【化学】宁夏银川市宁夏大学附属中学2019-2020学年高二下学期期末考试（解析版）

宁夏银川市宁夏大学附属中学2019-2020学年高二下学期期末考试
1. 下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是
A. 生成物总能量一定低于反应物总能量
B. 放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率
C. 应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变
D. 同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl在光照和点燃条件下的△H不同
【答案】C
【解析】
【详解】A、化学反应过程中一定伴随能量变化，反应可以是放热反应或吸热反应，反应物总能量高于生成物总能量则反应放热，反应物总能量低于生成物总能量，反应吸热，错误；
B、反应速率的大小与反应热无关，如氢氧化钡晶体和氯化铵的反应为吸热反应，在常温下能迅速反应，金属的腐蚀为放热反应，但反应速率较慢，错误；
C、反应热与反应的途径无关，取决于反应物和生成物的始末状态，可根据盖斯定律，计算某些难以直接测量的反应焓变，正确；
D、反应热与反应的条件无关，同温同压下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H相同，错误；
答案选C。
2.氯原子对O3分解有催化作用：①O3＋Cl===ClO＋O2　ΔH1，②ClO＋O===Cl＋O2　ΔH2。大气臭氧层的分解反应是③O3＋O===2O2　ΔH，该反应的能量变化示意图如图所示，下列叙述中，正确的是(　　)

A. 反应O3＋O===2O2的ΔH＝E1－E3 B. 反应O3＋O===2O2的ΔH＝E2－E3
C. O3＋O===2O2是吸热反应 D. ΔH＝ΔH1＋ΔH2
【答案】D
【解析】
【详解】A．反应热等于生成物的总能量减去反应物的总能量，则反应O3+O=2O2的△H=E3-E2，错误；
B．已知：①O3+Cl=ClO+O2；△H1；②ClO+O=Cl+O2；△H2，根据盖斯定律将①+②可得：O3+O=2O2；△H=△H1+△H2。由A可知，反应热等于生成物的总能量减去反应物的总能量，△H=E3-E2，错误；
C．由图象可以看出，反应物O3+O总能量大于2O2的总能量，为放热反应，错误；
D．已知：①O3+Cl=ClO+O2；△H1；②ClO+O=Cl+O2；△H2，利用盖斯定律将①+②可得：O3+O=2O2；△H=△H1+△H2，正确。
故合理选项是D。
3.已知：2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)；ΔH＝－566 kJ·mol－1
N2(g)＋O2(g)=2NO(g)；ΔH＝＋180 kJ·mol－1
则2CO(g)＋2NO(g)=N2(g)＋2CO2(g)的ΔH是(　　)
A. －386 kJ·mol－1 B. ＋386 kJ·mol－1
C. －746 kJ·mol－1 D. ＋746 kJ·mol－1
【答案】C
【解析】
【详解】已知：① 2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=﹣566kJ•mol﹣1
②N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180kJ•mol﹣1
则根据盖斯定律可知①－②即得到2CO（g）+2NO（g）═N2（g）+2CO2（g）的△H＝－746kJ/mol，答案选C。
4.现有下列三个图象，下列反应中符合上述全部图象的反应是

A. N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＜0
B. 2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g)　ΔH＞0
C. 4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)　ΔH＜0
