【化学】浙江省慈溪市2019-2020学年高二下学期期末考试

浙江省慈溪市2019-2020学年高二下学期期末考试本试题卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分，考试时间90分钟。可能用到的相对原子质量: H 1  C1 2  N 14   0 16  Na 23  Mg 24  Al 27  Si 28S 32  C1 35.5  K 39  Ca 40  Fe 56  Cu 64  Zn 65  Ag 108  Ba 137选择题部分一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1.有共价键的离子化合物是A. Ba(OH)2         B. CaCl2       C. H2SO4         D. Na2O2.配制一定物质的量浓度的氯化钠溶液，下列操作规范的是3.下列物质属于电解质，且水溶液呈碱性的是A.镁粉     B.亚硫酸钾     C.硫酸     D.氯化铜4.下列反应中氧化产物和还原产物是同一种物质的是A. Br2+2NaOH=NaBr+NaBrO+H2O      B. 2FeCl3+Cu = 2FeCl2+ CuCl2C. SO2+H2O2= H2SO4                D. Br2+2NaI= 2NaBr+I25.下列物质名称不正确的是A.2CaSO4·H2O:熟石膏            B.: 2-甲基-4-乙基戊烷C. KAI(SO4)2·12H2O: 明矾         D. C17H35COOH: 硬脂酸6.下列化学用语表述正确的是A. HCI的电子式:    B. CO2分子的比例模型:C. Mg2+结构示意图:  D.质量数为31的磷原子: 7.下列说法不正确的是A. C6o和纳米碳管互为同素异形体       B. HCOOCH3和CH3COOH互为同分异构体C.重水和超重水都是水的同位素         D.甲烷与新戊烷互为同系物8.下列说法不正确的是A. FeCl3可用于制备印刷电路板         B.光导纤维的主要成分是硅晶体C. MgO可用做耐高温材料            D.氯气有毒，但可以用于合成药物9.下列说法正确的是A.钠可以从四氯化钛溶液中置换出金属钛B.工业制硝酸用到沸腾炉、接触室、吸收塔等设备C.工业制普通玻璃、工业炼铁的原料都需用到石灰石D.为得到摩尔盐晶体，小火加热蒸发皿至大量晶体析出时，停止加热10.下列说法正确的是A.煤的气化、液化是通过物理变化实现煤的综合利用B.石油的裂解是为了提高轻质油的产量C.沼气的利用、玉米制乙醇都涉及到生物质能的利用D.氢能制备工艺价廉、储存方便，是绿色能源11.下列说法不正确的是A.可以用水鉴别失去标签的苯和四氯化碳B.萃取、分液操作时，分液漏斗中液体的总体积不得超过其容量的3/4C.配制一定物质的量浓度溶液时，容量瓶中有少量的水会导致溶液浓度偏低D.中和热的测定实验中，读取混合溶液的最高温度为终止温度12.下列有关浓硫酸与浓硝酸的叙述，不正确的是A.露置空气中，两者浓度均降低B.常温下，两者均能使铁、铝钝化C.一定条件下，两者均能与铜反应D.具有强氧化性，两者均能氧化SO213.下列离子方程式正确的是A.稀硫酸与硫代硫酸钠溶液混合: S2O32- +2H+= SO2↑+S↓+ H2OB.用铝粉和NaOH溶液反应: Al+40H- =AlO2 -+2H2OC.向硫酸铜溶液中加入过量的氨水: Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+D.向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水: Ca2++HCO3- +OH- =CaCO3↓+H2O14.下列说法正确的是A.乙烯和苯都能与H2发生加成反应，说明二者的分子中均含碳碳双键B.葡萄糖和油脂在氢氧化钠溶液中均能发生水解反应C.医用酒精可以消杀新冠病毒，能使组成病毒的蛋白质变性D.淀粉溶液中加入硫酸，加热4~5min,再加入少量银氨溶液， 加热，有光亮银镜生成15. 下列关于聚酯纤维的说法正确的是A.