【化学】云南省马关县第二中学2019-2020学年高二上学期期末考试试题

云南省马关县第二中学2019-2020学年高二上学期期末考试试题本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间90分钟。  分卷I一、单选题(共26小题,每小题2.0分,共52分)                               1.根据水解反应离子方程式的书写原则及其注意的问题，判断下列选项正确的是(　　)A． FeCl3＋3H2O===Fe(OH)3↓＋3HCl      B． Al2S3＋6H2O2Al(OH)3＋3H2SC． S2－＋2H2OH2S＋2OH－                 D． HCO＋H2OH2CO3＋OH－2.某温度时，在2 L容器中三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。由图中数据分析，该反应的化学方程式和反应开始至2 min末Z的平均反应速率分别为（　　）A． X+3Y2Z  0.1 mol•·B． 2X+Y2Z 0.1 mol•·C． X+2YZ 0.05 mol•·D． 3X+Y2Z 0.05 mol•·3.用盐酸作标准液滴定待测浓度的NaOH溶液，若用酚酞指示剂，当滴定达终点时，溶液颜色变化是(　　)A． 由浅红色变无色      B． 由无色变浅红色     C． 由黄色变橙色     D． 由橙色变黄色4.下面有关发泡塑料饭盒的叙述，不正确的是（　　）A． 主要材质是高分子材料          B．  价廉、质轻、保温性能好C．  适用于微波炉加热食品         D．  不适于盛放含油较多的食品5.绕月探测工程“嫦娥一号”卫星自2008年10月24日发射至今，已完成两年的在轨运行和探测任务，并获得了大量科学探测数据，科学家对数据进行了分析，发现月球形成时可能存在稀薄的原始大气层，主要由氖、氢、氦、氩等气体组成，不含甲烷等碳氢化合物。下列关于碳氢化合物的叙述正确的是(　　)A． 碳氢化合物的通式为B． 燃烧产生为二氧化碳和水的化合物一定是碳氢化合物C． 碳原子间以单键相连的烃是烷烃D． 碳氢化合物分子的相对分子质量一定是偶数6.下列说法正确的是（　　）A． 鸡蛋清溶液中加入醋酸铅溶液会变性B．  淀粉和纤维素互为同分异构体，化学式均为（C6H10O5）nC．  油脂在酸性条件下的水解反应叫皂化反应D．  淀粉、纤维素、蛋白质和油质均属于天然高分子化合物7.在恒温、体积为2 L的密闭容器中进行反应：2A(g)3B(g)＋C(g)，若反应物在前20 s由3 mol降为1.8 mol，则前20 s的平均反应速率为(　　)A．v(B)＝0.03 mol·L－1·s－1              B．v(B)＝0.045 mol·L－1·s－1C．v(C)＝0.03 mol·L－1·s－1             D．v(C)＝0.06 mol·L－1·s－18.下列叙述中，正确的是(　　)①电解池是将化学能转变成电能的装置　②原电池是将电能转变成化学能的装置　③金属和石墨导电均为物理变化，电解质溶液导电是化学变化　④不能自发进行的氧化还原反应，通过电解的原理有可能实现　⑤Cu＋2Ag＋===Cu2＋＋2Ag，反应既可以在原电池中实现，也可以在电解池中实现，其他条件相同时，二种装置中反应速率相同A． ①②③④       B． ③④     C． ③④⑤       D． ④9.在1200 ℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应①H2S(g)＋O2(g)===SO2(g)＋H2O(g)　ΔH1②2H2S(g)＋SO2(g)===S2(g)＋2H2O(g)　ΔH2③H2S(g)＋O2(g)===S(g)＋H2O(g)　ΔH3④2S(g)===S2(g)　ΔH4则ΔH4的正确表达式为(　　)A． ΔH4＝(ΔH1＋ΔH2－3ΔH3)         B． ΔH4＝(3ΔH3－ΔH1－ΔH2)C． ΔH4＝(ΔH1＋ΔH2－3ΔH3)         D． ΔH4＝(ΔH1－ΔH2－3ΔH3)10.在一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2 mol A和1 mol B，发生下列反应：2A（g）+B（g）2C（g）ΔH＜0。达到平衡后，在t1时刻改变条件，化学反应速率随时间变化如图．下列对t1时刻改变条件的推测中正确的是（　　）A． 保持压强不变，升高反应温度B． 保持温度不变，增大容器体积C． 保持温度和容器体积不变，充入1 mol C（g）D． 