【化学】云南省迪庆州香格里拉中学2019-2020学年高二上学期期末考试试题

云南省迪庆州香格里拉中学2019-2020学年高二上学期期末考试试题

本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间90分钟。

一、单选题(共25小题,每小题2.0分,共50分)                       

1.反兴奋剂是每届体育赛事关注的热点。利尿酸是一种常见的兴奋剂，其分子结构如下：，关于利尿酸的说法中，正确的是(　　)

A． 它是芳香烃

B． 它不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

C． 它不能与饱和碳酸钠溶液反应放出CO2

D． 它能发生取代反应、加成反应和酯化反应

2.某小组为研究电化学原理，设计如图装置。下列叙述不正确的是(　　)

A． a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出

B． a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为Cu2＋＋2e－===Cu

C． 无论a和b是否用导线连接，铁片均会溶解，溶液均从蓝色逐渐变成浅绿色

D． a和b分别连接直流电流正、负极，电压足够大时，Cu2＋向铜电极移动

3.下列关于油和脂肪的比较错误的是（　　）

A． 油的熔点低，脂肪的熔点高

B． 油含不饱和烃基的相对量比脂肪少

C． 油和脂肪都不易溶于水，易溶于汽油、酒精、苯等有机溶剂

D． 油经过氢化可以转化为脂肪，通常又叫做硬化油

4.下列说法正确的是(　　)

A． 中和热一定是强酸跟强碱反应放出的热量

B． 1 mol酸与1 mol 碱完全反应放出的热量是中和热

C． 在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成1 mol H2O(l)时的反应热叫做中和热

D． 稀硫酸和稀Ba(OH)2溶液反应生成1 mol H2O(l)的反应热叫做中和热

5.重铬酸钾溶液中存在如下平衡：(橙色)＋H2O2H＋＋(黄色)，向K2Cr2O7溶液中加入下列哪种试剂，溶液颜色会从黄色逐渐变为橙色(　　)

A． NaHSO4       B． NaHCO3     C． Na2CO3          D． CH3COONa

6.等体积、等物质的量浓度的Na2SO4和Na2CO3溶液中，阴阳离子总数相比(　　)

A． 前者多       B． 后者多       C． 一样多     D． 无法判断

7.某有机物的化学式为C5H10O，它能发生银镜反应和加成反应．若将它与H2加成，所得产物结构式可能是（　　）

A． （CH3）3COH               B． （CH3CH2）2CHOH

C． CH3（CH2）3CH2OH          D． CH3CH2C（CH3）2OH

8.在一个固定容积的密闭容器中，保持一定温度进行如下反应：H2(g)＋Br2(g)2HBr(g)，已知加入1 mol H2和2 mol Br2达到平衡后，生成xmol HBr，在相同条件下若起始时加入的H2、Br2、HBr分别为a、b、c(均不为0)且保持平衡时，各组分含量都不变，以下推断正确的是(　　)

①a、b、c应满足的关系是4a＋c＝2b　②平衡时HBr为xmol　③a、b、c应满足的关系是a＋b＝c　④平衡时HBr为xmol

A． ①        B． ①②       C． ①④        D． ②③

9.对某一可逆反应来说，其他条件不变时，使用催化剂(　　)

①可以提高反应物的平衡转化率　②可以同等程度改变正逆反应的速率 　 ③增大正反应速率，减小逆反应速率　④不能改变平衡混合物的组成  　 ⑤不能使化学平衡发生移动　⑥改变反应的ΔH　

A． ①②⑤      B． ①③⑤⑥     C． ②④⑥        D． ②④⑤

10.化学在生产和生活中有着广泛的应用，下列做法错误的是（　　）

A． 用聚乙烯塑料做食品包装袋               B．  用二氧化硫加工食品使食品增白

C．  用活性炭做净化剂除去冰箱中异味        D．  用明矾做净水剂除去水中的悬浮物

11.已知反应：

H2(g)＋O2(g)===H2O(g)　ΔH1               N2(g)＋O2(g)===NO2(g)　ΔH2

N2(g)＋H2(g)===NH3(g)　ΔH3

则反应2NH3(g)＋O2(g)===2NO2(g)＋3H2O(g)的ΔH为(　　)

