【化学】江苏省苏州市2019-2020学年高二下学期学业质量阳光指标调研（期末） 试卷

江苏省苏州市2019-2020学年高二下学期学业质量阳光指标调研（期末）相对原子质量: H一1  C- 12  N- 14  O-16  Na- 23  Cl-35.5  K- 39选挥题(32分)单项选择题:本题包括8小题，每小题2分，共计16分。每小题只有一个选项符合题意。1.下列有关化学用语表示正确的是A. N2H4 的结构式:       B. Fe的原子结构示意图:C. SO2 分子的空间结构模型:   D.基态N原子的轨道表示式:2.室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A.0.1mol·L-1 NaOH溶液: Na+、 K+、CO32-、AlO2-    B.0.1mol·L-1Fe2(SO4)3溶液: Cu2+、 NH4+、SCN-、SO42-  C.0.1mol·L-1Na2S溶液: Na+、K+、ClO-、OH-            D.0.1mol·L-1NHaHCO3溶液: Ba2+、 K+、OH-、NO3-3.下列指定反应的离子方程式正确的是A.钠与水反应: Na+H2O==Na++ OH-+ H2↑B.向AlCl3溶液中加入过量氨水: Al3++ 4NH3·H2O= AlO2- + 4NH4+ + 2H2OC. FeCl3溶液净水原理: Fe3++ 3H2O= Fe(OH)3↓+ 3H+D.用饱和Na2CO3溶液处理重晶石: BaSO4+ CO32-==BaCO3+ SO42-4.下列电化学装置正确且能达到目的的是A.用装置甲在铁制品表面镀铜     B.用装置乙电解精炼铜C.用装置丙制备NaOH和氯气      D.用装置丁保护钢闸门5.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是次外层的3倍，金属元素Y原子核外无未成对电子, Z的单质晶体是应用最广泛的半导体材料，W与X位于同一主族。下列说法不正确的是A.W的最高价氧化物对应的水化物是强酸   B.X的简单气态氢化物的沸点比W的高C. Y的第一电离能比同周期相邻元素的大  D.1mol单质Z中共价键的数目约为4X6.02X 10236.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是7.可充电钠-CO2 电池示意图如下，放电时电池总反应为: 4Na+3CO2=2Na2CO3+C.下列说法正确的是A.该电池也可用水作溶剂B.放电时，正极的电极反应为:4Na++ 3CO2+ 4e- = 2Na2CO3+CC.充电时，钠箔与外接电源的正极相连D.每吸收1molCO2,理论上电路中转移4 mol e-8.下列说法正确的是A.工业合成氨采用500℃左右的高温，目的是提高氨的产率B.铅蓄电池放电时的负极和充电时的阳极均发生还原反应C.保存FeSO4溶液时，应在其中加入稀HNO3以抑制Fe2+水解D.工业上用蒸干MgCl2溶液的方法制取无水氯化镁不定项选择题:本题包括4小题，每小题4分，共计16分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项， 多选时，该小题得0分;若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。9.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是选项实验操作和现象结论A室温下，向NaCl、NaI的混合稀溶液中滴入少量稀AgNO3溶液，有黄色沉淀生成Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)B室温下，向溶液X中滴加少量双氧水，再加入KSCN溶液，变红溶液X中一定含Fe2+ C用洁净铂丝蘸取溶液Y在火焰上灼烧，火焰呈黄色溶液Y中含 Na+不含K+D室温测定浓度均为0.1mol·L-1的CH3COONa溶液和NaNO2溶液的pH, CH3COONa 溶液的pH大HNO2 电离出H'的能力比CH3COOH强10.下列图示或根据图示所得出的结论正确的是A.图甲表示相同pH的盐酸和醋酸加水稀释过程中pH的变化，则曲线a代表醋酸B.图乙表示温度不变，向0.1mol·L-1NH4Cl溶液中滴加0.1mol·L-1盐酸时，溶液中随盐酸体积的变化关系C.图丙表示密闭容器中CH4(g)+ H2O(g)CO(g)+3H2(g)到达平衡时，CH4 的平衡转化率与压强、温度的变化关系曲线，说明p1<p2D.图丁表示0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000mol·L-1醋酸溶液滴定曲线11.25℃时，将氨水与氯化铵溶液混合得到(NH3·H2O)+ c(NH4+)=0.lmol·L-1的溶液。溶液中c(NH3·H2O)、c(NH4+)与pH的关系如下图所示。下列有关离子浓度关系叙述一定正确的是A.W点表示溶液中:c(NH3·H2O)+ c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)B.pH=7.0溶液中: c(NH3·H2O)>c(NH4+)>c(OH-)=c(H+)C.pH=10.5 溶液中:c(Cl-)+c(OH-)+ c(NH3·H2O)<0.1mol·L-1D.向W点所表示的1L溶液中加入0.05 mol NaOH固体(忽略溶液体积变化):c(Na+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(NH4+)12.