聚酯纤维的化学成分与羊毛相同B.0.1mol 该物质与氢氧化钠溶液反应消耗0.2molNaOHC.该聚酯纤维单体为对苯二甲酸和乙二醇D.由单体合成聚酯纤维的反应属加聚反应16.下列说法正确的是A.非金属元素呈现的最低化合价，其绝对值等于该元素原子的最外层电子数B.短周期元素中某元素的原子序数不可能是同主族元素原子序数的2倍C. L层上的电子数为奇数的元素一定是主族元素D.目前使用的长式元素周期表中，最长的周期含36种元素17.下列说法不正确的是A.中性溶液中- -定存在 c(H+)=c(OH-)B.中和等物质的量浓度等体积的氨水、NaOH溶液，所需HCI的物质的量相同C.相同温度下，pH 相等的盐酸、CH3COOH 溶液中，由水电离产生的c(H+)相等D. pH=14与pH=12的两种NaOH溶液等体积混和后，c (H+) =(10-14+10-12)/218.如图所示，乙装置是简易84消毒液发生器，X 为铁电极，Y为石墨电极。下列判断中正确的是A.钴(Co)的金属性比铜的强B.工作时，SO42-向 Cu电极移动C.电子流动路径: Co电极→X→溶液→Y→Cu电极D.转移0.2mole-,乙中生成0.2molNaClO19.下列说法不正确的是A.反应: N2(g) +3H2(g)2NH3(g)的△H<0, △S<0B.地下钢铁管道用导线连接锌块，可以减缓管道的腐蚀C.用电解法精炼粗铜时，粗铜作阳极D.冰醋酸中逐滴加水，则溶液的导电性、醋酸的电离度均先增大后减小20.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. pH=13的NaOH溶液中含有的OH-数目为0.1NAB.0.46gNa 与10 mL 1 mol·L-1HCl反应，转移的电子数为0.01 NaC.1L0.5 mol·L-1的(NH4)2SO4溶液中含有NH4+总数为NAD.常温常压下，2.24L SO2中含有的分子数小于0.1 NA21.在2.0L恒温恒容密闭容器中发生反应: 2H2S(g) S2(g) + 2H2(g) △H>0. 起始时充入2.0 mol H2S，反应过程中的部分数据如下表所示:下列说法正确的是A.2min时，H2 的生成速率为0.25mol·L-1·min-1B.上述反应的平衡常数K-=0.675C.3min 时，H2S 的分解率一定小于 60%D.反应达平衡后，升高温度，平衡逆向移动22.如图所示，有关转化关系(X代表卤素)的说法正确的是A.△H越小，HX越不稳定     B.按CI、Br、 I顺序，△H2依次减小C.△H3>0                     D. △H1+△H2+△H3=023.在常温下，向10 mL浓度均为0.1 mol·L-1的NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1mol·L-1的盐酸，溶液pH随盐酸加入体积的变化如图所示。下列说法不正确的是A.在a点的溶液中:B.在b点(pH=7)的溶液中: C.在c点的溶液pH<7,是因为此时溶液中含有碳酸D.若将0.1 mol·L-1的盐酸换成同浓度的醋酸，当滴至溶液pH=7时: cNa+)><(CH3C00-)24.二氯化二硫(S2Cl2)是广泛用于橡胶工业的硫化剂，可利用反应:进行制备。已知: S2Cl2 易与水发生氧化还原反应:下表是几种物质的熔沸点:下列说法不正确的是A.制备反应中各物质在固态时晶体类型完全相同B. S2Cl2与H2O反应的化学方程式可能为:2S2Cl2+2H2O= SO2↑+3S↓+4HCIC. S2Br2 与S2Cl2结构相似，熔沸点: S2Br2>S2Cl2D. S2Cl2的电子式为: 25.白色固体混合物A，含有KCI、CaCO3、Na2CO3、 Na2SiO3、 CuSO4中的几种， 常温常压下进行如下实验:下列推断不正确的是A.无色溶液B做焰色反应实验，透过蓝色钴玻璃可能观察到紫色B.无色溶液B的PH≥7C.白色固体F的主要成分是H2SiO3D.