【化学】云南省迪庆州维西县第二中学2019-2020学年高二上学期期末考试试题
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本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间150分钟。
一、单选题(共26小题,每小题2.0分,共52分)
1.化学与科学、技术、社会、环境密切相关，下列有关说法正确的是（ ）
A． 人造纤维、合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物
B． 加热能杀死甲型H1N1流感病毒是因为病毒的蛋白质受热变性
C． 棉、麻、丝、毛燃烧后都只生成CO2和H2O
D． 铝合金的大量使用归功于人们能使用焦炭等还原剂从氧化铝中获得铝
2.已知反应：COCl2(g)CO(g)＋Cl2(g) ΔH>0，当反应达到平衡时，下列措施：①升温 ②恒容通入惰性气体 ③增加CO浓度 ④减压 ⑤加催化剂 ⑥恒压通入惰性气体，其中能提高COCl2转化率的是( )
A． ①②④ B． ①④⑥ C． ②③⑤ D． ③⑤⑥
3.下列说法正确的是( )
A． 蛋白质、纤维素、蔗糖、、淀粉都是高分子化合物
B． 蔗糖在人体内水解的产物只有葡萄糖
C． 使用太阳能热水器、沼气的利用、玉米制乙醇都涉及到生物质能的利用
D． 石油、煤、天然气、可燃冰都是化石燃料
4.室温下，将1.000 mol·L－1盐酸滴入20.00 mL 1.000 mol·L－1氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如图所示。下列有关说法正确的是( )
A． a点由水电离出的c(H＋)＝1.0×10－14mol·L－1
B． b点：c()＋c(NH3·H2O)＝c(Cl－)
C． c点：c(Cl－)＝c()
D． d点后，溶液温度略下降的主要原因是NH3·H2O电离吸热
5.下列关于锥形瓶在中和滴定中的作用和使用方法错误的是( )
A． 一般用于盛装被滴定的溶液
B． 使用前用蒸馏水洗后还须用待测液润洗
C． 若瓶中装入被滴定溶液量太少，可向瓶中加入一定量蒸馏水稀释
D． 滴定时应用右手顺时针方向旋摇锥形瓶
6.10 mL 1 mol·L－1盐酸与一小块大理石的化学反应：CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O，下列措施能使化学反应速率提高的是( )
A． 加入一定量的CaCl2 B． 加入5 mL 1.5 mol·L－1盐酸
C． 加入15 mL 0.5 mol·L－1盐酸 D． 加入5 mL H2O
7.已知X2(g)+Y2(g)2Z(g)，X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1 mol·L－1、0.3 mol·L－1、0.2 mol·L－1。在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度可能是（ ）
A． Z 为 0.4 mol·L－1 B． X2为 0.2 mol·L－1
C． Y2为 0.4 mol·L－1 D． Z 为 0.3 mol·L－1
8.化学与人类生活密切相关．下列说法正确的是（ ）
A． 苯酚有一定毒性，不能作消毒剂和防腐剂
B． 纤维素、蛋白质、油脂都是天然高分子化合物
C． 油脂皂化生成的高级脂肪酸钠是肥皂的有效成分
D． 学科石油、煤、天然气、可燃冰、植物油都属于化石燃料
9.以下对影响反应方向因素的判断不正确的是( )
A． 有时焓变对反应的方向起决定性作用
B． 有时熵变对反应的方向起决定性作用
C． 焓变和熵变是判断反应方向的两个主要因素
D． 任何情况下，温度都不可能对反应的方向起决定性作用
10.分子式为C5H12O且可与金属钠反应放出氢气的有机化合物有(不考虑立体异构)( )
A． 5种 B． 6种
C． 7种 D． 8种
11.如图表示工业SO2催化氧化反应过程中的速率(v)与时间(t)的关系曲线，下列叙述正确的是( )
A．t1时刻，只有正方向的反应没有逆方向的反应
B．t2时，v(SO2)正和v(O2)逆相等且等于0
C．t2－t3，气体总物质的量保持不变(已知该条件下SO3为气体)
D．t2－t3，处于静止状态，反应不再发生
12.下列反应中有机物被还原的是( )
A． 乙醛发生银镜反应 B． 新制Cu(OH)2与乙醛反应
C． 乙醛加氢制乙醇 D． 乙醛制乙酸
13.一定条件下，向2 L密闭容器中加入2 mol N2和10 mol H2，发生反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，2 min时测得剩余N21 mol，下列化学反应速率不正确的是( )