在3个初始温度均为T℃的密闭容器中发生反应: 2SO2(g) + O2(g)2SO3(g) (正反应放热)。下列说法正确的是A. a>1.6                  B. b<0.8C.平衡时D.若起始时向容器I中充入1.0 molSO2(g)、0.20 mol O2(g)和4.0molSO3(g),则反应将向正反应方向进行非选择题(68分)13. (8 分)元素X位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为1。在气体分析中，常用XCl的盐酸溶液吸收并定量测定CO的含量，原理为:2XCl+ 2CO+ 2H2O==X2Cl2·2CO·2H2O(1)X原子基态核外电子排布式为                              (2)C、H、0三种元素的电负性由大到小的顺序为                    。(3)H2O中氧原子的轨道杂化类型为                    .(4)X2Cl2·2CO·2H2O是一种配合物，结构如题13图-1所示，每个X原子能与其他原子形成3个配位键，在图中用“→"标出相应的配位键  。CO与N2分子的结构相似，则1molX2Cl2·2CO·2H2O含有键的数目为__。(5)化合物XCl晶体的晶胞如题13图-2所示，距离每个X离子最近的Cl的个数为        .14. (10 分)汽车尾气中含有CO、NOx等污染物，减少汽车尾气污染是重要研究课题。(1)已知: N2(g) + O2(g)==2NO(g) △H=+ 180.5kJ·mol-12C(s)+ O2(g)== 2CO(g)  △H= - 221.0kJ·mol-1C(s)+ O2(g)==CO2(g)  △H= -393.5 kJ·mol-12CO(g)+ 2NO(g)== N2(g)+ 2CO2(g) △H=          kJ·mol-1(2)某温度下，为探究2CO(g)+ 2NO(g) N2(g)+ 2CO2(g)的反应速率，用气体传感器测得不同时间的CO和NO浓度如下表:①前2s内，上述反应的平均反应速率v(NO)=                   .②该温度下，上述反应的平衡常数K=            ③对于上述反应，下列叙述正确的是            (填字母) .A.反应在低温下能自发进行       B.当时，反应达到平衡状态C.研究反应的高效催化剂意义重大 D.反应达到平衡时，CO、NO的转化率相等(3)CO浓度分析仪以燃料电池为工作原理，其装置如题14图所示，该电池中电解质为氧化钇-氧化钠，其中O2-可以在固体介质NASICON中自由移动。写出多孔电极a的电极反应式:                          .15. (11 分)蓝色钾盐水合物(铜元素为+2价)的组成可通过下列实验确定:步骤①:称取一定质量的样品置于锥形瓶中，加入适量2mol·L-1稀硫酸，微热使样品溶解。再加入30 mL水加热，用0.0200mol·L-1 KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液12.00 mL(MnO4- 的还原产物为Mn2+)。步骤②:充分加热滴定后的溶液，冷却后，调节pH并加入过量的KI固体,溶液变为棕色并产生白色沉淀CuI,发生反应2Cu2++4I- == 2CuI↓+I2步骤③;加入少量淀粉溶液作指示剂，用0.0200mol·L-1Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液15.00mL.发生反应I2+ 2S2032- == 2I-+ S4062-(1)若步骤②中未对滴定后的溶液进行加热，则测出的Cu2+的物质的量将    (填“偏大”、“偏小” 或“不变”) .(2)步骤③中滴定终点的现象是                           。(3)通过计算确定a:b:c=                             。(写出计算过程)16. (14 分)Na2CO3和NaHCO3在生活和生产中应用广泛。(1)室温时下列指定溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是      (填字母) .A.0.1mol·L-1的Na2CO3溶液: c(Na+)+ c(H+) = c(OH-)+c(HCO3-)+c(CO32-)B.0.1mol·L-1的NaHCO3溶液: c(Na+) = c(CO32-) + c(HCO3-)+ c(H2CO3)C.0.1mol·L-1的NaHCO3溶液: c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(H2CO3)D.浓度均为0.1mol·L-1的Na2CO3和NaHCO3混合溶液:2c(H+)+ c(HCO3-)+ 3c(H2CO3)=2c(OH-)+c(CO32-)(2)水垢中的CaSO4可用Na2CO3溶液处理。当两种沉淀共存时，==          [Ksp(CaCO3) =5.0X 10-9、Ksp(CaSO4)=7.0X 10-5](3) 25℃时，碳酸及其盐溶液中含碳元素微粒的分布分数8随溶液pH变化的关系如题16图所示。①纯碱溶液去油污的原理是                       (用离子方程式表示) 。25℃时，该反应的平衡常数表示为K，则pKh=                  (pKh=-lgKh) 。②25C时，下列三种溶液A.0.1mol·L-1的NaHCO3溶液:B.0.1mol·L-1的Na2CO3溶液:C.0.1mol·L-1的NaCN溶液。