【化学】云南省盈江县第一高级中学2019-2020学年高二上学期期末考试试题
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本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间90分钟。
一、单选题(共26小题,每小题2.0分,共52分)
1.下列物质中，能和NaOH溶液反应也能遇FeCl3溶液呈紫色的是（ ）
A． B． C． D．
2.下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是（ ）
A． 乙烷的分子式：CH3CH3 B． CH4分子的球棍模型：
C． 乙烯的结构简式：CH2=CH2 D． 苯乙醛结构简式：
3.已知铜的晶胞结构如图所示，则在铜的晶胞中所含铜原子数及配位数分别为( )
A． 14、6 B． 14、8 C． 4、8 D． 4、12
4.下列物质的熔点均按由高到低的次序排列，其原因是由于键能由大到小排列的是( )
A． 铝、钠、干冰 B． 金刚石、碳化硅、晶体硅
C． 碘化氢、溴化氢、氯化氢 D． 二氧化硅、二氧化碳、一氧化碳
5.某烷烃系统命名法正确的是（ ）
A． 2，4-二乙基戊烷 B． 3-甲基-5-乙基己烷
C． 4-甲基-2-乙基己烷 D． 3，5-二甲基庚烷
6.不能和金属钠反应的是（ ）
A． 苯酚 B． 甘油 C． 酒精 D． 苯
7.将1氯丙烷与NaOH的醇溶液共热，生成的产物再与溴水反应，得到一种有机物，它的同分异构体有几种( )
A． 2种 B． 3种 C． 4种 D． 5种
8.R元素的原子，其最外层的p能级电子数等于所有的能层s能级电子总数，则R可能是( )
A． Li B． Be C． S D． Ar
9.下列关于醛的判断正确的是( )
A． 用溴水检验CH2=CH—CHO中是否含有碳碳双键
B． 1 mol HCHO发生银镜反应最多生成2 mol Ag
C． 对甲基苯甲醛()使高锰酸钾酸性溶液褪色，说明它含有醛基
D． 能发生银镜反应的有机物不一定是醛类
10.下列各离子的电子排布式错误的是( )
A． Na＋ 1s22s22p6 B． F－ 1s22s22p6
C． N3＋ 1s22s22p6 D． O2－ 1s22s22p6
11.下列对[Zn（NH3）4]SO4配合物的说法不正确的是（ ）
A． SO42﹣是内界 B． 配位数是4
C． Zn2+是中心离子 D． NH3是配位体
12.最近，科学家成功地制成了一种新型的碳氧化合物，该化合物晶体中每个碳原子均以四个共价单键与氧原子结合为一种空间网状的无限伸展结构．下列对该晶体的叙述错误的是（ ）
A． 该物质的化学式为CO4
B． 该晶体的熔、沸点高，硬度大
C． 该晶体中C原子与C﹣O化学键数目之比为1：4
D． 该晶体的空间最小环由12个原子构成
13.某有关化学用语正确的是（ ）
A． 乙烯的结构简式：CH2CH2
B． 乙醇的结构式：CH3CH2OH
C． 四氯化碳的电子式：
D． 甲烷分子的比例模型：
14.下列有关有机物的鉴别、分离、提纯的说法中错误的是（ ）
A． 乙酸和乙酸乙酯可用Na2CO3溶液加以区别
B． 蛋白质的盐析可用于分离和提纯蛋白质
C． 因为乙酸乙酯和乙醇的密度不同，所以用分液的方法分离乙酸乙酯和乙醇
D． 因为丁醇与乙醚的沸点相差较大，所以用蒸馏的方法除去丁醇中的乙醚
15.下列关于醛的说法中正确的是（ ）
A． 所有醛中都含醛基和烃基
B． 所有醛都会使溴水和酸性KMnO4溶液褪色，并能发生银镜反应
C． 一元醛的分子式符合CnH2nO的通式
D． 醛的官能团是﹣COH
16.将14Si的电子排布式写成1s22s22p63s23p，它违背了( )
A． 构造原理 B． 泡利原理 C． 洪特规则 D． 能量守恒原理
17.金属的下列性质中和金属晶体结构无关的是( )
A． 良好的导电性 B． 反应中易失去电子
C． 良好的延展性 D． 良好的导热性
18.下列各元素最易形成离子化合物的是( )
①第三周期第一电离能最小的元素 ②价电子构型为2s22p6的原子 ③2p能级为半满的元素 ④电负性最大的元素
A． ①② B． ③④ C． ②③ D． ①④
19.咖啡鞣酸具有较广泛的抗菌作用，其结构简式如下图所示：
关于咖啡鞣酸的下列叙述正确的是 ( )