保持温度和压强不变，充入1 mol C（g）11.下列关于溶液的酸碱性，说法正确的是(　　)A． pH＝7的溶液是中性B． 中性溶液中一定有c(H＋)＝1.0×10－7mol·L－1C．c(OH－)＝c(H＋)的溶液呈中性D． 在100 ℃时，纯水的pH<7，因此显酸性12.下列说法不正确的是(　　)A． 用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗AgCl小B． 物质的溶解度随温度的升高而增加，故物质的溶解都是吸热的C． 沉淀反应中常加过量的沉淀剂，其目的是使沉淀完全D． 除去溶液中Mg2＋，用OH－比效果好，说明Mg(OH)2的溶解度比MgCO3小13.已知甲醛(HCHO)分子中的4个原子是共平面的，下列分子中所有原子不可能共平面的是(　　)14.一种碳纳米管能够吸附氢气，可作二次电池(如下图所示)的碳电极。该电池的电解质溶液为6 mol·L－1的KOH溶液，下列说法正确的是(　　)A． 充电时阴极发生氧化反应B． 充电时将碳电极与电源的正极相连C． 放电时碳电极反应为H2－2e－===2H＋D． 放电时镍电极反应为NiO(OH)＋H2O＋e－===Ni(OH)2＋OH－15.在同温同压下，某有机物和过量Na反应得到V1L氢气，另一份等量的有机物和足量的NaHCO3反应得V2L二氧化碳，若V1＝V2≠0，则有机物可能是(　　)A．            B． HOOC—COOHC． HOCH2CH2OH                        D． CH3COOH16.四个试管中都装有5 mL 0.1 mol·L－1Na2S2O3溶液，分别在不同温度下加入0.1 mol·L－1硫酸和一定量水，最先出现浑浊的是(　　)A． 20 ℃，10 mL硫酸          B． 20 ℃，5 mL硫酸和5 mL水C． 30 ℃，10 mL硫酸          D． 30 ℃，5 mL硫酸和5 mL水17.下列说法正确的是( 　　 )A． 相对分子质量相近的醇比烷烃沸点高是因为醇分子间存在氢键B．  苯和油脂均不能使酸性高锰酸钾溶液褪色C．  红外光谱分析不能区分乙醇和乙酸乙酯D．  蛋白质溶液中加硫酸铵或氯化铜溶液，均会发生蛋白质的变性18.从甜橙的芳香油中可分离得到如图结构的化合物，现有试剂：①KMnO4酸性溶液；②H2/Ni；③Ag(NH3)2OH；④新制Cu(OH)2，能与该化合物中所有官能团都发生反应的试剂有(　　)A． ①②          B． ②③        C ． ③④        D． ①④19.两个体积相同带活塞的容器，分别盛装一定量的颜色相同的NO2(g)和Br2(g)，迅速将两容器同时压缩到原来的一半(假设气体不液化)，下列说法正确的是(　　)A． a→a′过程中，颜色突然加深，然后逐渐变浅，最终颜色比原来的浅B． a′，b′的颜色一样深C． a′的压强比a的压强2倍要小，b′的压强为b的压强的2倍D． a′中的c(NO2)一定比b′中的c(Br2)小20.下列物质中不能与乙酸反应的是（　　）A． Na         B． Cu（OH）2        C． CH3CHO          D． Na2CO321.在一定条件下，使NO和O2在一密闭容器中进行反应，下列说法中不正确的是(　　)A． 反应开始时，正反应速率最大，逆反应速率为零B． 随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后为零C． 随着反应的进行，逆反应速率逐渐增大，最后不变D． 随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后不变22.科学家曾提议用酸度(AG)来表示溶液酸碱性，酸度的计算公式是AG＝lg，下列叙述正确的是(　　)A． 中性溶液的AG＝1B． 酸性溶液的AG＜0C． 常温下0.1 mol·L－1NaOH溶液的AG＝12D． 常温下0.1 mol·L－1盐酸溶液的AG＝1223.用惰性电极电解一定浓度的CuSO4溶液，通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.1 mol Cu(OH)2后恰好恢复到电解前的浓度和pH。则下列说法正确的是(　　)A． 电解过程中阴极没有气体生成B． 电解过程中转移的电子的物质的量为0.4 molC． 原CuSO4溶液的浓度为0.1 mol·L－1D． 电解过程中阳极收集到的气体体积为1.12 L(标况)24.铜锌原电池工作时，下列叙述不正确的是(　　)A． 负极反应为Zn－2e－===Zn2＋B． 