【化学】湖南省某校2019-2020学年高二上学期期末考试试卷

湖南省某校2019-2020学年高二上学期期末考试试卷1、本试卷满分100分，答题时间90分钟。2、请将答案直接填涂在答题卡上，考试结束只交答题卡。一、单选题（每小题3分，共48分，每小题只有1个答案）1．下列关于化学与生产、生活的认识不正确的是（　　）   A．石油分馏得到的汽油是纯净物   B．使用清洁能源是防止酸雨发生的重要措施之一   C．燃料电池是将化学能直接转化为电能的装置，所以能量利用率高   D．合理开发利用可燃冰（固态甲烷水合物）有助于缓解能源紧缺  2．下列热化学方程式中，正确的是（    ）A． 甲烷的燃烧热为890.3 kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g) + 2O2(g) === CO2(g) + 2H2O(g)；ΔH＝－890.3 kJ·mol－1B．500℃、30MPa下，将0.5mol N2和1.5mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)；ΔH＝－38.6 kJ·mol－1C．稀盐酸与稀氢氧化钠溶液混合，其热化学方程式为：H+(aq) + OH－(aq) === H2O(l)；ΔH＝－57.3 kJ·mol－1D．1 mol H2完全燃烧放热142.9 kJ，则氢气燃烧的热化学方程式为：2H2(g) + O2(g) === 2H2O(l)；ΔH＝+285.8 kJ· mol－13．25℃四种水溶液①HCl，②FeCl3，③KOH，④Na2CO3其 PH值依次为4、4、10、10，而溶液中水的电离程度大小关系正确的是（    ）A．④=②＞③=①                       B．①＞③＞②＞④ C．①=②=③=④                        D．①=③＞②＝④4．常温时，将CH3COOH溶液和NaOH溶液等体积混合后，溶液呈中性。则下列各项正确的是（    ）A．混合前：pH(CH3COOH)＋pH(NaOH)＝14B．混合后：c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)C．混合前：c(CH3COOH)>c(NaOH)D．混合后：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)5．室温下，有下列四种溶液：①0.1mol·L－1 氨水 ②0.1mol·L－1 NH4Cl溶液 ③0.2mol·L－1盐酸与0.2mol·L－1 NH4Cl溶液等体积混合  ④0.2mol·L－1 NaOH溶液与0.2mol·L－1氨水等体积混合，四种溶液中c(NH4＋)由大到小排列正确的是（   ）A．②③④①                     B．④①②③    C．①④②③                     D．③②①④6．下列过程一定不能自发进行的是（    ）A．2N2O5(g)===4NO2(g)＋O2(g)　ΔH＞0B．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＜0C．(NH4)2CO3(s)===NH4HCO3(s)＋NH3(g)　ΔH＞0D．2CO(g)===2C(s)＋O2(g)　ΔH＞07．在t℃时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知t℃时AgCl的Ksp＝4×10－10，下列说法不正确的是              （    ）          A．在t℃时，AgBr的Ksp为4.9×10－13B．图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液C．在t℃时，AgCl(s)＋Br－(aq)AgBr(s)＋Cl－(aq)的平衡常数K≈816D．在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体，可使溶液由c点变到b点8．研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl，下列“水”电池在海水中放电时的有关说法正确的是（　　）                                          A．正极反应式：Ag+Cl﹣﹣e﹣=AgCl   B．每生成1mol Na2Mn5O10转移2mol电子   C．Na+不断向“水”电池的负极移动   D．AgCl是还原产物9．下列金属防腐的措施中，属于牺牲阳极的阴极保护法的是(　　)A.地下钢管连接锌板              B.水中的钢闸门连接电源的负极C.铁件镀铜                      D. 金属护拦表面涂漆10．A、B、C三物质，在一定条件下发生反应，建立如下平衡：aA(g)+bB(g)        xC(g)，符合图1所示的关系(c%表示平衡混合气中产物C的百分含量，T表示温度，p表示压强，t表示时间)．在图2中，Y轴是指(　　)图1               图2A．反应物A的百分含量                B．反应物B的平衡转化率C．平衡混合气的密度                  D．平衡混合气的总物质的量11．下列化学用语正确的是(　　)A． 新戊烷的结构简式：  C5H12       B．丙烷的比例模型：C．四氯化碳的电子式：                  D．乙烯的结构式：12．下列有机物实际存在且命名正确的是(　　)A．2，2-二甲基丁烷     B．2-甲基-5-乙基-1-己烷C．3-甲基-2-丁烯        D．3，3-二甲基-2-戊烯13．能证明乙炔分子中含﹣C≡C﹣叁键的事实是(　　)　 A．乙炔能使溴水褪色　 B．乙炔能使酸性高锰酸钾溶液褪色　 C乙炔可以跟HCl气体加成　 D．1 mol乙炔可以和2 mol H2发生加成反应14．主链含有5个碳原子，有甲基、乙基两个支链的烷烃有（     ）A．2种                    B．3种C．4种                    D．5种 15．