【化学】云南省盈江县民族完全中学2019-2020学年高二上学期期末考试试题

云南省盈江县民族完全中学2019-2020学年高二上学期期末考试试题

本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间90分钟。

一、单选题(共25小题,每小题2.0分,共50分)                       

1.下列关于金属的说法正确的是(　　)

A． 铝箔在空气中受热可以熔化且会发生剧烈燃烧

B． Na在空气中燃烧，发出黄色火焰，生成白色固体

C． 铁与水蒸气反应的产物是黑色的Fe2O3

D． 铝制餐具不能用来盛装酸、碱、咸的食物

2.新型纳米材料MFe2Ox(3＜x＜4)中M表示＋2价的金属元素，在反应中化合价不发生变化。常温下，MFe2Ox能使工业废气中的SO2转化为S，流程如下，则下列判断正确的是 (　　)

A． MFe2Ox是氧化剂         B． SO2是该反应的催化剂

C．x<y                      D． MFe2Oy是还原产物

3.若(NH4)2SO4在强热时分解的产物是SO2、N2、NH3和H2O，则该反应中化合价发生变化和未发生变化的N原子数之比为(　　)

A． 1∶4      B． 1∶2      C． 2∶1       D． 4∶1

4.下列各组离子一定能大量共存的是（　　）

A． 在无色溶液中：、Fe2+、、

B． 在含大量Ba2+的溶液中：Cu2+、Na+、Cl﹣、OH﹣

C． 在强酸性溶液中：K+、Fe2+、Cl﹣、CH3COO﹣

D． 在强碱溶液中：Na+、K+、Cl﹣、

5.发现具有真正意义的元素周期表的化学家是(　　)

A． 门捷列夫(俄国)      B． 纽兰兹(英国)   C． 迈尔(德国)     D． 尚古多(法国)

6.从食品店购买的蔗糖配成溶液，做银镜反应实验，往往能得到银镜，产生这一现象的原因是(　　)

A． 蔗糖本身具有还原性            B． 蔗糖被还原

C． 实验过程中蔗糖发生水解        D． 在生产和贮存过程中蔗糖有部分水解

7.下列化学用语正确的是(　　)

A． 过氧化氢的电子式：

B． 异戊烷的结构简式：

C． 正丁烷的结构简式：CH3(CH2)2CH3

D． 己烷的分子式：C6H16

8.X、Y、Z为短周期元素，X原子最外层只有一个电子，Y原子的最外层电子数比内层电子总数少4，Z的最外层电子数是内层电子总数的3倍。有关下列叙述正确的是(　　)

A． X肯定为碱金属元素

B． Y、Z两元素形成的化合物熔点较低

C． X、Y两元素形成的化合物不可能为离子化合物

D． 稳定性：Y的氢化物>Z的氢化物

9.下列有关实验现象的描述不正确的是(　　)

A． 把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡

B． 铜—锌—稀硫酸形成的原电池中，铜为正极

C． 把铜片插入氯化铁溶液中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出的速率加大

D． 把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出的速率加大

10.已知：Fe2O3（s）+C（s）====CO2（g）+2Fe（s）ΔH=+234.1  kJ•C（s）+O2（g）====CO2（g）ΔH=﹣393.5 kJ•则2Fe（s）+O2（g）====Fe2O3（s）的ΔH是（　　）

A． ﹣824.4 kJ•         B． ﹣627.6 kJ•

C． ﹣744.7 kJ•         D． ﹣169.4 kJ•

11.分别将下列物质滴入苯酚溶液中，产生白色沉淀的是（　　）

A． 浓溴水    B． 氢氧化钠溶液    C． 稀盐酸     D． 氯化铁溶液

12.下列化学用语正确的是(　　)

A．＋H2O===＋H3O＋          B． NaCl(s)===Na＋(aq)＋Cl－(aq)

C． S2－＋H2OH2S＋2OH－            D．＋H2OH2SiO3＋2OH－

13.在由水电离的c(H＋)＝10－14mol·L－1的溶液中，一定能大量共存的离子组是(　　)

