【化学】云南省通海三中2019-2020学年高二上学期期末考试试题

云南省通海三中2019-2020学年高二上学期期末考试试题

本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间90分钟。

学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________

分卷I

一、单选题(共30小题,每小题2.0分,共60分)                               

1.下列关于硅的说法不正确的是(　　)

A． 硅是非金属元素，它的单质是灰黑色有金属光泽的固体

B． 硅的导电性能介于金属和绝缘体之间，是良好的半导体材料

C． 加热到一定温度时，硅能与氢气、氧气等非金属反应

D． 硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质起反应

2.关于物质的类别，下列说法正确的是（　　）

A． 食盐水、糖水、冰水都属于混合物

B． 烧碱、火碱、消石灰都属于碱

C． KHSO4、HCl、HNO3在水中都能电离出氢离子，都属于酸

D． 溶液、胶体、浊液都属于稳定的分散系

3.下列反应属于氮的固定的是(　　)

A． 空气在雷电作用下产生一氧化氮

B． 一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮

C． 铜与浓硝酸反应产生二氧化氮

D． 氯化铵与氢氧化钙反应生成氨气

4.对于反应Cl2＋H2O===HCl＋HClO的叙述中正确是(　　)

A． 属于置换反应                  B． 属于复分解反应

C． 氯气既是氧化剂又是还原剂      D． 反应产物都是强酸

5.在一定条件下，动植物油脂与醇反应可制备生物柴油，化学方程式如下：

下列叙述错误的是(　　)

A． 生物柴油由可再生资源制得

B． 生物柴油是不同酯组成的混合物

C． 动植物油脂是高分子化合物

D． “地沟油”可用于制备生物柴油

6.检验二氧化硫中是否混有二氧化碳气体，可采用的方法是(　　)

A． 通过品红溶液        B． 先通过氢氧化钠溶液，再通过澄清石灰水

C． 通过澄清石灰水      D． 先通过酸性高锰酸钾溶液，再通过澄清石灰水

7.现有四种试剂：①新制氢氧化铜悬浊液；②浓硝酸；③硝酸银溶液；④碘水。为了鉴别葡萄糖、淀粉、食盐、鸡蛋清四瓶无色溶液，分别选择合适的试剂，正确的顺序是(　　)

A． ①②③④     B． ④①②③     C． ①④②③      D． ①④③②

8.对符号X的理解正确的是(　　)

A． X元素的一种原子的相对原子质量是A

B． X元素的一种原子的质子数是A

C． X元素的一种原子的质量数是Z

D． X元素的一种原子的原子核内中子数是A－Z

9.下列说法正确的是（　　）

A． 丙炔中所有原子一定位于一条直线上

B． 甘油醛分子（）中一定存在对映异构现象

C． 某烯烃的衍生物（分子式为C2H2Cl2）中一定存在顺反异构现象

D． 1-丁烯中所有碳原子一定位于同一平面上

10.下列说法正确的是（　　）

A． 可用酸性KMnO4溶液鉴别乙炔和乙烯

B．  油脂、乙酸乙酯都属于酯类，水解后都会生成乙醇

C．  淀粉和纤维素都可作为工业生产葡萄糖的原料

D．  鸡蛋清中加入饱和的CuSO4或（NH4）2SO4溶液均产生沉淀，两者原理相同

11.下列事实中能说明醋酸是弱电解质的是(　　)

A． 醋酸溶液作导电试验，灯光较暗

B． 醋酸(CH3COOH)是共价化合物

C． 醋酸不与氯化钠反应

D． 常温下1 mol·L－1醋酸溶液的c(H＋)约为0.004 mol·L－1

12.在如右图所示的装置中，a的金属活泼性比氢强，b为碳棒，关于此装置的各种叙述中不正确的是( 　)

A． 碳棒上有气体放出，溶液的酸性减弱      

B． a是正极，b是负极

C． 导线中有电子流动，电子从a极到b极    

D． a极上的电极反应式为Zn－2e－==Zn2＋

13.已知热化学方程式C2H2(g)＋O2(g)===2CO2(g)＋H2O(g)　ΔH＝－1 256 kJ·mol－1，下列说法正确的是(　　)

A． 乙炔的燃烧热为－1 256 kJ·mol－1

B． 若转移10 mol电子，则消耗2.5 mol O2

C． 若生成2 mol液态水，则ΔH＝－2 512 kJ·mol－1

D． 若形成4 mol碳氧共用电子对，则放出的热量为2 512 kJ

14.在蒸发皿中加热蒸干并灼热(低于400 ℃)下列物质的溶液，可以得到该固体物质的是(　　)

