【化学】云南省江川区二中2019-2020学年高二上学期期末考试试题

云南省江川区二中2019-2020学年高二上学期期末考试试题

本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间90分钟。

学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题(共26小题,每小题2.0分,共52分)                             

1.在1 L 1 mol·L－1的氨水中，下列说法正确的是(　　)

A． 含1 mol NH3·H2O                  B． 含1 mol和OH－

C． 含和NH3·H2O的和为1 mol     D． 含NH3、NH3·H2O、之和为1 mol

2.必须通过加入其他试剂才能鉴别的一组无色溶液是(　　)

A． 氯化铝溶液和氢氧化钾溶液         B． 碳酸氢钠和稀盐酸

C． 偏铝酸钠溶液和稀硝酸             D． 碳酸钠和稀硫酸

3.已知钡的金属活动性处于钾和钠之间。则下列变化中可能实现的是(　　)

A． 钡可从氯化钠溶液中置换出金属钠

B． 钡可从冷水中置换出氢气

C． 钡可从硫酸铜溶液中置换出铜

D． 在溶液中钡离子可氧化金属锌，生成锌离子

4.已知土壤胶粒带负电，因此在水稻田中，施用含氮量相同的下列化肥时，肥效最差的是(　　)

A． 硫铵      B． 碳铵    C． 硝铵       D． 氯化铵

5.山西老陈醋素有“天下第一醋”的盛誉。食醋中含有乙酸，下列关于乙酸的说法中错误的是(　　)

A． 乙酸分子中含有4个氢原子，但乙酸是一元酸

B． 乙酸能够使紫色石蕊试剂变红，所以乙酸是强酸

C． 往热水瓶内胆中加入适量的食醋，可去除水垢

D． 食醋是一种很好的食品调味剂

6.下列离子方程式书写正确的是（ ）

A． AlCl3溶液中滴加过量NH3·H2O：Al3++ 4OH-===+2H2O

B． 钠与水的反应：Na+2H2ONa++2OH-+H2↑

C． NaHSO4溶液中加BaCl2溶液：+Ba2+BaSO4↓

D． 氯气与水的反应：Cl2+ H2O2H++  ClO-+ Cl-

7.用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法中不正确的是(　　)

A． 16 g氧气和臭氧的混合物中含有氧原子数为NA

B． 44 g CO2与28 g CO所含有的分子数都为NA

C． 46 g NO2和N2O4的混合物含有的分子数为NA

D．NA个氮分子与NA个氧分子的质量比为7∶8

8.下列分散系最不稳定的是(　　)

A． 向氢氧化钠溶液中通入二氧化碳得到的无色液体

B． 向碘水中滴加四氯化碳充分振荡后，静置后的下层液体

C． 向沸水中滴入氯化铁饱和溶液得到的红褐色液体

D． 向硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液得到的分散系

9.实验室中用乙酸和乙醇制备乙酸乙酯，为除去所得的乙酸乙酯中残留的乙酸，应选用的试剂是（　　）

A． 饱和食盐水              B． 饱和碳酸钠溶液

C． 饱和NaOH溶液          D． 浓硫酸

10.常温下，用0.100 0 mol·L－1NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L－1CH3COOH溶液所得滴定曲线如图。下列说法正确的是(　　)

A． ①所示溶液中：c(Na＋)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)

B． ②所示溶液中：c(Na＋)＝c(CH3COO－)

C． ③所示溶液中：c(Na＋)＞c(OH－)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)

D． 滴定过程中可能出现：c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(OH－)＞c(H＋)

11.类推是学习中常用的思维方法，现有以下类推结果，其中错误的是(　　)

①碱性溶液能使无色酚酞变红色，所以能使无色酚酞溶液变红色的溶液一定显碱性

②氯化钠的水溶液显中性，所以盐溶液一定显中性

③酸碱发生中和反应生成盐和水，所有生成盐和水的反应一定是中和反应

A． 只有②      B． ①②    C． ①③         D． ②③

12.下列实验过程中，无明显现象发生的是（　　）

A． 将稀硫酸滴加到硫代硫酸钠溶液中   

B．  将FeCl3溶液滴加到苯酚溶液中

C．  将含有酚酞的醋酸钠溶液加热      

D．  将AgNO3溶液滴加到火柴头浸泡过的水中

13.用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，下列操作不正确的是(　　)

