【化学】四川省泸县第二中学2019-2020学年高二下学期期末模拟考试

四川省泸县第二中学2019-2020学年高二下学期期末模拟考试

注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2．答题时请按要求用笔。 3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

6.考试时间：150分钟；物理化学生物同堂分卷考试，物理110分，化学100分，生物90分，共300分

7.可能用到的相对原子质量：H 1   C 12   N 14   O 16   Mg 23   P 31   S 32     Fe 56   Cu 64 

第I卷  选择题（42分）

一、单选题（每小题6分，共7个小题，共42分）

1．“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”是唐代诗人李商隐的著名诗句。下列说法不正确的是

A．蚕丝的主要成分是蛋白质 B．蚕丝属于天然高分子材料

C．“蜡炬成灰”过程中发生了氧化反应 D．“泪”是油酯，属于高分子聚合物

2．已知有机物a：，有机物b：，下列说法中正确的是

A．苯是a的同分异构体

B．a中6个碳原子都在同一平面内

C．b可使溴水、酸性KMnO4溶液褪色，且反应类型相同

D．b的一氯代物有5种

3．在一定温度下，当Mg(OH)2固体在水溶液中达到下列平衡时：Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq)，若使固体Mg(OH)2的量减少，而且c(Mg2+)不变，可采取的措施是：

A．加MgCl2 B．加H2O C．加NaOH D．加HCl

4．核糖是合成核酸的重要原料，结构简式为CH2OH—CHOH—CHOH—CHOH—CHO。下列关于核糖的叙述正确的是

A．与葡萄糖互为同分异构体 B．跟氯化铁溶液作用显色

C．与银氨溶液作用形成银镜 D．可以使紫色石蕊溶液变红

5．高聚物L：是一种来源于生物学灵感的新型粘合剂。下列关于高聚物L的说法中，不正确的是

A．单体之一为        

B．在一定条件下能发生水解反应

C．的结构中不含酯基         

D．生成1mol L的同时，会有（x+y-1）mol H2O生成

6．工业上用电解法处理含镍酸性废水并得到单质Ni的原理如图所示。下列说法不正确的是

已知:①Ni2+在弱酸性溶液中发生水解②氧化性:Ni2+(高浓度)>H+>Ni2+(低浓度)

A．碳棒上发生的电极反应:4OH--4e-O2↑+2H2O

B．电解过程中,B室中NaCl溶液的物质的量浓度将不断减小

C．为了提高Ni的产率,电解过程中需要控制废水pH

D．若将图中阳离子膜去掉,将A、B两室合并,则电解反应总方程式发生改变

7．25 ℃时，某溶液中只含有Na＋、H＋、OH－、A－四种离子。下列说法正确的是( )

A．对于该溶液一定存在：pH≥7

B．在c(OH－)>c(H＋)的溶液中不可能存在：c(Na＋)>c(OH－)>c(A－)>c(H＋)

C．若溶液中c(A－)＝c(Na＋)，则溶液一定呈中性

D．若溶质为NaA，则溶液中一定存在： c(Na＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)

第II卷  非选择题（58分）

8．（14分）在生产生活中，酸碱中和及溶液酸碱性研究具有十分重要的意义。

（1）常温下，将2种一元酸分别和NaOH溶液等体积混合，实验数据如下：

①甲组实验中HY为_________（填强、弱）酸，0.1 moL/L HY溶液的pH=_____________。

②乙组实验中发生反应的离子方程式为_________________________________。

③乙组实验所得溶液中由水电离出的c(OH-)=________ mol/L。

（2）常温下，用0.1000mol/L NaOH溶液分别滴定20.00mL0.1000mol/LHCl溶液和20.00mL 0.1000mol/LCH3COOH溶液，得到2条滴定曲线，如下图所示。

①滴定HCl溶液的曲线是___________（填“I”或“Ⅱ”）；

②a=__________ mL。

③c(Na+)=c(CH3COO-)的点是_____________。

④E点对应离子浓度由大到小的顺序为_________________。

（3）将一定量某浓度的NaOH溶液，加入MgCO3悬浊液中，可以生成更难溶的Mg(OH)2。该反应的离子方程式为_____________________________。

9．（14分）电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法：保持污水的pH在5.0～6.0，通过电解生成Fe(OH)3沉淀。Fe(OH)3有吸附性，可吸附污物而沉积下来，具有净化水的作用。阴极产生的气泡把污水中悬浮物带到水面形成浮渣层，弃去浮渣层，即起到了浮选净化的作用。某科研小组用电浮选凝聚法处理污水，设计的装置示意图如图1所示。

回答下列问题：

（1）电解过程中，电解池阴极的电极反应式为______；控制电流，可使电解池阳极同时发生两个电极反应：其中一个为2H2O -4e－ === O2↑+ 4H+，另一个电极反应式为______。

（2）电解池溶液中得到Fe(OH)3沉淀的离子方程式为______。

（3）某熔融盐燃料电池以熔融的多种碱金属碳酸盐混合物为电解质，CH4为燃料，空气为氧化剂，稀土金属材料为电极，如图2。若该熔融盐燃料电池为电浮选凝聚法的电解电源，则：

①正极的电极反应式为______；

②为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定。为此电池工作时必须有部分A物质参加循环。则A物质的化学式是______。