A．v(N2)＝0.25 mol·L－1·min－1 B．v(H2)＝0.75 mol·L－1·min－1
C．v(NH3)＝1 mol·L－1·min－1 D．v(NH3)＝0.5 mol·L－1·min－1
14.图中的曲线是表示其他条件一定时，2NO(g)+O2(g)⇌2NO2(g) ΔH＜0反应中NO的转化率与温度的关系曲线，图中标有a、b、c、d四点，其中表示未达到平衡状态，且v正＞v逆的点是（ ）
A． a点 B． b点 C． c点 D． d点
15.下列说法正确的是( )
A． PH＝7的溶液一定显中性 B． PH＝6的溶液一定显酸性
C．c(H＋)＜c(OH－)的溶液一定显碱性 D．c(OH－)＝10－6的溶液一定显酸性
16.为了探究温度对化学反应速率的影响，下列实验方案可行的是( )
A．
B．
C．
D．
17.除去NaCl中的FeCl3需加入的试剂是( )
A． NaOH B． 石灰水 C． 铜片 D． 氨水
18.下列叙述合理的是（ ）
A． 金属材料都是导体，非金属材料都是绝缘体
B． 棉、麻、丝、毛及合成纤维完全燃烧都只生成CO2和H2O
C． 水电站把机械能转化成电能，而核电站把化学能转化成电能
D． 我国规定自2008年6月1日起，商家不得无偿提供塑料袋，目的是减少“白色污染“
19.制取一氯乙烷最好采用的方法是( )
A． 乙烷和氯气反应 B． 乙烯和氯气反应
C． 乙烯和氯化氢反应 D． 乙烷和氯化氢反应
20.可逆反应2A（g）+3B（g）4C（g）+D（g），已知起始c（A）=4 mol·L﹣1，c（B）=3 mol ·L﹣1，C、D浓度均等于0，反应开始2秒后达到平衡状态，此时D的平衡浓度为0.5 mol·L﹣1，则下列说法不正确的是（ ）
A． 反应速率v（C）=1 mol·L﹣1·s﹣1 B． C的平衡浓度为4 mol·L﹣1
C． A的转化率为25% D． B的平衡浓度为1.5 mol·L﹣1
21.下列物质中，不属于高分子化合物的是（ ）
A． 葡萄糖 B． 纤维素 C． 淀粉 D． 蛋白质
22.下列说法不正确的是( )
A． 增大反应物浓度，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多
B． 增大压强，单位体积内气体的活化分子数增多，有效碰撞次数增多
C． 升高温度，活化分子百分数增加，分子运动速度加快，有效碰撞次数增多
D． 催化剂能降低反应的活化能，提高活化分子百分数，有效碰撞次数增多
23.如图所示，隔板Ⅰ固定不动，活塞Ⅱ可自由移动，M、N两个容器中均发生反应：A(g) +2B(g)xC(g) ΔH=-192 kJ•mol﹣1，向M、N中都通入1 mol A和2 mol B的混合气体，初始M、N容积相同，保持温度不变。下列说法正确的是( )
A． 若x=3，达到平衡后A的体积分数关系为φ(M)＞φ(N)
B． 若x＞3，达到平衡后B的转化率关系为α(M)＞α(N)
C． 若x＜3，C的平衡浓度关系为c(M)＞c(N)
D．x不论为何值，起始时向N容器中充入任意值的C，平衡后N容器中A的浓度均相等
24.等物质的量的X(g)与Y(g)在密闭容器中进行可逆反应：X(g)＋Y(g)2Z(g)＋W(s) ΔH<0，下列叙述正确的是( )
A． 达到平衡时，X、Y的平衡转化率不同
B． 升高温度，平衡常数K值增大
C． 平衡常数K值越大，X的转化率越大
D． 达到平衡时，反应速率v正(X)＝2v逆(Z)
25.根据下图判断，下列叙述正确的是( )
A． K与N连接时，X为硫酸，一段时间后溶液的pH增大
B． K与N连接时，X为氯化钠，石墨电极反应：2H＋＋2e－===H2↑
C． K与M连接时，X为硫酸，一段时间后溶液的pH增大
D． K与M连接时，X为氯化钠，石墨电极反应：4OH－－4e－===2H2O＋O2↑
26.下列反应中，属于取代反应的是( )
①CH3CH=CH2＋Br2CH3CHBrCH2Br
②CH3CH2OHCH2=CH2＋H2O
③CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O
④C6H6＋HNO3C6H5NO2＋H2
A． ①② B． ③④ C． ①③ D． ②④
二、非选择题(共5小题,共48分)
27.已知：25 ℃时，CH3COOH和NH3·H2O的电离常数相等。
（1）25 ℃时，取10 mL 0.1 mol·L-1醋酸溶液测得其pH＝3。
①将上述（1）溶液加水稀释至1 000 mL，溶液pH数值范围为___________，溶液中___________（填“增大”“减小”“不变”或“不能确定”）。
②25 ℃时，0.1 mol·L-1氨水（NH3·H2O溶液）的pH＝___________。用pH试纸测定该氨水pH的操作方法为_______________________________________________________。