A． 酸式滴定管用蒸馏水洗净后，直接加入已知浓度的盐酸

B． 锥形瓶用蒸馏水洗净后，直接加入一定体积的未知浓度的NaOH溶液

C． 滴定时，眼睛观察锥形瓶中溶液颜色的变化

D． 读数时，视线与滴定管内液体的凹液面最低处保持水平

14.检查糖尿病的一种常用简便的方法是把NaOH溶液和CuSO4溶液加入到病人的尿液中，微热时，如果观察到红色沉淀，说明该尿液中含有(　　)

A． 食醋       B． 白酒      C． 食盐         D． 葡萄糖

15.某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是(　　)

A． 加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点

B． 通过蒸发可以使溶液由d点变到c点

C． d点无BaSO4沉淀生成

D． a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp

16.已知同温度下的溶解度：Zn(OH)2>ZnS，MgCO3>Mg(OH)2，溶解或电离出S2－的能力为FeS>H2S>CuS，下列离子方程式错误的是(　　)

A． Mg2＋＋2＋2Ca2＋＋4OH－===Mg(OH)2↓＋2CaCO3↓＋2H2O

B． Cu2＋＋H2S===CuS↓＋2H＋

C． Zn2＋＋S2－＋2H2O===Zn(OH)2↓＋H2S↑

D． FeS＋2H＋===Fe2＋＋H2S↑

17.将a g聚苯乙烯树脂溶于ｂＬ苯中，然后通入c mol乙炔气体，所得混合物中的碳、氢两元素的质量比是（ ）

A． 6∶1      B． 12∶1     C． 8∶3        D． 1∶12

18.若溶液中由水电离产生的c(OH－)＝1×10－14mol·L－1，满足此条件的溶液中一定能大量共存的离子组是(　　)

A． Al3＋　Na＋　NO　Cl－                B． K＋　Na＋　Cl－　NO

C． K＋　Na＋　Cl－　HCO          D． K＋　Fe2＋　SO　NO

19.下列叙述正确的是 (　　)

A． 所有卤代烃都难溶于水，且都是密度比水大的液体

B． 所有卤代烃都是通过取代反应制得

C． 卤代烃不属于烃类

D． 卤代烃都可发生消去反应

20.已知热化学方程式：

①C(金刚石，s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH1

②C(石墨，s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH2

③C(石墨，s)===C(金刚石，s)　ΔH3＝1.9 kJ·mol－1

下列说法正确的是(　　)

A． 石墨转化成金刚石的反应是吸热反应        B． 金刚石比石墨稳定

C． ΔH3＝ΔH1－ΔH2                                        D． ΔH1＞ΔH2

21.一定温度下，将1.0 mol的HI(g)通入体积为1.0 L的密闭容器中，实验测得HI(g)的最大分解率为22.2%.则该温度下，反应H2(g) ＋X2(g)HX(g)平衡常数接近于(　　)

A． 0.02      B． 0.15      C． 7           D． 49

22.能源可分为一级能源和二级能源，自然界中以现成形式提供的能源称为一级能源，需依靠其他能源的能量间接制取的能源称为二级能源。氢气就是一种高效而没有污染的二级能源。据此判断，下列叙述正确的是（　　）

A． 天然气是二级能源          B． 石油是二级能源

C． 煤是一级能源              D． 焦炉煤气是一级能源

23.40 ℃时，等质量的两份饱和石灰水，一份冷却至10  ℃，另一份加少量CaO并保持温度仍为40 ℃，这两种情况都不改变的是(　　)

A． Ca(OH)2的溶解度          B． 溶液的质量

C． 溶质的质量分数            D． 溶液中Ca2＋数目

24.下列化合物中既易发生取代反应，也可发生加成反应，还能使KMnO4酸性溶液褪色的是 (　　)

A． 乙烷　　    B． 乙醇      C． 丙烯         D． 苯

25.下列溶液一定显酸性的是(　　)