A． K＋、Fe2＋、S2－、MnO         B． Al3＋、Cl－、NH、SO

C． Na＋、NO、Cl－、SO        D． Na＋、AlO、Br－、Cl－

14.下列说法不正确的是(　　)

A． 增大反应物浓度，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多

B． 增大压强，单位体积内气体的活化分子数增多，有效碰撞次数增多

C． 升高温度，活化分子百分数增加，分子运动速度加快，有效碰撞次数增多

D． 催化剂能降低反应的活化能，提高活化分子百分数，有效碰撞次数增多

15.某蓄电池放电、充电的反应式为Fe+Ni2O3+3H2OFe（OH）2+2Ni（OH）2，下列推断中正确的是（　　）

①放电时，Fe为正极，Ni2O3为负极

②充电时，阴极上的电极反应式是：Fe（OH）2+2e﹣===Fe+2OH﹣

③充电时，Ni（OH）2为阳极 ④蓄电池的电极必须浸在某碱性溶液中

A． ①②③      B． ①②④    C． ①③④       D． ②③④

16.下列过程中，属于非自发过程的是(　　)

A． N2和O2混合                  B． 常温、常压下石墨转化为金刚石

C． H2和O2化合生成H2O          D． C＋O2CO2

17.下列关于芳香烃的叙述中正确的是（ ）

A． 其组成的通式是CnH2n－6（n≥6）       B． 分子里含有苯环的烃

C． 分子里含有苯环的各种有机物         D． 苯及其同系物的总称

18.25 ℃的下列溶液中，碱性最强的是(　　)

A． pH＝11的溶液

B．c(OH－)＝0.12 mol·L－1

C． 1 L中含有4 g NaOH的溶液(忽略溶液的体积变化)

D．c(H＋)＝1×10－10mol·L－1的溶液

19.化工生产中常用MnS作沉淀剂除去工业废水中的Cu2＋：Cu2＋(aq)＋MnS(s)CuS(s)＋Mn2＋(aq)下列有关叙述中正确的是(　　)

①MnS的Ksp大于CuS的Ksp　②达到平衡时c(Mn2＋)＝c(Cu2＋)　③溶液中加入少量Na2S固体后，溶液中c(Cu2＋)、c(Mn2＋)保持不变　④该反应平衡常数K＝

A． ①④       B． ②③       C． ①②③          D． ②③④

20.如图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极，则下列有关判断正确的是(　　)

A． a为负极，b为正极

B． a为阳极，b为阴极

C． 电解过程中，d电极质量增加

D． 电解过程中，氯离子浓度不变

21.沼气是一种能源，它的主要成分是CH4。0.5 mol CH4完全燃烧生成CO2和液态水时放出445 kJ的热量，则下列热化学方程式中正确的是  (  )

A． 2CH4(g)+4O2(g)===2CO2(g) + 4H2O(l)  ΔH＝+890 kJ·

B． CH4(g) +2O2(g)===CO2(g) +2H2O(l)  ΔH＝+890 kJ·

C． CH4(g) +2O2(g)===CO2(g) +2H2O(l)  ΔH＝-890 kJ·

D．CH4(g) +O2(g)===CO2(g) +H2O(l)  ΔH＝-890 kJ·

22.已知室温时，0.1 mol·L-1某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是( )

A． 该溶液的pH=4

B． 此酸的电离平衡常数约为1×10-7

C． 升高温度，溶液的pH增大

D． 由HA 电离出的c(H+) 约为水电离出的c(H+) 的106倍

23.有机物的分离和提纯是有机化学研究的重要内容，下列物质所用的方法不正确的是（　　）

A． 酒精和水——分液            B． 淀粉溶液中混有氯化钠——用半透膜进行渗析

C． 汽油和柴油——分馏          D． 三氯甲烷和水——分液

24.常温下，某学生用0.1 mol·L－1H2SO4溶液滴定0.1 mol·L－1NaOH溶液，中和后加水至100 mL。若滴定终点的判定有误差：①少滴了一滴H2SO4溶液；②多滴了一滴H2SO4溶液(1滴为0.05 mL)，则①和②两种情况下所得溶液的pH之差是(　　)

