【化学】北京市2019-2020学年高二下学期期末考前模拟训练(解析版)

北京市2019-2020学年高二下学期期末考前模拟训练

本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间50分钟。

一、选择题(共10小题,每小题3分,共30分)                                                                         

1. (2020·银川一中高二月考)已知A、B、C、D四种物质都是气体，现在5 L的密闭容器中进行反应：4A＋5B4C＋6D，30 s后C的物质的量增加了0.30 mol。则下列有关叙述正确的是(　　)

A．反应开始至30 s，v(A)＝0.010 mol·L－1·s－1

B．30 s时容器中D的物质的量至少为0.45 mol

C．30 s时容器中A、B、C、D的物质的量之比一定是4∶5∶4∶6

D．反应开始至30 s，容器中A的物质的量增加了0.30 mol

答案　B

解析　由题给信息可得v(C)＝＝0.002 mol·L－1·s－1，根据化学反应速率之比等于相应物质的化学计量数之比，可知v(A)＝0.002 mol·L－1·s－1，A项错误；由于C的物质的量增加了0.30 mol，所以D的物质的量增加了0.30 mol×＝0.45 mol，B项正确；因初始量没给，30 s时容器中A、B、C、D的物质的量之比不一定等于相应物质的化学计量数之比，C项错误；反应开始至30 s，A的物质的量减少了0.30 mol，D项错误。

2. 下列叙述正确的是(　　)

A．电解质溶液导电的过程实际上就是电解的过程

B．氢氧燃料电池的负极反应式：O2＋2H2O＋4e－===4OH－

C．粗铜精炼时，电解质溶液中铜离子浓度保持不变

D．铁与稀硫酸反应时，加入过量硫酸铜溶液，可使反应速率加快

答案　A

解析　氢氧燃料电池的负极发生失去电子的氧化反应，氢气放电，B错误；粗铜精炼时，阳极是粗铜，粗铜中的杂质也会失去电子，而阴极始终是铜离子放电，因此电解质溶液中铜离子浓度降低，C错误；铁与稀硫酸反应时，加入过量硫酸铜溶液，铁全部被铜离子氧化，不能生成氢气，D错误。

3 . 关于下列各装置图的叙述不正确的是(　　)

A．用图①装置实现铁上镀铜，a极为铜，电解质溶液可以是CuSO4溶液

B．图②装置盐桥中KCl的Cl－移向右烧杯

C．图③装置中钢闸门应与外接电源的负极相连获得保护

D．图④两个装置中通过导线的电子数相同时，消耗负极材料的物质的量不同

答案　B

解析　根据电流方向知a为电解池的阳极，要实现铁上镀铜，则铜为阳极，电解质溶液可以是CuSO4溶液，故A项正确；图②装置是原电池，Zn为负极，Cu为正极，在原电池内，阴离子移向负极，故B项错误；要保护钢闸门不受腐蚀，钢闸门应该连在电源的负极上，故C项正确；左边装置的负极反应式为Al－3e－===Al3＋，右边装置的负极反应式为Zn－2e－===Zn2＋，这两个装置中通过相同数目的电子时，消耗的负极材料的物质的量之比应该为2∶3，故D项正确。

4. (2019·安庆高二检测)700 ℃时，向容积为2 L的密闭容器中充入一定量的CO(g)和H2O(g)，发生反应CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，反应过程中测定的部分数据见下表(表中t2＞t1)：

下列说法正确的是(　　)

A．反应在0～t1 min内的平均速率为v(H2)＝mol·L－1·min－1

B．若800 ℃时该反应的平衡常数为0.64，则正反应为吸热反应

C．保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20 mol H2O(g)和0.40 mol H2(g)，则v正＞v逆

D．保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60 mol CO(g)和1.20 mol H2O(g)，达到平衡时n(CO2)＝0.40 mol

答案　D

5. 常温下，下列四种溶液中，水的电离程度最大的是(　　)

