【化学】辽宁省辽阳市2019-2020学年高二下学期期末考试

辽宁省辽阳市2019-2020学年高二下学期期末考试

考生注意：

1. 本试卷分 第I卷 （选择题）和第 II 卷（非选择题）两部分，共100分。考试时间90分钟。

2.请将各题答案填写在答题卡上。

3.本试卷主要考试内容：人教版 必修2第一章和第三章、选修3 、选修 5。

4.可能用到的相对原子质量： H 1  C  l2  O16   Zn 65

第I卷 （选择题 共 54 分）

— 、选择题（ 本题包括 18 小题 ，每小题 3 分，共54 分．每小题只有一个选项符合题意）

1. “有机”一 词译自 “Organic”, 词源解释为“属于、关于或者源自生物的”。下列关于有机化学的说法错误的是

A. 3D打印技术用于有机合成，可以促进工艺的精准化和简易化

B. 1828 年 ，维勒用氰酸铵合成了尿素 ，实现了实验室中无机物到有机物的转化

C.宣德青花瓷所用青料“苏麻离青”属于低锰高铁类钴料 ，是纯天然有机材料

D 我国非遗中以板蓝根 、蓝靛等为染料的扎染工艺是经验性利用有机化合物的典范

2. 下列烷烃的系统命名正确的是

A. 3一乙基戊烷           B.2, 3- 甲基丁烷

C.3一甲基丁烷            D. 1- 甲基丁烷

3. 下列有机物的分类不正确的是

4. 下列物质中一定互为同系物的是

A.C2H4与C3H6

B. 与

C.CH3CH2OH 与 CH3CH2OCH3

D. HCHO与 CH3(CH2)4CHO

5. 科学研究表明，医用酒精可以有效杀灭新型冠状病毒，下列说法不正确的是

A. 医用酒精中乙醇的体积分数为 75%

B. 乙醇可以使人体产生新型冠状病毒抗体

C. 乙醇与水能以任意比例互溶

D. 乙醇可以使酸性高锰酸钾溶液褪色

6. 下列说法不正确的是

A. 每一个能层中电子的填充顺序都为ns→np →nd→nf

B. 用 n 表示电子层数．则每个电子层最多可容纳的电子数为 2n2

C. 元素周期表中，p 区所含元素种类最多

D. 电子的运动状态可从电子层、能级、原子轨道、电子的自旋状态四个方面进行描述

7. 为检验氯代烃分子中的氯原子，进行了下列实验，该实验中操作步骤的排列顺序正确的是①取少量氯代烃②加热              ③加入新制 AgNO3 溶液              ④加入几滴桸 HNO3              ⑤加入氢氧化钠溶液⑥加入氢氧化钠的乙醇溶液

