【化学】重庆市南岸区2019-2020学年高二上学期期末学业质量调研抽测试题（解析版）

重庆市南岸区2019-2020学年高二上学期期末学业质量调研抽测试题
（分数：100分 时间：60分钟）
注意：本试卷包含Ⅰ、Ⅱ两卷。第Ⅰ卷为选择题，所有答案必须用2B铅笔涂在答题卡中相应的位置。第Ⅱ卷为非选择题，所有答案必须填在答题卷的相应位置。答案写在试卷上均无效，不予记分。
一、单选题
1. 同温同压下，在3支相同体积的试管中分别充有等体积混合的2种气体，它们是和和和现将3支试管均倒置于水槽中，充分反应后，试管中剩余气体的体积分别为、、，则下列关系正确的是
A. B.
C. D.
2. 臭氧是理想的烟气脱硝试剂，其脱硝反应为：，若反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图象作出的判断正确的是
A
B
C
D




时仅加入催化剂，平衡向正方向移动
达平衡时，仅改变x，则x为
从反应开始达平衡气体浓度变化
升高温度，平衡常数
减小
3. 下列有关热化学方程式的叙述正确的是
A. 已知，则  的燃烧热为
B. 已知甲烷氧化：，则反应物的键能总和大于生成物的键能总和
C. 已知 ，则将和置于一密闭容器中充分反应后放出的热量
D. 含  的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出  的热量，则该反应的热化学方程式为：
4. 常温下，向溶液中逐滴加入的MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况，下列说法不正确的是

A. HA为一元强酸，MOH为一元弱碱
B. N点溶液中离子浓度大小关系为：
C. N点水的电离程度大于K点水的电离程度
D. 之间曲线上任意一点都有
5. 反应，在温度为T时，平衡体系中的体积分数随压强变化曲线如图所示．下列说法正确的为

A. A、C两点的反应速率：
B. A、C两点气体的颜色：A深，C浅
C. B点正逆反应速率：正逆
D. A、C两点气体的平均相对分子质量：
6. 下列叙述不正确的是
A. 在镀件上电镀铜时，可用金属铜作阳极
B. 镀层破损后，白铁镀锌比马口铁镀锡更易被腐蚀
C. 工业上电解饱和食盐水制烧碱，NaOH在阴极产生
D. 钢铁在发生析氢腐蚀和吸氧腐蚀时，完全相同的反应是负极反应
7. 下列关于物质分类的正确组合是
分类
组合
碱
酸
盐
碱性氧化物
酸性氧化物
A
纯碱




B
NaOH
HCl
NaCl

CO
C
烧碱




D
KOH


CaO

8. 通过传感器可以监测空气中甲醛的含量．一种燃料电池型甲醛气体传感器的原理如图所示，下列说法错误的是

A. a为电池的正极，发生还原反应
B. b极的电极反应为
C. 传感器工作过程中，电解质溶液中硫酸的浓度减小
D. 当电路中转移 mol电子时，传感器内参加反应的HCHO为 mg

9. 下列曲线中，可以描述乙酸甲、和一氯乙酸乙、在水中的电离度与浓度关系的是
A. B.
C. D.
10. 在一定温度下，将气体X与气体Y各充入10L恒容密闭容器中，发生反应：，一段时间后达到平衡．反应过程中测定的数据如表：下列说法正确的是

2
4
7
9





A. 反应前4min的平均反应速率 
B. 其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前逆正
C. 该温度下此反应的平衡常数
D. 其他条件不变，再充入，达平衡时X的体积分数增大
11. 共价键、离子键和分子间作用力是粒子之间的三种作用。、、石墨、、干冰五种晶体中，含有两种作用力的是   
A. B. C. D.
12. 能证明溶液中存在水解平衡的事实是
A. 滴入酚酞溶液变红，再加入溶液红色退去
B. 滴入酚酞溶液变红，再加入氯水后红色退去
C. 滴入酚酞溶液变红，在加入溶液后产生沉淀且红色退去
13. 在一密闭容器中，反应达到平衡时，测得为在温度不变的情况下，将容积增大一倍，当达到新的平衡时，测得 为下列判断中不正确的是
A. 物质B的质量分数减小 B. 平衡时逆反应速率减小
C. 化学计量数： D. 物质C的体积分数不变
14. 某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡状态的影响，得到如图所示的变化规律图中T表示温度，n表示物质的量，根据如图可得出的判断结论正确的是