pH由大到小的顺序为                (填字母)。[25'C时，K(HCN)= 10-9.3](4)NaHCO3可用于铝土矿(主要成分为Al2O3,含SiO2和Fe2O3)制铝。流程如下:①滤渣中除含SiO2转化得到的铝硅酸钠外，还含                          (填化学式) 。②写出“沉淀"步骤发生反应的离子方程式                        和                。17. (12分)铜制印刷电路板蚀刻液的选择及再生回收是研究热点。(1)用HCl-FeCl3溶液作蚀刻液①该溶液蚀刻铜板时发生主要反应的离子方程式为                                 .②从废液中可回收铜井使蚀刻液再生。再生所用的试剂有Fe和           (填化学式)。(2)用HCl-CuCl2溶液作蚀刻液蚀刻铜后的废液中含Cu+ 题17图-1所示方法可使蚀刻液再生并回收金属铜。第一步BDD电极上生成强氧化性的氢氧自由基(HO-): H2O-e-==HO·+H+: .第二步HO·氧化Cu+实现CuCl蚀刻液再生:                                     (填离子方程式) .(3)用碱性CuCl2溶液(用NH3·H2O-NH4Cl调节pH)作蚀刻液原理为:CuCl2+ 4NH3·H2O==Cu(NH3)4Cl2 + 4H2OCu(NH3)4Cl2+Cu== 2Cu(NH3)2Cl①过程中只须及时补充NH3·H2O和NH4Cl就可以使蚀刻液再生，保持蚀刻能力。蚀刻液再生过程中作氧化剂的是                 (填化学式) 。②50℃, c(CuCl2)=25mol·L-1, pH对蚀刻速串的影响如题17图2所示。适宜pH约为8.3~9.0，pH过小或过大，蚀刻速率均会减小的原因是                                  .18.(13分)CO2是廉价的碳资源，将其甲烷化具有重要意义。热化学转化法:原理为CO2(g)+4H2(g) CH4(g)+2H2O(g) △H(1)每生成0.4 molCH4(g),放出66 kJ的热量。则△H=                   (2)其他条件不变，压强对CO2的转化率及H4的选择性的影响如题18图1所示。CO2甲烷化反应选择0.1MPa (1个大气压)而不选择更高压强的原因是                        .电化学转化法:在多晶Cu催化下，电解CO2制备CH4的原理如题18图2所示。(3)铂电极上产生的气体为            (填化学式) .(4)电解结束时阴、阳极室的KHCO3溶液的浓度基本保持不变。在电解过程中，HCO3-移向___▲(填“阴”或“阳” )极室。写出阴极的电极反应式                                .(5)电解过程中应持续通入CO2,同时温度应控制在10℃左右，使CO2优先于H+在电极上发生反应。该电解过程不在室温下进行的原因是                                                        
参考答案选择题(32分)单项选择题(本题包括8小题，每小题2分，共16分。每小题只有一个选项符合题意。)1.B  2A  3.D  4B  5D  6.C  7.B  8.A不定项选择题(本题包括4小题，每小题4分，共16分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括-一个选项，多选时，该小题为0分:若正确答案包括两个选项，只选一-个且正确的给2分，选两个且都正确的给满分，但只要选错一一个该小题就为0分。 )10.C  11.AD  12.BC  非选择题(68分)13. (8分)(1) 1s22s2p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1 (1分)(2)O>C>H (1分)(3)sp3 (1分)(4)(2分) 14 mol或14X6.02X1023 (2 分)(5)4 (1分)14.(10分)(1)-746.5 (2分)(2)①3.75X10-4 mol·L-1·s-1 (2分)②5000 (2 分)③AC (2 分)(3)C0+O2--2e-=CO2 (2 分)15. (11分)(1)偏大(2分)(2)溶液蓝色褪去(2 分)(3)16. (14 分)(1)BD (2分)(2)1.4X104 (2分)(3)①CO32-+ H2O HCO3-+OH- (1分) 3.7 (2分)②B>C>A (2分)(4)Fe2O3 (1分)②HCO3-+OH-= CO32-+ H2O  (2分)HCO3-+AlO2- +H20= Al(OH)3↓+CO32- (2分)17. (12 分)(1)①2Fe3++Cu= 2Fe2++Cu2+ (2 分)②HCl和Cl2 (或H2O2) (2 分)(2) H++Cu++·OH==Cu2++H2O (2分)(3)①O2 (2分)②pH太低，NH3·H2O浓度小。Cu2+和生成Cu+不能形成对应的配合物;(2分)pH太高，Cu2+或Cu+会转化为难溶性碱(碱式盐) (2分)18. (13分)(1)-165kJ·mol-1 (2分)(2)在0.1MPa, CO2的转化率及CH4的选择性较高，加压CO2的转化率及CH4的选择性变化不大，且加压会增大投资和能耗(3 分)(3)CO2 O2 (2分)(4)阳(2分) 9C02+8e+ 6H20= CH4+ 8HCO3- (2分)(5)温度太高。不利于CO2的溶解(2分)