【化学】四川省泸县第四中学2019-2020学年高二下学期期末模拟考试
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注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2．答题时请按要求用笔。 3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
6.考试时间：150分钟；物理化学生物同堂分卷考试，物理110分，化学100分，生物90分，共300分
7.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 23 P 31 S 32 Fe 56 Cu 64
第I卷 选择题（42分）
一、单选题（每小题6分，共7个小题，共42分）
1．下列化工生产不符合实际的是
A．海水提溴时用到热空气将Br2吹出 B．工业制HCl时氯气在氢气中燃烧
C．硫酸工业中使用到热交换器 D．石油通过分馏得到裂化汽油
2．人体尿液中可以分离出具有生长素效应的化学物质——吲哚乙酸，吲哚乙酸的结构简式如图所示。下列有关说法正确的是
A．分子中含有2种官能团且有两性
B．1mol吲哚乙酸与足量氢气发生反应，最多消耗5molH2.
C．吲哚乙酸苯环上的二氯代物共有六种
D．分子中含一个手性碳原子
3．有关AgCl沉淀的溶解平衡说法正确的是
A．AgCl沉淀生成和沉淀溶解不断进行，但速率相等
B．AgCl难溶于水，溶液中没有Ag+和Cl-
C．升高温度，AgCl沉淀的溶解度不变
D．向AgCl沉淀中加入NaCl固体，AgCl的沉淀溶解平衡不移动
4．环己醇()常用来制取增塑剂和作为工业溶剂。下列说法正确的是
A．环己醇中至少有12个原子共平面
B．与环己醇互为同分异构体，且含有醛基（—CHO）的结构有8种（不含立体结构）
C．标准状况下，1mol环己醇与足量Na反应生成22.4LH2
D．环己醇的一氯代物有3种（不含立体结构）
5．尿素()氮原子上的氢原子可以像苯酚分子中苯环上的氢原子那样与甲醛发生反应，生成交联脲醛树脂，其结构片段如下图所示(图中 表示链延长)。
下列说法不正确的是
A．尿素可以与甲醛发生加成反应生成
B．脲醛树脂的合成反应为缩聚反应
C.交联脲醛树脂在一定条件下可以发生水解反应，重新生成尿素和甲醛
D．甲醛可以与交联成网状结构的脲醛树脂
6．《Journal of Energy Chemistry》杂志曾报道我国科学家设计的CO2熔盐捕获与转化装置，其示意图如下：
下列有关说法正确的是
A．d为负极
B．①②中，捕获CO2时碳元素的化合价发生了变化
C．转移1 mol电子可捕获CO2气体22．4 L
D．a极电极反应式为
7．常温下，将pH=2的HCl与pH=12的氨水等体积混合后，在所得的溶液中，下列关系式正确的是
A．c（Cl-）>c（NH4+）>c（OH-）>c（H+）
B．c（NH4+）>c（Cl-）>c（OH-）=c（H+）
C．c（NH4+）>c（Cl-）>c（H+）>c（OH-）
D．c（NH4+）>c（Cl-）>c（OH-）>c（H+）
第II卷 非选择题（58分）
8．（14分）钛被称为“二十一世纪金属”，工业上用钛铁矿制备金属钛的工艺流程如下：
已知：钛铁矿主要成分与浓硫酸反应的主要产物是TiOSO4和FeSO4，TiOSO4遇水会水解。请回答下列问题：
（1）操作1用到的玻璃仪器除烧杯外还有________________________；
（2）请结合化学用语解释将TiO2+转化为H2TiO3的原理_____________________。
（3）已知钛的还原性介于铝与锌之间。如果可从Na、Zn、Fe三种金属中选一种金属代替流程中的镁，那么该金属跟四氯化钛反应的化学方程式是___________________________________。
（4）电解TiO2来获得Ti是以TiO2作阴极，石墨为阳极，熔融CaO为电解质，用碳块作电解槽，其阴极反应的电极反应式是_____________________________________。
（5）为测定溶液中TiOSO4的含量，先取待测钛液10 mL用水稀释至100 mL，加过量铝粉，充分振荡，使其完全反应：3TiO2+ +Al+6H+=3Ti3++Al3++3H2O。过滤后，取无色滤液20.00 mL，向其中滴加2～3滴KSCN溶液作指示剂，用______________________（填一种玻璃仪器的名称）滴加0.1000mol·L-1 FeCl3溶液，发生Ti3++Fe3+=Ti4++Fe2+。滴定终点时的现象是________________________________________________。
9．（14分）如图所示，某同学设计了一个燃料电池并探究氯碱工业原理的相关问题，其中乙装置中X为离子交换膜。
请按要求回答相关问题：
（1）甲烷燃料电池负极电极反应式是：_____。
（2）乙中X是交换膜，工作一段时间后若要恢复成原溶液，应_____。
（3）欲用丙装置给铜镀银，b应是_____（填化学式）。
（4）若乙池中的饱和氯化钠溶液换成一定量CuSO4溶液，通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.1molCu(OH)2后恰好恢复到电解前的浓度和pH，则电解过程中转移的电子数为_____mol。（忽略溶液体积的变化）
（5）通过膜电池可除去废水中的乙酸钠和对氯苯酚（），其原理如图所示，A极的电极反应为____。