A. a、b、c三个状态只有b是平衡状态
B. 达到平衡时的转化率大小为：
C. 若，则正反应一定是吸热反应
D. b点时，平衡体系中A，B原子数之比接近
15. 下列物质反应后一定有价铁生成的是
过量的Fe与加热时发生反应
与过量稀反应后，再向其中加
与过量的S加热时发生反应
溶液中加少量盐酸
和的混合物溶于盐酸中．
A. B. C. D.
16. 表是时某些弱酸的电离平衡常数，下列说法正确的是
化学式

HClO

Ka



A. 相同浓度和NaClO的混合液中，各离子浓度的大小关系是
B. 向溶液中滴加NaOH溶液至溶液，此时：：5
C. 少量碳酸氢钠固体加入到新制的氯水中，增大
D. 等体积等物质的量浓度的与中离子总数大小：N前后
二、计算题
17. 在时，将二氧化氮气体充入一个抽空的密闭容器中，发生反应：。每隔一段时间就对该容器内的物质进行分析，得到下表数据：
时间
0
20
40
60
80
n

n

n
n
n


n


在上述条件下，从反应开始至时，用表示的平均反应速率为     。
n    填“”“”或“”n；该反应的平衡常数K的数值为       精确到。
若在相同条件下最初向该容器中充入，要达到上述平衡状态，的起始浓度是    。
上述达到平衡后的转化率为      ，混合气体的平均摩尔质量为       。
达到平衡后，如果升高温度，气体颜色会变深，则升高温度后，反应的平衡常数将    填“增大”“减小”或“不变”。
达到平衡后，如果向该密闭容器中再充入，并把容器体积扩大为，则平衡将    填“向左移动”“向右移动”或“不移动”。
三、实验题
18. 某校化学研究性学习小组设计如下实验方案，测定和混合物中的质量分数。
方案一：按下图装置进行实验。并回答以下问题。

按图组装仪器并检查装置的气密性。
实验前称取样品，从分液漏斗滴入的硫酸，直到不再产生气体时为止，从导管A处缓缓鼓入一定量的空气。
实验结束后测得U型管增重 。
瓶中装的试剂为______，C装置的作用是__________________________。
从导管A处缓缓鼓入一定量的空气的目的是_______________。
该样品中的质量分数为_____________。
方案二：称取一定量样品，置于小烧杯中，加适量水溶解，向小烧杯中加入足量溶液。过滤洗涤，干燥沉淀，称量固体质量，进行有关计算。
请回答：实验中判断沉淀是否完全的方法是_____________________________________。
19. 某兴趣小组以重铬酸钾溶液为研究对象，结合所学反应原理的知识改变条件使其发生“色彩变幻”。
已知：溶液存在平衡：。
含铬元素的离子在溶液中的颜色：橙色；黄色；绿色。

可证明反应的正反应是______填“吸热”或“放热”。
是验证“只降低生成物的浓度，该平衡正向移动”，试剂a是______。
的目的是要验证“增大生成物的浓度，该平衡逆向移动”，此实验是否能达到预期目的______填“能”或“不能”，理由是______。
根据实验Ⅱ中不同现象，可以得出的结论是______。
继续实验

