【化学】陕西省渭南市大荔县2019-2020学年高二下学期转段（期末）考试
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可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 I 127
第I卷（共42分）
一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意。)
1.我国毛笔的制作技艺属于国家非物质文化遗产，相传古人制作该毛笔的过程为“以枯木为管，鹿毛为柱，羊毛为被（外衣）”，则下列说法正确的是（ ）
A．枯木的主要成分蛋白质
B．鹿毛、羊毛均只含有C、H、O三种元素
C．枯木、鹿毛的主要成分互为同分异构体
D．采用灼烧法可以区分枯木、毛笔的“外衣”
2.下列有关说法不正确的是（ ）
A.太阳能以光和热的形式传送到地面，人们可以直接利用这些光和热
B.反应热就是化学反应中放出的能量
C.煤中含有硫元素，大量直接燃烧煤会引起酸雨等环境问题
D.等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多
3.汽油的主要成分为辛烷，25℃、101KPa时，5.7g辛烷完全燃烧时，放出热量275.9KJ，则辛烷燃烧热的热化学方程式为（ ）
A.C8H18（l）+12.5O2(g)===8CO2(g)+9H2O（l）△H=-5518KJ•mol﹣1
B.2C8H18（l）+25O2(g)===16CO2(g)+18H2O（l）△H=-5518KJ•mol﹣1
C.C8H18（l）+12.5O2(g)===8CO2(g)+9H2O（l）△H=+5518KJ•mol﹣1
D.C8H18（l）+12.5O2(g)===8CO2(g)+9H2O（g）△H=-5518KJ•mol﹣1
4.已知反应A2(s)＋2B2(g) ⇌2AB2(g) ΔH＜0，下列说法正确的是（ ）
A.降低温度，正反应速率增加，逆反应速率减小
B.达到平衡后，升高温度或增大压强，重新达平衡时，平衡常数不发生变化
C.升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间
D.达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动
5.一定量盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的（ ）
①NaOH固体 ②KNO3溶液 ③水 ④CH3COONa固体
A. ①③ B. ②④ C. ②③ D. ③④
6.常温下，关于pH相同的氨水和氢氧化钠溶液，下列说法正确的是（ ）
A.c（NaOH）＞c（NH3·H2O）
B.c(NH4+)= c(Na+)= c(OH-)
C.两种溶液中水的电离程度相同
D.等体积的氨水和氢氧化钠溶液分别与相同浓度的盐酸完全中和时，消耗的盐酸体积相同
7.下列有关的叙述合理的是（ ）
A.铜的精炼工业和电镀铜工业，均可采用CuSO4溶液做电解质溶液
B.明矾可用于自来水的净化和杀菌消毒
C.水库的钢闸门与电源负极相连以防止其生锈，该法即牺牲阳极的阴极保护法
D.测定醋酸钠溶液pH的方法是用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上
8. 下列表示方法正确的是（ ）
A. 乙烷分子的最简式：CH3 B. 醋酸的结构式：CH3COOH
C. CCl4的球棍模型： D.羟基的电子式：
9.下列各种物质中，能用酸性高锰酸钾溶液鉴别的是（ ）
A. 乙烯、乙炔 B. 1-己烯、苯乙烯 C. 苯、环己烷 D. 乙苯、苯甲酸
10.Y具有抗菌、消炎作用，可由化合物X制得。
下列关于化合物X、Y说法正确的是（ ）
A.X分子中含有三种官能团
B.X、Y均能与FeCl3溶液发生显色反应
C.X、Y分子均能发生氧化、还原、取代反应
D.1 mol X、Y分别与足量NaOH反应，消耗NaOH的最多量相同
11.下列实验中，所选装置或实验设计合理的是（ ）
A.用图①所示装置可以检验乙炔的生成
B.用图②所示装置可以分离乙酸乙酯和饱和碳酸钠的混合溶液
C.用图③所示装置检验苯酚存在
D.图④滴定管中读数为26.50mL
12.实验室制备溴苯的反应装置如下图所示，关于实验操作或叙述错误的是（ ）
