【化学】吉林省长春市第二实验中学2019-2020学年高二下学期期末考试

吉林省长春市第二实验中学2019-2020学年高二下学期期末考试

考生注意：

1. 本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间90分钟。

2. 答题前，考生务必用直径0.5毫术黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。

3. 考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫术黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。

4.本卷命题范围：人教版选修3，必修1笫一、二章。

5.可能用到的相对原子质量：  H  1  C  12   N  14   O 16   Na  23   Mg 24 

S 32   Cl 35.5   Cu 64

一、选择题（本题共25小题，每小题2分，共50分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）

1.《天工开物》中对制造染料“蓝靛”的叙述如下：“凡造淀， 叶与茎多者入窖， 少者入桶与缸。水浸七日， 其汁自来。每水浆一石， 下石灰五升 ，搅冲数十下 ，淀信即结。水性定时， 淀沉于底... 其掠出浮沫晒干者曰靛花。”文中涉及的实验操作有

①溶解   ②搅拌   ③升华   ④蒸发   ⑤分液

A.①②③                          B. ①②⑤        

C. ①②④                         D.②③④

2.下列化学试剂的危险警告标识错误的是

3.下列实验注意事项或基本操作中 主要是从实验安全考虑的是

A. 滴管不能交叉使用

B. 可燃性气体的验纯

C. 实验剩余的药品一般不能放回原试剂瓶

D. 气体实验装置在实验前进行气密性检查

4.下列有关容量瓶上所标内容的说法错误的是

A.标有温度                         B.标有刻度线 

C.标有容量                         D.标有“0”刻度

5.下列实验操作正确的是

6.下列实验操作中，所用仪器合理的是

A. 用托盘天平称取25.20gNaCl

B. 用10mL量简量取5.2mL盐酸

C. 用1000mL容量瓶配制450mL0.1mol.L—1盐酸

D. 在表面皿中放入 NaCl溶液，加热、蒸发得到 NaCl晶体

7.下列四组物质中，前者属于非电解质，后者属于电解质的是

A.二氧化碳    碳酸钠                 B.硫酸钠    乙醇

C.氧化铝    硫                         D.盐酸 蔗糖

8.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A. 25℃、101kPa，33.6LCCl4的分子数为1.5NA