（6）化学在环境保护中起十分重要的作用，电化学降解法可用于治理水中硝酸盐污染，电化学降解NO3-的原理如图所示。
①Ag-Pt电极上的电极反应式为_____。
②若电解过程中转移了2mol电子，则膜两侧电解液的质量变化差(Δm左-Δm右)为___g。
10．（15分）工业废水中常含有一定量的Cr2O72—和CrO42—，它们会对人类及生态系统产生很大的伤害，必须进行处理。常用的处理方法有两种。
方法1：还原沉淀法 该法的工艺流程为：
其中第①步存在平衡：2CrO42—（黄色）+2H+Cr2O72—（橙色）+H2O
（1）若平衡体系的pH=2，则溶液显 色。
（2）第②步中，还原1mol Cr2O72—离子，需要________mol的FeSO4·7H2O。
(3)第③步生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)3(s)Cr3+(aq)+3OH—(aq)
常温下，Cr(OH)3的溶度积Ksp＝c(Cr3+)·c3(OH—)＝10-32，要使c(Cr3+)降至10-5mol/L，溶液的pH应调至 。
方法2：电解法 该法用Fe做电极电解含Cr2O72—的酸性废水，随着电解进行，在阴极附近溶液pH升高，产生Cr(OH)3沉淀。
（4）用Fe做电极的原因为 。
（5）在阴极附近溶液pH升高的原因是（结合电极反应式解释） ；
溶液中同时生成的沉淀还有
11-12题题选一题做答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡选答区域指定位置答题。如果多做，则每学科按所做的第一题计分。
11．（15分）X、Y、Z、M、N、Q 、P为元素周期表前四周期的7种元素。其中，X原子核外的M层中只有两对成对电子，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量最高的元素，M的内层电子数是最外层电子数的9倍，N的原子序数比M小1, Q在元素周期表的各元素中电负性最大。P元素的第三电子层处于全充满状态，第四电子层只有一个电子请回答下列问题：
（1）X元素在周期表中的位置是_______________，它的外围电子的电子排布图为 _______________________________，P元素属于_______区元素。
（2）XZ2分子的空间构型是________ ，YZ2分子中Y的杂化轨道类型为_________ ，相同条件下两者在水中的溶解度较大的是__________（写分子式），理由是_____________________。
（3）含有元素N的盐的焰色反应为____ 色，许多金属盐都可以发生焰色反应，其原是________________________
（4）元素M与元素Q形成晶体结构如图1所示，设其晶胞边长为a pm，该化合物的摩尔质量为Dg/mol。求该晶胞密度的计算式为_______________g/cm3
（5）三聚氰胺是一种含氮化合物,其结构简式如图2所示。 三聚氰胺分子中氮原子轨道杂化类型是______， 1 mol三聚氰胺分子中 σ键的数目为______。
12．缩醛是一类重要的香料，广泛应用于化妆品、食物、饮料等行业。G是一种常用的缩醛，分子中含有一个六元环和一个五元环结构。G可以由如图途径合成：
已知：I．A的分子式为C7H8，属于芳香烃；D的产量可以用来衡量一个国家石油化工发展水平；
Ⅱ．缩醛化反应原理：
RCHO+R＇OH
Ⅲ．同一个碳原子连接两个羟基不稳定，易脱水形成羰基。请回答下列问题：
（1）F的名称为__________。
（2）反应①的条件为___________；反应②的反应类型为___________。
（3）写出由A生成B的化学方程式：________。
（4）缩醛G分子中官能团的名称为___________，同时满足下列条件的G的同分异构体有_____种（不考虑立体异构），其中核磁共振氢谱为六组峰，且峰面积之比为1：1：2：2：2：2的结构简式为_____。
①苯环上只有两个取代基 ②既能发生银镜反应，又能与FeCl3溶液发生显色反应
（5）D的一种含4个碳原子的无支链同系物H，所有碳原子一定在同一平面上。H作为原料可用于制取目前产量居第二位的顺丁橡胶。试写出该合成路线（其他试剂任选）：_______ 顺丁橡胶。
参考答案
1．D 2．C 3．A 4．B 5．C 6．D 7．D
8．漏斗、玻璃棒 溶液中存在平衡：TiO2++2H2O H2TiO3+2H+，当加入水稀释、升温后，平衡正向移动 TiCl4+4NaTi+4NaCl TiO2 + 4e- ＝ Ti + 2O2- 酸式滴定管 溶液由无色变成红色且半分钟不褪色
9．CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O 阳离子通入一定量HCl气体 Ag 0.4 +H++2e-→Cl-+ 2NO3-+10e-+12H+=N2↑+6H2O 14.4g
10．（1）橙 （2）6 （3）5 （4）阳极反应为Fe－2e－＝Fe2+，提供还原剂Fe2+
（5）2H+ + 2e－＝H2↑，溶液酸性减弱 ； Fe(OH)3
11．第三周期ⅥA族 ds V型 sp SO2 SO2为极性分子, CO2为非极性分子,H2O为极性溶剂,极性分子易溶于极性溶剂,故SO2的溶解度较 紫 电子由较高能级跃迁到较低能级时,以光的形式释放能量 sp2、sp3 15NA
12．乙二醇 NaOH水溶液加热 加成反应 +2Cl2+2HCl 醚键 6 CH3CH=CHCH3CH3CHClCHClCH3CH2=CHCH=CH2