A． 2ΔH1＋2ΔH2－2ΔH3          B． ΔH1＋ΔH2－ΔH3

C． 3ΔH1＋2ΔH2＋2ΔH3          D． 3ΔH1＋2ΔH2－2ΔH3

12.下列有机物分子中，所有的原子不可能在同一平面上的是(　　)

A． CH2=CH—C≡N             B． CH2=CH—CH=CH2

C．        D．

13.下列应用与盐类的水解无关的是(　　)

A． 已知Ti4＋在水中强烈水解，加热TiCl4溶液得不到原溶质

B． FeCl3饱和溶液滴入沸水中制Fe(OH)3胶体

C． 配制氯化亚铁溶液时需加少量铁粉

D． 将氯化铝溶液加热蒸干并灼烧，最后得到的固体是氧化铝

14.在恒温、恒容的密闭容器中进行反应A(g)===B(g)＋C(g)。若反应物A的浓度由2 mol·L－1降到0.8 mol·L－1需20 s，那么反应物浓度由0.8 mol·L－1降到0.2 mol·L－1所需反应时间为(　　)

A． 10 s       B． 大于10 s      C． 小于10 s       D． 无法判断

15.下列盐溶液中呈酸性的是(　　)

A． NaCl       B． CH3COONa C． FeCl3                D． NaHCO3

16.对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是(　　)

A． 明矾溶液加热                    B． CH3COONa溶液加热

C． 氨水中加入少量NH4Cl固体       D． 小苏打溶液中加入少量NaCl固体

17.关于原电池、电解池的电极名称，下列说法错误的是(　　)

A． 原电池中失去电子的一极为负极

B． 电解池中与直流电源负极相连的一极为阴极

C． 原电池中相对活泼的一极为正极

D． 电解池中发生氧化反应的一极为阳极

18.大雁体内的主要能源物质和储能物质分别是（　　）

A． 糖类和脂肪     B． 脂肪和蛋白质    C． 脂肪和糖元     D． 脂肪和脂肪

19.下列有关H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1的离子反应说法正确的是(　　)

A． 代表所有的酸碱中和反应

B． 反应物一定是强酸与强碱

C． 强酸与强碱的中和反应都可以这样表示

D． 代表稀的强酸与稀的强碱反应生成1 mol液态水时，放出热量57.3 kJ

20.化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。共价键的键能是两种原子间形成1 mol共价键(或其逆过程)时释放(或吸收)的能量。已知H—H键的键能为436 kJ·mol－1，Cl—Cl键的键能为243 kJ·mol－1，H—Cl键的键能为431 kJ·mol－1，则H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)的反应热(ΔH)等于(　　)

A． －183 kJ·mol－1      B． 183 kJ·mol－1  C． －862 kJ·mol－1    D． 862 kJ·mol－1

21.全世界每年钢铁因锈蚀造成大量的损失。某城市拟用如图方法保护埋在酸性土壤中的钢质管道，使其免受腐蚀。关于此方法，下列说法不正确的是(　　)

A． 酸性土壤中的钢铁主要发生吸氧腐蚀

B． 金属棒M的材料应该是比铁活泼的金属

C． 金属棒M上发生反应：M－ne－===Mn＋

D． 这种方法称为牺牲阳极的阴极保护法

22.对 N2+3H22NH3反应，仅改变下列一个条件，就能提高活化分子的浓度从而加快正反应速率的是（ ）

A． 加热      B． 增大体积    C． 加负催化剂      D． 补充  He

23.图中横坐标表示完全燃烧时耗用可燃气体X(X＝A，B，C)的物质的量n(X)，纵坐标表示消耗O2的物质的量n(O2)，A、B是两种可燃气体，C是A和B的混合气体，则C中n(A)∶n(B)为(　　)