A． 氯化镁       B． 偏铝酸钠     C． 碳酸铵      D． 亚硫酸钠

15.下列说法不正确的是（　　）

A． 物质发生化学反应的反应热仅指反应放出的热量

B． 热化学方程式中各物质的化学计量数只表示物质的量，不表示分子的个数

C． 所有的燃烧反应都是放热的

D． 热化学方程式中，化学式前面的化学计量数可以是分数

16.为了除去CuCl2酸性溶液中的FeCl3,加热搅拌的条件下加入一种试剂，然后再加入适量盐酸，该试剂不能是(　　

A． Cu(OH)2       B． CuCO3    C． NaOH       D． CuO

17.苹果酸的结构简式为，下列说法正确的是（　　）

A． 苹果酸中能发生酯化反应的官能团有2种

B．  1mol苹果酸可与3mol  NaOH发生中和反应

C．  1mol苹果酸与足量金属Na反应生成1mol  H2

D．与苹果酸互为同分异构体

18.合成香料香豆素过程的中间产物的结构简式如下，关于该物质的说法不正确的是(　　)

A． 分子式为C9H8O3

B． 有两种含氧官能团

C． 1 mol该物质最多能与5 mol H2发生加成反应

D． 该物质在一定条件下可发生酯化反应

19.下列说法中正确的是(　　)

A． 乙醇、乙二醇、丙三醇互为同系物，同系物之间不可能为同分异构体

B． 二氧化碳和干冰互为同素异形体

C． C2H5OH和CH3OCH3互为同分异构体

D． 金刚石和石墨互为同位素

20.某储氢的碳纳米管二次电池的工作原理如图，该电池的电解质为6 mol·L－1的KOH溶液。下列说法正确的是(　　)

A． 放电过程中，碳纳米管的质量一直保持恒重

B． 放电时正极附近溶液的pH减小

C． 充电时阳极反应为NiO(OH)＋H2O＋e－===Ni(OH)2＋OH－

D． 该二次电池的工作原理为H2＋2NiO(OH)2Ni(OH)2

21.下列盐溶液中呈酸性的是(　　)

A． NaCl       B． CH3COONa     

C． FeCl3       D． NaHCO3

22.有关合成氨工业的说法中，正确的是(　)

A． 从合成塔出来的混合气体，其中NH3只占15%，所以生产氨的工厂效率都很低

B． 由于氨易液化，N2、H2在实际生产中是循环使用，所以总体来说氨的产率很高

C． 合成氨工业的反应温度控制在500℃左右，目的是使化学平衡向正反应方向移动

D． 合成氨厂采用的压强是20～50 MPa，因为该压强下铁触媒的活性最大

23.已知几种难溶电解质的溶度积常数Ksp(25 ℃)见下表：

下列叙述不正确的是(　　)

A． 由溶度积常数可判断在相同条件下一些物质的溶解性大小

B． 将等体积的4×10－3mol·L－1的AgNO3溶液和4×10－3mol·L－1的K2CrO4溶液混合，有Ag2CrO4沉淀产生

C． 向AgCl的悬浊液中滴加饱和NaBr溶液可以得到黄色AgBr悬浊液

D． 向100 mL 0.1 mol·L－1的Na2SO4溶液中加入1 mL 0.1 mol·L－1的AgNO3溶液，有白色沉淀生成

24.某温度时，在2 L容器中三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。由图中数据分析，该反应的化学方程式和反应开始至2 min末Z的平均反应速率分别为（　　）

A． X+3Y2Z  0.1 mol•·

B． 2X+Y2Z 0.1 mol•·

C． X+2YZ 0.05 mol•·

D． 3X+Y2Z 0.05 mol•·

25.下列有机物中属于醇的是（　　）

A．       B．     C．        D．

26.用酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置示意图如图所示。下列说法中正确的是（　　）

A． 燃料电池工作时，正极反应为 O2+2H2O+4e-===4OH-

B． a 极是铁，b 极是铜时，b 极逐渐溶解，a 极上有铜析出

C． a 极是粗铜，b 极是纯铜时，a 极逐渐溶解，b 极上有铜析出

D． a、b 两极均是石墨时，在相同条件下 a 极产生的气体与电池中消耗的 H2体积相等

27.有4种混合溶液，分别由等体积0.1 mol·L－1的2种溶液混合而成：①CH3COONa与HCl；②CH3COONa与NaOH；③CH3COONa与NaCl；④CH3COONa与NaHCO3