B. 用1 L0.1mol.L—1FeCl3溶液可制得Fe(OH)3胶体0.1NA

C. 等物质的量的 H2SO4和 H3PO4含有的氧原子数均为4NA

D.4.8gMg在空气中燃烧生成的 MgO 和 Mg3N2的混合物，转移的电子数为0.4NA

9.下列物质分类中正确的是

10. 十二烷基苯磺酸钠(C18H29NaO3S)主要用作阴离子型表面活性剂。沸点为315 ℃ ，下列有关说法正确的是

A.十二烷基苯磺酸钠的摩尔质量是348

B.6.96 g  十二烷基苯磺酸钠中碳原子数为0.36 NA

C.0.5mol十二烷基苯磺酸钠的质量为174g.mol—1

D.1mol十二基烷苯磺酸钠在标准状况下的体积约为22.4L

11. 用下图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是

12. 若1molRO4— 能将5molFe2+ 氧化为Fe3+ ，则在还原产物中R元素的化合价为

A.+2         B.+3             C.+4           D.+5

13. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是

A.铁粉与稀盐酸反应：2Fe+6H+ = 3H2 ↑+2Fe3+

B.醋酸中滴入浓氨水：CH3COOH+NH3·H2O = NH4+ +CH3COO— +H2O

C.H2SO4溶液滴入Ba(OH)2溶液中：Ba2+ +OH— +H+ +SO42— = BaSO4↓ +H2O

D.NaHCO3溶液中滴入少量澄清石灰水：HCO3— +Ca2+ +OH— = CaCO3↓ + H2O

14.海水中的氮循环如图所示，其中反应①~⑤ 中属于氧化还原反应的有

A.5个     B.4个     C.3个        D.2个

15. 某溶液中，若忽略水的电离，只含有下表所示的四种离子，试推测X离子及其浓度a可能为

A.SO42— 、0.25                B.Cl— 、0.5

C.OH— 、0.5                    D.NH4+ 、0.05

16. 纳米二硫化钼(MoS2难溶于水)是氢化反应和异构化反应的催化剂，将纳米二硫化钼与水混合制得的分散系不具有的性质是

A. 分散质的直径为1nm~100nm

B. 激光笔照射时，有一条光亮的通路

C. 使用半透膜过滤时，分散质能透过半透膜

D. 澄清透明、均一稳定的混合物

17. 下列各组离子在指定条件下能大量共存的是

A. 澄清透明的溶液中：Cu2+ 、NH4+ 、SO42— 、Cl—

 B. 能使石蕊溶液变蓝的溶液中：Fe2+ 、K+ 、NO3— 、SO42—

  C.c(Ba2+ )=1.0mol·L—1的溶液中：Na+ 、K+ 、S2— 、SO42—

D.c(H+ )=0.1mol·L—1的溶液中：Na+ 、Ba2+ 、I— 、NO3—

18. 下列实验设计不能达到相应实验目的的是

19. 我国科学家合成了一种全新的环[18]碳分子(C18，如图)，下列说法正确的是

A.C18属于一种新型化合物

B.C18与C60的摩尔质量相等

C. 等质量的C18与C60所含的原子个数比为1:1

D. 等质量的C18与C60所含的分子个数比为1:1

20.下列实验操作正确的是

21. 下列关于氧化还原反应的说法中正确的是

A. 氧化还原反应一定有单质参与

B. 氧化还原反应一定有氧元素参与

C. 氧化还原反应的实质是电子的得失

D. 有元素化合价升降的反应一定是氧化还原反应

22. 除去食盐中的少量Ca2+ 和SO42— ，应依次加入的试剂是

A.BaCl2    、  Na2CO3            

B.Na2CO3  、  BaCl2

C.BaCl2  、  Na2CO3  、  HCl       

D.Ba(NO3)2  、  Na2CO3  、  HCl

23. 在甲乙两烧杯溶液中，分别含有大量的 Cu2+ 、K+ 、H+ 、Cl— 、CO32— 、OH— 六种离子中的三种，已知乙烧杯中的溶液呈无色，则乙烧杯的溶液中大量存在的离子是

A.Cu2+ 、H+ 、Cl—                   B.K+ 、OH— 、CO32— 

C.K+ 、H+ 、Cl—                   D.Cl— 、CO32— 、OH—

24. 一种从I2的CCl4溶液中分离I2 的主要步骤如下：①加入浓 NaOH 溶液(3I2+6NaOH   

=5NaI+NaIO3+3H2O); ②分离出 NaI和 NaIO3的混合水溶液;③向水溶液中加入硫酸沉碘 (5I— +IO3— +6H+ = 3I2+3H2O); ④分离出I2;⑤提纯碘。上述步骤中一定不需要的装置是

 25. 工业上提取碲(Te)的反应之一为3Te+16HNO3 = 3Te(NO3)4+4NO ↑ +8H2O，下列说法不正确的是

A. Te(NO3)4是氧化产物，NO是还原产物

B. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为16:3

C. 氧化性由强到弱的顺序为 HNO3>Te(NO3)4

D. 生成标准状况下11.2LNO，转移的电子数为1.5NA

二、非选择题（本题共4小题，共50分）

26.(10分)MnO2是一种重要的化工原料，由 MnO2制备系列物质的过程如图所示：

回答下列问题：

(1) 上述反应中 MnO2作氧化剂的是                     (填序号，下同)，作催化剂的是                 。

(2) 写出上述反应中属于离子反应的离子方程式：                             。

(3)相同条件下生成等体积的O2，反应③和④转移的电子数之比为             。 

(4) 反应⑤中氧化剂与还原剂的物质的量之比为               。

(5) 反应②的化学方程式为3Cl2+2HgO Hg+HgCl2+2Cl2O，若生成8.7gCl2O，则转

  移的电子数为               mol 。

27.(15分)实验室要配制0.1 mol·L—1 CuSO4 溶液480 mL 和0.1 mol·L—1 硫酸溶液360mL，现用CuSO4.5H2O晶体和质量分数为98%、密度为1.84g·cm—3的浓硫酸配制上述溶液。 实验室提供的仪器如图。 回答下列问题：