A． 2∶1      B． 1∶2     C． 1∶1          D． 任意比

24.可逆反应2A（g）+3B（g）4C（g）+D（g），已知起始c（A）=4 mol·L﹣1，c（B）=3 mol ·L﹣1，C、D浓度均等于0，反应开始2秒后达到平衡状态，此时D的平衡浓度为0.5 mol·L﹣1，则下列说法不正确的是（　　）

A． 反应速率v（C）=1 mol·L﹣1·s﹣1         B． C的平衡浓度为4 mol·L﹣1

C． A的转化率为25%                 D． B的平衡浓度为1.5 mol·L﹣1

25.已知1mol下列物质完全燃烧生成稳定的产物时放出的热量如下：

则由C2H4(g)和H2O(l)反应生成C2H5OH(l)的ΔH为(　　)

A． －44.2 kJ·mol－1           B． 44.2 kJ·mol－1

C． －330 kJ·mol－1            D． 330 kJ·mol－1

二、非选择题(共5小题,共50分)                  

26.某课外小组分别用如图所示装置对原电池和电解原理进行实验探究。

请回答：

Ⅰ．用图 1 所示装置进行第一组实验。

（1）在保证电极反应不变的情况下，不能替代 Cu 作电极的是　　（填字母序号）。

A.铝  B.石墨 C.银  D.铂

（2）N 极发生反应的电极反应式为　　。

Ⅱ．用图 2 所示装置进行第二组实验。实验过程中，观察到与第一组实验不同的现象：两极均有气体产生，Y极区溶液逐渐变成紫红色；停止实验，铁电极明显变细，电解液仍然澄清。 查阅资料得知，高铁酸根离子（FeO）在溶液中呈紫红色。

（3）电解过程中，X 极区溶液的 pH　　（填“增大”“减小”或“不变”）。

（4）电解过程中，Y 极发生的电极反应之一为 Fe﹣6e﹣+8OH﹣===FeO+4H2O 若在 X 极收集到672 mL 气体，在 Y 极收集到 168 mL 气体（均已折算为标准状况时气体体积），则 Y 电极（铁电极）质量减少　　g。

（5）在碱性锌电池中，用高铁酸钾作为正极材料，电池反应为 2K2FeO4+3Zn====Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2，该电池正极发生的反应的电极反应式为　　。

27.（1）如图所示，若C为浓硝酸，电流表指针发生偏转，B电极材料为Fe ,A电极材料为Cu，则B电极的电极反应式为_____________________，A电极的电极反应式为；反应进行一段时间后溶液C的pH将(填“升高”“降低”或“基本不变”)。

（2）我国首创以铝­空气­海水电池作为能源的新型的海水标志灯，以海水为电解质溶液，靠空气中的氧气使铝不断氧化而产生电流，只要把灯放入海水数分钟，就会发出耀眼的白光。则电源的负极材料是________，负极反应为___________；正极反应为_____________________________。

（3）熔盐电池具有高的发电效率，因而受到重视， 可用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质，CO为负极燃气，空气与CO2的混合气为正极助燃气，制得在650 ℃下工作的燃料电池，完成有关电池反应式。负极反应式为2CO＋2CO－4e－===4CO2，正极反应式为_______________________，电池总反应式为______________________________。

28.实验室可用NaBr、浓H2SO4、乙醇为原料制备少量溴乙烷：

C2H5—OH+HBrC2H5Br+H2O

已知反应物的用量为：0.30 mol NaBr（s）；0.25 mol C2H5OH（密度为0.80 g·cm-3）；36 mL浓H2SO4（质量分数为98%，密度为1.84 g·mL-1）；25 mL水。试回答下列问题。

