置b 的主要作用是除去溴化氢中的溴蒸气 C. 装置c 中的倒置漏斗主要是为了加速溴化氢的溶解 ,D. 反应后的混合液经水洗、 分液、稀碱液洗涤、分液、蒸馏，得到溴苯 12. 萤火虫发光原理如下：  关于荧光素及氧化荧光素的叙述，不正确的是( ) A.互为同分异构体       B.   均可发生硝化反应 C.均可与碳酸钠反应      D. 一定共平面的碳原子均不少于 7 个13. 香草醛是一种食品添加剂．，可由愈创木酚作原料合成，、合成路线如图所示。关于香草醛的合成路线，下列说法不正确的是              （  ）     A. 理论上物质1 →2，原子利用率为100%B. 化合物2 可发生氧化、还原．、取代、加成、消去，、缩聚反应 C. 检验制得的香草醛中是否混有化合物3, 不可用氯化铁溶液D. 等物质的量的四种化合物分别与足量NaOH 反应，、消耗NaOH 的物质的量之比为1 : 2 : 2 : 1 14. 有机物m、n、p存在如下转化关系。下列说法正确.的是. (  )            A. m、n、p中所有原子不可能共面B. n不存在同分异构体，m、p均存在同分异构体 C.等质量的m、n、p ,  完全燃烧耗氧量不相等 D. m、n、p 均能由化学反应而使溴水褪色 15. 某天然油脂的分子式为C57H106O6 , l mol 该油脂水解可得到l mol 甘油、l mol 脂肪酸X 2 mol脂肪酸Y。经测定X的相对分子质量为284，原子个数比为C：H：O=9：18：1。 下列说法不正确的是（   )A. X 的分子式为  C18H36O2B. 此天然油脂能与氢气反应C. Y的结构简式可能为 CH3 ( CH2)16COOHD. Y 的结构简式可能为 CH3CH= CH(CH2) 14COOH16. 25℃ 时， 向 20mL0. l mol • L-1H3 PO2溶液中滴加0. lmol • L-1  的 NaOH 溶液，滴定曲线如图 1,              各种含磷微粒占含磷微粒总量的物质的量分数(δ)随 pH 变化关系如图 2 (已知a 点的纵坐标为 0.5)。下列说法正确是 (              )  A. a点溶液显中性   B. 已知B点所加NaOH液为 l0mL,   则该点溶液中存在关系： 2c (H+) +c(H2PO2-)=2c(OH-) +c(H3PO2) C. 已知D点所加NaOH液为 20 mL,  则该点溶液中微粒浓度大小关系： c(Na+)> c(H2PO2-) > c(OH-) > c (H+)   D.E 点溶液中的水解方程式为HPO22-+H2O  H2PO2-+ OH-17.(13分)现有一种烃A，它能发生如图所示的转化。 已知：烃A  的相对分子质量为 42,  且能使 Br2和酸性KMnO4溶液褪色，D能与NaHCO3溶液反应放出气体。请回答：( l )A 的结构简式为              ；C 中官能团的名称是              。(2) 在①~④-的反应中，属于取代反应的是（填序号）            。(3) 写出下列反应的化学方程式。 B→C：                                                     ； C→D：                                                        。( 4)已知两分子 E 可以在浓硫酸的催化作用下发生反应生成环状化合物 F, 则该反应 属于             反应； F 的结构简式为                           ( (1 分 ） 。18. (14 分） I . 丙炔酸甲酯( CHC—COOCH3) 是一 种重要的有机化工原料 ，沸点为10 3~105℃。实验室制备少量丙炔酸甲酯的反应为   CHC—COOH+CH3OH   CHC—COOCH3+H2O实验步骤如下：步骤1: 在反应瓶中 ，加入 14 g 丙炔酸、50mL甲醇和2mL浓硫酸，搅拌， 加热回流一段时间。 步骤2: 蒸出过量的甲醇（装置见下图）。              步骤3:   反应液冷却后，依次用饱和NaCl液、5%Na2CO3液、 水洗涤。分离出有机相。步骤 4: 有机相经无水              Na2SO4干燥、过滤、蒸馏，得丙炔酸甲酯。( 1) 步骤 l 中，加入过量甲醇的目的是                   。(2 ) 步骤2中，图中所示的装置中仪器A的名称是                      。(3 )  步骤3中，用、5%Na2CO3 溶液洗涤 ，主要除去的物质是            ；分离出有机相的操作名称为                            。( 4 )  步骤4中，蒸馏时不能用水浴加热的原因是                    。II. 环己烯含量的测定在一定条件下，向 a g 环己烯样品中加 入过量的b mol Br2, 与环己烯充分反应后，剩余的 Br2与足量 KI 作用生成I2 ,  用 c  mol              •L-1的Na2S2O3 标准溶液滴定              ，终点时消耗Na2S2O3 标准溶液v mL (以上数据均已扣除干扰因素）。测定过程中，发生的反应如下：①Br2 +     ② Br2 + 2KI =I2 + 2KBr③ I­2 + 2 Na2S2O3= 2NaI + Na2S4O6 ( 5 )  滴定所用的指示剂为             。样品中环己烯的质量分数为        (1 分）。