【化学】四川省广元川师大万达中学2019-2020学年高二上学期期末教学质量检测 (解析版)

四川省广元川师大万达中学2019-2020学年高二上学期期末教学质量检测
可能用到的相对原子量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Ba-137
注意事项：必须使用2B铅笔在答题卡上将所选答案对应的标号涂黑。
第Ⅰ卷 选择题
一、选择题(本题包括25个小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题2分，共50分)
1.未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列符合未来新能源标准的是（ ）
①天然气 ②煤 ③核能 ④石油 ⑤太阳能 ⑥生物质能 ⑦风能 ⑧氢能
A. ①②③④ B. ⑤⑥⑦⑧ C. ③⑤⑥⑦ D. ③④⑤⑥⑦⑧
【答案】B
【解析】
【详解】煤、石油、天然气是化石能源，能引起严重的空气污染，不是新能源；核能使用不当，会对环境造成严重污染；常见未来新能源有：太阳能、地热能、潮汐能、风能、氢能、生物质能等，这些能源对环境污染小，属于环境友好型能源，故选B。
2.用pH试纸测下列溶液的酸碱性，常温下大于7的一种是（ ）
A. KNO3 B. NH4Cl
C. CuSO4 D. CH3COONa
【答案】D
【解析】
【分析】
常温下pH大于7的溶液为碱性溶液。
【详解】A. KNO3为强酸强碱盐，溶液呈中性，A项错误；
B. NH4Cl为强酸弱碱盐，水溶液呈酸性，B项错误；
C. CuSO4为强酸弱碱盐，水溶液呈酸性，C项错误；
D. CH3COONa为强碱弱酸盐，水溶液呈碱性，D项正确；
答案选D。
3.一定量的锌与过量的稀H2SO4反应制取氢气，一定温度下为减慢反应速率而又不影响生成氢气的量，可向其中加入(　　)
A. KCl固体 B. 铁粉
C. K2SO4溶液 D. KNO3溶液
【答案】C
【解析】
试题分析：A、无影响，A错误；B、形成Fe和Zn的原电池,加快了反应速率,Fe和H2SO4反应又加大了H2生成量，B错误；C、加入溶液,溶液中有水,减小了H2SO4的浓度,减小了反应速率,但不减少氢气量,K2SO4对锌无影响，C正确；D、NO3-和H+相遇相当HNO3不会生成H2,减少了氢气的量，D错误。答案选C。
考点：影响化学反应速率的因素
4.下列表示式错误的是(　　)
A. Na＋的电子排布图：
B. Na＋的结构示意图：
C. Na的电子排布式：1s22s22p63s1
D. Na的简化电子排布式：[Ne]3s1
【答案】A
【解析】
【详解】A.根据泡利不相溶原理，Na+2p轨道上的电子必须自旋方向相反，A项错误；
B.Na+核外有2层电子，分别为2、8，B项正确；
C.根据核外电子排布规则，11号元素Na的核外电子排布式为1s22s22p63s1，C项正确；
D.Na的核外电子排布式可以简化为[Ne]3s1，D项正确；
答案选A。
5.下列说法中正确的是（ ）
A. 碳与二氧化碳的反应既是放热反应，也是化合反应
B. 含1molH2SO4的溶液和含1molBa(OH)2的溶液完全中和所放出的热量为中和热
C. 在101kPa时，1molC燃烧所放出的热量一定是碳的燃烧热
D. 中和反应都是放热反应，多数分解反应是吸热反应
【答案】D
【解析】
【详解】A. C与CO2的反应为化合反应，也是吸热反应，A项错误；
B. 含1mol H2SO4的溶液和含1 molBa(OH)2的溶液完全中和生成2mol水和难溶的BaSO4，因此放出的热量不是中和热，B项错误；
C. 在101kPa时，1molC完全燃烧生成CO2时所放出的热量才是碳的燃烧热，C项错误；
D. 所有的酸碱中和反应都是放热反应，大多数的分解反应都是吸热反应，D项正确；
答案选D。
6. pH＝4的醋酸和氯化铵溶液中，水的电离程度的关系前者与后者比较
A. 大于 B. 小于 C. 等于 D. 无法确定
【答案】B
【解析】
【详解】醋酸是弱酸，抑制水的电离。氯化铵溶于水铵根水解促进水的电离，因此pH＝4的醋酸和氯化铵溶液中，水的电离程度前者小于后者。答案选B。
7.将0.1mol下列物质置于1L水中充分搅拌后，溶液中阴离子数最多的是
A. KCl B. Mg(OH)2 C. Na2CO3 D. MgSO4
【答案】C
【解析】
【详解】A．KCl中n(Cl-)＝0.1mol(水电离出的OH-可忽略)；
B．Mg(OH)2在水中难溶，故溶液中n(OH-)＜0.1mol；
C．Na2CO3中若有1molCO32-水解，则能产生1mol HCO3-和1molOH-，水解方向是阴离子数目增多的方向，故C中阴离子数＞0.1mol；
D．MgSO4中n(SO42-)＝0.1mol(水电离出的OH-可忽略)；
因此溶液中阴离子数最多的是碳酸钠溶液，故选C。
8.反应A(g)＋3B(g) 2C(g)＋2D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为①v(A)＝0.45 mol·L-1·min-1 ②v(B)＝0.6 mol·L-1·s-1 ③v(C)＝0.4 mol·L-1·s-1 ④v(D)＝0.45 mol·L-1·s-1，该反应进行的快慢顺序为
A. ④>③＝②>① B. ④③>④ D. ④>③>②>①
【答案】A
【解析】
【详解】首先将速率的单位统一，v(A)＝0.45 mol·L－1·min－1=0.0075 mol·L－1·s－1，然后都用A物质表示反应速率，则根据反应速率之比是相应的化学计量数之比可知反应速率分别是（mol·L－1·s－1）0.0075、0.2、0.2、0.225，则反应速率大小关系是④＞③＝②＞①，答案选A。
【点睛】同一个化学反应，用不同的物质表示其反应速率时，速率数值可能不同，但表示的意义是相同的，所以比较反应速率快慢时，应该根据速率之比是相应的化学计量数之比先换算成用同一种物质表示，然后才能直接比较速率数值。
9.在一密闭容器中，反应aA（g）bB（g）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，将达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则
A. 平衡向逆反应方向移动了
B. 物质A的转化率减小了
C. 物质B的质量分数增加了
D. a＞b
【答案】C
【解析】
【分析】
温度保持不变，容器的体积增加一倍，假设平衡不移动，判断B的浓度，然后根据影响化学平衡移动因素进行分析；
【详解】增大容器的体积相当于降低压强，温度保持不变，容器的体积增加一倍，假设平衡不移动，此时B的浓度是原来的50%0 B. X＋3Y2Z　ΔH