（1）该实验应选择图中的a装置还是b装置？_____________。

（2）反应装置中的烧瓶应选择下列哪种规格最合适（ ）

A.50 mL  B.100 mL  C.150 mL  D.250 mL

（3）冷凝管中的冷凝水的流向应是 （ ）

A. A进B出  B. B进A出  C. 从A进或B进均可

（4）可能发生的副反应为：_________、________、________（至少写出3个方程式）。

（5）实验完成后，须将烧瓶内的有机物蒸出，结果得到棕黄色的粗溴乙烷，欲得纯净溴乙烷，应采用的措施是________________。

29.葡萄可用于酿酒．

（1）检验葡萄汁含葡萄糖的方法是：向其中加碱调至碱性，再加入新制备的Cu（OH）2，加热，其现象是_________；

（2）葡萄在酿酒过程中，葡萄糖转化为酒精的过程如下，补充完成下列化学方程式：

C6H12O6（葡萄糖）2　_________　+2C2H5OH

（3）葡萄酒密封储存过程中生成了有香味的酯，酯也可以通过化学实验来制备，实验室用如图所示装置制备乙酸乙酯：

①试管a中生成乙酸乙酯的化学方程式是_________；

②试管b中盛放的试剂是饱和_________溶液；

③实验开始时，试管b中的导管不伸入液面下的原因是_________；

④若分离出试管b中生成的乙酸乙酯，需要用到的仪器是_________（填序号）。

a．漏斗 b．分液漏斗 c．长颈漏斗

30.A是一种信息材料的添加剂，在相同条件下，A蒸气是同体积氢气质量的88.25倍。在A分子中各元素质量分数分别为w(C)＝54.4%，w(H)＝7.4%，w(O)＝18.1%，w(Cl)＝20.1%，A在不同条件下可发生如图所示的一系列变化。

请回答下列问题：

(1)A的分子式为__________。

(2)D分子含有的官能团是________________。

(3)上述转换关系的化学方程式中，属于水解反应的有________个(填数字)。

(4)写出化学方程式：

①A和稀硫酸共热：____________________________________________________；

②E氧化成G：__________________________________________________；

③F与氢氧化钠醇溶液共热：__________________________________________。

(5)与B互为同分异构体的且属于链状酯的物质共有____种。

【参考答案】

1.D  2.D  3.B  4.C  5.A  6.B  7.C  8.A  9.D  10.B  11.D  12.D  13.C  14.B  15.C  16.B  17.C  18.A  19.D  20.A  21.A  22.A  23.A  24.B  25.A

26.（1）A　

（2）2H++2e-===H2↑(或2H2O+2e﹣===H2↑+2OH﹣)

（3）增大　

（4）0.28　

（5）2FeO+6e﹣+5H2O===Fe2O3+10OH﹣　

27.（1）4H++ 2NO+2e-===2NO2+2H2O  Cu-2e-===Cu2+升高

（2）铝　4Al－12e－===4Al3＋　　3O2＋6H2O＋12e－====12OH－

（3）O2＋2CO2＋4e－===2CO　 2CO＋O2===2CO2

28.(1)a。 (2)C (3)B (4)C2H5OHC2H4↑+H2O

2C2H5OHC2H5OC2H5+H2O

2HBr+H2SO4（浓）Br2+SO2↑+2H2O

C2H5OH+2H2SO4（浓）2C+2SO2↑+5H2O

C+2H2SO4（浓）CO2↑+2SO2↑+2H2O（任意选取3个反应即可）

（5）将粗溴乙烷和稀NaOH（aq）的混合物放在分液漏斗中用力振荡，并不断放气，至油层无色，分液可得纯溴乙烷

29.（1）砖红色沉淀

（2）CO2

（3）①CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O ②碳酸钠 ③防止倒吸  ④b

30.(1)C8H13O2Cl　

(2)羟基、氯原子　

(3)3

(4)①CH2===C(CH3)COOCH2CH(CH3)CH2Cl＋H2OCH2===C(CH3)COOH＋ClCH2CH(CH3)CH2OH

②CH3CH(CH2OH)2＋O2CH3CH(CHO)2＋2H2O

③ClCH2CH(CH3)COOH＋2NaOHCH2===C(CH3)COONa＋NaCl＋2H2O

(5)5