( 6 ) 下列情况会导致测定结果偏低的是                  (1 分）。  a. 样品中含有苯酚杂质           b.  在测定过程中部分环己烯挥发 c.  Na2S2O3标准溶液部分被氧化 19. (1 3 分） I . (1) 氮氧化物、二氧化硫是造成大气污染的主要物质，某科研小组进行如下研究。 写出 SO2 ( g) 与 NO2 ( g ) 反应生成 SO3( g )和 NO ( g )  的热化学方程式          。 II. （2) 辉铜矿可由黄铜矿（主要成分为CuFeS2)通过电解转变而成， 有关转化见右图，              阴极反应式为                                。                       若转化时转移了0.2mol  电子，共生成Cu2S         mol。 III. (3) T℃ 时，向某恒温密闭容器中加入一定量的Fe2O3和 C, 发生反应Fe2O3 (s) +3C(s)              2Fe(s)+3CO(g)  ΔH = +489 kJ/mol，反应达到平衡后，在t1时刻改变某条件，逆反应速率 V(逆)随时间 (t ) 的变化关系如图 1 所示，则 t1 时刻改变的条件可能是      （填 写字母）。  a. 保持温度、体积不变，加少量碳粉b. 保持温度、体积不变，，增大CO 浓度c. 保持温度不变，压缩容器       (4) 在一 定温度下，向某体积可变的恒压密闭容器( P 总) 加入 l rno l  CO2 与足量的碳 ，发生反应C(s ) +CO2(g)               2CO(g)   ΔH =+172 kJ/mol，平衡时体系中气体体积分数与温度的关系如图2 所示。   ①650℃时，该反应达平衡后吸收的热量是           。(计算时不考虑温度对ΔH 的影响）②T℃时，若向平衡体系中再充入一定量按V (CO2) :V (CO) =3:4 的混合气体，平衡     （填: “正向 ”、“逆向”或“ 不”） 移动。③ 925℃时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数Kp为             ('1 分， 保留三位有效数字）。［气体分压 P 分 ＝气体总压P 总×体积分数，用某物质的平衡分压代替物质的量浓度也可以表示化学平衡常数，记作Kp］20 . (12 分）物质A为生活中常见的有机物，只含有 C、H、O三种元素，且它 们的质量比为 12 : 3 : 8。物质 D 是一种芳香族化合物，，请根据如图（所有无机产物已略去）中各有机物的转化关系回答问题。已知两分子醛在一定条件下可以发生如下反应（其中R、R '为 H或烃基）：  RCHO+ R'CH2CHO＋H2O  。(l )  A →B 的反应类型为            ；H 的名称 ：                。(2) 写出物质A 的结构简式：                         。( 3)写出D→  E 中反应①的化学方程式：                                                                                                     。 (4) E有多种同分异构体，与E 具有相同官能团的芳香族同分异构体有             种（包括本身和顺反异构），其中核磁共振氢谱有五个峰的同分异构体的结构简式有2 种 ， 请写出其中一种                                         。(5) 若 I与H2 发生反应，则 1mol I最多消耗H2的物质的量为           mol。 
参考答案1一5  AC BCB   6一10  BDADD 11一16 CABBC C17. (共13 分，除已注明的， 其余每空 2 分）(1) CH2 =CH-CH3 羟基 (2) ②(3) CH2Cl-CHCl- CH3 + 2OH- →CH2OH -C HOH- CH3+ 2Cl-或   CH2Cl-CHCl- CH3 +  2NaOH + →CH2OH -C HOH- CH3+  2NaCl+ 3O2   + 4H2O(4) 酯化或取代         18. ( 共 14 分，除已注明 的，其余 每空2分）I. ( 1)   作为溶剂、提高丙炔酸的转化率 (2) (直形）冷凝管( 3 )  丙炔酸 分液 ( 4 ) 丙炔酸甲酯的沸点比水的高II. ( 5)  淀粉溶液 82  (b-cv/2000)  ÷a (1 分） (6) b、 c (1 分，漏 选、错 选均 0 分）  19. ( 共13 分， 除已注明的，其余每空 2 分）I (1) SO2(g) +NO2 (g) =SO3(g)  +NO (g) ΔH= -41.8kJ/molII  (2)   2CuFeS2 +2e- +6H+ = Cu2S+2Fe2++3H2S ↑  .     0.2III (3) be (4) ①43kJ     ② 逆向    ③23.0P 总 (1 分）20. ( 共12 分，除 已注明的， 其余每空2 分）(1)  氧化反应(1 分） 3-苯基-1-丙醇(1 分） (2) CH3CH2OH(  或C2H5OH)(3) C6H5- CH=CHCHO +  2Ag (NH3)2OH→  C6H5- CH=CHCOONH 4  +H2O +2Ag +3NH3 ( 4 )  6             （或(5)8