【化学】北京市延庆区2019-2020学年高二下学期期末考试

北京市延庆区2019-2020学年高二下学期期末考试
可能用到的相对原子质量：H：1 C： 12 O ：16 Zn：65
第一部分 选择题（共42分）
一、选择题（只有一个选项符合题意。共21个小题，每小题2分，共42分）。
1.实施垃圾分类，节约使用资源是社会文明水平的重要体现，废旧电池属于




A
B
C
D
2.下列食品添加剂中，其使用目的与反应速率有关的是
A.防腐剂     B. 调味剂     C. 着色剂     D. 营养强化剂
3.下列物质溶于水后主要以分子形式存在的是
A．H2SO4
B．NaOH
C．CH3COOH
D．CH3COONa
4.下列离子方程式中，属于水解反应的是
A. HCOOHHCOO- + H+ B. HCO3- + H2O H2CO3+ OH-
C. H2O+ H2OH3O+ + OH- D. HCO3-CO32- + H+
5. 一定条件下，在10 L密闭容器中发生反应：A(g)+3B(g) === 2C(g) + 4D(g)，测得5 min
内，A的物质的量减小了10 mol，则5 min内该反应的化学反应速率是
A．υ(A) = 2.0 mol/(L·min) B．υ(B) = 0.2 mol/(L·min)
C．υ(C) = 0.2 mol/(L·min) D．υ(D) = 0.8 mol/(L·min)
6.在一定温度下的恒容密闭容器中发生反应：2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)，下列证据不能说明反应一定达到化学平衡状态的是
A．容器内的压强不再改变 B．c(SO2) : c(O2) : c(SO3) = 2 : 1 : 2
C．SO2的转化率不再改变 D．SO3的生成速率与SO3的消耗速率相等
7.下列能源中，蕴藏有限、不能再生的是
A．氢能 B．太阳能 C．地热能 D．化石燃料
8.在一定温度下的密闭容器中，加入1 mol CO和1 mol H2O发生反应 CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，达到平衡时测得n(H2)为0.5 mol，下列说法不正确的是
A. 反应在该温度下的平衡常数K＝1 B. 平衡常数与反应温度无关
C. CO的转化率为50% D. 其他条件不变，改变压强平衡不移动
9.N2和O2生成NO的反应在密闭容器中进行，下列条件中一定能够加快化学反应速率的是
A. 扩大体积 B. 体积不变，充入N2
C. 扩大体积，充入氦气 D. 体积不变，充入氦气，增大压强
10.下列事实能说明醋酸是弱电解质的是
A．醋酸溶液能使石蕊溶液变红 B．25℃时，0.1mol/L醋酸溶液的pH约为3
C．醋酸能与乙醇反应生成乙酸乙酯 D．醋酸能与水以任意比互溶
11.下列金属防护的方法中，应用了牺牲阳极的阴极保护法的是
A．
B．
C．
D．




