【化学】云南省文山马关实验高级中学2019-2020学年高二上学期期末考试试题

云南省文山马关实验高级中学2019-2020学年高二上学期期末考试试题

本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间90分钟。

分卷I

一、单选题(共25小题,每小题2.0分,共50分)                                  

1.国际奥委会公布的违禁药物有138种，其中某种兴奋剂分子结构如图，关于它的说法正确的是（　　）

A． 该物质属于芳香烃

B． 该分子中所有碳原子共面

C． 1mol该物质与氢氧化钠溶液完全反应，最多消耗2moINaOH

D． 该物质的化学式为C15H24ClNO2

2.下列有关化学用语的说法中不正确的是（　　）

A． -OH与都表示羟基                B． 次氯酸的结构式为：H-Cl-O

C． CH4分子的球棍模型：           D． 苯分子的比例模型：

3.化学反应4A（s）+3B（g）2C（g）+D（g），经2 min，B的浓度减少0.6 mol·。对此反应速率的表示正确的是（　　）

A． 用A表示的反应速率是0.4 mol•（L•min）﹣1

B． 2 min内，v正（B）和v逆（C）表示的反应速率的值都是逐渐减小的

C． 2 min末的反应速率用B表示是0.3 mol•（L•min）﹣1

D． 分别用B、C、D表示反应的反应速率其比值是3∶2∶1

4.白磷会对人体造成严重的烧伤，白磷(P4)分子结构为。下列说法不正确的是(　　)

A． 白磷着火点低，在空气中可自燃

B． 白磷、红磷互为同素异形体

C． 31 g白磷中，含P—P键1.5 mol

D． 已知P4(白磷，s)＋3O2(g)===2P2O3(s)　ΔH＝－QkJ·mol－1，则白磷的燃烧热为－QkJ·mol－1

5.关于醋酸的下列说法不正确的是（　　）

A． 既能与有机物反应又能与无机物反应       

B．  既能发生复分解反应又能发生水解反应

C．  既能发生置换反应又能发生酯化反应      

D．  既能发生取代反应又能发生氧化还原反应

6.若室温时c(OH－)＝amol·L－1氨水与c(H＋)＝bmol·L－1盐酸等体积混和恰好完全反应，则该氨水中的一水合氨的电离度为(　　)

A．×100%            B．×100%         C．×100%          D．×100%

7.在25 ℃时，电解含有0.02  mol CuSO4和0.04  mol NaCl的混合溶液200  mL，当阳极产生672  mL(标准状况下)气体时，假设忽略溶液体积变化，判断电解后溶液的酸碱性为(　　)

A． 酸性          B． 碱性             C． 中性             D． 无法判断

8.化合物丙由如下反应制得：C4HC4HC4H。丙的结构简式不可能的是(　　)

A． CH3CH2CHBrCH2Br　　          B． CH3CH(CH2Br)2

C． CH3CHBrCHBrCH3                      D． (CH3)2CBrCH2Br

9.下列热化学方程式中，书写正确的是(　　)

A． 2SO2＋O22SO3　ΔH＝－196.6 kJ·mol－1

B． H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH＝－285.8 kJ·mol－1

C． 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－571.6 kJ

D． C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝393.5 kJ·mol－1

10.下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是(　　)

①已达到平衡的反应C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)，当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动　②已达到平衡的反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，当增大N2的浓度时，平衡向正反应方向移动，N2的转化率一定增大　③有气体参加的反应达到平衡时，若减小反应器容积时，平衡一定向气体体积增大的方向移动　④有气体参加的反应达到平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动

A． ①④      B． ①②③        C． ②③④          D． ①②③④

11.在容积为2 L的密闭容器中，有反应mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，经过5 min达到平衡，此时各物质的变化为A物质的量浓度减少amol·L－1，B的平均反应速率v(B)＝a/15 mol·L－1·min－1，C物质的量浓度增加2a/3 mol·L－1，这时若增大系统压强，发现A与C的百分含量不变，则m∶n∶p∶q为(　　)

A． 3∶1∶2∶2         B． 1∶3∶2∶2       C． 3∶1∶2∶1    D． 1∶1∶1∶1

12.下列化学用语表达不正确的是（　　）

①丙烷的球棍模型为

②丙烯的结构简式为CH3CHCH2

③C（CH3）4，叫新戊烷

④与C8H6互为同分异构体

A． ①②       B． ②③        C． ③④           D． ②④

13.结合下图判断，下列叙述正确的是(　　)

