【化学】云南省陇川县第一中学2019-2020学年高二上学期期末考试试题
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本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间90分钟。
学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________
分卷I
一、单选题(共28小题,每小题2.0分,共56分)
1.下列醇中能由醛加氢还原制得的是（ ）
A． CH3CH2CH2OH B． (CH3)2CHCH(CH3) OH
C． (CH3)3COH D． (CH3)2CHOH
2.下列分子或离子中，能提供孤电子对与某些金属离子形成配位键的是( )
①H2O ②NH3 ③F－ ④CN－ ⑤CO
A． ①② B． ①②③ C． ①②④ D． ①②③④⑤
3.能够用键能解释的是( )
A．氮气的化学性质比氧气稳定 B．常温常压下，溴呈液体，碘为固体
C．稀有气体一般很难发生化学反应 D．硝酸易挥发，硫酸难挥发
4.下列是关于多电子原子核外电子运动规律的叙述，其中叙述正确的是( )
A． 核外电子是分层运动的 B． 所有电子在同一区域里运动
C． 能量高的电子在离核近的区域运动 D． 同一能层的电子能量相同
5.某有机物的分子结构为：，该分子中最多可以有多少个原子共平面（ ）
A． 18 B． 20 C． 22 D． 24
6.下列各微粒中，各能层电子数均达到2n2的是( )
A． Ne，Ar B． F－，Mg2＋ C． Al，O2－ D． Cl－，Ar
7.下列说法不正确的是（ ）
A． 聚乙烯塑料可作食品包装袋 B． 乙醇和葡萄糖分子中都含有羟基
C． 乙烯和苯都能发生氧化反应 D． C5H12有两种同分异构体
8. 把3g甲醛气体溶于6g冰醋酸中，再加入4g果糖得混合液甲。另取5g 甲酸甲酯和9g葡萄糖混合，得混合液乙。然后将甲和乙两种混合液按7∶4的质量比混合得丙，则丙中碳元素的质量分数是（ ）。
A． 20% B． 35% C． 40% D． 55%
9.金属晶体熔、沸点高低和硬度大小一般取决于金属键的强弱，而金属键的强弱与金属阳离子所带电荷的多少及半径大小相关。由此判断下列说法正确的是( )
A． 金属镁的硬度大于金属铝 B． 碱金属单质的熔、沸点从Li到Cs逐渐增大
C． 金属镁的熔点大于金属钠 D． 金属镁的硬度小于金属钙
10.对充有氖气的霓虹灯管通电，灯管发出红色光。产生这一现象的主要原因是( )
A． 电子由激发态向基态跃迁时以光的形式释放能量
B． 电子由基态向激发态跃迁时吸收除红光以外的光线
C． 氖原子获得电子后转变成发出红光的物质
D． 在电流的作用下，氖原子与构成灯管的物质发生反应
11.在主族元素X、Y、Z中，X与Y两元素的原子核外电子层数相同，X的原子半径大于Y的原子半径，X与Z两原子的阳离子具有相同的电子层结构，Z的离子半径大于X的离子半径，则X、Y、Z三种元素的原子序数最大的是( )
A． X B． Y C． Z D． 无法判断
12.以下事实可充分说明某晶体是原子晶体的是（ ）
A． 固态时不导电 B． 硬而脆
C． 无延展性 D． 具有空间网状的微观结构
13.离子晶体熔点的高低决定于阴、阳离子的核间距离、晶格能的大小，据所学知识判断KCl、NaCl、CaO、BaO四种晶体熔点的高低顺序是( )
A． KCl>NaCl>BaO>CaO B． NaCl>KCl>CaO>BaO
C． CaO>BaO>KCl>NaClD． CaO>BaO>NaCl>KCl
14.以乙醇为原料，用下述6种类型的反应：①氧化，②消去，③加成，④酯化，⑤水解，⑥加聚，来合成乙二酸乙二酯()的正确顺序是( )
A． ①⑤②③④ B． ①②③④⑤ C． ②③⑤①④ D． ②③⑤①⑥
15.将a g聚苯乙烯树脂溶于ｂＬ苯中，然后通入c mol乙炔气体，所得混合物中的碳、氢两元素的质量比是（ ）
A． 6∶1 B． 12∶1 C． 8∶3 D． 1∶12
16.NM﹣3是处于临床试验阶段的小分子抗癌药物，分子结构如图，下列说法正确的是（ ）
A． 该有机物的化学式为C12H12O6
B． 1mol该有机物最多可以和3molNaOH反应
C． 该有机物容易发生加成、取代、消去等反应
D． 该有机物分子中只含有1个手性碳原子
