【化学】四川省泸县第一中学2019-2020学年高二上学期期末模拟考试试题
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考试时间：物理化学生物共150分钟 物理科110分化学100分生物90分 共300分
可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 O-16 N-14 S-32 Fe-56 Na-23 S32 C135.5 Fe56 Ba137
第I卷 选择题（45分）
一、选择题（每题只有一个答案符合题意，每小题5分，共45分）
1.生活处处有化学。下列说法正确的是（ ）
A.制饭勺、饭盒、高压锅等的不锈钢是合金
B.做衣服的棉和麻均与淀粉互为同分异构体
C.煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的饱和酯类
D.磨豆浆的大豆富含蛋白质,豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸
2.下列说法正确的是 （ ）
A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
B．在甲烷燃烧的反应中,化学能只转化为热能
C．吸热反应在常温下一定不能发生
D．旧化学键断裂吸收的能量与新化学键形成所释放的能量的相对大小决定了反应是放热还是吸热
3.在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是 （ ）
A．使酚酞试液变红的溶液：Na＋、Cl－、、Fe3＋
B．使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2＋、Mg2＋、、
C．常温pH<7的溶液：K＋、Ba2＋、Cl－、Br－
D．碳酸氢钠溶液：K＋、、Cl－、H＋
4.对已达化学平衡的下列反应: ,减小压强时,对反应产生的影响是 （ ）
A.逆反应速率增大,正反应速率减小,平衡向逆反应方向移动
B.逆反应速率减小,正反应速率增大,平衡向正反应方向移动
C.正、逆反应速率都减小,平衡向逆反应方向移动
D.正、逆反应速率都增大,平衡向正反应方向移动
5.分枝酸可用于生化研究,其结构简式如图。下列关于分枝酸叙述正确的是（ ）
A.分子中含有2种官能团
B.可与乙醇、乙酸反应,且反应类型相同
C.1mol分枝酸最多可与3mol NaOH发生中和反应
D.可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色,且原理相同
6.向一定量的铜和三氧化二铁的混合物中加入200mL 1.5molL的稀硫酸，完全反应后固体无剩余，所得溶液中只有两种溶质，假设反应前后溶液体积不变，则下列说法错误的是 （ ）
A. 原混合物中Cu和Fe2O3的质量之比为2∶5
B. 反应后的溶液中CuSO4的物质的量的浓度为1mol/L
C. 若用CO还原等质量的原混合物，充分反应后，质量将减少4.8克
D. 若向反应后的溶液加酸性KMnO4溶液(此条件下还原产物为Mn2+)，完全反应后，将消耗KMnO4 0.04mol
7.已知。向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体:(甲)2mol 和1mol ;(乙)1mol 和0.5mol ;(丙)2mol 。恒温、恒容下反应达平衡时,下列关系一定正确的是 （ ）
A.容器内压强: B.的质量
C.与之比 D.反应放出或吸收热量的数值
8常温下,下列溶液中的微粒浓度关系正确的是( )
A.新制氯水中加入固体NaOH:c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-)+c(OH-)
B.pH=8.3的NaHCO3溶液:c(Na+)>c ()>c()>c(H2CO3)
C.pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合:c(Cl-)=c()>c(OH-)=c(H+)
D.0.2mol·L-1 CH3COOH溶液与0.1mol·L-1 NaOH溶液等体积混合:2c(H+)-2c(OH-)=c(CH3COO-)-c(CH3COOH)