A． Ⅰ和Ⅱ中正极均被保护

B． Ⅰ和Ⅱ中负极反应均是Fe－2e－===Fe2＋

C． Ⅰ和Ⅱ中正极反应均是O2＋2H2O＋4e－===4OH－

D． Ⅰ和Ⅱ中分别加入少量K3[Fe(CN)6]溶液，均有蓝色沉淀

14.白蚁分泌的蚁酸的化学性质与盐酸相似，能腐蚀很多建筑材料，下列材料中最不容易被白蚁蛀蚀的是（　　）

A． 钢         B．  铜     C．  大理石           D．  生铁

15.下列说法正确的是（　　）

①世博会中国馆一一“东方之冠”使用的钢筋混凝土属于高分子化合物；

②CH3COONa，BaSO4一都是强电解质；

③明矾和氯气可用于饮用水的净化和杀菌消毒，且两者的作用原理不同；

④0.1mol/L NaOH溶液与0.1mol/L  Ba（OH）2溶液的pH相同；

⑤一定温度下，适量CO2分别通入饱和碳酸钠溶液和澄清石灰水中，都会出现浑浊。

A． ①③④       B． ①②④       C． ②③⑤       D． ③④⑤

16.在中处于同一平面内的原子最多可能是(　　)

A． 12个         B． 14个       C． 18个       D． 20个

17.下列叙述正确的是（　　）

A． 石油和石蜡油都属于烃类，甘油、菜子油属于酯类

B． “冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰相比较，冰的能量高

C． “春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”，这里的“丝”指蛋白质，“泪”指油脂

D．  原电池都是利用氧化还原反应进行的，两极可以是相同的金属

18.下列有关氟氯代烷的说法中，不正确的是（　　）

A． 氟氯代烷化学性质稳定，有毒

B． 氟氯代烷是一类含氟和氯的卤代烃

C． 氟氯代烷大多无色、无臭、无毒

D． 在平流层中，氟氯代烷在紫外线照射下，分解产生的氯原子可引发损耗臭氧的循环反应

19.下列物质的水溶液因水解显碱性的是(　　)

A． NH4Cl         B． NaOH       C． CH3COOK          D． CH3COOH

20.下列说法不正确的是(　　)

A． FeCl2溶液在保存时只需加入少量铁屑，不需加入盐酸

B． 不能用玻璃瓶装氟化铵溶液

C． NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属中的除锈剂

D． 配制FeCl3溶液时，先将氯化铁晶体溶于较浓的盐酸中，再加水稀释到所需要的浓度

21.关于化学反应中的能量变化，下列说法中不正确的是(　　)

A． 燃烧反应都是放热反应

B． 对于可逆反应：aA(g)＋bB(g)bC(g)＋dD(g)，如果正反应放热，逆反应一定吸热

C． 氢气燃烧生成水是一个放热的化学反应，说明1 mol H2的能量高于1 mol H2O的能量

D． 只有放热的氧化还原反应才可以设计为原电池

22.下列事实可证明NH3·H2O为弱碱的是(　　)

A． 氨水能与氯化铝溶液反应生成氢氧化铝

B． 经实验测得在氨水中存在NH3·H2O分子

C． 碳酸铵受热易分解

D． 等浓度、等体积的氨水和氢氧化钠溶液分别与醋酸中和，二者消耗的醋酸的物质的量相同

23.某温度时，Ag2SO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。该温度下，下列说法正确的是(　　)

A． 含有大量SO的溶液中肯定不存在Ag＋

B． 0.02 mol·L－1的AgNO3溶液与0.02 mol·L－1的Na2SO4溶液等体积混合不会生成沉淀

C． Ag2SO4的溶度积常数(Ksp)为1×10－3

D． a点表示Ag2SO4的不饱和溶液，蒸发可以使溶液由a点变到b点

24.下列关于合成材料的说法中，不正确的是（　　）

A． 塑料、合成纤维和合成橡胶都属于合成材料

B．  聚氯乙烯可制成薄膜、软管等，其单体是CH2=CHCl

C．  合成酚醛树脂（）的单体是苯酚和甲醇

D．  合成顺丁橡胶（）的单体是CH2=CH﹣CH=CH2

25.下列物质中，不属于羧酸类的是(　　)