17.欲证明某一卤代烃为溴代烃，甲、乙两同学设计了如下方案。甲同学：取少量卤代烃，加入NaOH的水溶液，加热，冷却后加入AgNO3溶液，若有淡黄色沉淀生成，则为溴代烃。乙同学：取少量卤代烃，加入NaOH的乙醇溶液，加热，冷却后，用硝酸酸化，加入AgNO3溶液，若有淡黄色沉淀生成，则为溴代烃。关于甲、乙两位同学的实验评价正确的是( )
A． 甲同学的方案可行
B． 乙同学的方案可行
C． 甲、乙两位同学的方案都有局限性
D． 甲、乙两位同学的实验所涉及的卤代烃的性质一样
18.下列说法中，正确的是( )
A． 冰熔化时，分子中H—O键发生断裂
B． 原子晶体中，共价键的键长越短，通常熔点越高
C． 分子晶体中，共价键键能越大，该分子的熔、沸点就越高
D． 分子晶体中，分子间作用力越大，分子越稳定
19.能说明BF3分子的4个原子在同一平面的理由是( )
A． 任意两个B—F键之间的夹角为120° B． B—F键为极性共价键
C． 三个B—F键的键能相同 D． 三个B—F键的键长相同
20.下列各微粒中属于等电子体的是( )
A． N2O4和NO2 B． SO2和O3 C． CO2和NO2 D． C2H6和N2H4
21.下列有关范德华力的叙述正确的是( )
A． 范德华力的实质也是一种电性作用,所以范德华力是一种特殊的化学键
B． 范德华力与化学键的区别是作用力的强弱不同
C． 任何分子间在任意情况下都会产生范德华力
D． 范德华力非常微弱,故破坏范德华力不需要消耗能量
22.下列说法中肯定错误的是( )
A． 某原子K层上只有一个电子
B． 某原子M层上电子数为L层上电子数的4倍
C． 某离子M层上和L层上的电子数均为K层的4倍
D． 某原子的核电荷数与最外层电子数相等
23.下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是（ ）
A． TNT的结构简式为：
B． 苯乙醛的结构简式为：
C． 丙烷分子的球棍模型为：
D． 乙烯的结构简式为：CH2CH2
24.下列说法正确的是（ ）
A． 氨基酸和蛋白质既能与酸反应又能与碱反应
B． 在米汤中加入食盐，可以检验食盐中是否加碘
C． “酸雨”是由大气中的碳、硫、氮的氧化物溶于雨水造成
D． 蔗糖、麦芽糖、淀粉和纤维素都能水解，最终水解产物都为葡萄糖
25.下列物质中，能和NaOH溶液反应也能遇FeCl3溶液呈紫色的是（ ）
A． B． C． D．
26.下列四种粒子中，半径按由大到小排列顺序正确的是( )
①基态X的原子结构示意图
②基态Y的价电子排布式：3s23p5
③基态Z2－的电子排布图
④W基态原子有2个能层，电子式为
A． ①>②>③>④ B． ③>④>①>②
C． ③>①>②>④ D． ①>②>④>③
27.下列关于有机物的叙述正确的是（ ）
A． 少量二氧化碳通入苯酚钠溶液中生成的是碳酸钠
B． 在溴乙烷中滴入AgNO3溶液，立即有淡黄色沉淀生成
C． 苯不能使酸性KMnO4溶液褪色，因此苯不能发生氧化反应
D． 乙醇可与水以任意比例混溶，是因为与水形成了氢键
28.不粘锅的内壁有一薄层为聚四氟乙烯的涂层，用不粘锅烹烧饭菜时不易粘锅、烧焦，下列关于聚四氟乙烯的说法正确的是( )
A． 聚四氟乙烯的化学活动性很强 B． 聚四氟乙烯分子中含有双键
C． 聚四氟乙烯的单体是不饱和烃 D． 聚四氟乙烯中氟的质量分数是76%
分卷II
二、非选择题(共5小题,共44分)
29.有X、Y、Z、Q、E、M、G原子序数依次递增的七种元素，除G元素外其余均为短周期主族元素。X的原子中没有成对电子，Y元素基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道且每种轨道中的电子数相同，Z元素原子的外围电子层排布式为nsnnpn＋1，Q的基态原子核外成对电子数是成单电子数的3倍，E与Q同周期，M元素的第一电离能在同周期主族元素中从大到小排第三位，G原子最外电子层只有未成对电子，其内层所有轨道全部充满，但并不是第ⅠA族元素。回答下列问题：
(1)基态G原子的价电子排布式为____________，写出第三周期基态原子未成对电子数与G相同且电负性最大的元素是________(填元素名称)。GQ受热分解生成G2Q和Q2，请从G的原子结构来说明GQ受热易分解的原因：___________________________
__________________________。
(2)Z、Q、M三种元素的第一电离能从大到小的顺序为____________(用元素符号表示)。
(3)X与Q形成的化合物的化学式为________。
(4)Z、M、E所形成的简单离子的半径由大到小顺序为____________(用离子符号表示)。
