【化学】辽宁省大连市2019-2020学年高二下学期期末考试

辽宁省大连市2019-2020学年高二下学期期末考试

考试说明：

1. 考试时间为 90 分钟，试卷满分 100 分。

2. 按照要求填写答题纸，答案必须写在答题纸上，写在试卷上不得分。

可能用到的相对原子质量：H -1  C -12  O -16 N -14 S-32  Cl-35.5 As-75 Fe-56

第Ⅰ卷 （选择题,  共 40 分）

一、选择题：本题共 10 小题，每小题 2 分，共 20 分。每小题只有一个选项符合题意。

1.化学与生活、生产密切相关，下列有关说法错误的是 （ ）

A. “一带一路”是“丝绸之路经济带”和“21 世纪海上丝绸之路”的简称。丝绸的主要成分是蛋白质，属于高分子化合物

B. 新型冠状病毒是一种致病性很强的病毒，可用“乙醇、84 消毒液”消毒，让病毒蛋白质变性死亡

C. 3M 防颗粒物口罩均使用 3M 专有高效过滤材料——聚丙烯材质，聚丙烯是通过丙烯发生缩聚反应制得，属于混合物

D. 压缩天然气（CNG）、液化石油气(LPG)主要成分是烃类，是城市推广的清洁燃料

2.下列表述正确的是（ ）

A．羟基的电子式：       

B．聚丙烯的结构简式：

C．2-丁烯的顺式结构： 

D．2-丙醇的结构简式：

3.下列离子中，中心原子的杂化方式与其它三种不同的是 （ ）

A．SO42-  B．ClO4- C．NO3-  D．SO32-

4.《梦溪笔谈》有记：馆阁新书净本有误书处，以雌黄涂之。在中国古代，雌黄（As2S3）经常用来修改错字，其结构如图所示。下列说法不正确的是              （              ）

A. As、S 原子的杂化方式均为 sp3

B. AsH3 的沸点比 NH3 的低

C. As 的价电子排布式为 3d104s24p3

D. 已知 As2F2 分子中各原子均满足 8 电子结构，分子中σ键和π键的个数比为 3:1

5.下列说法正确的是 （ ）

A. 的系统命名为 2−甲基−2−乙基丙烷

B. 用溴水可以确定 CH2=CH−CHO 中含有 C=C 双键

C. 可以用裂化汽油萃取溴水中的溴

D. 聚乳酸 ( )的降解过程中会发生取代反应

6.已知 X、Y、Z 三种元素组成的化合物晶体，其晶胞如图所示，则下面表示该化合物的化学式正确的是              （              ）

A. ZXY3     B. ZX2Y6     C. ZX4Y8    D. ZX8Y12

7.下列实验内容能达到实验目的的是 （ ）

8.下列有关晶体的叙述中错误的是 （ ）

A. 石墨的层状结构中碳碳键键长比金刚石中碳碳键键长短

B. 氯化钠晶体中每个 Na+周围紧邻的有 6 个 Cl−

C. CsCl 晶体中，与每个 Cs+周围紧邻的有 8 个 Cl−和 8 个 Cs+

D. 在面心立方最密堆积的金属晶体中，每个金属原子周围紧邻的有 12 个金属原子

9.关于如图结构的化合物，说法不正确的是 （ ）

A. 分子中既有σ键又有π键 

B. 分子中碳原子有三种杂化方式且存在顺反异构现象

C. 1mol 该分子与足量的浓溴水反应，最多可消耗 4mol Br2

D. 羟基中氧原子采取 sp3 杂化，VSEPR 模型为四面体形

10. 下列化合物中同分异构体数目最少的是 （ ）

A．C5H11Cl     B．C5H12O      C．C5H10 D．C4H8O2

二、选择题：本题共 5 小题，每小题 4 分，共 20 分。每小题有 1 个或 2 个选项符合题意，全都选对得 4 分，选对但不全的得 1 分，有选错的得 0 分。

11.有 5 种元素 X、Y、Z、Q、T。X 原子的价电子排布式为(n+2)sn；Y 原子的特征电子构型为 3d64s2；Z 原子的核外电子总数等于Q 原子的最外层电子数；Q 原子的L 电子层的p 能级上只有一对成对电子；T 原子有 1 个 3p 空轨道。下列叙述错误的是              （              ）