A．pH＝5的NH4Cl溶液

B．pH＝5的NaHSO4溶液

C．pH＝8的CH3COONa溶液

D．pH＝8的NaOH溶液

答案　A

解析　B、D选项抑制水的电离，A、C选项促进水的电离，A中水电离出的c(H＋)＝10－5 mol·

L－1，C中水电离出的c(OH－)＝10－6 mol·L－1，A中数值大，水的电离程度大。

6. 在25 ℃某稀溶液中，由水电离产生的c(H＋)＝10－13 mol·L－1。下列有关该溶液的叙述正确的是(　　)

A．该溶液一定呈酸性   B．该溶液一定呈碱性

C．该溶液的pH一定为1   D．该溶液的pH可能为13

答案　D

解析　根据水的离子积常数，可知由水电离出的c(H＋)＝c(OH－)＝10－13 mol·L－1，这是由于在水中加酸或碱，抑制了水的电离。若水中加酸，溶液呈酸性，则溶液中OH－只来自水的电离，c(H＋)水＝c(OH－)水＝c(OH－)总＝10－13 mol·L－1，由Kw＝c(H＋)总·c(OH－)总得：c(H＋)总＝ mol·L－1＝10－1 mol·L－1，pH＝1；若水中加碱，溶液呈碱性，则溶液中H＋只来自水的电离，c(H＋)总＝c(H＋)水＝10－13 mol·L－1，pH＝13。

7. 常温下，将一定浓度的盐酸和醋酸加水稀释，溶液的导电能力随溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法中正确的是(　　)

A．两溶液稀释前的浓度相同

B．a、b、c三点溶液的pH由大到小顺序为a＞b＞c

C．a点的Kw值比b点的Kw值大

D．a点水电离的c(H＋)大于c点水电离的c(H＋)

答案　D

解析　稀释前，两种溶液的导电能力相同，所以溶液中离子浓度相同，醋酸是弱电解质，所以醋酸的浓度大于盐酸的浓度，A项错误。导电能力越强，氢离子浓度越大，而溶液的pH越小，大小顺序应为b＞a＞c，B项错误。温度不变，水的离子积常数不变，C项错误。

8. 今有室温下四种溶液，下列有关叙述不正确的是(　　)

A.③和④中分别加入适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大

B．②和③两溶液等体积混合，所得溶液中c(H＋)>c(OH－)

C．分别加水稀释10倍，四种溶液的pH：①>②>④>③

D．V1 L ④与V2 L ①溶液混合后，若混合后溶液pH＝7，则V1<V2

答案　D

解析　醋酸钠溶液显碱性，所以A正确，也可以从平衡移动角度分析，CH3COONa电离出的CH3COO－：a.与盐酸中的H＋结合生成CH3COOH；b.使醋酸中的电离平衡CH3COOHCH3COO－＋H＋左移，两溶液中H＋浓度均减小，所以pH均增大；B项，假设是强酸和强碱，且物质的量浓度相同，等体积混合后溶液呈中性，但③醋酸是弱酸，其浓度远远大于②，即混合后醋酸过量，溶液显酸性，c(H＋)>c(OH－)，正确；C项，分别加水稀释10倍，假设平衡不移动，那么①、②溶液的pH均为10，但稀释氨水使平衡NH3·H2ONH＋OH－右移，使①pH>10，同理醋酸稀释后pH<4，正确；D项，假设是强酸和强碱，混合后溶液呈中性，V1＝V2，但①氨水是弱碱，其浓度远远大于④盐酸，所以需要氨水的体积少，即V1>V2，D错误。

9. 下列有关电解质溶液的说法正确的是(　　)

A．将Ca(ClO)2、Na2SO3、FeCl3溶液蒸干均得不到原溶液

B．保存氯化亚铁溶液时，在溶液中放少量铁粉，以防止Fe2＋水解

C．室温下，向0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液中加入少量水溶液显碱性的物质，CH3COOH的电离程度一定增大