解释溶液变黄的主要原因是______。
溶液变绿色，该反应的离子方程式是______。
20. 甲、乙两个实验小组利用酸性溶液与溶液反应研究影响反应速率的因素。
设计实验方案如下实验中所用溶液均已加入：
甲组：通过测定单位时间内生成气体体积的大小来比较化学反应速率的大小某同学进行实验，实验装置如图．其中A、B的成分见表

序号
A溶液
B溶液

溶液
溶液

溶液
溶液

溶液
溶液和少量
该反应的离子方程式为 ______
实验开始前需要检查气密性．分液漏斗中A溶液应该 ______ 加入填“一次性”或“逐滴滴加”
完成该实验还需要 ______ 填仪器名称，实验结束后读数前需要移动量气管，使两个量气管的液面相平．
乙组：通过测定溶液褪色所需时间的多少来比较化学反应速率为了探究与浓度对反应速率的影响，某同学在室温下完成以下实验
实验编号
1
2
3
4
水
10
5
0
X

5
10
10
5

5
5
10
10
时间
40
20
10
---
______ ，4号实验中始终没有观察到溶液褪色，你认为可能的原因是 ______ 。
号反应中，的反应速率为 ______。
在实验中发现高锰酸钾酸性溶液和草酸溶液反应时，开始一段时间反应速率较慢，
溶液褪色不明显；但不久突然褪色，反应速率明显加快．某同学认为是放热导致溶液温度升高所致，重做3号实验，测定过程中溶液不同时间的温度，结果如表：
时间
0
5
10
15
20
25
30
温度
25
26
26
26