混合物A中一定含有Na2SiO3、CuSO4和CaCO3二、非选择题(本大题共有6小题，共50分)26. (4 分)(1)已知NH3、PH3 常温下都是气体，试比较二者沸点高低: NH3         PH3 ，并解释原因:                        (2)加热条件下，用化合物PH4I和烧碱反应制取PH的化学方程式为:                    (3)氨气可以在纯氧中燃烧，利用该原理设计成碱性条件下的氨-氧燃料电池，其正极的电极反应式为:                              27. (4 分)将2.56g硫与足量NaOH的热溶液充分反应生成Na2S和Na2S2O3.然后向生成物中加入足量的NaCIO和NaOH的混合溶液，硫元素全部转化为Na2SO4,第二步过程中转移电子nmol.求: n=              mol ;写出计算过程                            28. (10分) I. 化合物A由三种元素组成，气体B是含氢量最高的烃。固体E既能溶于盐酸，又能溶于氢氧化钠溶液。按如下流程进行实验:(1) E的化学式为:                ， 气体C与Na2O2反应的化学方程式为:              .(2) A的化学式为:              , A 与足量盐酸反应的化学方程式为:              .II.某化学活动小组设计如图所示( 部分夹持装置已略去)装置来探究潮湿的Cl2与Na2CO3反应制备Cl20和得到的固体物质的成分。(1) C中反应时同时生成两种钠盐，写出该反应的化学方程式:                         。(2)有关该实验说法正确的是                       。A.组装好实验仪器后，先添加药品，然后检查装置气密性B. X为浓盐酸，Y为浓硫酸C. E装置的作用是吸收尾气、防止污染D. Cl2O进入E反应的化学方程式为: Cl2O +2NaOH =2NaCIO+H2O(3)设计实验方案验证C中生成的固体中含有HCO3- :                        29. (10分)研究氮氧化物的反应机理对于消除环境污染有重要意义。(1)已知: 2N2O5 (g) = 2N2O4 (g) +O2 (g) △H1= -4.4 kJ·mol-12NO2 (g) = N2O4 (g) △H=-55.3 kJ·mol-1.则反应: 2N2O5 (g) = 4NO2 (g) +O2 (g)的△H=__▲_  kJ·mol-1.(2)对于反应2N2O5 (g) 4NO2 (g) +O2 (g),在恒容密闭容器中反应达到平衡。t1时充入N2O5 (g), t2时又达到平衡，在下图中画出v正(NO2)随时间变化的趋势图。有人提出如下反应历程:第一步. N2O5 (g) NO2 (g) +NO3 (g) 快速平衡:第二步NO2+NO3 →NO+NO2+O2慢反应;第三步NO+NO3→2NO2  快反应。其中可近似认为第二步反应不影响第一步的平衡， 下列表述正确的是__▲_.A.v (第一步的逆反应) <v (第二步反应)B.反应的中间产物只有NO3C.第二步中NO2与NO3的碰撞仅部分有效D.第三步反应活化能较高(3) NO2存在如下平衡: 2NO2(g)N2O4(g) △H<0, 在- -定条件下NO2与N2O4的消耗速率与各自的分压(分压=总压x物质的量分数)有如下关系: 。 相应的速率与其分压关系如图所示。一定温度下， k1、k2与平衡常数Kp(压力平衡常数，用平衡分压代替平衡浓度计算)间的关系是K1=               ;在图上标示的各点中，表示反应已达到平衡状态的点是                      , 理 由是                                                                   30. (10 分)高铁酸钾(K2FeO4)是一种高效净水剂。某实验小组制备高铁酸钾(K2FeO4) 并探究其性质，主要装置如图所示。已知: K2FeO4为紫色固体，易溶于水，微溶于浓KOH溶液;在酸性或中性溶液中不稳定，能快速产生O2。(1)仪器a名称为                        (2) A中通入氯气发生反应，生成高铁酸钾(K2FeO4)的化学方程式为                      (3)取A中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液a，经检验气体中含有Cl2。