A.向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打开K
B.实验中装置b中的液体逐渐变为浅红色
C.装置c中的碳酸钠溶液的作用是吸收溴化氢
D.反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶，得到溴苯
13.下列叙述中，正确的一组是（ ）
①糖类、油脂、蛋白质在一定条件下都能发生水解
②制造婴儿用的一次性纸尿片采用的吸水保水的材料可以是
③石油的分馏、裂化和煤的干馏都是化学变化
④葡萄糖与果糖、淀粉与纤维素均互为同分异构体
⑤淀粉遇碘酒变蓝色,葡萄糖能与新制Cu(OH)2发生反应
⑥塑料、橡胶和纤维都是合成高分子材料
⑦向蛋白质溶液中加入饱和CuSO4溶液，出现沉淀，加水沉淀溶解
⑧将溴丙烷与NaOH溶液混合共热， 再滴加硝酸银溶液有沉淀生成，可证明溴丙烷与NaOH溶液发生了反应
A. ①⑤⑦ B. ②⑤ C. ③④⑥ D. ②⑥⑧
14. 下列叙述中，正确的一组是（ ）
A.获得诺贝尔生理学奖屠呦呦女士用乙醚从黄花蒿中提取青蒿素，该技术应用了萃取原理
B.研究发现DHA是生成大脑细胞的物质基础，鱼油中含有DHA（二十二碳六烯酸），DHA与乙酸互为同系物
C.医用酒精可以消毒，是由于酒精能够与细菌、病毒中的蛋白体发生氧化反应
D.提纯粗苯甲酸的实验中，加热溶解后，除去不溶性杂质时采用充分冷却后过滤
第II卷（共58分）
15.（9分）聚乙烯醇为常见的滴眼液的主要成分，其生产过程中会产生大量副产物
乙酸甲酯。用副产物乙酸甲酯催化醇解反应可制备甲醇和乙酸己酯，该反应的化学方程式为：
CH3COOCH3（l）+C6H13OH（l）CH3COOC6H13（l）+CH3OH（l） ； ΔH
已知:v正= k正χ(CH3COOCH3)•χ(C6H13OH)，v逆= k逆χ(CH3COO C6H13)•χ(CH3OH)，其中v正、v逆 为正、逆反应速率，k正、k逆为速率常数，χ为各组分的物质的量分数。
（1）反应开始时，已醇和乙酸甲酯按物质的量之比1：1投料，测得348K、343K、338K三个温度下乙酸甲酯转化率（α）随时间（t）的变化关系如下图所示。
348K指的是曲线_______（填“①”“②”或“③”），判断的理由是_________；该醇解反应的ΔH_________0（填“>”或“<”）。
（2）338K时，以物质的量分数表示的化学平衡常数Kx=________；A、B、C、D四点中，v正最大的是_______，v逆最大的是_______。
（3）343K时，将己醇和乙酸甲酯按物质的量之比1：1、1：2和2：1做为初始投料。则达到平衡后，初始投料比_______时，乙酸甲酯转化率最大。
（4）该醇解反应使用离子交换树脂作催化剂，下列关于该催化剂的说法正确的是______。
a. 参与了醇解反应，但并不改变反应历程 b. 使k正和k逆增大相同倍数
c. 降低了醇解反应的活化能 d. 提高乙酸甲酯的平衡转化率
16.（12分）Na2SO3、NaHSO3、Na2S2O5可用于食品工业的漂白剂、防腐剂、抗氧化剂。已知：1mol•L﹣1Na2SO3溶液的pH≈9；1mol•L﹣1NaHSO3溶液的pH≈5。
（1）NaHSO3溶液的pH≈5的原因是 （用化学用语并结合文字说明回答）。
（2）甲同学结合微粒观，应用所学知识，设计了如图所示实验，发现闭合开关后灵敏电流计指针发生偏转。
则：①a电极为 （填“正极”或“负极”）；
电极反应式为： 。
②取少量Na2SO3溶液电极附近的混合液，加入 ，产生白色沉淀，证明产生了SO42-。
（3）制备Na2S2O5也可采用三室膜电解技术，装置如图所示，其中SO2碱吸收液中含有NaHSO3和Na2SO3，则阳极的电极反应式为_____________。电解后，_____________室的NaHSO3浓度增加。
（4）乙同学测定市面上某干红葡萄酒中Na2S2O5残留量，取50.00 mL葡萄酒样品于锥形瓶中，用装有0.010 mol·L−1碘标准液的_________（填“酸式”或“碱式”）滴定管滴定至终点，消耗标准液10.00 mL。该样品中Na2S2O5的残留量为____________g·L−1（以SO2计）。（已知：S2O52-+2I2+3H2O 2SO42-+4I－+6H+）
17.（7分）按要求完成下列各题。