工具转动部位涂油脂
钢铁船身嵌入锌
车圈、车铃钢上镀铬
健身器材刷油漆
12.0.1 mol/L的 NH4Cl溶液中，离子浓度关系正确的是
A. c(NH4+) > c(Cl-) > c(H+) > c(OH-) B. c(NH4+) > c(OH-) > c(Cl-) > c(H+)
C. c(OH-) = c(Cl-) + c(H+) D. c(NH4+) + c(H+) = c(Cl-) + c(OH-)
13.下列应用与盐类水解无关的是
A．纯碱溶液去油污 B．明矾做净水剂
C．用氯化铁溶液制氢氧化铁胶体 D．用Na2S 做沉淀剂，除去溶液中的Cu2+
14.下列事实不能用平衡移动原理解释的是
A. 开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫
B．由H2(g)、I2(g)、HI(g)组成的平衡体系加压后颜色变深
C. 实验室制取乙酸乙酯时，将乙酸乙酯不断蒸出
D．石灰岩受地下水长期溶蚀形成溶洞
15.下列解释事实的离子方程式不正确的是
A. 用石墨电极电解饱和食盐水：2Cl- + 2H2O === 2OH-+ H2↑+ Cl2↑
B. 明矾可以做净水剂：Al3++3H2O＝Al(OH)3↓+3H+
C. 向铁制器具上电镀铜，阴极的电极反应为：Cu2+ ＋ 2e－ Cu
D. 向氢氧化镁浊液中滴入酚酞溶液，溶液变红：Mg(OH)2（s）Mg2+（aq）+2OH- （aq）16.一定条件下的可逆反应：A(g) + 3 B(g)2C(g) ΔH=－a kJ·mol−1。下列说法正确的是
A．该反应达到最大限度时，c (C)＝2c(A)
B．容器压强不变，充入少量Ar气(Ar气与A、B、C气体都不反应)，平衡不移动
C．降温，由于反应的化学平衡常数（K）改变，使Qc＜K，平衡发生移动
D．该条件下，将1mol A和足量B投入密闭容器中充分反应，放出a kJ的热量
17.环戊二烯容易发生聚合生成二聚体，该反应为： ΔHc（H+）=c（OH—）………………………………………………（2分）
23.（10分）
（1）Cu2++2e－Cu …………………………………………………………………………………………………（2分）
0.02 ………………………………………………………………………………………………………………………（2分）
（2）左边液面上升，右边液面下降…………………………………………………………………（2分）
试管中的铁钉发生吸氧腐蚀，正极反应为O2+2H2O+4e－4OH－，O2减少而使试管中的压强小于大气压………………………………………………………………………………………………………………… （2分）
（3）ⅰ. A………………………………………………………………………………………………………………………（1分）
ⅱ. 氧化…………………………………………………………………………………………………………………（1分）
24.（13分）
（1）4NH3(g) +3O2(g) ===2N2(g) +6H2O(g) △H =－1266 kJ/mol…………………………（2分）
（2）390.9……………… （2分） （3）8%……………… （2分） ………（1分）
（4）压强（1分） L1＜L2 合成氨的反应是放热反应，压强相同时，温度升高，平衡逆向移动，氨的体积分数减小………………………………………………………………………（2分）
（5）① 4:3……………………………………………………………………………………………………………（1分）
② 2NH3– 6e－+6OH－N2+6H2O… ………………………………………………………（2分）
25.（13分）
（1）CO32¯ + H2O HCO3¯ + OH¯，第二步可略…………………………………………（2分）
（2）3HCO3¯+Fe3+=== Fe(OH)3↓+ 3CO2↑…………………………………………………………（2分）
（3） ①小于……………………………………………………………………………………………………………（1分）
②PbSO4(s)+ CO32¯===PbCO3(s) + SO42¯（不标状态不扣分） …………………（2分）
③等体积等浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液，由于碳酸氢根的电离程度小，导致碳酸根离子浓度小，而碳酸钠溶液中碳酸根浓度大，所以碳酸钠使得PbSO4(s) Pb2+（aq）+SO42¯（aq）向正方向移动的程度更大，即Na2CO3溶液中的PbSO4转化率大…………（2分）
（4）① CO32¯+H+=== HCO3¯…………………………………………………………………（2分）
② Na＋、Cl－、HCO …………………………………………………………………………（2分）
26.（13分）
（1）溶液变蓝 KSCN…………………………………………………… （共3分）
（2）Ag++I- =AgI （2分）
（3）排除实验④和实验⑤中Fe3+对溶液透光率的干扰。 ……………………………… （2分）
（4）溶液透光率不再随时间改变后，实验⑤的溶液透光率低于实验④的溶液透光率，说明实验④中虽然KI过量，但仍有未反应的Fe3+…………………………………… （2分）
（5）①正 …………………（1分） ②＞ ………………………（1分）
（6）2Fe3++2I-2Fe2++I2存在限度；改变条件可使平衡移动；物质的氧化性与还原性强弱受浓度影响。（答案合理给分，写出1条得1分，共2分）…………………………………………… （2分）