D. H2(g)＋CO(g)C(s)＋H2O(g)　ΔH＞0
【答案】B
【解析】
【分析】
由图I可知，随温度升高，生成物的平衡浓度增大，即升高温度平衡向正反应方向移动，即正反应方向为吸热反应；由图Ⅱ可知，同压环境下，升高温度，平衡向吸热反应方向移动，平均相对分子质量减小，根据质量守恒定律可知，若气体的总质量不变，则其总物质的量必然增大，即吸热反应方向为气体分子数增大的方向；由图Ⅲ可知，当反应达到平衡时，增大压强，正、逆反应速率均增大，且逆反应速率增大的程度更大，平衡向逆反应方向移动，所以该反应的逆反应方向为气体分子数减少的反应。
【详解】A. N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＜0 ，正反应放热反应，A不符合题意；
B. 2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g)　ΔH＞0，正反应为吸热反应，且气体的分子数增大，B符合题意；
C. 4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)　ΔH＜0，正反应为放热反应，C不符合题意；
D. H2(g)＋CO(g)C(s)＋H2O(g)　ΔH＞0，正反应为吸热反应，但是其气体分子数减小，D不符合题意。
答案为B。
5.在一定条件下发生反应2A（g）=2B（g）+C（g），将2 mol A通入2 L容积恒定的密闭容器甲中，若维持容器内温度不变，5 min末测得A的物质的量为0.8 mol。用C的浓度变化来表示该反应的速率为
A. 0.24 mol／（L·min） B. 0.12 mol／（L·min）
C. 0.08 mol／（L·min） D. 0.06 mol／（L·min）
【答案】D
【解析】
速率比应该等于方程式的系数比，所以C的速率为A的速率的一半，即，选项D正确。
6.在一密闭容器中加入A、B、C三种气体，保持一定温度，在t1～t4时刻测得各物质的浓度如下表。据此判断下列结论正确的是
测定时刻/s
t1
t2
t3
t4
c(A)/(mol·L－1)
6
3
2
2
c(B)/(mol·L－1)
5
35
3
3
c(C)/(mol·L－1)
1
2.5
3
3
A. 在t3时刻反应已经停止
B. A的转化率比B的转化率低
C. 在容器中发生的反应为：2A＋B2C
D. 在t2～t3内A的平均反应速率为：mol·L－1·s－1
【答案】D
【解析】
【分析】
从表中数据可以看出，反应没有进行到底，所以这是一个可逆反应，根据物质的量的变化以及物质的变化量之比等于化学计量数之比可得反应方程式为2A+BC，以此进行分析。
【详解】A．t3时刻达到化学平衡状态，它是一个动态平衡，v(正)=v(逆)≠0，A结论错误；
B．从t1～t2，△c(A)=3mol/L，△c(B)=1.5 mol/L，△c(C)=1.5 mol/L，A的转化率为=×100%=50%，B的转化率为=×100%=30%，A的转化率比B的转化率高，B结论错误；
C．由表中数据可知，从t1～t2，A和B减少了，C增加了，故A和B是反应物，C是生成物，，A、B、C的化学计量数之比为3：1.5：1.5=2：1：1，故该反应的化学方程式为2A+BC，C结论错误；
D．从t2～t3，△c(A)=1 mol/L，故用A表示的该阶段的化学反应速率为mol/(L·s)，D结论正确。
答案为D。
7.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A. 由NO2和N2O4组成的平衡体系加压后颜色先变深后变浅
B. 增大压强可加快SO2转化为SO3的速率
C. 黄绿色的氯水光照后颜色变浅
D. 在含有Fe(SCN)3的红色溶液中加铁粉，振荡静置，溶液颜色变浅或褪去
【答案】B
【解析】
【详解】A、由NO2和N2O4组成的平衡体系，缩小体积加压，NO2的浓度增大，颜色变深，平衡正向移动，NO2的浓度又减小，颜色变浅，符合勒夏特列原理，故不选A；
B、增大压强可加快SO2转化为SO3的速率，是压强对反应速率的影响，不能用勒夏特列原理解释，故选B；