A. 元素 Y 和 Q 可形成化合物 Y2Q3

B. 气态氢化物的稳定性：Q>T>Z

C．X 和 Q 结合生成的化合物晶体类型为离子晶体

D．T 和 Z 的最高价氧化物晶体类型不同

12. 用 NA 表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述不正确的是 （ ）

A．12 g 金刚石中含有的共价键数为 2NA

B．14 g 乙烯和丁烯的混合物中含有的原子总数为 3NA

C. 标准状况下，22.4 L 乙醇含有的氧原子数目为 NA

D. 乙醇催化氧化生成 1mol 乙醛转移的电子数为 2NA

13. 下列图中结构是从不同晶体中分割出来的一部分，其中是从 NaCl 晶体中分割出来的是              （              ）

A               B                     C                   D

14. 中成药连花清瘟胶囊在对抗新冠病毒中发挥重大作用，从金银花提取的有效成分绿原酸的结构简式如图，下列有关说法错误的是              （              ）

A. 1mol 绿原酸与 Na 反应放出 H2 的体积 134.4L

B. 绿原酸属于芳香族化合物，分子式C16H18O9

C. 1mol 绿原酸最多可消耗 5mol NaOH

D. 绿原酸中含有 4 个手性碳原子

15. 我国自主研发的对二甲苯绿色合成项目取得新进展，其合成过程如图所示。

下列说法不正确的是 （ ）

A. 异戊二烯所有碳原子可能共平面

B. 可用高锰酸钾鉴别 M 和对二甲苯

C. 对二甲苯的一氯代物有 2 种

D．M 的同分异构体中不可能含有苯环

第Ⅱ卷 （非选择题,  共 60 分)

三、非选择题：本题共 5 小题，共 60 分。

16．（8 分）有下列八种晶体：A.水晶(SiO2)、B.冰醋酸、C.氧化镁、D.白磷（P4）、E.干冰

（CO2）、F.氯化铵、G.铝、H.金刚石。回答下列问题：

（1）属于原子晶体的化合物是      （填字母，下同），受热熔化后化学键不发生变

化的是                。

（2）1mol SiO2 含有            mol Si—O 键，1mol 白磷（P4）含有      mol P—P 键。

（3）从原子半径大小角度解释，同一主族的 C 与 Si，形成 CO2 和 SiO2 时，C、O 原子间能形成π键，而 Si、O 之间不能的原因                                               。

（4）升高温度，金属铝的电导率      （填“升高”、“降低”或“不变”）。

17．（12 分）实验室用少量的溴和足量的乙醇制备 1,2-二溴乙烷的装置如图所示：

已知：

回答下列问题

（1）组装仪器后进行该实验前必须进行的操作是           。

（2）装置 B 的作用是                。

（3）在装置 C 中最佳加入试剂为          ，C 内发生的主要反应的离子方程式为

                        。

（4）装置 D 中发生主要反应的化学方程式为                 。

（5）反应过程中应用冷水冷却装置 D，其主要目的是            ；下列冷却剂合适的为                        

A．冰水混合物 B．5℃的水   C．10℃的水

（6）判断反应结束的现象是                 。将 1,2-二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在                      层( 填“上”或 “下”)

（7）在装置 E 中应加入             ，作用是                        。

（8）下列操作中,不会导致产物产率降低的是             (填正确答案的标号)

a．乙烯通入溴水时速率太快      b．装置 C 中的溶液用水代替

c．D 中试管内液溴上不加水     d．实验时没有 E 装置

18．（11 分）水杨酸配合物在医药、农业等方面有重要的用途，一种水杨酸铜配合物（E）的合成如下：

 回答下列问题：

 （1）同周期第一电离能比氧大的元素有   种。

（2）圈出下图醋酸酐分子中采取 sp3 杂化的原子。

（3）邻甲基苯酚（A）在热水中的溶解度比冷水显著增大的主要原因是：            

                                                               。

（4）Cu(NO3)2 中的化学键，除了σ键外，还存在                 。

（5）配离子中，Cu2+的配位数为            ，价电子的电子排布式为          。

（6）写出反应③的离子方程式：                                 。

19．（15 分）氟及锗其化合物用途非常广泛。回答下列问题：

（1）聚四氟乙烯是一种准晶体，准晶体是一种无平移周期序，但有严格准周期位置序的独特晶体，可通过                        方法区分晶体、准晶体和非晶体。

（2）[H2F]+[SbF6]-（氟锑酸）是一种超强酸，存在[H2F]+，该离子的空间构型为        

（3）NH4BF4 是合成氮化硼纳米管的原料之一，1mol NH4BF4 含有        mol 配位键。

（4）向[Cu(H2O)4]2+溶液（天蓝色）中加入过量氨水将生成更稳定的[Cu(NH3)4]2+溶液（ 深蓝色），原因是                                ；向深蓝色溶液中逐滴加入足量的稀硫酸，观察到的现象是                                                                       。