下列各项排序正确的是(　　)

A． pH：②>③>④>①               B．c(CH3COO－)：②>④>③>①

C． 溶液中c(H＋)：①>③>②>④      D．c(CH3COOH)：①>④>③>②

28.由2－氯丙烷制得少量的需要经过下列几步反应( )

A． 加成→消去→取代　　　　B． 消去→加成→水解

C． 取代→消去→加成 　　　 D． 消去→加成→消去

29.下图为铁、铜水果电池装置示意图，下列说法不正确的是(　　)

A． 铜片为正极                   

B． 铁片上发生氧化反应

C． 负极反应：Fe－2e－===Fe2＋        

D． 电子由铜片沿导线流向铁片

30.某有机物  A的红外光谱和核磁共振氢谱如图所示，下列说法中错误的是（　　）

A． 由红外光谱可知，该有机物中至少有三种不同的化学键

B．  由核磁共振氢谱可知，该有机物分子中有三种不同的氢原子

C．  若  A的化学式为  C2H6O，则其结构简式为  CH3OCH3

D．  仅由其核磁共振氢谱无法得知其分子中的氢原子总数

二、非选择题(共6小题,共40分)                             

31.工业上通常利用SiO2和碳反应来制取硅，写出反应的化学方程式___________________。

工业上还可以利用镁制取硅，反应为2Mg+SiO22MgO+Si，同时会发生副反应：2Mg + SiMg2Si。如图是进行Mg与SiO2反应的实验装置，试回答下列问题：

（1）由于O2和H2O（g）的存在对该实验有较大影响，实验中应通入气体X作为保护气，试管中的固体药品可选用________(填序号)。

A．石灰石　　　B．锌粒　　　C．纯碱

（2）实验开始时，必须先通一段时间X气体，再加热反应物，其理由是 ___________________________；当反应引发后，移走酒精灯，反应能继续进行，其原因是______________________。

（3）反应结束后，待冷却至常温时，往反应后的混合物中加入稀盐酸，可观察到闪亮的火星，产生此现象的原因是副产物Mg2Si遇盐酸迅速反应生成SiH4（硅烷）气体，然后SiH4自燃。用化学方程式表示这两个反应①________________，②_________________。

32.以下是与绿色化学、环境保护和人类健康息息相关的三个主题，请根据已知信息回答下列问题：

(1)下列制备氯乙烷的反应中原子经济性最高的是________(填字母)。

A．CH2===CH2＋HCl―→CH3CH2Cl

B．CH3CH2OH＋HClCH3CH2Cl＋H2O

C．CH3CH3＋Cl2CH3CH2Cl＋HCl

D．CH2===CHCl＋H2CH3CH2Cl

由上述四个反应可归纳出，原子经济性最高的是______(填反应类型)。

(2)有毒物质的无害化处理也是绿色化学研究的内容之一。ClO2是一种性能优良的消毒剂，它可将废水中少量的CN－等有毒的酸根离子氧化而除去。请写出用ClO2将废水中的CN－氧化成无毒气体的离子方程式：_____________________________________________

________________________________________________________________________，

该方法的优点是___________________________________________________。

(3)某饮用水厂由天然水制备纯净水(去离子水)的工艺流程示意图如下：

活性炭的作用是_______________________________________________________；

O3消毒的优点是_______________________________________________________。

33.25℃时，有关物质的电离平衡常数如下：

（1）电解质由强至弱顺序为__________________________________(用化学式表示，下同)。

（2）常温下，0.02 mol·L-1的CH3COOH溶液的电离度约为，体积为10 mL pH=2的醋酸溶液与亚硫酸溶液分别加蒸馏水稀释至1 000 mL，稀释后溶液的pH，前者后者(填“＞”、“＜”或“=”)。

（3） 下列离子CH3COO-、CO、HSO、SO在溶液中结合H+的能力由大到小的顺序为________。

（4）NaHSO3溶液显酸性的原因__________________________________________(离子方程式配适当文字叙述)，其溶液中离子浓度由大到小的关系是_____________________________。

34.有甲、乙两位学生利用原电池反应检测金属的活动性顺序，两人都使用镁片与铝片作电极，但甲同学将电极放入6 mol·L－1硫酸溶液中，乙同学将电极放入6 mol·L－1的氢氧化钠溶液中，如下图所示。

