【化学】辽宁省阜新市第二高级中学2019-2020学年高二上学期期末考试试卷

辽宁省阜新市第二高级中学2019-2020学年高二上学期期末考试试卷

可能用到的相对原子质量：H1  O16  Na 23  N14   Cl 35.5  S 32  Mg 24  Fe56  C12    Al 27    Zn 65   Cu 64     Ag 108   Ba137  

一、单选题(每题只有一个正确选项，每题3分，共60分)

1.如图,在盛有稀H2SO4的烧杯中放入用导线连接的电极X、Y,外电路中电子流向如图所示,关于该装置的下列说法正确的是(   )

A.外电路的电流方向为:X→外电路→Y
B.若两电极分别为Fe和碳棒,则X为碳棒,Y为Fe
C.X极上发生的是还原反应,Y极上发生的是氧化反应

D.若两电极都是金属,则它们的活动性顺序为X>Y

2.下列关于甲烷的叙述错误的是 (   )

A.天然气的主要成分   B.最简单的有机物
C.含碳质量分数最大的有机物  D.与氯气在光照条件下能发生取代反应

3.合成氨反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ∆H= －92.4kJ •mol-1,在反应过程中,正反应速率的变化如图.下列说法正确的是(   )

A.时升高了温度 B.时使用了催化剂 C.时增大了压强 D.时降低了温度

4.在一定温度下,Mg(OH)2固体在水溶液中达到下列平衡:Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq),若使固体Mg(OH)2的量减少,同时c(Mg2+)增加,可采取的措施是(   )

A.加HCl             B.加H2O        C.加NaOH  D.加MgCl2 

5.一定温度下，某密闭容器中存在如下平衡：2A(g)+nB(?)C(g)+3D(g)，且平衡时c(A)=1mol•L-1，c(C)=0.8mol•L-1，若将该容器容积扩大2倍，重新平衡时c(A)=0.6mol•L-1，下列说法正确的是（）

A.平衡向右移动                         B.新平衡时c(C)=0.35mol•L-1

C.n<2，B是气体                        D.新旧平衡态时的速率：v(旧)<v(新)

6.某原电池的电池反应为Fe+2Fe3+==3Fe2+，与此电池反应不符的原电池是（   ）

A.铜片、铁片、FeCl3溶液组成的原电池

B.石墨、铁片、Fe(NO3)3溶液组成的原电池

C.铁片、锌片、Fe2(SO4)3溶液组成的原电池

D.铜片、铁片、Fe(NO3)3溶液组成的原电池

7.在一定条件下,Na2CO3溶液存在水解平衡:CO32-+H2OHCO3-+OH-，下列说法正确的是(   )

A.通入CO2,平衡向正反应方向移动            

B.稀释溶液,水解平衡常数增大

C.升高温度,  减小                       

D.加入NaOH固体,溶液pH减小

8.下列装置中，电流表指针能发生偏转的是（   ）

A. B.

C. D.

9.某温度时,BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是(     )
(提示BaSO4(s)Ba2+(aq)+SO42-(aq)的平衡常数Ksp=c(Ba2+)•c(SO42-),称为溶度积常数)

A.加入Na2SO4可使溶液由a点变到b点
B.通过蒸发可以使溶液由d点变到c点
C.d点无BaSO4沉淀生成
D.a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp

10.关于镀铜和电解精炼铜,下列说法中正确的是(   )

A.都用粗铜作阳极、纯铜作阴极
B.电解液的成分都保持不变
C.阳极反应都只有Cu-2 e-==Cu2+
D.阴极反应都只有Cu2++2e-==Cu

11.对于0.1mol•L-1Na2SO3溶液,下列说法正确的是(   )

A.升高温度,溶液的pH降低

B.c(Na+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3)

C.c(Na+)+c(H+)=2c(SO32-)+2c(HSO3-)+c(OH-)

D.加入少量NaOH固体,c(SO32-)与c(Na+)均增大

12.为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+,可在加热搅拌的条件下加入一种试剂,过滤后,再向滤液中加入适量的盐酸,这种试剂是(       )

A. NH3•H2O  B.NaOH   C.Na2CO3   D.MgCO3

13.为研究金属腐蚀的条件和速率，某课外小组学生用铜丝将三根大小相同的铁钉分别固定在图示的三个装置中，再放置于玻璃钟罩内保存一星期后，下列对实验结束时现象描述不正确的是(      )

A．装置Ⅰ左侧的液面一定会上升 B．左侧液面装置Ⅰ比装置Ⅱ的低

C．装置Ⅱ中的铁钉腐蚀最严重 D．装置Ⅲ中的铁钉几乎没被腐蚀

14.下列溶液一定呈中性的是(   )

A.c(H+)=c(OH-)的溶液            B.pH=7的溶液 

C.由强酸、强碱等物质的量反应得到的溶液 D.非电解质溶于水得到的溶液

15.在由水电离产生的H+浓度为1×10-13mol/L的溶液中,一定能大量共存的离子组是(   )

①K+、Cl-、NO3-、S2-     ②K+、Fe2+、I-、SO42-       ③Na+、Cl-、NO3-、SO42-

④Na+、Ca2+、Cl-、HCO3-       ⑤K+、Ba2+、Cl-、NO3-

A.③⑤            B.③④           C .②⑤           D.①③

16.已知lg2=0.3，则60mL 0.5mol/L的NaOH溶液和40mL 0.4mol/L的H2SO4相混合后,溶液的pH约为(   )