D．NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同

答案　A

解析　Ca(ClO)2在水中会水解：Ca(ClO)2＋2H2OCa(OH)2＋2HClO，HClO不稳定，受热会分解：2HClO2HCl＋O2↑，生成的HCl会和Ca(OH)2反应生成CaCl2和H2O，故加热蒸干Ca(ClO)2溶液得到的固体是CaCl2；加热Na2SO3溶液的过程中，2Na2SO3＋O2===2Na2SO4，蒸干会得到Na2SO4固体；加热FeCl3溶液：FeCl3＋3H2OFe(OH)3＋3HCl，HCl挥发，故加热蒸干会得到Fe(OH)3固体，A项正确；保存氯化亚铁溶液时，在溶液中放少量铁粉，可防止Fe2＋被氧化为Fe3＋，B项错误；水溶液显碱性的物质不一定是碱，如强碱弱酸盐CH3COONa，其水溶液显碱性，CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa，CH3COO－浓度增大，会抑制CH3COOH的电离，CH3COOH的电离程度减小，C项错误；CH3COONH4是能发生双水解的盐，CH3COO－、NH的水解均会促进水的电离，溶液中水的电离程度较大，但溶液中的H＋浓度与OH－浓度相等，故溶液呈中性，D项错误。

10. 将一张滤纸剪成四等份，用铜片、锌片、发光二极管、导线在玻璃片上连接成如图所示的装置，在四张滤纸上滴入稀H2SO4直至全部润湿。下列叙述正确的是(　　)

A．锌片上有气泡，铜片溶解

B．锌片发生还原反应

C．电子都是从铜片经外电路流向锌片

D．该装置至少有两种形式的能量转换

答案　D

解析　锌、铜、稀硫酸构成原电池，锌为负极，铜为正极，正极上生成氢气，故A错误；锌为负极，发生氧化反应，故B错误；电子从锌极经外电路流向铜极，故C错误；该装置存在电能与化学能、电能与光能的转化，故D正确。

二、填空题(共70分)                                                                         

11.（10分）常温下，有四种溶液：

①0.1  mol·L－1CH3COOH溶液　②0.1  mol·L－1CH3COONa溶液　

③0.1  mol·L－1NaHSO3溶液④0.1  mol·L－1NaHCO3溶液

(1)溶液①的pH________(填“＞”“＜”或“＝”)7，溶液中离子的电荷守恒的关系式是________________________________________________________________________。

(2)溶液②呈________(填“酸”“碱”或“中”)性。其原因是_________________

(3)下列有关①和②两种溶液的说法正确的是________(填字母)。

a．两种溶液中c(CH3COO－)都等于0.1 mol·L－1b．两种溶液中c(CH3COO－)都小于0.1 mol·L－1

c．CH3COOH溶液中c(CH3COO－)小于CH3COONa溶液中c(CH3COO－)

(4)NaHSO3溶液的pH<7，NaHCO3溶液的pH>7，则NaHSO3溶液中c(H2SO3)__________ c(SO)_(填“>”“<”或“＝”，下同)，NaHCO3溶液中c(H2CO3)________c(CO)。

答案(1)＜　c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)

(2)碱　CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－，CH3COO－水解显碱性　(3)bc　(4)<　>

12.（4分）已知在一恒容密闭容器中进行反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH＝－196.0 kJ·mol－1。SO2的平衡转化率与温度、压强的关系如下图所示：

根据图示回答(1)压强：p1________(填“>”“＝”或“<”)p2。

(2)升高温度，平衡向_______(填“左”或“右”)移动。

答案：小于  左

13.(16分)氯化铜晶体（CuCl2·2H2O）中含有FeCl2杂质，为制得纯净的氯化铜晶体，首先将其制成水溶液，再按下图所示的操作步骤进行提纯。

请参照下表给出的数据填空。

（1）操作I加入X的目的是___________________________ 。

（2）下列物质都可以作为X，适合本实验的X物质可以是_________（填字母）

A.KMnO4B.NaClOC.H2O2D.Cl2

（3）操作II的Y试剂为____________（填化学式），并调节溶液的pH在______范围。

（4）实验室在配制CuCl2溶液时需加入少许_________（填物质名称），理由是（文字叙述并用有关离子方程式表示）__________________________________________。

（5）若将CuCl2溶液蒸干灼烧，得到的固体是_________________（填化学式）；若要得无水CuCl2，请简述操作方法______________________________________________。