27
27
结合实验目的与表中数据，你得出的结论是 ______。
从影响化学反应速率的因素看，你的猜想还可能是 ______ 的影响。若用实验证明你的猜想，除了酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液外，还需要选择的试剂最合理的是 ______ 填字母。
A.硫酸钾     水     二氧化锰     硫酸锰。
【参考答案】
1.【答案】B
【解析】【分析】
本题考查含氮气体的溶解性及与水的反应，题目难度中等。熟练掌握物质的溶解性及与水反应的方程式是解题的关键。
和：1体积与水反应生成体积的NO，NO与水不反应；
和：，全部消耗，而则消耗了；
和：与水互溶，而不溶于水。
【解答】
和：1体积与水反应生成体积的NO，即试管中，剩余气体体积为原来的；
和：，全部消耗，而则消耗了，即试管中，剩余气体体积为原来的；
和：与水互溶，而不溶于水，所以剩余气体体积为原来的；
综上所述可知：。
故选B。
2.【答案】D
【解析】解：时刻，改变条件，反应速率加快，平衡不移动，该反应前后气体的物质的量减小，不能是增大压强，只能是使用催化剂，但催化剂不影响平衡的移动，故A错误；
B.达平衡时，仅增大，平衡向逆反应方向移动，二氧化氮转化率降低，由图可知，二氧化氮的转化率随x增大而增大，x可以代表浓度、压强，故B错误；
C.由反应，可知每减少，生成，故C错误；
D.由图可知，反应物总能量高于生成物总能量，正反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，平衡常数减小，故D正确；
故选：D。
A.使用催化剂，反应速率加快，但平衡不移动；
B.达平衡时，仅增大，平衡向逆反应方向移动，二氧化氮转化率降低；
C.由反应，可知：每减少，生成；
D.由图可知，反应物总能量高于生成物总能量，正反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动．
本题以图象形式，考查化学反应中能量变化、化学反应速率计算、化学平衡图象及影响因素等，难度中等，B选项为易错点，学生容易忽略单位问题．
3.【答案】D
【解析】【分析】
本题考查热化学方程式，为高频考点，把握燃烧热、中和热及可逆反应中能量变化为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项A为解答的易错点，题目难度不大。
【解答】
A.完全燃烧生成液态水时能量变化为燃烧热，由，不能确定  的燃烧热，故A错误；
B.焓变为负，可知反应物的键能总和小于生成物的键能总和，故B错误；
C.合成氨为可逆反应，热化学方程式中为完全转化时的能量变化，且为放热反应，则将和置于一密闭容器中充分反应后放热小于，故C错误；
D.，与稀盐酸完全中和，放出  的热量，可知，故D正确。
故选D。
4.【答案】D
【解析】【分析】
本题考查了酸碱混合时的定性判断，注意根据酸溶液的pH和酸的浓度确定酸的强弱，为易错点，题目难度中等。
【解答】
A.溶液中，则HA是强酸，50mL碱溶液恰好反应后，溶液呈酸性，51mL恰好溶液呈中性，MOH物质的量大于HA，说明碱为一元弱碱，故A正确；
B.N点时溶液呈中性，溶液中存在电荷守恒得到，溶液中，故B正确；
C.由图象可知，N点溶液呈中性，水电离的氢离子为，K点溶液呈碱性，MOH电离的氢氧根离子抑制了水电离，水电离的氢离子小于，所以N点水的电离程度大于K点水的电离程度，故C正确；
D.在K点时混合溶液体积是碱溶液的2倍，根据电荷守恒得，，，当MOH少量时只能是，故D错误。
故选D。
5.【答案】C
【解析】【分析】
本题考查化学平衡移动图象问题，题目难度中等，本题注意把握曲线的含义，以此判断反应进行方向。
【解答】
A.压强越大反应速率越快，C点的压强大，所以速率快，所以，故A错误；
B.增大压强，气体体积缩小，二氧化氮的浓度变大，所以颜色A浅，C深，故B错误；
C.B不是平衡状态，在这种压强下最终要达平衡状态，二氧化氮的体积分数变大，平衡正向移动，所以正逆，故C正确；
D.A到C二氧化氮的体积分数减小，所以混合气体的物质的量减小，气体质量不变，所以平均相对分子质量：，故D错误；
故选C。
6.【答案】B
【解析】【分析】
本题考查学生对电化学原理的应用知识，可以根据所学知识进行回答，注意原电池及电解池原理的应用是解题的关键，难度不大。
【解答】
A.在镀件上镀铜时，镀层金属作阳极，所以可用金属铜作阳极，故A正确；