A． 乙二酸　　　　 B． 苯甲酸      C． 硬脂酸          D． 石炭酸

分卷II

二、非选择题(共6小题, 共50分)             

26.(14分)氯化铜晶体（CuCl2·2H2O）中含有FeCl2杂质，为制得纯净的氯化铜晶体，首先将其制成水溶液，再按下图所示的操作步骤进行提纯。

请参照下表给出的数据填空。

（1）操作I加入X的目的是___________________________ 。（2）下列物质都可以作为X，适合本实验的X物质可以是_________（填字母）。A.KMnO4B.NaClOC.H2O2D.Cl2（3）操作II的Y试剂为____________（填化学式），并调节溶液的pH在______范围。（4）实验室在配制CuCl2溶液时需加入少许_________（填物质名称），理由是（文字叙述并用有关离子方程式表示）__________________________________________。（5）若将CuCl2溶液蒸干灼烧，得到的固体是_________________（填化学式）；若要得无水CuCl2，请简述操作方法______________________________________________。

27.反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g） ΔH＜0在等容条件下进行。改变其他反应条件，在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ阶段体系中各物质浓度随时间变化的曲线如下图所示：

回答问题：

（1）在3个阶段中，N2的平均反应速率(N2)、(N2)、(N2)中最大的是，其值是。

（2）H2的平衡转化率αⅠ(H2)、αⅡ(H2)、αⅢ(H2)的大小关系是。

（3）由第一次平衡到第二次平衡，平衡移动的方向是（填“正反应方向”或“逆反应方向”），采取的措施是。

（4）第Ⅰ阶段时，化学平衡常数K1＝；第Ⅱ、Ⅲ阶段化学平衡常数K2K3；（填“＞”、“＜”、“＝”）判断的理由是。

28.2﹣羟基异丁酸乙酯能溶于水，是一种应用于有机合成和药物制造的化工原料。

（1）2﹣羟基异丁酸乙酯的分子式为_________，不同化学环境的氢在核磁共振氢谱图中有不同的吸收峰，则2﹣羟基异丁酸乙酯有_________个吸收峰；

（2）①②的反应类型分别为_________，_________；

（3）已知I为溴代烃，I→B的化学方程式为_________；

（4）缩聚产物F的结构简式为_________；

（5）下列关于和的说法正确的有_________（双选，填字母）；

A．后者遇到FeCl3溶液显紫色，而前者不可

B．两者都可以与NaHCO3溶液反应放出CO2

C．两者都可以与氢氧化钠溶液发生反应，当两者物质的量相等时，消耗氢氧化钠的量不相等

D．两者都可以与氢气发生加成反应

29.硫化碱法是工业上制备Na2S2O3的方法之一，反应原理：2Na2S＋Na2CO3＋4SO2===3Na2S2O3＋CO2(该反应ΔH＞0)，某研究小组在实验室用硫化碱法制备Na2S2O3·5H2O流程如下：

(1)吸硫装置如图所示：

①装置B的作用是检验装置A中SO2的吸收效率，B中试剂是____________，表明SO2吸收效率低的实验现象是B中________________________________________。

②为了使SO2尽可能吸收完全，在不改变A中溶液浓度、体积的条件下，除了及时搅拌反应物外，还可采取的合理措施是________、________。(写出两条)

(2)Na2S2O3溶液是定量实验中的常用试剂，测定其浓度的过程如下：准确称取ag KIO3(化学式量：214)固体配成溶液，加入过量KI固体和H2SO4溶液，滴加指示剂，用Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液的体积为VmL。则c(Na2S2O3)＝_________ mol·L－1。(只列出算式，不作运算)

已知：＋I2===＋2I－

(3)某同学第一步和第二步的操作都很规范，第三步滴速太慢，这样测得的Na2S2O3浓度可能 ________(填“无影响”、“偏低”或“偏高”)，原因是_____________________________。