【答案】（1）加入氧化剂，使Fe2＋氧化为Fe3＋

（2）CD

（3）CuO 3.7~4.7

（4）盐酸 Cu2＋水解：Cu2＋+2H2OCu(OH)2+2H＋，加入盐酸抑制其水解

（5）CuO HCl气流中蒸发

14．（10分）常温下，用0.1mol/LNaOH溶液分别滴定体积均为20.00 mL、浓度均为0.1mol/L的盐酸和醋酸溶液，得到两条滴定曲线，如下图所示。

（1）滴定醋酸的曲线是（填“1”或“2”），判断的理由是________________________。

（2）a=____________mL。

（3）点E所示溶液pH>7，用离子方程式表示其原因________________________。

（4）D点所示溶液中离子浓度由大到小的顺序为________________________。

（5）下列说法正确的是（   ）

A．图1滴定过程中宜选用酚酞作指示剂

B．点F所示溶液中：c(CH3COO－)>c(CH3COOH)

C．点F、D、E所示溶液中：水的电离程度最大的是点D

D．滴定过程中可能出现： c(CH3COOH)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(Na＋)>c(OH－)

【答案】（1）2   醋酸为弱酸，部分电离，与盐酸等浓度时醋酸的pH值大
（2）20
（3）CH3COO-+H2O⇌CH3COOH+OH-
（4）c（Na+）=c（CH3COO-）>c（H+）=c（OH-）
（5）ABCD

15.（14分）应用电化学原理，回答下列问题：

（1）上述三个装置中，负极反应物化学性质上的共同特点是_________。

（2）甲中电流计指针偏移时，盐桥（装有含琼胶的KCl饱和溶液）中离子移动的方向是________。

（3）乙中正极反应式为________；若将H2换成CH4，则负极反应式为_______。

（4）丙中铅蓄电池放电一段时间后，进行充电时，要将外接电源的负极与铅蓄电池______极相连接。

（5）应用原电池反应可以探究氧化还原反应进行的方向和程度。按下图连接装置并加入药品（盐桥中的物质不参与反应），进行实验：

ⅰ．K闭合时，指针偏移。放置一段时间后，指针偏移减小。

ⅱ．随后向U型管左侧逐渐加入浓Fe2(SO4)3溶液，发现电压表指针的变化依次为：偏移减小→回到零点→逆向偏移。

① 实验ⅰ中银作______极。

② 综合实验ⅰ、ⅱ的现象，得出Ag+和Fe2+反应的离子方程式是______。

【答案】    (1). 失电子被氧化，具有还原性     (2). 钾离子移向硫酸铜溶液、氯离子移向硫酸锌溶液    (3). O2+4e－+2H2O＝4OH－    (4). CH4－8e－+10OH－＝CO32－+7H2O    (5). 负    (6). 正 

  (7). Fe2+＋Ag+Fe3+＋Ag

16、（14分）发展洁净煤技术、利用CO2制备清洁能源等都是实现减碳排放的重要途径。

（1）将煤转化成水煤气的反应：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)可有效提高能源利用率，若在上述反应体系中加入催化剂（其他条件保持不变），此反应的ΔH__________（填“增大”、“减小”或“不变”），判断的理由是__________。

（2）CO2制备甲醇：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH=-49.0kJ·mol-1，在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，测得CO2(g)和CH3OH(g)浓度随时间变化如下图所示。

①该反应化学平衡常数K的表达式是__________。

②0~9min时间内，该反应的平均反应速率v(H2)=__________。

③在相同条件下，密闭容器的体积缩小至0.5L时，此反应达平衡时放出的热量（Q）可能是__________（填字母序号）kJ。

a．0<Q<29.5  b．29.5<Q<36.75  c．36.75<Q<49  d．49<Q<98

④在一定条件下，体系中CO2的平衡转化率（α）与L和X的关系如下图所示，L和X分别表示温度或压强。

i．X表示的物理量是__________。

ii．判断L1与L2的大小关系，并简述理由：__________。

（3）利用铜基催化剂光照条件下由CO2和H2O制备CH3OH的装置示意图如下图所示，该装置工作时H+移向__________极（填“a”或“b”），阴极的电极反应式是__________。

答案（1）不变（1分）  加入催化剂后反应物和生成物的总能量不变

（2）①K=

②0.25mol·L-1·min-1③c④i．温度（1分）

ii．L1>L2  温度一定时，增大压强，CO2平衡转化率增大

（3）①a

②CO2+6H++6e-===CH3OH+H2O