（5）Ge 单晶具有金刚石型的结构，如图为晶胞结构，其中原子坐标参数 A 为(0,0,0)，B

为(1/2,0,1/2)，C 为(1/2,1/2,0)，D 原子的坐标参数为                ；晶体 Ge 的半径为 r， 则计算其空间利用率的表达式为                                （用含有 r 的表达式表示，不必化简）。若晶胞参数为 a nm，Ge 的相对原子质量为 M，NA 表示阿伏伽德罗常数，则其晶胞密度为                         g/cm3（列出计算式即可）。

20.（14 分）盐酸普鲁卡因是临床广泛使用的局部麻醉药，具有良好的局部麻醉作用，毒性小的特点。由浓盐酸与普鲁卡因化合而成，利用常见原料制备盐酸普鲁卡因的合成路线如下：

已知：

Ⅰ．苯环上的取代基为-NH2、-OH、-CH3 等时，在取代反应中，新取代基大多进入邻位或对位；苯环上的取代基为-NO2、-COOH、-CN 等时，在取代反应中，新取代基大多进入间位。

 Ⅱ． 

     ++HCl

回答下列问题：

（1）C 的名称为               ；E 中含氮的官能团名称为            ；A →B

的反应条件为                  ；A → B 的反应类型为                   。

（2）D→E 步骤的目的是                 。

（3）D 生成高聚物的化学方程式：                                         。

（4）普鲁卡因在血浆中能被酯酶水解，写出其在氢氧化钠溶液中水解的化学方程式：

                                                                        。

（5）符合下列条件的 D 的同分异构体有        种(不考虑立体异构)。

①苯环上只有两个取代基 ②能发生银镜反应 ③不含 N－O 键

其中核磁共振氢谱为四组峰，且峰而积之比为 1:2:2:2 的结构简式为                 。

参考答案

一、（选择题，本题包括 10 小题，每题 2 分，共 20 分。每小题只有一个选项符合题意）

1—5 CDCCD   6—10 ACCBA

二、（选择题，本题共 5 小题，每小题 4 分，共 20 分。每小题有 1 个或 2 个选项符合题意，全部选对得 4分，选对但不全的得 1 分，有选错的得 0 分。）

11.B   12.C  13. BC 14.AC 15.B

三、（非选择题：本题包括 5 小题，共 60 分。）

16．（8 分）

（1）A  （1 分） BDE （2 分）（只要有错误选项，得 0 分；漏选得 1 分）

（2）4（1 分），6  （1 分）

（3）硅的原子半径大，硅、氧原子间距离较大，p-p 轨道肩并肩重叠程度小，不能形成稳定的π键 （2 分）

（4）降低 （1 分）

17.（12 分）（每空 1 分）

（1）检查装置的气密性

（2）安全瓶(防堵塞)

(3)NaOH 溶液 SO2+2OH- = SO32- + H2O CO2+2OH- = CO32-+H2O (写出第一个反应就给满分）

(4)CH2  CH2  Br2  CH2BrCH2Br

(5)冷却可避免溴的大量挥发 C

(6)D 中试管的溶液褪色   下

(7)NaOH 溶液 吸收溴蒸汽

(8)d

18.（11 分）

（1）3（1 分）

(2) （2 分，C、O 各 1 分，圈出 1 个碳原子即可）

（3）热水破坏了 A 的分子间氢键（1 分），A 与水形成了分子间氢键（1 分）

（4）离子键、π键（2 分）

（5）4 , 3d9 （2 分）

19.（15 分）

（6）+3OH‑CH3COO-+2H2O（2 分）

19. （2 分）

（1）X-射线衍射 （1 分）

（2）V 形（2 分）

（3）2（2 分）

（4）N 原子的电负性小于氧原子，提供孤电子对能力强，形成的配位键更加稳定； 先产生蓝色沉淀，后沉淀溶解，溶液变为天蓝色（各 2 分）

（5）(1/4，1/4，1/4)，（2 分）×100%（2 分）（2 分）

20.（14 分，除特殊注明外，每空 1 分）

（1）对硝基苯甲酸(或 4 -硝基苯甲酸) ； 酰胺基（或酰胺键） ； 浓硝酸/浓硫酸，加热；取代反应

（2）防止氨基与 H 中的氯发生取代反应（保护氨基）（2 分）

（3）

+（n-1）H2O（2 分）

（4）（2 分）

+ HOCH2CH2N(C2H5)2

（5）6（2 分） （2 分）