30.淀粉水解的产物（C6H12O6）用硝酸氧化可以制备草酸，装置如图1所示（加热、搅拌和仪器固定装置均已略去）：实验过程如下：

①将1：1的淀粉水乳液与少许硫酸（98%）加入烧杯中，水浴加热至85℃～90℃，保持30min，然后逐渐将温度降至60℃左右；

②将一定量的淀粉水解液加入三颈烧瓶中；

③控制反应液温度在55～60℃条件下，边搅拌边缓慢滴加一定量含有适量催化剂的混酸（65%HNO3与98%H2SO4的质量比为2：1.5）溶液；

④反应3h左右，冷却，减压过滤后再重结晶得草酸晶体，硝酸氧化淀粉水解液过程中可发生下列反应：

C6H12O6+12HNO3→3H2C2O4+9NO2↑+3NO↑+9H2O

C6H12O6+8HNO3→6CO2+8NO↑+10H2O

3H2C2O4+2HNO3→6CO2+2NO↑+4H2O

请回答下列问题：

（1）实验①加入98%硫酸少许的作用是：_________；

（2）实验中若混酸滴加过快，将导致草酸产量下降，其原因是_________；

（3）检验淀粉是否水解完全所用的试剂为_________；

（4）草酸重结晶的减压过滤操作中，除烧杯、玻璃棒外，还必须使用属于硅酸盐材料的仪器有_________；

（5）将产品在恒温箱内约90℃以下烘干至恒重，得到二水合草酸．用KMnO4标准溶液滴定，该反应的离子方程式为：2MnO4﹣+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O称取该样品0.12g，加适量水完全溶解，然后用0.020mol•L﹣1的酸性KMnO4溶液滴定至终点（杂质不参与反应），此时溶液颜色变化为_________，滴定前后滴定管中的液面读数如图2所示，则该草酸晶体样品中二水合草酸的质量分数为_________。

31.研究小组设计用含氯的有机物A合成棉织物免烫抗皱整理剂M的路线如下(部分反应试剂和条件未注明)：

已知：①E的分子式为C5H8O4，能发生水解反应，核磁共振氢谱显示E分子内有2种不同化学环境的氢原子，其个数比为3∶1；

(R、R′、R″代表相同或不相同的烃基)。

(1)A分子中的含氧官能团的名称是________________。

(2)D→E反应的化学方程式是____________。

(3)A→B反应所需的试剂是________________。

(4)G→H反应的化学方程式是____________。

(5)已知1 mol E与2 mol J反应生成1 mol M，则M的结构简式是________。

(6)E的同分异构体有下列性质：①能与NaHCO3反应生成CO2；②能发生水解反应，且水解产物之一能发生银镜反应，则该同分异构体共有________种，其中任意1种的结构简式是________。

(7)J可合成高分子化合物，该高分子化合物的结构简式是________。

【参考答案】

1.C   2.B   3.D   4.D   5.B   6.A   7.C   8.B   9.B   10.D   11.A   12.D   13.A   14.B   15.C   16.D    17.D   18.A   19.C   20.A   21.C   22.B   23.B   24.C   25.D

 26.（1）加入氧化剂，使Fe2＋氧化为Fe3＋

（2）CD

（3）CuO 3.7~4.7

（4）盐酸 Cu2＋水解：Cu2＋+2H2OCu(OH)2+2H＋，加入盐酸抑制其水解

（5）CuO HCl气流中蒸发

 27.（1）Ⅰ  0.05 mol ·

（2）Ⅰ＞Ⅱ＞Ⅲ 

（3）正反应方向  减小NH3浓度

（4）＜  由图可以判断，Ⅱ到Ⅲ采取降低温度的措施，放热反应，降温平衡常数增大。

 28.（1）C6H12O3；4

（2）消去反应；氧化反应

（3）

（4）

（5）AC

 29.(1)①品红、溴水或KMnO4溶液　溶液颜色很快褪色

②控制SO2的流速　适当升高温度

(2)

(3)偏高　4I－＋4H＋＋O2===2I2＋2H2O，第三步滴速太慢，过量KI会被氧化产生碘单质，导致消耗的硫代硫酸钠溶液的体积增加，V增大，c(Na2S2O3)偏低。

 30.（1）催化剂的作用

（2）温度过高，硝酸浓度过大，导致H2C2O4进一步被氧化

（3）碘水

（4）布氏漏斗、吸滤器

（5）无色突变为淡紫色且半分钟不褪色；84%

 31.　(1)羟基

(2)HOOCCH2COOH＋2CH3OHCH3OOCCH2COOCH3＋2H2O

(3)NaOH水溶液

(4)ClCH2CH2COOH＋2NaOHCH2===CHCOONa＋NaCl＋2H2O