③实验过程中，若在阴极产生了44.8L（标准状况）气体，则熔融盐燃料电池理论上消耗CH4______L（标准状况）。

10．（15分）物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀溶解平衡。根据所学知识回答下列问题：

（1）下列方法中，可以使0.10 mol/L CH3COOH溶液中值增大的措施是___________。

a．加水稀释                  b．加入少量CH3COONa固体

c．加入少量冰醋酸            d．通入少量HCl气体

（2）t℃时，水的离子积常数Kw=1×10-12。

①该温度下，若100体积pH=a的H2SO4溶液与1体积pH=b的NaOH溶液混合后溶液呈中性，则a+b=             。

②该温度下，pH=2的某酸HA溶液和pH=10的NaOH溶液等体积混合后，混合溶液的pH=5。试分析其原因                                                        ；该混合溶液中：c（A－）－c（Na+）=                 mol/L。（填准确数值）

（3）常温下，有浓度均为0.1mol/L的三种溶液：a．NaHCO3；b．NaClO；c．CH3COONa。

①三种溶液pH由大到小的顺序为：                 （填序号）。

②溶液a的pH大于8，则溶液中c（H2CO3）             c（CO32－） （填“＞”、“＜”或“＝”）。

（4）已知25℃ 时，Ksp[AgCl]=1.8×10－10，现将足量氯化银分别放入：a．100mL蒸馏水中；b．100mL 0.2 mol/LAgNO3溶液中；c．100mL 0.1 mol/L氯化铝溶液中；d．100mL 0.1 mol/L盐酸溶液中。充分搅抖后，相同温度下银离子浓度由大到小的顺序是               。 （填写序号）；b中氯离子的浓度为                  mol/L。

11-12题题选一题做答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡选答区域指定位置答题。如果多做，则每学科按所做的第一题计分。

11．【化学一选修3：物质结构与性质】

某原料经测定主要含有A、B、C、D、E五种原子序数依次增大的前四周期元素，其相关信息如下：

请回答下列问题(用A、B、C、D、E所对应的元素符号作答)：

(1) B、C、D第一电离能由大到小的顺序为_____。

(2) E的二价离子的电子排布式为_____。

(3) A2B2D4常用作除锈剂，该分子中B的杂化方式为_____；1 mol A2B2D4分子中含有σ键与π键的数目之比为_____。

(4) 与化合物BD互为等电子体的阴离子的化学式为_____(任写一种)。

(5) B2A6、C2A4分子中均含有18个电子，它们的沸点相差较大，主要原因是___。

(6) 一种E和金（Au）形成的合金晶体具有面心立方最密堆积结构，其晶胞中E原子处于面心，Au原子处于顶点，则该合金中E原子与Au原子的个数之比为___；若相临两个Au原子的最短距离为a厘米，则该合金的密度为_____g/cm3。又知上述晶体具有储氢功能，氢原子可进入到由E原子与Au原子构成的四面体空隙中。若将E原子与Au原子等同看待，该晶体储氢后的晶胞结构与CaF2(见图)的结构相似，该晶体储氢后的化学式应为_____。

12．A～J均为有机化合物，它们之间的转化如下图所示：

已知：

1、D既能发生银镜反应，又能与金属钠反应放出氢气：

2、F是环状化合物，核磁共振氢谱表明F分子中有三种氢，且其峰面积之比为1：1：1；

3、G是环状化合物，能使溴的四氯化碳溶液褪色；

4、1mol J与足量金属钠反应可放出22．4L氢气（标准状况）。

请根据以上信息回答下列问题：

（1）A的结构简式为                    由A生成B的反应类型是            反应

（2）C转化为D的方程式为                                        。

（3）由E生成F的化学方程式为                                   。

H中的非含氧官能团有                 （填名称），与E具有相同官能团的E的同分异构体还有              （任写一个，不考虑立体结构）；

（4）G的结构简式为                                         。

参考答案

1．D 2．B 3．B 4．C 5．C 6．B 7．C

8．  强  1  HZ + OH-== H2O + Z-  10-5  Ⅰ  20.00  D  c(Na+)> c(CH3COO-) > c(OH－) > c(H+)  MgCO3 +2OH-==Mg(OH)2 ↓+ CO32-

9．2H+ - 2e- === H2↑    Fe-2e- ===Fe2+    4Fe2+ + 10H2O + O2 === 4Fe(OH)3↓ + 8H+    O2 + 2CO2 + 4e- ===2CO32-（或2O2 + 4CO2 + 8e- === 4CO32-）    CO2    11.2   

10．（15分）（1）（1）ad；

（2）①14；②HA为弱酸，HA中和NaOH后，混合溶液中还剩余较多的HA分子，可继续电离出H+，使溶液的pH=5；9.9×10-6或者10-5－10-7

（3）①b＞a＞c     ②＞       （4）b＞a＞d＞c  9×10-10

11．  N>O>C  1s22s22p63s23p63d9(或[Ar]3d9)  sp2  7 ：2  CN-(或)  N2H4分子间形成氢键  3∶1  389/(NA.a3）  H8AuCu3

12．（1）BrCH2CH＝CHCH2Br；取代（或水解）；

（2）2CH2OHCH2CH2CH2OH + O22CH2OHCH2CH2CHO + 2H2O；

（3）；氯原子；、、、（任写一个）；

（4）