9.镍镉(Ni-Cd)可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液,其充、放电按下式进行:Cd+2NiOOH+2H2OCd(OH)2+2Ni(OH)2有关该电池的说法正确的是 （ ）
A.充电时阳极反应:Ni(OH)2-e-+OH-=NiOOH+H2O B.充电过程是化学能转化为电能的过程
C.放电时负极附近溶液的碱性不变 D.放电时电解质溶液中的OH-向正极移动
第II卷 非选择题（55分）
10.（12分）结合下表回答下列问题(均为常温下的数据):
酸 | 电离常数(Ka) |
CH3COOH | 1.8×10-5 |
HClO | 3×10-8 |
H2CO3 | K1=4.4×10-7 K2=4.7×10-11 |
H2C2O4 | K1=5.4×10-2 K2=5.4×10-5 |
H2S | K1=1.3×10-7 K2=7.1×10-15 |
请回答下列问题:
（1）同浓度的CH3COO-、、、、ClO-、S2-合H+的能力最弱的是____________。
（2）常温下0.1mol·L-1的CH3COOH溶液在加水稀释过程中,下列表达式的数据一定变小的是 (填字母)。
A.c(H+) B.c(H+)/c(CH3COOH) C.c(H+)/c(OH-) D.c(OH-)
（3）0.1mol·L-1的H2C2O4溶液与0.1mol·L-1的KOH的溶液等体积混合后所得溶液呈酸性,该溶液中各离子浓度由大到小的顺序为__________________。
（4）pH相同的NaClO和CH3COOK溶液,其溶液的物质的量浓度的大小关系是CH3COONa________NaClO,两溶液中:c(Na+)-c(ClO-)__________c(K+)-c(CH3COO-)(填“>”“<”或“=”)。
（5）向0.1mol·L-1 CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c(CH3COOH):c(CH3COO-)=5∶9,此时溶液pH= 。
11（15分）找出下列各种原电池的正极。
（1）茫茫黑夜中,航标灯为航海员指明了方向。航标灯的电源必须长效、稳定,我国科技工作者研制出以铝合金、Pt—Fe合金网为电极材料的海水电池,在这种电池中正极为 。
（2）铁、铜、浓硝酸构成的原电池,正极为 。
（3）.电池可用于心脏起搏器,该电池的电极材料分别为锂和碳,电解液是。电池的总反应可表示为:,在这种电池中正极为 。
（4）由金属X和金属Y以及稀盐酸构成的原电池中,溶液中的向X移动,在这中电池中正极为 。
（5）.可用于设计燃料电池,甲烷燃料电池的工作原理如下图所示:
则通入的一极为原电池的 极。
12（15分）在和的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液直至过量,经测定,加入的NaOH的物质的量与所得沉淀的物质的量的关系如下图所示:
（1）写出代表各线段发生反应的离子方程式:OD段________________,DC段_______________。
（2）原溶液中、物质的量浓度之比为 。
（3）图中C点表示当加入_______molNaOH时,已经转化为___________,已经转化为____________。
（4）图中线段OA:AB= 。
13（13分）如图是一个简易测量物质反应是吸热还是放热的实验装置,利用此装置可以很方便地测得某反应是放热反应还是吸热反应。将铝片加入小试管内,然后注入足量的浓NaOH溶液。请根据要求回答下列问题:
（1）有关反应的离子方程式是 ,试管中看到的现象是 。
（2）.S形导管中液面A (填“上升”或“下降”),原因是 ;说明此反应是 (填“放热”或“吸热”)反应。
（3）若小试管盛适量水,然后向其中加入适量NH4NO3晶体,则S形导管中液面A (填“上升”或“下降”),这说明NH4NO3溶于水是 (填字母)。
a.吸热反应 b.放热反应 c.吸热过程 d.放热过程
【参考答案】
1-5:ADCCB 6-9:BBDA
10.(1)
（2）AC
（3）.
（4）.>；＝
（5）.5
11.（1）.Pt-Fe合金
（2）.Fe; （3）.碳; 4.X; 5.负
12（1）
（2）2:1; 3.0.8; ; ; 4.7:1
13.（1）2Al + 2OH−+2H2O =2AlO2-+3H2↑ 铝片逐渐溶解,有气泡产生
（2）下降; 反应放出的热量使锥形瓶内气压增大; 放热
（3）上升; c