A． 溶液中c(OH－)>c(H＋)          B． 滴加紫色石蕊试液后变红色的溶液

C． 溶液中c(H＋)＝10－6mol·L－1        D． pH<7的溶液

26.某可逆反应aA＋bBcC在某温度下的平衡常数为K(K≠1)，反应热为ΔH。保持温度不变，将方程式的书写作如下改变，则ΔH和K数值的相应变化为(　　)

A． 写成2aA＋2bB2cC，ΔH值、K值均扩大了一倍

B． 写成2aA＋2bB2cC，ΔH值扩大了一倍，K值保持不变

C． 写成cCaA＋bB，ΔH值、K值变为原来的相反数

D． 写成cCaA＋bB，ΔH值变为原来的相反数，K值变为原来的倒数

二、非选择题(共6小题,共48分)                     

27.已知：A 是石油裂解气的主要产物之一，其产量常用于衡量一个国家石油化工发展水平的标志。下列是有机物 A～G 之间的转化关系：

请回答下列问题：

(1)A的官能团的名称是______________；C的结构简式是__________。

(2)E是一种具有香味的液体， 由B＋D→E的反应方程式为_________________________

_______________________________________________，

该反应类型是__________。

(3)G是一种高分子化合物，其结构简式是__________。

(4)比赛中，当运动员肌肉挫伤或扭伤时，随队医生即对准受伤部位喷射物质 F(沸点12.27 ℃)进行应急处理。写出由A制F的化学方程式：_________________________________________

________________________________________________________________________。

(5)E的同分异构体能与NaHCO3溶液反应，写出该同分异构体的结构简式：__________。

28.25℃时，有关物质的电离平衡常数如下：

（1）电解质由强至弱顺序为__________________________________(用化学式表示，下同)。

（2）常温下，0.02 mol·L-1的CH3COOH溶液的电离度约为，体积为10 mL pH=2的醋酸溶液与亚硫酸溶液分别加蒸馏水稀释至1 000 mL，稀释后溶液的pH，前者后者(填“＞”、“＜”或“=”)。

（3） 下列离子CH3COO-、CO、HSO、SO在溶液中结合H+的能力由大到小的顺序为________。

（4）NaHSO3溶液显酸性的原因__________________________________________(离子方程式配适当文字叙述)，其溶液中离子浓度由大到小的关系是________________。

29.（1）如图所示，若C为浓硝酸，电流表指针发生偏转，B电极材料为Fe ,A电极材料为Cu，则B电极的电极反应式为_____________________，A电极的电极反应式为；反应进行一段时间后溶液C的pH将(填“升高”“降低”或“基本不变”)。

（2）我国首创以铝­空气­海水电池作为能源的新型的海水标志灯，以海水为电解质溶液，靠空气中的氧气使铝不断氧化而产生电流，只要把灯放入海水数分钟，就会发出耀眼的白光。则电源的负极材料是________，负极反应为___________；正极反应为_____________________________。

（3）熔盐电池具有高的发电效率，因而受到重视， 可用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质，CO为负极燃气，空气与CO2的混合气为正极助燃气，制得在650 ℃下工作的燃料电池，完成有关电池反应式。负极反应式为2CO＋2CO－4e－===4CO2，正极反应式为__________________________________，电池总反应式为____________________。

30.如图是中学化学实验中常见的制备气体并进行某些物质的检验和性质实验的装置，A是制备气体的装置，C、D、E、F中盛装的液体可能相同，也可能不同。试回答：

（1）如果A中的固体物质是碳，分液漏斗中盛装的是浓硫酸，试写出发生的化学反应方程式：　  　，若要检验生成的产物，则B、C、D、E、F中应分别加入的试剂为　　、　　、　　、　　、　　，E中试剂和C中相同，E中试剂所起的作用　　，B装置除可检出某产物外，还可起到　　作用。

（2）若进行上述实验时在F中得到10.0 g固体，则A中发生反应转移的电子数为　　个。

31.某学习小组对人教版教材实验“在200mL烧杯中放入20g蔗糖（C12H22O11），加入适量水，搅拌均匀，然后再加入15mL质量分数为98%浓硫酸，迅速搅拌”进行如下探究。