B.白铁镀锌的铁中，镀层破损后，Zn为负极，被腐蚀的是Zn，Fe被保护，马口铁镀锡的铁中镀层破损后，Fe为负极，被腐蚀的是Fe，所以镀层破损后，白铁镀锌的铁比马口铁镀锡的铁更耐腐蚀，故B错误；
C.电解饱和食盐水制烧碱，在阴极上是氢离子得电子，氢氧根离子浓度增大，所以在阴极区产生NaOH溶液，故C正确；
D.钢铁在发生析氢腐蚀和吸氧腐蚀时，负极均是金属铁失电子生成亚铁离子，电极反应为：，故D正确。
故选B。
7.【答案】D
【解析】解：纯碱为碳酸钠属于盐，二氧化硅属于酸性氧化物，故A错误；
B.CO和碱不反应，属于不成盐氧化物，故B错误；
C.过氧化钠和酸反应生成盐和水，同时生成氧气，发生的是氧化还原反应，不是碱性氧化物，故C错误；
D.KOH属于碱，属于酸，属于盐，CaO属于碱性氧化物，属于酸性氧化物，故D正确；
故选D．
水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物为碱；
水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物为酸；
由金属阳离子或铵根离子和酸根阴离子构成的化合物为盐；
和酸反应生成盐和水的氧化物为碱性氧化物；
和碱反应生成盐和水的氧化物为酸性氧化物．
本题考查了物质分类、物质组成的分析判断，主要是酸碱盐氧化物的分类和概念实质理解，掌握基础是解题关键，题目难度不大．
8.【答案】D
【解析】【分析】
本题考查原电池知识，注意把握原电池的工作原理，本题解答的关键是根据得失电子确定电源的两极和反应类型，注意体会答题思路，难度中等。
【解答】
原电池工作时，HCHO失电子在负极发生氧化反应，负极反应为，在正极得电子发生还原反应，正极反应为，结合电池总反应判断溶液浓度变化，以此解答该题。
A.HCHO失电子被氧化，在负极反应，所以b为负极，a为正极，发生还原反应，故A正确；
B.b为负极，HCHO失电子发生氧化反应，反应为，故B正确；
C.电池放电的总反应为：，反应后溶液的体积增大，所以硫酸的浓度减小，故C正确；
D.负极反应为，当电路中转移电子时，消耗HCHO的物质的量为，则HCHO质量为，故D错误。
故选D。
9.【答案】B
【解析】【分析】
由乙酸甲、和一氯乙酸乙、可知，乙酸的小，则乙酸的酸性弱；等浓度时酸性强的电离度大；弱酸的浓度越大，其电离度越小，以此来解答。
本题考查弱电解质的电离，为高频考点，把握Ka与酸性的关系、弱酸的电离度与浓度的关系及图象分析为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大。
【解答】
由乙酸甲、和一氯乙酸乙、可知，乙酸的小，则乙酸的酸性弱；
由图可知，横坐标为浓度，纵坐标为电离度，则等浓度时酸性强的电离度大，即乙的曲线在上方，可排除A、C；
弱酸的浓度越大，其电离度越小，则曲线甲、乙均随浓度的增大而下降，可排除D，显然只有B符合。
故选：B。
10.【答案】C
【解析】【分析】
本题考查化学反应速率、化学平衡常数、化学平衡的影响因素等，为高频考点，侧重考查学生的分析能力和计算能力的考查，难度中等，注意C选项中对化学平衡常数的理解。
【解答】
A.由表中数据可求得前4min内生成Z为，故，故A错误；
B.其他条件不变，降低温度，平衡正向移动则正反应速率大于逆反应速率，故B错误；
C.由表中数据可知7min时，反应到达平衡，Y的物质的量为，此时X的物质的量也为，Z的物质的量也为，X、Y、Z的物质的量浓度分别为：、、，故平衡常数，故C正确；
D.因该反应前后气体的体积不变，其他条件不变，再充入，平衡等效，X的体积分数不变，故D错误。
故选C。
11.【答案】B
【解析】【分析】
本题考查了化学键，分子间作用力和晶体等，难度不大。
【解答】
中含有离子键和共价键，为离子晶体；
中只有共价键，为原子晶体；
石墨中存在共价键和分子间作用力，为混合晶体；
中只有离子键，为离子晶体；
干冰中存在共价键和分子间作用力，为分子晶体，故B正确。   
故选B。
12.【答案】C
【解析】【解答】
A.滴入酚酞试液变红，说明溶液呈碱性，再加入硫酸溶液后，硫酸与亚硫酸钠反应，且硫酸溶液呈酸性，可以时溶液褪色，不能说明存在水解平衡，故A错误；
B.滴入酚酞试液变红，再加入氯水后，氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性，能使红色褪色，氯气具有强氧化性，，，溶液褪色，不能说明存在水解平衡，故B错误；
C.滴入酚酞试液变红，说明溶液中氢氧根离子浓度大于氢离子浓度，再加入氯化钡溶液后，钡离子和亚硫酸根离子反应而和亚硫酸氢根离子不反应，钡离子和亚硫酸根离子反应生成亚硫酸钡沉淀，且溶液红色褪去，所以说明存在水解平衡，故C正确；