向a中滴加KSCN溶液至过量，溶液呈红色。上述操作是否能说明K2FeO4氧化了CI-产生Cl2,并说明理由:           ,                                                              (4)将wg K2FeO4粗产品溶于过量的碱性亚铬酸盐溶液中，充分反应后，加入稀硫酸酸化至pH为2，在所得的重铬酸盐溶液中加入5滴二苯胺磺酸钠溶液作指示剂，然后用cmol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液VmL。以下涉及酸式滴定管的操作中，选择正确操作并排序(润洗只操作一次): 检漏→水洗→加入标准液，润洗内壁-→(▲)→(▲)→(▲)→(▲)→达到终点，静置后读数.....→计算产品纯度。A.从上口倒出润洗液B.装标准液，调液面，静置半分钟C.滴定D.取下滴定管，竖直，平视读数E.从下口放出润洗液(5)已知滴定过程中涉及的离子反应主要有三个:该粗产品中K2FeO4的质量分数为                 (用含w、 c、V的代数式表示)。若滴定管没有用标准液润洗，则测得的结果            ( 填“偏高”"偏低”或“无影响”)。31. (12分)化合物I是一种药物的中间体，某研究小组合成路线如下:请回答:(1)化合物E的结构简式为:               .(2)下列说法正确的是            A.化合物F能发生加成、水解、氧化反应B.化合物H可通过消去、加成反应转化为IC. I的分子式为C9H11NOD.合成D的过程中涉及到酚羟基的保护(3)写出F与K2CO3按1: 1反应的化学方程式:                             .(4)写出同时符合下列条件的C的所有同分异构体的结构简式:            。①含苯环，1H-NMR谱表明苯环上只有1种氢原子:②能发生银镜反应;③水解产物之一能使FeCl3溶液发生显色反应。(5)结合信息，以苯和乙烯为原料，补充合成另一种药物中间体的合成路线:                 (用流程图表示，无机试剂任选)。 
参考答案题号12345678910答案ABBCBDCBCC题号11121314151617181920答案CDACCCDADD题号2122232425     答案BBADD     26. (4分， 每空1分) (1) >   氨分子间形成氢键(2) PH4I+ NaOH PH3 + Nal + H2O(3) O2+ 2H2O + 4e- = 40H-27. (4分，结果2分，过程2分) n=0.48方法一:方法二:28. (10分) I. (1) Al(OH)3(1分) 2Na2O2+2CO2= 2Na2CO3+O2 (2分，未配平扣1分，下同)(2) Al(CH3)3 (1分)  Al(CH3)3+3HCl= AICl3+3CH4↑(1分)II. (1) 2Cl2+H2O+2Na2CO3= =2NaHCO3+2NaCI+Cl2O (2分) (2) CD (2分，漏选一个给1分、错选不给分)(3)取少量反应后固体于试管中，加水溶解，滴加足量BaCl2 溶液，静置一段时间后， 再向其中滴加氢氧化钠溶液，若变浑浊，说明有HCO3-。(取少量固体加热，将产生的气体通入澄清的石灰水，若石灰水变浑浊，则说明固体中含有HCO3-.其它合理答案均可)(1分)29. (10分) (1) +106.2 (2分) (2) 作图如图(2分) C (2分)(3) k1=2k2  Kp (2分)    BD (1分)达到平衡时，N2O4 与NO2的消耗速率满足条件v(NO2)=2v(N2O4) (1分)30. (10分) (1)三颈瓶(三口瓶等) (1 分)(2) 3C12+ 2Fe(OH)3+ 10KOH=2K2FeO4+ 6KCI+ 8H2O (2分)(3)不能，ClO-在酸性条件下氧化氯离子。( 或高铁酸钾在酸性条件下不稳定而产生Fe3+) (2分， 判断1分，理由1分)(4) EBDC (2分，全对才给分)(5)   (2分)      偏高 (1分)