A． 4       B． 4.6       C． 5.4           D． 6

25.化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关，下列说法正确的是（　　）

A． “天宫一号”中使用的碳纤维，是一种新型有机高分子材料

B．  为改善食品的色、香、味并防止变质，可加入大量食品添加剂

C．  用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，实现“碳”的循环利用

D．  大量使用化肥和农药，以提高农作物产量

分卷II

二、非选择题(共6小题,共50分)           

26.铁和铝是科技、生产、生活中应用最广泛的金属材料。

现有铁、铝的混合物进行如下实验:

(1)操作X的名称是________。

(2)气体A是________。

(3)A与Cl2混合光照可能发生爆炸,生成________(填化学式),A在该反应中作为________(填“氧化剂”或“还原剂”)。

(4)溶液B中阴离子除OH-外还有_______________,溶液D中存在的金属离子为________。

27.以下是与绿色化学、环境保护和人类健康息息相关的三个主题，请根据已知信息回答下列问题：

(1)下列制备氯乙烷的反应中原子经济性最高的是________(填字母)。

A．CH2===CH2＋HCl―→CH3CH2Cl

B．CH3CH2OH＋HClCH3CH2Cl＋H2O

C．CH3CH3＋Cl2CH3CH2Cl＋HCl

D．CH2===CHCl＋H2CH3CH2Cl

由上述四个反应可归纳出，原子经济性最高的是______(填反应类型)。

(2)有毒物质的无害化处理也是绿色化学研究的内容之一。ClO2是一种性能优良的消毒剂，它可将废水中少量的CN－等有毒的酸根离子氧化而除去。请写出用ClO2将废水中的CN－氧化成无毒气体的离子方程式：_____________________________________________

________________________________________________________________________，

该方法的优点是___________________________________________________。

(3)某饮用水厂由天然水制备纯净水(去离子水)的工艺流程示意图如下：

活性炭的作用是_______________________________________________________；

O3消毒的优点是_______________________________________________________。

28.如图中，甲是电解饱和食盐水，乙是铜的电解精炼，丙是电镀，回答：

（1）b极上的电极反应式为　　，甲电池的总反应化学方程式是　　。

（2）在粗铜的电解过程中，图中c电极的材料是　　（填“粗铜板”或“纯铜板”）；在d电极上发生的电极反应为　　；若粗铜中还含有Au、Ag、Fe等杂质，则沉积在电解槽底部（阳极泥）的杂质是　　，电解一段时间后，电解液中的金属离子有　　。

（3）如果要在铁制品上镀镍（二价金属），则e电极的材料是　　（填“铁制品”或“镍块”，下同），f电极的材料是　　。

（4）若e电极的质量变化118 g，则a电极上产生的气体在标准状况下的体积为　　。

29.影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验方法进行探究。

（1）取等物质的量浓度、等体积的H2O2溶液分别进行H2O2的分解实验，实验报告如下表所示（现象和结论略）。

①实验1、2研究的是__________对H2O2分解速率的影响。

②实验2、3的目的是_______________对H2O2分解速率的影响。

（2）查文献可知，Cu2＋对H2O2分解也有催化作用，为比较Fe3＋、Cu2＋对H2O2分解的催化效果，该小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。回答相关问题：

①定性分析：如图甲可通过观察_______，定性比较得出结论。有同学提出将CuSO4溶液改为CuCl2溶液更合理，其理由是_________。

②定量分析：如图乙所示，实验时以收集到40 mL气体为准，忽略其他可能影响实验的因素，实验中需要测量的数据是__________。

（3）酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液可发生反应：2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋8H2O＋10CO2↑，实验时发现开始反应速率较慢，溶液褪色不明显，但一段时间后突然褪色，反应速率明显加快。对此展开讨论：