故选C。
【分析】
如果亚硫酸钠不水解，则溶液中氢氧根离子和氢离子浓度相等，溶液呈中性，向溶液中加入酚酞后溶液不变色，加入和亚硫酸根离子反应的物质后，溶液红色褪色，则证明存在水解平衡，据此进行解答．
本题考查盐的水解原理及其应用，题目难度不大，明确盐的水解原理及其影响为解答关键，试题侧重基础知识的考查，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．
13.【答案】A
【解析】解：在温度不变的情况下，将容积增大一倍，如平衡不移动，则应为，而达到新平衡时，说明降低压强平衡不移动，则有，
A.由分析可知，平衡不发生移动，则B的质量分数不变，故A错误；
B.生成物的浓度减小，平衡时逆反应速率减小，故B正确；
C.降低压强平衡不移动，则有，故C正确；
D.平衡不移动，物质C的体积分数不变，故D正确。
故选：A。
在温度不变的情况下，将容积增大一倍，如平衡不移动，则应为，而达到新平衡时，说明降低压强平衡不移动，则有，据此解答该题。
本题考查化学平衡影响因素与移动知识，题目难度不大，根据增大体积A的浓度变化判断反应进行的方向是解题的关键。
14.【答案】D
【解析】【分析】
由图可知，起始相同时，对应的的含量大，则若该正反应为吸热反应，则，若该正反应为放热反应，则；由图可知越大，达到平衡时的转化率越大，且b点的体积分数最大，则反应物的物质的量之比接近等于化学计量数之比，以此来解答。
【解答】
A.图象分析可知，a、b、c三个状态，bc是平衡状态，故A错误；
B.图象可知，a、b、c各点中B的起始物质的量依次增大，对于可逆反应来说，增大一种反应物的物质的量或浓度，有利于平衡向正反应方向移动，则另一种反应物的转化率增大，则达到平衡时的转化率大小为：，故B错误；
C.若，由图象可知温度升高生成物的物质的量减小，说明升高温度平衡向逆反应方向移动，则正反应为放热反应，故C错误；
D.b点的体积分数最大，则反应物的物质的量之比接近等于化学计量数之比，反应物均为双原子分子，所以平衡体系中A、B原子数之比接近1：3，故D正确；
故选：D。
本题考查化学反应速率及化学平衡图象，明确横坐标为反应物的物质的量及该反应可能为吸热反应，也可能为放热反应是解答本题的关键，题目难度中等。
15.【答案】D
【解析】解：过量的Fe与加热时发生反应生成氯化铁，，故正确；
与过量稀反应后生成硫酸亚铁，再向其中加，在酸性溶液中硝酸根能氧化亚铁离子转化为铁离子，，故正确；
与过量的S加热时发生反应生成FeS，，故错误；
溶液中加少量盐酸，在酸性溶液中硝酸根能氧化亚铁离子转化为铁离子，故正确；
和的混合物溶于盐酸中由于不能确定铁是否过量，则不能确定是否产生铁离子，故错误，
故选D．
具有强氧化性，能将变价金属氧化成高价；
与过量稀反应生成二价铁离子，再向其中加，相当于硝酸，氧化亚铁离子生成铁离子；
具有弱氧化性，将变价金属氧化成低价态；
溶液中加少量盐酸，相当于硝酸，氧化亚铁离子生成铁离子；
和的混合物溶于盐酸中，铁过量只有亚铁离子．
本题考查铁及其化合物转化的有关判断，掌握铁及其化合物转化是解答关键，侧重考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，题目难度不大．
16.【答案】C
【解析】解：醋酸的电离常数大于次氯酸，所以醋酸的水解程度小于次氯酸，醋酸钠和次氯酸钠都是强碱弱酸盐，其混合溶液呈碱性，所以相同物质的量浓度的和NaClO的混合液中，各离子浓度的大小关系是：，故A错误；
B.的电离常数为，向溶液中滴加NaOH溶液至溶液，则，：：：9，故B错误；
C.氯水中存在，少量碳酸氢钠固体加入到新制的氯水中，碳酸氢钠只与盐酸反应，则平衡正向移动，增大，故C正确；
D.HClO酸性较弱，NaClO水解程度较大，根据电荷守恒：、，由于NaClO水解程度较大，溶液中氢离子浓度较小，且两溶液钠离子浓度相等，所以溶液中离子总数大于NaClO溶液，即，故D错误。
故选：C。
A.酸的电离常数越大，则酸根离子的水解程度越小；
B.根据电离常数计算；
C.少量碳酸氢钠固体加入到新制的氯水中，碳酸氢钠只与盐酸反应；
D.NaClO水解程度较大，溶液中氢离子浓度较小，结合电荷守恒判断．
本题考查电解质的强弱与电离常数的关系，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，明确酸的电离常数与酸的强弱、酸根离子水解能力的关系是解本题关键，难度中等．
17.【答案】           
     

