【化学】云南省金平县第一中学2019-2020学年高二上学期期末考试试题

云南省金平县第一中学2019-2020学年高二上学期期末考试试题本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间90分钟。学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________分卷I一、单选题(共25小题,每小题2.0分,共50分)     1.绿原酸是咖啡的热水提取液成分之一，结构简式如下图，关于绿原酸判断正确的是(　　)A． 分子中所有的碳原子均可能在同一平面内B． 1 mol绿原酸与足量溴水反应，最多消耗2.5 mol Br2C． 1 mol绿原酸与足量NaOH溶液反应，最多消耗4 mol NaOHD． 绿原酸水解产物均可以与FeCl3溶液发生显色反应2.科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的N(NO2)3(如下图所示)。　已知该分子中N—N—N键角都是108.1°，下列有关N(NO2)3的说法正确的是(　　)A． 分子中N、O间形成的共价键是非极性键         B． 分子中四个氮原子共平面C． 该物质既有氧化性又有还原性                   D． 15.2  g该物质含有6.02×1022个原子3.有关杂化轨道的说法不正确的是（　　）A． 杂化轨道全部参加形成化学键B．  sp3、sp2、sp杂化轨道的夹角分别为109°28′、120°、180°C．  四面体形、三角锥形、V形分子的结构可以用sp3杂化轨道解释D．  杂化前后的轨道数不变，但轨道的形状发生了改变4.根据科学人员探测，在海洋深处的沉积物中含有可燃冰，主要成分是甲烷水合物。有关其组成的两种分子的下列说法正确的是(　　)A． 它们都是极性键构成的极性分子              B． 它们之间以氢键结合在一起C． 它们的成键电子的原子轨道都是sp3—s        D． 它们的立体结构都相同5.下列关于杂化轨道的叙述中，不正确的是（　　）A． 分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构　B．  杂化轨道可用于形成σ键、π键或用于容纳未参与成键的孤电子对　C．  杂化前后的轨道数不变，但轨道的形状发生了改变　D．  sp3、sp2、sp杂化轨道的夹角分别为109°28′、120°、180°6.以下事实可充分说明某晶体是原子晶体的是（　　）A． 固态时不导电     B． 硬而脆     C． 无延展性      D． 具有空间网状的微观结构7.2009年《化学教育》期刊封面刊载如图所示的有机物M(只含C，H，O)的球棍模型图。不同大小、颜色的小球代表不同的原子，小球之间的“棍”表示共价键，既可以表示三键，也可以表示双键，还可以表示单键。下列有关M的推断正确的是(　　)A． M的分子式为C12H12O2B． M与足量氢气在一定条件下反应的产物的环上一氯代物有7种C． M能发生中和反应、取代反应D． 一个M分子最多有11个原子共面8.分子中存在π  键，且碳原子全部以sp杂化轨道成键的是（　　）A． CH3CH3          B． CH2=CH2     C． CH≡CH        D．9.金属具有的通性是（    ）①具有良好的导电性 ②具有良好的传热性 ③具有延展性 ④都具有较高的熔点 ⑤通常状况下都是固体 ⑥都具有很大的硬度A． ①②③      B． ②④⑥        C． ④⑤⑥      D． ①③⑤10.钡的核外电子排布为[Xe]6s2，下列关于钡的说法不正确的是(　　)A． 其电负性比Cs大                 B． 位于第六周期第ⅡA族C． 能与冷水反应放出氢气            D． 第一电离能比Cs小11.日常生活中用的防晒霜，如氨基苯甲酸、羟基丙酮等。它们之所以能“防晒”是(　　)A． 因它们为有机物，涂用后形成了一层“保护层”B． 因它们挥发时吸热，降低皮肤温度C． 因它们含有π键，能够有效吸收紫外线D． 因它们能与皮肤形成一层“隔热层”，阻碍照射12.CH4、NH3、H2O、HF的熔、沸点由大到小的关系是(　　)A． CH4、NH3、H2O、HF          B． H2O、HF、NH3、CH4C． HF、CH4、NH3、H2O          D． HF、H2O、CH4、NH313.下列每组中各有三对物质，它们都能用分液漏斗分离的是(　　)A． 乙酸乙酯和水、酒精和水、苯酚和水B． 二溴乙烷和水、溴苯和水、硝基苯和水C． 甘油和水、乙醛和水、乙酸和乙醇D． 油酸和水、甲苯和水、己烷和苯14.在有机物的研究过程中，能测出有机物相对分子质量的仪器是（　　）A． 红外光谱仪     B． 元素分析仪   C． 质谱仪     D． 核磁共振仪15.水的沸点是100℃，硫化氢的分子结构跟水相似，但它的沸点却很低，是—60.7°C，引起这种差异的主要原因是（ ）A． 范德华力      B． 共价键       C． 氢键       D． 相对分子质量16.下列中心原子的杂化轨道类型和分子几何构型不正确的是（　　）A． PCl3中P原子sp3杂化，为三角锥形      B．  