C、黄绿色的氯水中存在平衡：Cl2+H2OHCl +HClO，光照后HClO分解，HClO浓度降低，平衡正向移动，氯水颜色变浅，符合勒夏特列原理，故不选C；
D、在含有Fe(SCN)3的红色溶液中存在平衡：Fe3++ 3SCN-Fe(SCN)3，加铁粉，发生反应2Fe3+ + Fe =3Fe2+，Fe3+浓度减小，平衡逆向移动，溶液颜色变浅或褪去，符合勒夏特列原理，故不选D。
答案选B。
8.水是最宝贵的资源之一．下列表述正确的是
A. 4℃时，纯水的pH=7
B. 温度升高，纯水中的c（H+） 增大，c（OH﹣）减小
C. 水的电离程度很小，纯水中主要存在形态是水分子
D. 向水中加入酸或碱，都可抑制水的电离，使水的离子积减小
【答案】C
【解析】
【详解】A、25℃时，纯水的pH=7，4℃时，纯水的电离程度减小，pH稍大于7，A错误；
B、温度升高，水的电离平衡向右移动，c（H+）与c（OH﹣）均增大，B错误；
C、水是一种极弱的电解质，电离程度很小，25℃时，纯水电离出的H+浓度只有1.0×10-7mol•L‾1，纯水中主要存在形态是水分子，C正确；
D、水的离子积不受溶液酸碱性的影响，D错误；
故答案选C。
9. 在水中加入下列物质，可以促进水电离的是（ ）
A. H2SO4 B. NaOH C. Na2CO3 D. KNO3
【答案】C
【解析】
【详解】A．硫酸溶于水显酸性，抑制水的电离，故A错误； 
B．氢氧化钠溶液显碱性，抑制水的电离，故B错误；
C．硝酸钾是强酸强碱盐对水的电离无影响，故C错误；
D．碳酸钠是强碱弱酸盐，水中碳酸根离子水解呈碱性，促进水的电离，故D正确；
故选D。
【点睛】硝酸钾电离出来的离子不能与水电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质，对水的电离无影响。
10.下列能说明醋酸是弱酸的是(　　)
A. 醋酸能与NaOH反应 B. 醋酸能使石蕊变红
C. 醋酸溶液pHb>c B. ac(H＋) (5). 增大 (6). 加入最后一滴氢氧化钠溶液后，溶液由无色变为红色，且半分钟内不褪色
【解析】
【分析】
醋酸为弱酸，等浓度的醋酸pH比盐酸大，盐酸与氢氧化钠反应至中性为滴定终点，醋酸和氢氧化钠反应终点要位于碱性，据此回答问题。
【详解】（1）盐酸为强酸，0.1000mol/LHCl溶液的pH=1，即滴定HCl溶液的曲线是图1；
（2）盐酸为强酸，与氢氧化钠反应到终点，等浓度下体积为1:1，即a＝20.0mL；
（3）根据电荷守恒可知，c(Na＋)+c(H+)＝c(OH-)+c(CH3COO－)，即c(Na＋)＝c(CH3COO－)的点是D；
（4）E点溶液为醋酸钠溶液，对应离子浓度由大到小的顺序为c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)。
（5）图1中，从A点到B点，氯化钠的浓度不断增大，氢离子浓度不断下降，根据水的电离方程可知，溶液中水的电离程度逐渐增大；
（6）氢氧化钠溶液滴定盐酸溶液过程中，用酚酞作指示剂，请描述滴定终点的判断加入最后一滴氢氧化钠溶液后，溶液由无色变为红色，且半分钟内不褪色。
26.现有下列化合物①NaCl、②NaOH、③HCl、④NH4Cl、⑤CH3COONa、⑥CH3COOH、⑦NH3·H2O、⑧H2O，回答问题：
（1）NH4Cl溶液显________性，用离子方程式表示________________________。
（2）pH＝10的CH3COONa溶液中，水电离出来的c(OH－)为________mol/l，在pH＝3的CH3COOH溶液中水电离出来的c(H＋)为________mol/l。
（3）已知水中存在如下平衡：H2O＋H2OH3O+＋OH－ ΔH>0，现欲使平衡向右移动，且所得溶液显酸性，选择的方法是________。
A．向水中加入NaHSO4固体B．向水中加入Na2CO3固体
C．加热至100℃D．向水中加入(NH4)2SO4固体
（4）若等pH、等体积的②(NaOH)和⑦(氨水)分别加水稀释m倍、n倍，稀释后pH相等，则m________(填“>”“