  
减小  
向左移动
【解析】【分析】
本题考查了化学反应速率与化学计量数的关系、化学平衡的影响因素、化学平衡常数的计算等知识，题目难度中等，涉及的知识点较多，充分考查了学生对所学知识的掌握情况及灵活应用能力。
【解答】
从反应开始直至20s时，生成的四氧化二氮的物质的量为，根据反应：，消耗的二氧化氮物质的量为：，二氧化氮的反应速率为：  
故答案为：；
根据表中的数据可知，60s时反应达到了平衡状态，60s和80s时二氧化氮的物质的量相等，达到平衡状态时，，，二者浓度分别为：，，该反应在该温度下的平衡常数为：   ，故答案为：；；
若在相同情况下，最初向该容器中充入的是四氧化二氮气体，要达到上述同样的平衡状态，说明两个反应为等效平衡，根据反应方程式，需要四氧化二氮的物质的量为： ，，故答案为：；
四氧化二氮起始浓度为，平衡时的浓度为，四氧化二氮转化率为   ，混合气体的平均摩尔质量为   ，故答案为：； ； 
由于升高温度，气体颜色会变深，说明化学平衡向着逆向移动，二氧化氮浓度增大，四氧化二氮浓度减小，所以平衡常数减小，故答案为：减小；
达到平衡后，如向该密闭容器中再充入氦气，稀有气体不影响各组分的浓度，由于把容器体积扩大为4L，反应体系的压强减小，平衡向着体积增大的方向移动，即向左移动， 故答案为：向左移动。
18.【答案】方案一：浓；防止空气中水蒸气、进入U形管被吸收；
把反应产生的全部导入U形管中；
；
方案二：取少量滤液，再滴加少许溶液，如无白色沉淀说明沉淀完全。
【解析】【分析】
本题考查了测定和混合物中的质量分数的实验，明确和的性质是解答本题的关键，题目难度一般。
【解答】
方案一：测定 和 混合物中 的质量分数，由实验装置可知，从导管 A处缓缓鼓入一定量的空气，NaOH溶液可除去空气中的二氧化碳，锥形瓶中发生样品与硫酸的反应生成二氧化碳气体， B中应为浓硫酸干燥二氧化碳， U形管增重为反应生成二氧化碳的质量，干燥管中的碱石灰防止空气中的二氧化碳、水蒸气进入 U形管中干扰含量的测定，
由上述分析可知 B瓶中装的试剂为浓硫酸，C装置的作用是防止空气中水蒸气、 进入U形管被吸收，故答案为：浓硫酸防止空气中水蒸气、 进入U形管被吸收；
导管 A处缓缓鼓入一定量的空气的目的是把反应产生的 全部导入U形管中，故答案为：把反应产生的 全部导入U形管中；
设 和 的质量分别为 、 ，则
，解得 ，该样品中 的质量分数为，故答案为： ；
方案二：小烧杯中加入足量 溶液，和 均反应，生成沉淀为碳酸钡，判断沉淀是否完全的方法是：取少量滤液，再滴加少许溶液，如无白色沉淀说明沉淀完全 ；故答案为：取少量滤液，再滴加少许溶液，如无白色沉淀说明沉淀完全。
19.【答案】放热；
；
不能；浓硫酸溶于水放出大量的热，平衡会逆向移动，所以溶液橙色加深，不能说明是由于氢离子浓度的增大平衡逆向移动的；
在酸性条件下，的氧化性更强；
中存在平衡：，亚硫酸根离子可以和氢离子结合，降低氢离子浓度，平衡正向移动，溶液变为黄色；
。
【解析】【分析】
本题是一道关于化学平衡移动知识的实验方案设计题，注意化学平衡移动原理在解决实际问题中的应用是关键，难度中等。
【解答】
升高温度平衡向着吸热方向进行，实验中加热溶液，颜色橙色加深，根据题意橙色，所以平衡逆向移动，该方向是吸热方向，所以反应的正反应是放热的，故答案为：放热；
“只降低生成物的浓度，该平衡正向移动”，则需要加入的试剂a必须是可以和产物离子如氢离子反应的物质，可以是氢氧化钾或是碳酸钾等，故答案为：KOH；
加入浓硫酸，不但增加氢离子浓度平衡逆向移动的情况，同时考虑浓硫酸溶于水放出大量的热的情况，浓硫酸溶于水放出大量的热，平衡也会逆向移动，
故答案为：浓硫酸溶于水放出大量的热，平衡会逆向移动，所以溶液橙色加深，不能说明是由于氢离子浓度的增大平衡逆向移动的；
重铬酸钾具有氧化性，是重铬酸根离子的氧化性，根据根据实验中不同现象知道在酸性条件下，会增加重铬酸根离子的浓度，故答案为：在酸性条件下，的氧化性更强；
亚硫酸根离子可以引起平衡的移动，亚硫酸根离子可以和氢离子结合，降低氢离子浓度，平衡正向移动，溶液变为黄色，
故答案为：中存在平衡：，亚硫酸根离子可以和氢离子结合，降低氢离子浓度，平衡正向移动，溶液变为黄色；
溶液变绿色，则出现的是绿色，重铬酸根离子和亚硫酸根离子之间氧化还原反应：，故答案为：。
20.【答案】
一次性
秒表或计时器
 过量