A． 分子式为C16H13O9
B． 1 mol咖啡鞣酸可与含8 mol NaOH的溶液反应
C． 能使酸性KMnO4溶液褪色，说明分子结构中含有碳碳双键
D． 与浓溴水能发生两种类型的反应
20.下列说法不正确的是（ ）
A． 烷烃分子中碳原子间以单键结合，碳原子剩余价键全部与氢原子结合
B． 分子组成符合CnH2n+2的烃一定是烷烃
C． 丙烷分子中三个碳原子在一条直线上
D． 同分异构现象是有机物种类繁多的重要原因之一
21.如图为雾霾的主要成分示意图．下列说法不正确的是（ ）
A． 重金属离子可导致蛋白质变性
B． 苯是最简单的芳香烃
C． SO2、NxOy都属于酸性氧化物
D． 利用丁达尔效应可检验雾霾是否为胶体
22.下列说法正确的是( )
A． 分子晶体中一定存在分子间作用力，不一定存在共价键
B． 分子中含两个氢原子的酸一定是二元酸
C． 含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体
D． 元素的非金属性越强，其单质的活泼性一定越强
23.下列说法正确的是（ ）
①世博会中国馆一一“东方之冠”使用的钢筋混凝土属于高分子化合物；
②CH3COONa，BaSO4一都是强电解质；
③明矾和氯气可用于饮用水的净化和杀菌消毒，且两者的作用原理不同；
④0.1mol/L NaOH溶液与0.1mol/L Ba（OH）2溶液的pH相同；
⑤一定温度下，适量CO2分别通入饱和碳酸钠溶液和澄清石灰水中，都会出现浑浊。
A． ①③④ B． ①②④ C． ②③⑤ D． ③④⑤
24.下列有关银镜反应实验的说法正确的是( )
A． 试管先用热烧碱溶液洗涤，然后用蒸馏水洗涤
B． 向2%的稀氨水中滴入2%的硝酸银溶液，配得银氨溶液
C． 采用水浴加热，也可以直接加热
D． 可用浓盐酸洗去银镜
25.X是核外电子数最少的元素，Y是地壳中含量最丰富的元素，Z在地壳中的含量仅次于Y，W可以形成自然界中最硬的原子晶体。下列叙述错误的是( )
A． WX4是沼气的主要成分 B． 固态X2Y是分子晶体
C． ZW是原子晶体 D． 玛瑙、水晶和玻璃的成分都是ZY2
26.下列反应不属于取代反应的是( )
A． 酯化反应 B． 乙烯与溴水的反应
C． 苯的硝化反应 D． 苯与液溴的反应
分卷II
二、非选择题(共5小题,共48分)
27.在周期表中，同一主族元素化学性质相似。目前也发现有些元素的化学性质和它在周期表中左上方或右下方的另一主族元素性质相似，这称为对角线规则。据此请回答：
(1)锂在空气中燃烧，除生成________(填化学式，下同)外，也生成微量的________。
(2)铍的最高价氧化物对应的水化物的化学式是________，属两性化合物，证明这一结论的有关离子方程式为______________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)若已知反应Be2C＋4H2O===2Be(OH)2＋CH4↑，则Al4C3遇足量强碱溶液反应的离子方程式为________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(4)科学家证实，BeCl2是共价化合物，设计一个简单实验证明，其方法是_________________。
28.按要求填空：
（1）有机物命名：
________________________________；
___________________________________；
（2）依据名称写出物质：3，4-二甲基-4-乙基庚烷 ___________________________；
3，4，4-三甲基-1-戊炔 ____________________________________。
（3）已知有机物降冰片二烯的分子结构可表示为：
①降冰片二烯的分子式为 ______________；
②降冰片二烯属于 _________________；
a．环烃 b．不饱和烃 c．烷烃 d．烯烃
29.亚甲基蓝（Methylnene Blue）在碱性条件下与葡萄糖作用生成亚甲基白（Methylene White），亚甲基蓝的结构简式：
著名的蓝瓶子实验操作步骤如下：
①如图示在250mL锥形瓶中，依次加入2g NaOH、100mL H2O和3g葡萄糖，搅拌溶解后，再加入3滴～5滴0.2%的亚甲基蓝溶液，振荡混合液呈现蓝色；