下列物质中，不能用酸性KMnO4溶液鉴别，但可用溴水鉴别的是（   ）A．己烷  苯            B．己烯  苯 C．己烯  甲苯            D．己烷  己烯16．已知：，如果要合成，所用的原始原料可以是（   ）A．3-甲基-l，3-丁二烯和3-丁炔        B．1，3-戊二烯和2-丁炔C．2，3-二甲基-1，3-戊二烯和乙炔     D．2，3-二甲基-l，3-丁二烯和丙炔二、填空题（本题包括5小题，共52分）17．近期发现，是继、之后的第三个生命体系气体信号分子，它具有参与调节神经信号传递、舒张血管减轻高血压的功能。回答下列问题：（1）下列事实中，不能比较氢硫酸与亚硫酸的酸性强弱的是__________（填标号）。A. 氢硫酸不能与碳酸氢钠溶液反应，而亚硫酸可以B. 氢硫酸的导电能力低于相同浓度的亚硫酸C. 的氢硫酸和亚硫酸的分别为和 D. 氢硫酸的还原性强于亚硫酸（2）与在高温下发生反应：H2S(g)+CO2(g) COS(g)+H2O(g)。在时，将与充入的空钢瓶中，反应平衡后水的物质的量分数为。①的平衡转化率________%，反应平衡常数                   ②在重复实验，平衡后水的物质的量分数为，的转化率，该反应的。（填“”“”或“”）③向反应器中再分别充入下列气体，能使转化率增大的是______（填标号）。A.  B.  C.  D. 18．北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷（C3H8），亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯（C3H6）。（1）丙烷通过脱氢反应可得丙烯。已知：①C3H8(g) → CH4(g)+ C2H2 (g) + H2(g)      △H1= +156.6 kJ/mol②C3H6 (g) → CH4(g) + C2H2 (g )      △H2= +32.4 kJ/mol则相同条件下，反应C3H8(g) → C3H6(g) + H2(g)的△H=        kJ/mol。（2）以丙烷为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通入O2，负极通入丙烷，电解质是KOH溶液。则燃料电池的负极反应式为                                        。（3）常温下，0.1 mol/LNaHCO3溶液的pH大于8，则该溶液中c(H2CO3)     c(CO32—)（填“＞”、“=”、“＜”），原因是                                               ____________________________________________（用离子方程式和必要的文字说明）。（4）常温下，请写出0.1 mol/LNa2CO3溶液中的各离子浓度大小关系式：                                                                          ；     19．某课外活动小组用如图装置进行实验，试回答下列问题。(1)若开始时开关K与a连接，则B极的电极反应式为为                 。(2)若开始时开关K与b连接，总反应的离子方程式为                      。有关上述(2)实验，下列说法正确的是(填序号)            。①溶液中Na+向A极移动            ②若标准状况下B极产生2.24 L气体，则溶液中转移0.2 mol 电子③反应一段时间后加适量盐酸可恢复到电解前电解质的浓度④从A极处逸出的气体能使湿润的KI淀粉试纸变蓝(3)  该小组同学认为，如果模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法，那么可以设想用如图装置电解硫酸钾溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾。①该电解槽的阳极反应式为：                                        。②制得的氢氧化钾溶液从出口（填写“A”、“B”、“C”、“D”）           导出。20．某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选择酚酞作指示剂。请填写下列空白：（1）滴定终点的判断：溶液由                                   。（2）下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是（   ）A．酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸  B．滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数（3）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则所用盐酸溶液的体积为         mL。（4）某学生根据3次实验分别记录有关数据如表：滴定次数待测NaOH溶液的体积/mL0.1000 mol/L盐酸的体积/mL滴定前刻度滴定后刻度平均耗用盐酸体积/mL第一次25.000.0026.15①V=__________第二次25.000.5630.30第三次25.000.2026.35②依据上表数据计算该NaOH溶液的物质的量浓度________ (计算结果取4位有效数)。21．金刚烷是一种重要的化工原料，工业上可通过下列途径制备：请回答下列问题：（1）金刚烷的分子式为　         　，其分子中的CH2基团有　    　个；（2）如图是以环戊烷为原料制备环戊二烯的合成路线：其中，反应④的方程式　                                 　，反应④的反应类型是　              ；（3）已知烯烃能发生如下的反应：请写出下列反应产物的结构简式： ___________________                      【参考答案】