电池反应为Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋CuC． 在外电路中，电子从铜电极流向锌电极D． 盐桥中的K＋移向CuSO4溶液25.某二元弱酸H2A溶液，按下式发生电离：H2AH＋＋HA－、HA－H＋＋A2－，下列四种溶液中c(A2－)最大的是(　　)A． 0.01 mol·L－1的H2A溶液B． 0.01 mol·L－1的NaHA溶液C． 0.02 mol·L－1的盐酸与0.04 mol·L－1的NaHA溶液等体积混合液D． 0.02 mol·L－1的NaOH与0.02 mol·L－1的NaHA溶液等体积混合液26.下列说法中，正确的是（　　）A． 实验室可以用氢氧化钠溶液出去乙酸乙酯中的乙酸杂质B．  乙烯和聚乙烯都可以和溴水发生加成反应C．  汽油、柴油和植物油的主要成分都是碳氢化合物D．  分子式同为C3H7Cl，但沸点不同的分子共有两种分卷II二、非选择题(共6小题, 共48分)             27.工业上将C与水在高温下反应制得水煤气，水煤气的主要成分是CO和H2，两者的体积比约为1∶1。已知：1 mol  CO气体完全燃烧生成CO2气体放出283 kJ热量；1 mol H2完全燃烧生成液态水放出285.8 kJ热量；1 mol CH4气体完全燃烧生成CO2气体和液态水放出890 kJ热量。(1)写出H2完全燃烧生成液态水的热化学方程式：  ________________________________；若1 mol CH4气体完全燃烧生成CO2气体和水蒸气，放出的热量________ 890 kJ(填“>”、“＝”或“<”)。(2)忽略水煤气中其他成分，相同状况下若得到相等的热量，所需水煤气与甲烷的体积比约为________；燃烧生成的CO2的质量比约为________。(3)以上数据和计算说明，以天然气代替水煤气作民用燃料，突出的优点是______________________________________________________________________________。28.2008年10月8日，瑞典皇家科学院宣布将诺贝尔化学奖授予日本科学家下村修、美国科学家马丁•沙尔菲与美籍华裔科学家钱永健，以表彰三人因在发现和研究绿色荧光蛋白方面做出的贡献．蛋白质是一类复杂的含氮化合物，每种蛋白质都有其恒定的含氮量[约在14%～18%（本题涉及的含量均为质量分数）]，故食品中蛋白质的含量测定常用凯氏定氮法，其测定原理是：Ⅰ．蛋白质中的氮（用氨基表示）在强热和CuSO4、浓H2SO4作用下，生成一种无机含氮化合物，反应式为：2（﹣NH2）+H2SO4+2H+　_________　；Ⅱ．该无机化合物在凯氏定氮器中与碱作用，通过蒸馏释放出NH3，收集于H3BO3溶液中，生成（NH4）2B4O7；Ⅲ．用已知浓度的HCl标准溶液滴定，根据HCl消耗的量计算出氮的含量，然后乘以相应的换算系数，即得蛋白质的含量。（1）上述原理第Ⅰ步生成的无机含氮化合物化学式为_________；（2）乳制品的换算系数为6.38，即若检测出氮的含量为1%，蛋白质的含量则为6.38%．不法分子通过在低蛋白含量的奶粉中加入三聚氰胺（Melamine）来“提高”奶粉中的蛋白质含量，导致许多婴幼儿肾结石。①三聚氰胺的结构如图所示，其化学式为_________，含氮量（氮元素的质量分数）为_________；②下列关于三聚氰胺的说法中，正确的有_________；A．三聚氰胺是一种白色结晶粉末，无色无味，所以掺入奶粉后不易被发现B．三聚氰胺分子中所有原子可能在同一个平面上C．三聚氰胺呈弱碱性，可以和酸反应生成相应的盐③假定奶粉中蛋白质含量为16%即为合格，不法分子在一罐总质量为500g、蛋白质含量为0的假奶粉中掺入_________g的三聚氰胺就可使奶粉“达标”。29.难溶性杂卤石(K2SO4·MgSO4·2CaSO4·2H2O)属于“呆矿”，在水中存在如下平衡：K2SO4·MgSO4·2CaSO4·2H2O(s)2Ca2＋＋2K＋＋Mg2＋＋4SO＋2H2O为能充分利用钾资源，用饱和Ca(OH)2溶液溶浸杂卤石制备硫酸钾，工艺流程如下：(1)滤渣主要成分有________和________以及未溶杂卤石。(2)用化学平衡移动原理解释Ca(OH)2溶液能溶解杂卤石浸出K＋的原因：_____________________________。(3)“除杂”环节中，先加入________溶液，经搅拌等操作后，过滤，再加入_________溶液调滤液pH至中性。(4)不同温度下，K＋的浸出浓度与溶浸时间的关系见下图。由图可得，随着温度升高，①____________，②____________。