(1) 所给仪器中配制溶液时肯定不需要的是            (填字母)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是                               (填仪器名称)

(2) 在配制CuSO4溶液时：

①根据计算用托盘天平称取CuSO4·5H2O 的质量为           g 。

②若称取CuSO4·5H2O的质量时，使用了生锈的砝码，则所得溶液浓度         (填 “>”“<”或“=”)0.1mol·L—1 。

③若定容时俯视读数，则所得溶液浓度           (填 “>”“<”或“=”)0.1mol·L—1 。

(3)在配制硫酸溶液时：

①所需质量分数为98%、密度为1.84g·cm—3的浓硫酸的体积为             (计算结果保留一位小数)mL

②如果实验室有10mL、15mL、50mL量简，应选用             mL量简为宜 。

③若稀释浓硫酸后，未冷却至室温直接转移，则所得溶液浓度               (填 “>”“<”或“=”)0.1mol·L—1 。

28.(10分)A、B、C、D四种常见元素的结构信息如下表。试根据信息回答有关问题。

(1) 写出基态B原子的电子排布式：                。

(2) 向CSO4的溶液中逐滴加入过量X的水溶液，可生成的配合物的化学式为       ，该物质中不存在的作用类型为                         (填字母)。

a. 离子键    b.配位键        c.极性键         d.氢键

(3) 下列几种氢化物分子：① AH3   ②D2H2 ③H2B   ④DH4

中心原子采用sp3杂化形成化学键的是           (填序号)；在②的分子中有      个σ键，该分子中电子运动状态共有                        种。

29.(15分)亚微米级Cu0/Fe3O4复合物多相催化过一硫酸盐降解有机污染物的过程如图所示：

回答下列问题：

(1)基态铜原子的价层电子排布式为            ，其位于元素周期表的      区。

(2)O、S、H 的电负性由大到小的顺序为                    。

(3)SO42— 的中心原子的价层电子对数为             ，其空间构型为           。

(4)冰的晶体结构如图1所示，则1mol冰中含有           mol氢键。

(5) Cu0/Fe3O4 复合物也是有机反应中的催化剂，如：

   + +NH3+H2O2      +2H2O

 ①1 mol  中含有σ键的数目为            NA(NA  为阿伏加德罗常数的值)。

 ②NH3的键角                 (填“大于”“小于”或“等于”)NF3的键角；理由是                                     。

(6) 铜的晶胞结构如图2，则铜的配位数为           ，若铜原子的半径为a pm，则铜晶胞的密度为                          g•cm—3(列出计算式)。

参考答案

1.C  2.D  3.B  4.D  5.C   6.B   7.A   8.D   9.B   10.B   11.D   12.A   13.B   14.B   15.B   16.C

17.A   18.D  19.C  20.B  21.D  22.C  23.B  24.D  25.B

26.

(1）①⑤；③④(各2分）

(2）MnO2 +2Cl— +4H+ Mn2+ +Cl2↑ +2H2O(2分）

(3）1:2(1分）

(4）3:4(1分）

(5）0.2(2分）

27.

(1）AC；胶头滴管、500mL容量瓶(各2分）

(2）①12.5(2分）  ②>(2分）  ③>(2分）

(3）①2.7(2分）  ②10(1分）  ③>(2分）

28.

(1）1s22s22p63s23p4(2分）

(2）[Cu(NH3)4]SO4(2分）；    d(1分）

(3）①③④(2分）；   3(2分）；   14(1分）

29.

(1）3d104s1；    ds(各1分）

(2）O>S>H(1分）

(3）4；   正四面体(各1分）

(4）2(2分）

(5）①19(2分）

②大于(1分）；NH3中成键电子偏向 N，斥力大，键角大，NF3中成键电子偏向F，斥力小，键角小(2分）

(6）12(1分）；       (2分）