③氨水（NH3·H2O溶液）电离平衡常数表达式Kb＝_______________________________，25 ℃时，氨水电离平衡常数约为___________。
（2）25 ℃时，现向10 mL 0.1 mol·L-1氨水中滴加相同浓度的CH3COOH溶液，在滴加过程中___________（填序号）。
a．始终减小 b．始终增大 c．先减小再增大 d．先增大后减小
（3）某温度下，向V1mL 0.1 mol·L-1NaOH溶液中逐滴加入等浓度的醋酸溶液，溶液中pOH与pH的变化关系如图。已知：pOH＝- lgc(OH-)。
图中M、Q、N三点所示溶液呈中性的点是___________（填字母，下同）。
图中M、Q、N三点所示溶液中水的电离程度最大的点是___________。
28.密闭容器中发生如下反应：A（g）+3B（g）2C（g）ΔH＜0，根据下列速率﹣时间图像，回答下列问题。
（1）下列时刻所改变的外界条件是：t1 ,t3 ,t4 ；
（2）物质A的体积分数最大的时间段是 ；
（3）上述图象中C的体积分数相等的时间段是 ；
（4）反应速率最大的时间段是 ;
（5）t0～t1、t3～t4、t5～t6时间段的平衡常数K0、K3、K5的关系 。
29.（1）糖类、油脂、蛋白质和维生素都是人类的基本营养物质，下表为某品牌燕麦片标签中的一部分。
该燕麦片的营养成分中，能与水反应生成氨基酸的营养物质是_________，每克营养物质氧化时放出能量最多的是_________，一般营养、健康类杂志中提到的“碳水化合物”是指_________，人体必需的微量元素是_________；
（2）维生素C易溶于水，向其水溶液中滴入紫色石蕊试液，石蕊变红色，加热该溶液至沸腾，红色消失，因此，烹调富含维生素C的食物时，应该注意_________；在碱性条件下，维生素C易被空气氧化，烧煮时最好加一点_________；
（3）我们穿的衣服通常是由纤维织成的，常见的纤维有棉花、羊毛、涤纶等．用灼烧法可初步鉴别三种纤维，给三种纤维编号后，分别灼烧产生的气味如下：
则羊毛的编号为_________，棉花的编号为_________，涤纶的编号为_________。
30.葡萄可用于酿酒．
（1）检验葡萄汁含葡萄糖的方法是：向其中加碱调至碱性，再加入新制备的Cu（OH）2，加热，其现象是_________；
（2）葡萄在酿酒过程中，葡萄糖转化为酒精的过程如下，补充完成下列化学方程式：
C6H12O6（葡萄糖）2 _________ +2C2H5OH
（3）葡萄酒密封储存过程中生成了有香味的酯，酯也可以通过化学实验来制备，实验室用如图所示装置制备乙酸乙酯：
①试管a中生成乙酸乙酯的化学方程式是_________；
②试管b中盛放的试剂是饱和_________溶液；
③实验开始时，试管b中的导管不伸入液面下的原因是_________；
④若分离出试管b中生成的乙酸乙酯，需要用到的仪器是_________（填序号）。
a．漏斗 b．分液漏斗 c．长颈漏斗
31.有机化合物G是合成维生素类药物的中间体，其结构简式如图1所示，G的合成路线如图2所示：
其中A～F分别代表一种有机化合物，合成路线中部分产物及反应条件已略去
已知：
请回答下列问题：
（1）G的分子式是 ，G中官能团的名称是 ；
（2）第①步反应的化学方程式是 ；
（3）B的名称（系统命名）是 ；
（4）第②～⑥步反应中属于取代反应的有 （填步骤编号）；
（5）第④步反应的化学方程式是 ；
（6）写出同时满足下列条件的E的所有同分异构体的结构简式 ，①只含一种官能团；②链状结构且无﹣O﹣O﹣；③核磁共振氢谱只有2种峰。
【参考答案】
1.B 2.B 3.D 4.C 5.B 6.B 7.D 8.C 9.D 10.D 11.C 12.C 13.C 14.C 15.C 16.D 17.A 18.D 19.C 20.B 21.A 22.A 23.D 24.C 25.A 26.B
27.（1） ①3＜pH＜5不变 ②11 取一小段pH试纸放在表面皿上，用洁净的玻璃棒蘸取氨水溶液滴在pH试纸上，然后与标准比色卡对照读取pH值 ③10-5（2） b （3） Q Q
28.（1） 升高温度 使用催化剂 减小压强
（2）t5～t6
（3）t2～t3、t3～t4
（4）t3～t4
（5）K0＞K3=K5
29.（1）蛋白质；油脂；糖类；锌（2）不要高温加热；食醋 （3）③，②，①
30.（1）砖红色沉淀 （2）CO2
（3）①CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O ②碳酸钠 ③防止倒吸 ④b
31.（1）C6H10O3酯基和羟基
（2）CH2=C（CH3）2+HBrCH3CH（CH3）CH2Br
（3）2﹣甲基﹣1﹣丙醇
（4）②⑤
（5）
（6）CH3COOCH2CH2OOCCH3、CH3CH2OOCCOOCH2CH3、CH3OOCCH2CH2COOCH3