BCl3中B原子sp2杂化，为平面三角形C．  CS2中C原子sp杂化，为直线形        D．  H2S分子中，S为sp杂化，为直线形17.下列反应不属于加成反应的是(　　)A． 乙醛与氢气反应                      B． 丙烯与Cl2加热至500℃反应C． 乙烯和溴水反应                      D． 乙烯生成聚乙烯的反应18.医学上最近合成一种具有抗癌活性的化合物，该物质结构简式为下列关于该化合物的说法正确的是(　　)A． 分子式为C12H19O4                            B． 是乙醇的同系物C． 可发生氧化反应                    D． 处于同一平面的原子最多有5个19.以下电子排布式是基态原子的电子排布的是(　　)①1s12s1　②1s22s12p1　③1s22s22p63s2　④1s22s22p63s23p1A． ①②      B． ①③     C． ②③           D． ③④20.某烯烃与氢气加成后得到2.2-二甲基戊烷，烯烃的名称是（　　）A． 2.2-二甲基-3-戊烯         B． 2.2-二甲基-4-戊烯C． 4.4-二甲基-2-戊烯         D． 2.2-二甲基-2-戊烯21.下列有关化学用语表示正确的是（　　）22.下列分子中的中心原子杂化轨道的类型和分子构型都相同的是（　　）A． CO2与SO2       B． NH3与BF3      C． CH4与NH4+       D． C2H2与C2H423.下列各组液体混合物中，可以用分液漏斗分离的是(　　)A． 溴乙烷和水    B． 苯酚和乙醇     C． 酒精和水       D． 乙醛和苯24.糖类根据能否水解及水解后产物，划分为单糖、低聚糖和多糖，下面叙述正确的是(　　)A． 糖类属于天然高分子化合物B． 1mol单糖水解后产生1mol水C． 1mol低聚糖水解后能产生2—10mol单糖D． 单糖不能水解，低聚糖水解后生成二糖，多糖水解后生成单糖25.有关“物质和结构”研究方法的表述错误的是（　　）A． 价层电子对互斥理论不能预测所有分子的立体结构B． 杂化轨道理论是鲍林为了解释分子的立体结构提出来的C． 金属和非金属、无机物和有机物之间并没有严格的界限，分类的研究方法不科学D． 规律是对经常出现的客观现象的归纳，对例外的深入探究是科学发展的内在动力分卷II二、非选择题(共6小题, 共50分)             26.根据元素周期表中完整周期元素的性质，在下列空格中填上适当的元素符号。(1)在第三周期中，第一电离能最小的元素是________，第一电离能最大的元素是________。(2)在元素周期表中，电负性最大的元素是________，电负性最小的元素是________。(3)最活泼的金属元素是________。(4)最活泼的气态非金属原子是________。(5)第二、三、四周期，原子最外电子层中p能级半充满的元素是________。(6)已知某原子的各级电离能如下：I1＝577 kJ·mol－1，I2＝1 817 kJ·mol－1，I3＝2 745 kJ·mol－1，I4＝11 578 kJ·mol－1，则该原子在化合物中表现的化合价为________(填字母)。A．＋1 B．＋2 C．＋3 D．＋427.（1）在①蛋白质 ②油脂 ③葡萄糖 ④纤维素⑤淀粉五种物质中，不能水解的是_________（填序号），在人体中不能直接被消化吸收的是_________（填序号），蛋白质水解后最终生成_________（填名称），油脂水解后得到醇的结构简式是_________；（2）某学生设计用如下实验方案用以检验淀粉水解的情况：由水解液分别进行上述实验后的现象，可得出的实验结论应该是_________（填序号）；A．淀粉尚有部分未水解  B．淀粉已完全水解 C．淀粉没有水解28.淀粉水解的产物（C6H12O6）用硝酸氧化可以制备草酸，装置如图1所示（加热、搅拌和仪器固定装置均已略去）：实验过程如下：①将1：1的淀粉水乳液与少许硫酸（98%）加入烧杯中，水浴加热至85℃～90℃，保持30min，然后逐渐将温度降至60℃左右；②将一定量的淀粉水解液加入三颈烧瓶中；③控制反应液温度在55～60℃条件下，边搅拌边缓慢滴加一定量含有适量催化剂的混酸（65%HNO3与98%H2SO4的质量比为2：1.5）溶液；④反应3h左右，冷却，减压过滤后再重结晶得草酸晶体．硝酸氧化淀粉水解液过程中可发生下列反应：C6H12O6+12HNO3→3H2C2O4+9NO2↑+3NO↑+9H2OC6H12O6+8HNO3→6CO2+8NO↑+10H2O3H2C2O4+2HNO3→6CO2+2NO↑+4H2O请回答下列问题：（1）实验①加入98%硫酸少许的作用是：_________；（2）实验中若混酸滴加过快，将导致草酸产量下降，其原因是_________；（3）检验淀粉是否水解完全所用的试剂为_________；（4）草酸重结晶的减压过滤操作中，除烧杯、玻璃棒外，还必须使用属于硅酸盐材料的仪器有_________；（5）将产品在恒温箱内约90℃以下烘干至恒重，得到二水合草酸．