①某同学认为KMnO4与H2C2O4的反应是______热反应，导致_______________；

②从影响化学反应速率的因素看，你认为还可能是________的影响。要证明你的猜想，实验方案是________________。

30.金属材料、无机非金属材料、有机高分子材料是人类使用的三大类基础材料，它们以各自的特点满足着人类多方面的需要。

（1）金属材料中，有一类贮氢合金能够结合氢气形成金属化合物，并在一定条件下分解释放出氢气，该贮运原理属于_________变化，钢铁是制造轮船的主要金属材料，船身外通常装上一定数目比铁更活泼的金属块以防止腐蚀，该金属块可以选择_________（选填“铜块”、“锌块”、“铅块”）；

（2）无机非金属材料中，用于电子工业的高纯碳酸钙、高纯氧化钙生产流程如下：

请回答下列问题：

①硝酸钙与碳酸铵在溶液中反应，其基本反应类型为_________；

②实验室常采用_________操作进行沉淀分离；

③生产高纯碳酸钙时，选择“220℃恒温干燥”而不选择“灼烧”的原因是_________；

④高纯氧化钙生产过程中，“干燥”的主要目的是为了防止_________（用化学方程式表示）；

（3）有机高分子材料“玉米塑料”，因其可降解被广泛用来替代一次性泡沫塑料，“玉米塑料”的使用可减少_________污染，20世纪30年代，尼龙因其抽成细丝极像蚕丝而被推向世界，生活中可采用________　方法区分尼龙和蚕丝。

31.最近科学家获得了一种稳定性好、抗氧化能力强的活性化合物A；其结构如下：

为了研究X的结构，将化合物A在一定条件下水解只得到

和C。经元素分析及相对分子质量测定，确定C的分子式为C7H6O3，C遇FeCl3水溶液显紫色，与NaHCO3溶液反应有CO2产生。

请回答下列问题：

(1)化合物B能发生下列哪些类型的反应________。

A．取代反应  B．加成反应

C．缩聚反应  D．氧化反应

(2)写出化合物C所有可能的结构简式______________________________。

(3)C可通过下图所示途径合成，并制取冬青油和阿司匹林。

(ⅰ)写出有机物的结构简式：D：______________，C：________________，E：______________。

(ⅱ)写出变化过程中①、⑥的化学方程式(注明反应条件)

反应①__________________________________；反应⑥_____________________________。

(ⅲ)变化过程中的②属于____________反应，⑦属于________反应。

【参考答案】

1.D  2.C  3.B  4.D  5.A  6.D  7.C  8.B  9.C  10.A  11.A  12.D  13.C  14.A  15.D  16.B  17.B  18.B  19.A  20.C  21.C  22.C  23.A  24.D  25.C

26.(1)过滤　(2)H2(或氢气)　(3)HCl　还原剂　(4)Al　Fe2+

27.(1)AD　加成反应

(2)2ClO2＋2CN－===2CO2＋N2＋2Cl－　产物为无毒无害的Cl－、CO2和N2

(3)吸附水中的有机物(或除去水中的异味)　反应产物无毒无害

28.（1）2H++2e﹣===H2↑　  2NaCl+2H2O===2NaCl+Cl2↑+H2↑　

（2）粗铜板　 Cu2++2e﹣===Cu　  　Au、Ag　 Cu2+、Fe2+　

（3）镍块　 　铁制品　

（4）44.8L　

29.(1) ①温度 ②不同催化剂（或比较FeCl3溶液和MnO2两种催化剂）

(2) ①产生气泡的快慢 对照实验只有一条件不同（或避免由于阴离子不同造成的干扰）（或其他合理答案） ②收集40 mL O2所需的时间

(3) ①放 溶液温度升高，反应速率加快 ②催化剂（或生成的Mn2+催化作用）  取两组等浓度等体积的酸性KMnO4和草酸溶液实验，一组加入少量MnSO4固体，一组不加，比较反应速率

30.（1）化学；锌块（2）①复分解反应 ②过滤 ③高温灼烧会使碳酸钙分解，所得的碳酸钙含有杂质氧化钙而不纯  ④CaO+H2O═Ca（OH）2

（3）白色污染；灼烧

31.　(1)A、B、D

(ⅲ)水解(取代)　酯化(取代)