②塞紧橡皮塞（活塞a、b关闭），将溶液静置，溶液变为无色；
③再打开瓶塞，振荡，溶液又变为蓝色；
④再塞紧橡皮塞，将溶液静置，溶液又变为无色，以上③、④可重复多次。
试回答下列问题：
（1）某学生将起初配得的蓝色溶液分装在A，B两支试管中（如上图，A试管充满溶液，B中有少量溶液），塞上橡皮塞静置片刻，两溶液均显无色，若再同时振荡A，B试管，能显蓝色的是_________（填“A”或“B”）；
（2）若塞紧锥形瓶塞并打开活塞a、b，通入足量氢气后，再关闭活塞a、b并振荡，溶液能否由无色变为蓝色_________（填“能”或“不能”）；若塞紧锥形瓶塞并打开a、b通入足量氧气，溶液能否由无色变为蓝色_________（填“能”或“不能”）；
（3）上述转化过程中，葡萄糖的作用是_________，亚甲基蓝的作用是_________；
（4）上述实验中葡萄糖也可用鲜橙汁（其中含丰富维生素C）代替，这是因为维生素C具有_________；
（5）该实验中③、④操作能否无限次重复进行_________（填“能”或“不能”），理由是 _________。
30.有A，B，C，D，E五种元素，其中A，B，C，D为短周期元素，A元素的周期数、主族数、原子序数相同；B原子核外有3种能量不同的原子轨道且每种轨道中的电子数相同；C原子的价电子构型为csccpc+1，D元素的原子最外层电子数比次外层电子数少2个，D的阴离子与E的阳离子电子层结构相同，D和E可形成化合物E2D．
（1）上述元素中，第一电离能最小的元素的原子结构示意图为 ；D的价电子排布式图为 ；
（2）下列分子结构图中的●和○表示上述元素的原子中除去最外层电子的剩余部分，小黑点表示没有形成共价键的最外层电子，短线表示共价键．
则在以上分子中，中心原子采用sp3杂化形成化学键的是 （填写分子的化学式）； 在③的分子中有 个σ键和 个π键．
（3）A，C，D可形成既具有离子键又具有共价键的化合物，其化学式可能为 ；足量的C的氢化物水溶液与CuSO4溶液反应生成的配合物，其化学式为 ，请说出该配合物中中心原子与配位体及内界与外界之间的成键情况： ．
31.有机化合物G是合成维生素类药物的中间体，其结构简式如图1所示，G的合成路线如图2所示：
其中A～F分别代表一种有机化合物，合成路线中部分产物及反应条件已略去
已知：
请回答下列问题：
（1）G的分子式是 ，G中官能团的名称是 ；
（2）第①步反应的化学方程式是 ；
（3）B的名称（系统命名）是 ；
（4）第②～⑥步反应中属于取代反应的有 （填步骤编号）；
（5）第④步反应的化学方程式是 ；
（6）写出同时满足下列条件的E的所有同分异构体的结构简式 ，①只含一种官能团；②链状结构且无﹣O﹣O﹣；③核磁共振氢谱只有2种峰。
【参考答案】
1.D 2.C 3.D 4.B 5.D 6.D 7.B 8.D 9.D 10.C 11.A 12.A 13.D 14.C 15.B 16.C 17.B 18.D 19.D 20.C 21.C 22.A 23.C 24.A 25.D 26.B
27.(1)Li2O Li3N
(2)Be(OH)2 Be(OH)2＋2H＋===Be2＋＋2H2O、Be(OH)2＋2OH－===BeO＋2H2O
(3)Al4C3＋4OH－＋4H2O===4AlO＋3CH4↑
(4)将BeCl2加热到熔融状态，如不能导电则证明BeCl2是共价化合物
28.（1）2，4-二甲基-2-己烯 苯乙烯
（2）CH3CH2CH（CH3）（CH3）C（C2H5）CH2CH2CH3；CH≡CCH（CH3）CH（CH3）3
（3）①C7H10②ab
29（1）B （2）不能；能
（3）还原剂；催化剂（或催化剂兼作指示剂）
（4）还原性
（5）不能；一段时间后，葡萄糖全部转化为其他物质
30.（1） ； ；
（2）NH3、CH4、H2O ； 5 ， 1
（3） NH4HS或（NH4）2S；[Cu（NH3）4]SO4；内界中铜离子与氨分子之间以配位键相结合，外界铜氨络离子与硫酸根离子之间以离子键相结合．
31.（1）C6H10O3酯基和羟基
（2）CH2=C（CH3）2+HBrCH3CH（CH3）CH2Br
（3）2﹣甲基﹣1﹣丙醇
（4）②⑤
（5）
（6）CH3COOCH2CH2OOCCH3、CH3CH2OOCCOOCH2CH3、CH3OOCCH2CH2COOCH3