A.①②⑤⑥④③              B.①⑤④②③⑥

C.①②③④⑤                D.①⑤②④③

8. 羧酸和醇发生酯化反应的过程如图所示：

可见酯化反应不是简单的取代反应，步骤I 和步骤II的有机反应类型为

A. 步骤 I 为加成反应，步骤II为氧化反应

B. 步骤 I 为氧化反应，步骤II 为还原反应

C. 步骤 I 为取代反应，步骤II为消去反应

D. 步骤  I 为加成 反应，步骤II为消去反应

9. 利用下列实验不能达到实验目的的是

  A. 装置甲：制备溴苯

B. 装置乙，实验室制备乙烯

C 装置丙：实验室制备硝基苯

D装置丁，证明碳酸的酸性强于苯酚

10. 已知短周期元素的离子aA2+ 、bB+、cC3-、dD- 具有相同的电子层结构．则下列叙述正确的是

A. 金属性： A＞ B； 非金属性：C＞D

B. 元素的第一电离能：D＞C＞ A＞B

C. C、D的最高价氧化物对应的水化物均为强酸

D. 原子序数：d＞c＞b＞a

11. 下列反应方程式书写正确的是

 A. 用对苯二甲酸与乙二醇合成涤纶，n +

n

  +2 nH2O

 B. 由丙烯合成聚丙烯： nCH2 =CHCH3

 C. 实验室用液溴和苯在催化剂作用下制溴苯：2+Br22

D. 用银氨溶液检验乙醛中的醛基：

 CH3CHO + 2Ag ( NH3)2+ + 2OH-   CH3COO-+ NH4+ + 3NH3 + 2Ag↓+ H2O

12. 下列不能形成配位键的组合的是

A. Cu2+ 、NH3          B.CH4、Ag+

C. BF3 、NH3           D.Co3+  、CO

13. W、X 、 Y、Z 四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W 的气态氢化物可与其高最价含氧酸反应生成离子化合物。由此可知，下列说法不正确的是

A. W、X、Y 、Z 的最简单氢化物 中 X 的氢化物沸点最高

B. 含 Z 的化合物都不能被人直接饮用

C. W、X、Z形成的常见单质中 ，W 的单质最稳定

D. X 与 Y、Z均能形成具有漂白性的物质，但漂白原理不同

14. 光气(COCl2 )是一种很重要的有机中间体。下列关于光气分子的几何构型和中心原子( C)的杂化方式说法正确的是

A. 平面三角形、sp2          B. V形、sp3

C. 三角锥形、sp3             D. 三角锥形 、sp2

15. 某有机物的结构简式如图所示，下列关于该有机物的性质说法正确的是

A. 可与银氨溶液反应 ，不与FeCl3溶液发生显色反应

B. 可与H2反应，1 mol 该物质最多消耗 6 mol H2

C.lmol该物质与 NaHCO3溶液反应，最多消耗 1 mol NaHCO3

D.0.1 mol该物质与 NaOH溶液反应，最多消耗 3 mol NaOH

16. 下列实验操作能达到实验目的的是

17. 具有香味的有机物 A 可发生下列变化，则A 的结构可能有

A. 2 种     B. 3 种      C. 4 种    D.0 . 5 种

18. 储氢合金是一 类能够大量吸收氢气，并与氢气结合成金属氢化物的材料，如镧( La)              镍（Ni）合金，它吸收氢气可结合成金属氢化物。某镧镍储氢合金晶胞结构如图，该材料中 La 、Ni、H2的粒子个数比为

A.8:9 :10      B. 1:5:6       C. 1:5:3       D.1:5:5

第II 卷 （ 非选择题 共 46 分）

二、非选择题（本题包括 4 小题，共46 分）

19. (12 分）第三周期元素的化合价与原子序数的关系如图所示，请回答下列问题：

(1)B的 一 种单质为浅黄色或白色半透明性固体 ，暴露在空气中易自燃 ，则该单质为  

        （用化学式表示）；其分子的空间构型为                    。

(2) X、Y、Z的原子半径从大 到小的顺序为            （用元素符号表示）；比较 R、W 两种元素对应氢化物稳定性的大小：                             （用化学式表示）。

( 3) 写出 X、R 两种元素最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式：             。