温度不是反应速率突然加快的原因
催化剂    D
【解析】【分析】
本题考查了探究温度、催化剂对反应速率的影响、化学反应速率的计算、氧化还原反应及影响反应速率的因素等知识，题目难度中等，注意掌握影响化学反应速率的因素，注意控制变量法研究影响因素，把握表格中的数据分析及应用，题目知识点较多、综合性较强，充分考查了学生的分析、理解能力及化学实验、化学计算能力。
【解答】
酸性溶液与溶液反应生成二氧化碳、硫酸锰和水，该反应的离子方程式为：
故答案为：；
为了避免实验误差，实验过程中分液漏斗中的溶液A必须一次性加入，不能逐滴加入，
故答案为：一次性；
根据反应速率可知，需要测定时间从而判断反应速率大小，需要用秒表或计时器计时，故答案为：秒表或计时器
为了探究与浓度对反应速率的影响，实验中溶液的总体积应该为20，则；根据反应可知，10mL酸性高锰酸钾需要消耗10mL草酸溶液，所以实验4中高锰酸钾过量，导致溶液没有褪色，故答案为：5；溶液过量；
号实验中草酸的物质的量为：，高锰酸钾的物质的量为：，
根据反应可知，高锰酸钾不足，所以反应中消耗的草酸的物质的量为：，
2号反应中，的反应速率为：，
故答案为：；
根据表中数据知，20s时温度不最高，但20s前突然褪色，说明温度不是反应速率突然加快的原因，故答案为：温度不是反应速率突然加快的原因；
与反应生成硫酸锰，锰离子有催化作用，所以猜想还可能是催化剂的作用，要想验证锰离子的催化作用，在做对比实验时同时加入硫酸锰观察反应速率是否变化即可，故选D，故答案为：催化剂；D。