（1）观察现象：蔗糖先变黄，再逐渐变黑，体积膨胀，形成疏松多孔的海绵状黑色物质，同时闻到刺激性气味，按压此黑色物质时，感觉较硬，放在水中呈漂浮状态。

同学们由上述现象推测出下列结论：

①浓硫酸具有强氧化性 ②浓硫酸具有吸水性 ③浓硫酸具有脱水性

④浓硫酸具有酸性 ⑤黑色物质具有强吸附性

其中依据不充分的是　_________　（填序号）；

（2）为了验证蔗糖与浓硫酸反应生成的气态产物，同学们设计了如下装置：

试回答下列问题：

①图1的A中最好选用下列装置_________（填编号）；

②图1的  B装置所装试剂是_________；D装置中试剂的作用是_________；E装置中发生的现象是________；

③图1的A装置中使蔗糖先变黑的化学反应方程式为_________；后体积膨胀的化学方程式为：_________；

④某学生按图2进行实验时，发现D瓶品红不褪色，E装置中有气体逸出，F装置中酸性高锰酸钾溶液颜色变浅，推测F装置中酸性高锰酸钾溶液颜色变浅的原因_________其反应的离子方程式是_________。

32.有机化合物G是合成维生素类药物的中间体，其结构简式如图1所示，G的合成路线如图2所示：

其中A～F分别代表一种有机化合物，合成路线中部分产物及反应条件已略去

已知：

请回答下列问题：

（1）G的分子式是　　，G中官能团的名称是　　；

（2）第①步反应的化学方程式是　　；

（3）B的名称（系统命名）是　　；

（4）第②～⑥步反应中属于取代反应的有　　（填步骤编号）；

（5）第④步反应的化学方程式是　；

（6）写出同时满足下列条件的E的所有同分异构体的结构简式　　，①只含一种官能团；②链状结构且无﹣O﹣O﹣；③核磁共振氢谱只有2种峰。

【参考答案】

1.D  2.B  3.B  4.C  5.B  6.C  7.C  8.D  9.B  10.B  11.D  12.D  13.A  14.D  15.C  16.C  17.B  18.B  19.C  20.A  21.C  22.C  23.C  24.C  25.B  26.D

27.(1)碳碳双键　CH3CHO　(2)CH3CH2OH＋CH3COOHCH3COOCH2CH3＋H2O　酯化反应(或取代反应)　(3)　(4)CH2===CH2＋HClCH3CH2Cl

(5)CH3CH2CH2COOH、(CH3)2CHCOOH

28.（1）H2SO3＞ CH3COOH  ＞H2CO3

（2）3％ <

（3） CO＞ SO＞CH3COO-＞HSO

（4） HSOH++ SO, HSO+H2OH2SO3+OH-,  HSO的电离程度大于其水解程度，所以NaHSO3溶液显酸性。

c(Na+)＞c(HSO)＞c(H+)＞c(SO)＞c(OH-)

29.（1）4H++ 2NO+2e-===2NO2+2H2O  Cu-2e-===Cu2+升高

（2）铝　4Al－12e－===4Al3＋　　3O2＋6H2O＋12e－====12OH－

（3）O2＋2CO2＋4e－===2CO　 2CO＋O2===2CO2

30.（1）C+2H2SO4（浓）CO2↑+2SO2↑+2H2O 无水CuSO4品红溶液 足量的酸性KMnO4溶液 品红溶液 澄清石灰水 检验SO2是否已被除尽 防倒吸

（2）2.408×1023

31.（1）②④

（2）①Ⅱ ②品红溶液；检验SO2是否被除尽；溶液出现白色浑浊

③C12H11O11（蔗糖）12C+11H2O； 2H2SO4（浓）+CCO2↑+2SO2↑+2H2O

④CO气体能还原热的酸性高锰酸钾；5CO+6H++2MnO45CO2↑+2Mn2++3H2O

32.（1）C6H10O3酯基和羟基

（2）CH2=C（CH3）2+HBrCH3CH（CH3）CH2Br

（3）2﹣甲基﹣1﹣丙醇

（4）②⑤

（5）

（6）CH3COOCH2CH2OOCCH3、CH3CH2OOCCOOCH2CH3、CH3OOCCH2CH2COOCH3