( 4 ) A  的最高价氧化物属于              晶体。

20. (12 分）正丁醚常用作有机合成反应的溶剂．某实验小组利用如下装置（夹持和加热装置均省略）合成正丁醚，其反应原理如下：

2CH3CH2CH2CH2OH  CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3+ H2O

反应物和产物的相关数据如下表：

实验步骤：

①将14.80 g 正丁醇、2. 5 mL 浓硫酸加入两口烧瓶中，再加入几粒碎瓷片，摇匀，

②装好分水器和温度计；

③控制反应温度在 134~ 136 ℃之间 ，回流 1. 5 h；

④将分水器中的下层水层从下口放出，上层液体倒回两口烧瓶中，

⑤将反应液冷却到室温后倒入盛有 25 mL 水的分液漏斗中，经过分离、洗涤后再分离提纯，收集称重得正丁醚 7. 15 g,。

回答下列问题：

(1) 实验中冷凝管的进水口为              （填“a”或“b”）。

(2 ) 在该实验中两口烧瓶的容积最适合的是              （填字母）。

A. 200 mL   B.150 mL C. 100 ml. D. 50 mL

(3 ) 实验中温度过高则发生分子内脱水生成烃类化合物，写出生成烃类化合物反应的化学

方程式：                             。

(4 ) 有机层粗产物需依次用水洗、氢氧化钠溶液洗涤、水洗和饱和氯化钙溶液洗涤．用氢氧化钠溶液洗涤的目的是                   。

( 5) 洗涤完成后，通过以下操作分离、提纯产物，正确的操作顺序是          （填字母）。

A. 蒸馏     B.加入无水 CaCl2  C.过滤

( 6 ) 本实验所得正丁醚的产率为                  。

21. (10 分）世界上最早发现并使用锌的是中国，明朝末年《天工开物》一书中有关于炼锌技术的记载。回答下列问题：

(1 ) Zn在元素周期表中位于        区。

( 2)硫酸锌溶于过量的氨水可形成配合物[ Zn(NH3)4 ]SO4

①SO42-中，中心原子轨的道杂化类型为                    。

②NH3极易溶于水，除了因为它们都是极性分子外，还因为                    。

( 3 ) Zn2+的4s 和 4p 轨道可以形成 sp3型杂化轨道，那么[ ZnCl4 ] 2-的空间构型为     。

( 4 ) 氧化锌的结构有多种其中一种立方闪锌矿的结构如图所示，若该晶胞的边长为a nm, NA为阿伏加德罗常数的值，则立方闪锌矿晶体的密度为        （ 列出计算式即可）g • cm-3.。

22.（1 2 分）磷酸氯喹是一种抗疟疾的药物，已在临床上使用多年．同时临床上还发现它对新冠肺炎有一 定疗效，且未发现和药物有关的严重不良反应。是合成磷酸氯喹(的中间体，可由苯在一定条件下合成 ，其合成路线如下：

已知①CH3CH2OH  CH3CH2Cl

② RNH2 + R' X  RNHR' + HX( X 为卤素原子）

 ③+NaOH →＋H2O

回答下列问题：

（1）E中含氧官能团的名称为             。

（2）C→D的反应类型为                   。

( 3 ) F 的结构简式为                    。

(4 )E→F反应分两步进行，先与氢氧化钠反应，再酸化．请写出 E 与氢氧化钠反应的化

学方程式：                  。

(5) 由 D转化成 E的过程中需要使用丙二酸二乙酯，其分子式为 C7H12O4。M 与丙二酸二乙酯互为同分异构体，符合下列条件的M的结构有       种；其中核磁共振氢谱显示只有 3 组峰，且峰面积之比为9 :2 :1的结构简式为                                    。

参考答案

1.C  2.A  3.C  4.D  5.B  6.C  7.D   8.D   9.D   10.B  11.D   12.B  13.B  14.A   15.C  16.B   17.C  18.C

19.

（1）P4（2分 ） 正四面体  （2分  ）

（2）Na>Mg>Al（2分  ）； HCl>H2S（2分  ）

（3）OH— +H+ =H2O（2分  ）

（4）原子（或共价 2分  ）

20.

（1）b（2分  ）

（2）D（2分  ）

 （3）CH3CH2CH2CH2OH   CH3CH2CH =CH2↑+H2O（2分  ）

 （4）除去硫酸  （2分  ）

（5）BCA（2分  ）

（6）55%（2分  ）

21.

（1）ds（2分  ）

（2）①sp3（2分  ）

②NH3 与 H2O之间可形成分子间氢键  （2分  ）

（3）正四面体形  （2分  ）

（4） ×1021（2    ）

22.

（1）酯基  、羟基  （2分  ）

（2）还原反应  （2分  ）

 (3) （2分  ）

 （4）+2NaOH→

 +C2H5OH+H2O（2分  ）

 （5）3（2分  ）（2分  ）