A.0.5      B.1.7      C.2      D.13.2

17.S（单斜）和S（正交）是硫的两种同素异形体。

已知：① S(单斜，s)＋O2(g) =SO2(g)       ΔH1＝－297.16kJ·mol-1

② S(正交，s)＋O2(g) = SO2(g)      ΔH2＝－296.83kJ·mol-1

③ S(单斜，s) = S(正交，s)           ΔH3

下列说法正确的是（   ）

A．ΔH3＝+0.33kJ·mol-1

B．单斜硫转化为正交硫的反应是吸热反应

C．S(单斜，s) =S(正交，s) ΔH3＜0，正交硫比单斜硫稳定

D．S(单斜，s) = S(正交，s) ΔH3＞0，单斜硫比正交硫稳定

18.现有等物质的量浓度的下列五种溶液:

① CH3COOH溶液② (NH4)2CO3溶液③ NaHSO4溶液④ NaHCO3溶液⑤ Ba(OH)2溶液

其溶液中水的电离程度由大到小的排列顺序是(   )

A.⑤ ③ ① ④ ②      B.⑤ ③ ① ② ④      C.② ④ ③ ① ⑤      D.② ④ ① ③ ⑤

19.某学生想制作一种家用环保型消毒液发生器，用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液。通电时，为使Cl2被完全吸收，制得有较强杀菌能力的消毒液，设计了如图的装置，则对电源电极名称和消毒液的主要成分判断正确的是（    ）

A.a为正极，b为负极：NaClO和NaCl

B.a为负极，b为正极：NaClO和NaCl

C.a为阳极，b为阴极：HClO和NaCl

D.a为阴极，b为阳极：HClO和NaCl

20.下列有关实验装置进行的相应实验,能达到实验目的是(    )

A. 用图1装置制取并收集干燥纯净的NH3

B. 用图2所示装置可除去中的NO

C. 用图3所示装置可分离乙酸乙酯和饱和碳酸钠溶液

D. 用图4装置制备并能较长时间观察其颜色

二、填空题(共40分)

21.(10分)下表列出了几种常见燃料(1mol)完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量。

（1）.从热量角度分析,目前最适合家庭使用的优质气体燃料________________________。

（2）.写出表示CO燃烧热的热化学方程式：________________________。

（3）.充分燃烧1mol表中各种燃料,排放CO2的量最多的是_________________。

（4）.矿物燃料储量有限,而且在燃烧过程中会产生污染。根据能源多样化的发展战略,我国开发利用的绿色能源有____________、__________(填两个即可)等。

（5）.由N2O和NO反应生成N2和NO2的能量变化如下图所示,若生成1molN2，其∆H=_________kJ·mol-1。

22.(10分)现有反应:mA(g)+nB(g)pC(g),一定条件下达到平衡后,升高温度,B的转化率变大,减小压强,混合体系中C的质量分数减小,则:

(1).该反应的逆反应为__________(填“吸热”或“放热”)反应,且m+n_______(填”>””=”或”<”)p。

(2).减压使容器体积增大,A的质量分数_______(填”增大””减小”或”不变”,下同)。

(3).若容器体积不变加入B,则A的转化率____________,B的转化率______________。

(4).若升高温度,则平衡时B、C的浓度之比将_____________。

(5).若加入催化剂,平衡时气体混合物的总物质的量_______________。

23.(8分)已知水的电离平衡曲线如图所示,试回答下列问题:

(1).图中五点对应的Kw之间的大小关系是__________________________________。

(2).若从A点到D点,可采取的措施是(   )

A.升温   B.加入少量的HCl   C.降温   D.加入少量的NaOH

(3).E点对应的温度下,将pH=9的NaOH溶液与pH=4的H2SO4溶液混合,若所得混合溶液的pH=7,则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为______________。

(4).B点对应的温度下,将pH=11的NaOH溶液V1L与pH=1的H2SO4V2L混合(设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和),所得混合溶液的pH=2,则V1:V2=_____________。

24.（12分）如图为相互串联的甲、乙两个电解池,试回答下列问题。

（1）.甲池若为用电解原理精炼铜的装置,A极是电解池的__________,材料是__________,电极反应式为_______________________;B极是电解池的__________,材料是__________,主要电极反应式为________________________。
（2）.乙池中若滴入少量酚酞溶液,开始一段时间后,Fe极附近呈__________色
（3）.若甲池阴极增重12.8g,则乙池阳极放出气体在标准状况下的体积为__________(不考虑气体溶解情况)

【参考答案】

一选择题

1-5DCBAB   6-10CADCD     11-15DDBAA    16-20BCABC

二、填空题

21. (1)、CH4

(2)          、CO(g)+1/2O2(g)===CO2(g)     ∆H= -282.6kJ·mol-1。

(3)          、CH3CH2OH

(4)          、太阳能/地热能/潮汐能/核能（任选两个）

(5)          、-139

22. (1)、放热，>

(2)          、增大

(3)          、增大，减小

(4)          、减小

(5)          、不变

23. （1）、B>C>A=D=E

（2）、B

（3）、10:1

（4）、9:11

24. （1）阴极      纯铜     Cu2++2e-===Cu

                阳极      粗铜      Cu-2e-=== Cu2+

(2)    红

(3)    4.48L