(5)X、Y、Z、Q的电负性由大到小的顺序为____________(用元素符号表示)。
30.化学与生活密切相关．
（1）下列生活用品中，其主要材料属于天然纤维的是_________（填字母序号）；
A．塑料保鲜薄 B．橡胶手套 C．棉布围裙
（2）我们常用的洗涤剂清洗餐具上的油污，这是因为洗涤剂具有_________的功能；
（3）食用水果、蔬菜主要补充人体所需的_________；
（4）国家禁止在面粉中添加增白剂过氧化钙CaO2，过氧化钙中氧元素的化合价为_______；
（5）农业上降低土壤酸性的是_________（填化学式）；
（6）生活中要用到大量的钢铁，写出赤铁矿（主要成分Fe2O3）冶炼成铁的化学方程式 _________。
（5）Ca（OH）2（）（6）3CO+Fe2O32Fe+3CO2
31.某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验．
（1）实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象，请写出相应的学反应方程式：；
在不断鼓入空气的情况下，熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明该乙醇的氧化应是 反应．
（2）甲和乙两个水浴作用不相同．甲的作用是；乙的作用是；
（3）反应进行一段时后，干燥试管a中能收集到不同的物质，它们是，集气瓶中收集到的气体的主要成分是；
（4）若试管a中收集到的液用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还含有 ，要除去该物质，可先在混合液中加入（填写字母）；
a、氯化钠溶液 b、苯 c、碳酸氢钠溶液d、四氯化碳
然后，再通过（填实验操作名称）即可除去。
32.下列各图为几种晶体或晶胞的构型示意图。
请回答下列问题：
(1)这些晶体中，粒子之间以共价键结合形成的晶体是_______________________。
(2)冰、金刚石、MgO、CaCl2、干冰5种晶体的熔点由高到低的顺序为_________。
(3)NaCl晶胞与MgO晶胞相同，NaCl晶体的晶格能________(填“大于”或“小于”)MgO晶体的晶格能，原因是___________________________________________。
(4)每个Cu晶胞中实际占有________个Cu原子，CaCl2晶体中Ca2＋的配位数为________。
(5)冰的熔点远高于干冰的重要原因是___________________________________。
33.下图中A、B、C、D、E、F、G均为有机化合物。
根据上图回答问题：
(1)D、F的化学名称是 、 。
(2)写出下列反应的化学方程式，并注明反应类型。
② ， ；
④ ， 。
(3)A的结构简式是 ，1 mol A与足量的NaOH溶液反应会消耗
mol NaOH。
(4)符合下列3个条件的B的同分异构体的数目有 个。
①含有邻二取代苯环结构
②与B有相同官能团
③不与FeCl3溶液发生显色反应
【参考答案】
1.A 2.D 3.A 4.A 5.B 6.B 7.D 8.C 9.C 10.A 11.B 12.D 13.D 14.C 15.B 16.D 17.C 18.B 19.A 20.B 21.B 22.B 23.C 24.A 25.D 26.C 27.D 28.D
29.(1)3d104s1 氯 Cu2＋的最外层电子排布为3d9，Cu＋的最外层电子排布为3d10，因最外层电子排布达到全满时稳定，所以固态Cu2O稳定性强于CuO
(2)N>O>S (3)H2O、H2O2 (4)S2－>N3－>F－(5)O>N>C>H
30.（1）C （2）乳化 （3）维生素 （4）﹣1
31.（1）2Cu+O22CuO、CH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O 放热
（2）加热乙醇，便于乙醇的挥发 冷却，便于乙醛的收集
（3）乙醛、乙醇与水 氮气
（4）乙酸 c 蒸馏
32.(1)金刚石晶体 (2)金刚石＞MgO＞CaCl2＞冰＞干冰 (3)小于 MgO晶体中离子的电荷数大于NaCl晶体中离子电荷数；且r(Mg2＋)<r(Na＋)、r(O2－)<r(Cl－)
(4)4 8 (5)H2O分子之间存在氢键
33. (1)乙醇 乙酸乙酯
④CH3CH2OHCH2===CH2↑＋H2O 消去反应
(3) 2
(4)3