用KMnO4标准溶液滴定，该反应的离子方程式为：2MnO4﹣+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O称取该样品0.12g，加适量水完全溶解，然后用0.020mol•L﹣1的酸性KMnO4溶液滴定至终点（杂质不参与反应），此时溶液颜色变化为_________，滴定前后滴定管中的液面读数如图2所示，则该草酸晶体样品中二水合草酸的质量分数为________。29.淀粉水解的产物（C6H12O6）用硝酸氧化可以制备草酸，装置如图1所示（加热、搅拌和仪器固定装置均已略去）：实验过程如下：①将1：1的淀粉水乳液与少许硫酸（98%）加入烧杯中，水浴加热至85℃～90℃，保持30min，然后逐渐将温度降至60℃左右；②将一定量的淀粉水解液加入三颈烧瓶中；③控制反应液温度在55～60℃条件下，边搅拌边缓慢滴加一定量含有适量催化剂的混酸（65%HNO3与98%H2SO4的质量比为2：1.5）溶液；④反应3h左右，冷却，减压过滤后再重结晶得草酸晶体，硝酸氧化淀粉水解液过程中可发生下列反应：C6H12O6+12HNO3→3H2C2O4+9NO2↑+3NO↑+9H2OC6H12O6+8HNO3→6CO2+8NO↑+10H2O3H2C2O4+2HNO3→6CO2+2NO↑+4H2O请回答下列问题：（1）实验①加入98%硫酸少许的作用是：_________；（2）实验中若混酸滴加过快，将导致草酸产量下降，其原因是_________；（3）检验淀粉是否水解完全所用的试剂为_________；（4）草酸重结晶的减压过滤操作中，除烧杯、玻璃棒外，还必须使用属于硅酸盐材料的仪器有_________；（5）将产品在恒温箱内约90℃以下烘干至恒重，得到二水合草酸．用KMnO4标准溶液滴定，该反应的离子方程式为：2MnO4﹣+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O称取该样品0.12g，加适量水完全溶解，然后用0.020mol•L﹣1的酸性KMnO4溶液滴定至终点（杂质不参与反应），此时溶液颜色变化为_________，滴定前后滴定管中的液面读数如图2所示，则该草酸晶体样品中二水合草酸的质量分数为_________。30.下列各图为几种晶体或晶胞的构型示意图。请回答下列问题：(1)这些晶体中，粒子之间以共价键结合形成的晶体是_______________________。(2)冰、金刚石、MgO、CaCl2、干冰5种晶体的熔点由高到低的顺序为_________。(3)NaCl晶胞与MgO晶胞相同，NaCl晶体的晶格能________(填“大于”或“小于”)MgO晶体的晶格能，原因是___________________________________________。(4)每个Cu晶胞中实际占有________个Cu原子，CaCl2晶体中Ca2＋的配位数为________。(5)冰的熔点远高于干冰的重要原因是___________________________________。31.对羟基苯甲酸丁酯（俗称尼泊金丁酯）可用作防腐剂，对酵母和霉菌有很强的抑制作用，工业上常用对羟基苯甲酸与丁醇在浓硫酸催化下进行酯化反应而制得，以下是某课题组开发的从廉价、易得的化工原料出发制备对羟基苯甲酸丁酯的合成路线：已知以下信息：①通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基；②D可与银氨溶液反应生成银镜；③F的核磁共振氢谱表明其有两种不同化学环境的氢，且峰面积比为1﹕1。回答下列问题：（1）A的化学名称为　　；（2）由B生成C的化学反应方程式为　，该反应的类型为　　；（3）D的结构简式为　　；（4）F的分子式为　　；（5）G  的结构简式为　；（6）E的同分异构体中含有苯环且能发生银镜反应的共有　　种，其中核磁共振氢谱有三种不同化学环境的氢，且峰面积比为2﹕2﹕1的是　（写结构简式）。 
【参考答案】1.C   2.C   3.A   4.C   5.B   6.D   7.C   8.C   9.A   10.D   11.C   12.B   13.B   14.C   15.C   16.D   17.B   18.C   19.D   20.C   21.B   22.C   23.A   24.C   25.C26.(1)Na　Ar　(2)F　Cs　(3)Cs　(4)F　(5)N、P、As　(6)C27.（1）③；④；氨基酸；（2）B28.（1）催化剂的作用（2）温度过高，硝酸浓度过大，导致H2C2O4进一步被氧化（3）碘水（4）布氏漏斗、吸滤器（5）无色突变为淡紫色且半分钟不褪色；84%29.（1）催化剂的作用（2）温度过高，硝酸浓度过大，导致H2C2O4进一步被氧化（3）碘水（4）布氏漏斗、吸滤器（5）无色突变为淡紫色且半分钟不褪色；84%30.(1)金刚石晶体　(2)金刚石＞MgO＞CaCl2＞冰＞干冰　(3)小于　MgO晶体中离子的电荷数大于NaCl晶体中离子电荷数；且r(Mg2＋)<r(Na＋)、r(O2－)<r(Cl－)(4)4　8　(5)H2O分子之间存在氢键31.（1）甲苯（2）取代反应（3）（4）  C7H4O3Na2（5）（6）13