(5)有人以可溶性碳酸盐为溶浸剂，则溶浸过程中会发生：CaSO4(s)＋COCaCO3(s)＋SO已知298  K时，Ksp(CaCO3)＝2.80×10－9，Ksp(CaSO4)＝4.90×10－5，求此温度下该反应的平衡常数K(计算结果保留三位有效数字)。30.3，5﹣二甲氧基苯酚是重要的有机合成中间体，可用于天然物质白柠檬素的合成，一种以间苯三酚为原料的合成反应如下：甲醇、乙醚和3，5﹣二甲氧基苯酚的部分物理性质见下表：（1）反应结束后，先分离出甲醇，再加入乙醚进行萃取，①分离出甲醇的操作是的；②萃取用到的分液漏斗使用前需并洗净，分液时有机层在分液漏斗的　　填（“上”或“下”）层；（2）分离得到的有机层依次用饱和NaHCO3溶液、饱和食盐水、少量蒸馏水进行洗涤．用饱和NaHCO3溶液洗涤的目的是　　，用饱和食盐水洗涤的目的是；（3）洗涤完成后，通过以下操作分离、提纯产物，正确的操作顺序是　　（填字母）；a．蒸馏除去乙醚 b．重结晶 c．过滤除去干燥剂 d．加入无水CaCl2干燥（4）固液分离常采用减压过滤．为了防止倒吸，减压过滤完成后应先，再。31.一定温度下，某容积为2L的密闭容器内，某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示：（1）该反应的化学方程式是_____________________________  （2）在图上所示的三个时刻中___________（填t1、t2或t3）时刻处于平衡状态，此时v正________v逆（填＞、＜或=）；达到平衡状态后，平均反应速率v(N)：v(M)=___________  （3）若反应容器的容积不变，则“压强不再改变” _________（填“能”或“不能”）作为该反应已达到平衡状态的判断依据。  （4）已知M、N均为气体，则下列措施能增大反应速率的是________（选填字母）  A．升高温度 B．降低压强  C．减小M的浓度  D．将反应容器体积缩小  （5）向一个容积为4L的密闭容器中充入7molSO2和4molO2，在一定温度和压强下，发生如下反应：2SO2（g）+O2⇌2SO3（g），经4s后达到平衡状态，测得SO2的物质的量是3mol，则以O2表示的反应速率为________；平衡时SO3的物质的量浓度________32.过渡金属催化的新型碳﹣碳偶联反应是近年来有机合成的研究热点之一，如：反应①化合物Ⅱ可由化合物Ⅲ合成：（1）化合物Ⅰ的分子式                 ；（2）化合物Ⅱ与Br2加成的产物的结构简式为               ；（3）化合物Ⅲ的结构简式为                 ；（4）在浓硫酸存在和加热条件下，化合物Ⅳ易发生消去反应生成不含甲基的产物，该反应的方程式为（注明反应条件           ，因此，在碱性条件下，由Ⅳ与CH3CO﹣Cl反应生成Ⅱ，其反应类型为        ；（5）Ⅳ的一种同分异构体Ⅴ能发生银镜反应，Ⅴ与Ⅱ也可以发生类似反应①的反应，生成化合物Ⅵ，Ⅵ的结构简式为（写出其中一种）              。 
【参考答案】1.D  2D  3.A  4.C  5.D  6.A  7.B  8.B  9A  10.D  11.C  12.B  13.D  14.D  15.A  16.C  17.A  18.A  19.C  20.C  21.B  22.D  23.B  24.C  25.D  26.D27.(1)2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－571.6 kJ·mol－1　<(2)3∶1　3∶2(3)燃烧热值高，减少了CO2的排放量，有利于保护环境28.（1）（NH4）2SO4（2）①C3H6N6；66.7% ②AC ③18.829.(1)Mg(OH)2　CaSO4(2)加入Ca(OH)2溶液，Mg2＋与OH－结合生成Mg(OH)2沉淀，Mg2＋浓度减小，平衡正向移动，K＋增多  (3)K2CO3　H2SO4(4)①溶浸平衡向右移动　②K＋的溶浸速率增大(5)CaSO4(s)＋COCaCO3(s)＋SO的平衡常数K＝，据Ksp(CaSO4)、Ksp(CaCO3)可知，c(SO)＝，c(CO)＝，则有K＝＝＝＝1.75×104。30.（1）①蒸馏②检漏　上（2）除去HCl 除去少量NaHCO3且减少产物损失（3）dcab（4）拆去连接抽气泵和吸滤瓶的橡皮管 关闭抽气泵31.（1）2N（g）⇌M（g）；（2）t3；=；2：1；（3）能；（4）AD；（5）0.125mol•L-1•s-1；1mol/L32.（1）C7H5OBr（2）（3）（4）取代反应（5）