（1）是辣椒素中影响辣椒辣味的活性成分的其中一种分子的结构，其含有的官能团有_______种；含氧官能团的名称是________。
（2）有机物CH3CH(C2H5)CH(CH3)2的名称是________。
（3）为了测定芳香烃A的结构，做如下实验：
①将9.2g该芳香烃A完全燃烧，生成标况下15.68L CO2和7.2gH2O；
②用质谱仪测定其相对分子质量，得如图所示的质谱图，由图可知该分子的相对分子质量是________，则有机物A的分子式为________。
③用核磁共振氢谱测得该有机物有四个峰，且四个峰的面积之比是1∶2∶2∶3，则该有机物A的结构简式为________。
18.（9分）丙炔酸甲酯（ CH≡C-COOCH3 ）是一种重要的有机化工原料，沸点为103℃。实验室制备少量丙炔酸甲酯的反应为：
实验步骤如下：
步骤1：在反应瓶中加入14 g丙炔酸、50 mL甲醇和2 mL浓硫酸，搅拌加热回流一段时间；
步骤2：蒸出过量的甲醇（装置见下图）；
步骤3：反应液冷却后，依次用饱和NaCl溶液、5%Na2CO3溶液、水洗涤，分离出有机相；
步骤4：有机相经无水Na2SO4干燥、过滤、蒸馏，得7.56g丙炔酸甲酯。
（1）步骤1中，加入过量甲醇的目的是________。
（2）步骤2中，上图所示的装置中仪器A的名称是________，自来水从________（填“e”或“f”）进入该仪器；加入碎瓷片的目的是________。
（3）步骤3中，用5%Na2CO3溶液洗涤，主要除去的物质是________；分离出有机相的操作名称为________。
（4）步骤4中，蒸馏时不能用水浴加热的原因是________。
（5）丙炔酸甲酯的产率为________。
19.（9分）有机物M可由A（C2H4）按如图路线合成：
已知：①RCHO+CH3CHO RCH=CHCHO+H2O；
②同一个碳原子上连有两个羟基的有机物不稳定，易脱水形成羰基。
③C、F均能发生银镜反应。
回答下列问题：
（1）B中含有官能团的名称是________。
（2）③的反应类型是________。
（3）反应②的化学方程式是________。
（4）G的结构简式是________。
（5）分子式为C9H12且是D的同系物的同分异构体共有________种。
（6）参照上述合成路线，设计以C为原料制备高吸水性树脂 的合成路线（无机试剂任选）。________
20.（12分）瑞德西韦在临床上用于对于新冠肺炎的治疗有一定的疗效。下图是合成该药的中间体M的合成路线。
回答下列问题：
（1）A 的名称为 ；乳酸生成物质E的反应类型是 。
（2）E中含有的官能团的名称 。
（3）反应物质A生成物质B中加入CH3COCl的目的是 。
（4）反应物C生成D的化学方程式为 。
（5）符合下列条件的B的同分异构体有 种。
①能与FeCl3溶液显色 ②能发生银镜反应
其中苯环上的一氯代物有两种的物质的结构简式为 。
参考答案
1-14 DBACD CAADC BDBA
15.（9分）（1）①（1分） ，因为①反应达平衡的时间短，说明反应速度快，温度高（1分） 。> （1分） （2） 1（1分） ； A（1分） 、 C（1分）
（3）2：1 （1分） （4）bc（2分）
- （12分）（1）NaHSO3溶液存在HSO3-H++SO32-的电离平衡和HSO3-+H2OH2SO3+OH-的水解平衡，电离平衡大于水解平衡而显酸性。（2分）
（2）正极；（1分）Fe3++e-=Fe2+；（2分）足量盐酸和BaCl2溶液（1分）
（3）2H2O－4e－4H++O2↑ （2分） m （1分）
（4）酸式（1分），0.128（2分）
17.（7分）（1）4（1分）；醚键、羟基、肽键；（2分）
（2）2，3-二甲基戊烷（1分）（3） 92（1分）；C7H8；（1分）甲苯（1分）
18.（9分） （1）作为溶剂、提高丙炔酸的转化率（1分）
（2）（直形）冷凝管；（1分）f；（1分）防止暴沸（1分）
（3）丙炔酸；（1分） 分液（1分）
（4）丙炔酸甲酯的沸点比水的高 （1分）
（5）45%（2分）
19（9分）（1）羟基或（2）取代
（3）2CH3CH2OH＋O2 2CH3CHO＋2H2O
（4）（5）8（6）
20.（12分）（1）苯酚；（1分）取代（1分）
（2）溴原子、羧基；（2分）
（3）保护羟基不在苯环上引入硝基时被混酸氧化（2分）
（4）（2分）
（5）13（2分）；（2分）