(1)写出甲池中正极的电极反应式_______________________________________。

(2)写出乙池中负极的电极反应式________________________________________。

(3)写出乙池中总反应的离子方程式_______________________________________。

(4)如果甲与乙同学均认为“构成原电池的电极材料如果都是金属，则构成负极材料的金属应比构成正极材料的金属活泼”，则甲会判断出________活动性更强，而乙会判断出________活动性更强(填写元素符号)。

(5)由此实验，可得到如下哪些结论正确(　　)

A．利用原电池反应判断金属活动顺序时应注意选择合适的介质

B．镁的金属性不一定比铝的金属性强

C．该实验说明金属活动顺序已过时，已没有实用价值

D．该实验说明化学研究对象复杂、反应受条件影响较大，因此应具体问题具体分析

(6)上述实验也反过来证明了“直接利用金属活动顺序判断原电池中的正负极”这种做法________(可靠或不可靠)。如不可靠，请你提出另一个判断原电池正负极的可行实验方案________________(如可靠，此空可不填)。

35.实验室用燃烧法测定某种氨基酸（CxHyOzNm）的分子组成，取W  g该种氨基酸放在纯氧中充分燃烧，生成二氧化碳、水和氮气，按图所示装置进行实验。

回答下列问题：

（1）实验开始时，首先通入一段时间的氧气，其理由是_________；

（2）以上装置中需要加热的仪器有_________（填写字母），操作时应先点燃_________处的酒精灯；

（3）A装置中发生反应的化学方程式是_________；

（4）D装置的作用是_________；

（5）读取氮气的体积时，应注意：①_________；②_________；

（6）实验中测得氮气的体积为V  mL（标准状况），为确定此氨基酸的分子式，还需要的有关数据有_________（填编号）

A．生成二氧化碳气体的质量 B．生成水的质量

C．通入氧气的体积  D．氨基酸的相对分子质量                            

36.下图中A、B、C、D、E、F、G均为有机化合物。

根据上图回答问题：

(1)D、F的化学名称是               、                 。

(2)写出下列反应的化学方程式，并注明反应类型。

②          ，               ；

④         ，                。

(3)A的结构简式是             ，1  mol A与足量的NaOH溶液反应会消耗

             mol  NaOH。

(4)符合下列3个条件的B的同分异构体的数目有          个。

①含有邻二取代苯环结构

②与B有相同官能团

③不与FeCl3溶液发生显色反应                
【参考答案】

1.D  2.B  3.A  4.C  5.C  6.D  7D  8.D  9.B  10.C  11.D  12.B  13.B  14.B  15.A  16.C  17.A  18.C  19.C  20.D  21.C  22.B  23.D  24.D  25.B  26.C  27.B  28.B  29.D  30.C

31.SiO2+ 2CSi  + 2CO↑

（1）B

（2）防止加热条件下H2与空气混合爆炸

Mg与SiO2的反应是放热反应

（3）①Mg2Si＋4HCl===2MgCl2＋SiH4↑

②SiH4＋2O2===SiO2↓＋2H2O

32.(1)AD　加成反应

(2)2ClO2＋2CN－===2CO2＋N2＋2Cl－　产物为无毒无害的Cl－、CO2和N2

(3)吸附水中的有机物(或除去水中的异味)　反应产物无毒无害

33.（1）H2SO3＞ CH3COOH  ＞H2CO3

（2）3％ <

（3） CO＞ SO＞CH3COO-＞HSO

（4） HSOH++ SO, HSO+H2OH2SO3+OH-,  HSO的电离程度大于其水解程度，所以NaHSO3溶液显酸性。

c(Na+)＞c(HSO)＞c(H+)＞c(SO)＞c(OH-)

34.(1)2H＋＋2e－===H2↑

(2)2Al＋8OH－－6e－===2AlO＋4H2O

(3)2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑

(4)Mg　Al　

(5)AD

(6)不可靠；将两种金属作电极连上电流计后插入电解质溶液，构成原电池，利用电流计测定电流的方向，从而判断电子流动方向，再确定原电池正负极

35.（1）将装置中的N2排净

（2）AD；D

（3）CxHyOzNm+（x+﹣）O2xCO2+H2O+N2

（4）：吸收未反应的氧气，保证最终收集的气体为N2；

（5）①量筒内液面与广口瓶中的液面相持平　②视线与凹液面最低处相切

（6）ABD

36.　(1)乙醇　乙酸乙酯

④CH3CH2OHCH2===CH2↑＋H2O　消去反应

(3)　2

(4)3