【化学】四川省泸县第五中学2019-2020学年高二上学期期末模拟考试试题

四川省泸县第五中学2019-2020学年高二上学期期末模拟考试试题

考试时间：物理化学生物共150分钟    物理科110分化学100分生物90分    共300分

可能用到的相对原子质量： H-1   C-12   O-16   N-14   S-32   Fe-56   Na-23 S32     C135.5       Fe56      Ba137

第I卷    选择题（45分）

一、选择题（每题只有一个答案符合题意，每小题5分，共45分）

1.下列变化过程中，不涉及化学变化的是（     ）

A. 石油的蒸馏        B. 碳的燃烧

C. 煤的干馏         D. 水的通电分解

2.下列物质性质和应用的对应关系正确的是（     ）
A.84消毒液具有碱性，可用作消毒剂和漂白剂
B.氢氟酸具有酸性，可用于玻璃的腐蚀剂
C.过氧化钠具有漂白性，可作航空和潜水的供氧剂
D.活性铁粉具有还原性，在食品袋中可用作除氧剂

3.已知反应：
①2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=﹣221kJ/mol
②稀溶液中，H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣57.3kJ/mol
下列结论正确的是（     ）
A.碳的燃烧热110.5 kJ/mol   B.①的反应热为221 kJ/mol
C.稀醋酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3kJ/mol
D.稀盐酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3kJ/mol

4.20℃时，将10 mL 0.1 mol·L-1 Na2S2O3溶液和10 mL 0.1 mol·L-1的H2SO4溶液混合，2 min后溶液中明显出现浑浊。已知温度每升高10℃，化学反应速率增大到原来的2倍，那么50℃时，同样的反应要同样看到浑浊，需要的时间是 （     ）
A.40 s  B.15 s   C.48 s   D.20 s

5.闪电时空气中的N2和O2会发生反应：N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180.50kJ/mol，△S=+247.3J/（mol•K），若不考虑温度对该反应焓变的影响，则下列说法中正确的是（     ）

A. 在1 000℃时，此反应能自发进行

B. 在1 000℃时，此反应不能自发进行

C. 该反应能自发进行的最低温度约为730℃

D. 该反应能自发进行的最高温度约为730 K

6.某工厂废水中含有5.00×10-3mol/L的Cr2O72-，其毒性较大。某研究性学习小组为了变废为宝，将废水处理得到磁性材料Cr0.5 Fe1.5FeO4的流程图示意如下：

下列有关判断错误的是（     ）

A. 操作①中反应的离子方程式为Cr2O72-＋6Fe2＋＋14H＋=2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O

B. 操作②所得的滤渣成分主要为Fe（OH）3、Fe（OH）2、Cr（OH）3

C. 磁性材料Cr0.5Fe1.5FeO4中，显＋3价铁与显＋2价铁的质量之比为2∶3

D. 若废水中杂质不与绿矾反应，将该1 L废水中的Cr2O72-完全转化为Cr0.5Fe1.5FeO4，理论\

上需加入绿矾13.9 g

7.下列有关电解质溶液的说法正确的是（     ）
A.向0.1 mol•L－1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中c（H+）/c（CH3COOH）减小
B.将CH3COONa溶液从20℃升温至60℃，溶液中c（CH3COO-）/[c（CH3COOH）·c（OH-）]增大
C.向盐酸中加入氨水至中性，溶液中c（NH4+）/c（Cl-）>1
D.pH=4.5的番茄汁中c（H+）是pH=6.5的牛奶中c（H+）的100倍

8.利用如图装置可以测定铜锌原电池工作时转移电子的物质的量，假设量筒的量程足够大，锌片和铜片中无杂质，气体体积已转换为标准状况．下列说法正确的是（     ）

A.a电极的电极材料是铜
B.如果将稀硫酸换为CuSO4溶液，则不能达到实验目的
C.锌与稀硫酸反应时放出的热量对实验测定不产生影响
D.若量筒中收集到a L H2 ， 则电解质溶液中通过了 mol电子

9.25℃时，H2SO3及其钠盐的溶液中，H2SO3、HSO3﹣、SO32﹣的物质的量分数（α）随溶液pH变化关系如图所示，下列叙述错误的是（     ） 
A.溶液的pH=5时，硫元素的主要存在形式为HSO3﹣
B.当溶液恰好呈中性时：c（Na+）＞c（SO32﹣）+c（HSO3﹣）
C.向pH=8的上述溶液中滴加少量澄清石灰水， 的值增大
D.向pH=3的上述溶液中滴加少量稀硫酸，α（HSO3﹣）减小

第II卷 非选择题（55分）

10.（15分）I  按要求回答下列问题：

有以下几种物质：①液态HCl　②熔融NaCl　③稀硫酸 ④蔗糖　⑤乙醇　⑥氯水　⑦Al2O3　⑧NH3　⑨氨水⑩Cu　⑪CaCO3　⑫SO2　⑬Al(OH)3　⑭NaOH　⑮CH3COOH

（1）属于电解质的是__________________，属于非电解质的是________________________。

（2）能导电的是________________________。

II在一定温度下，有a.盐酸　b．硫酸　c．醋酸三种酸：（用a、b、c填空）

（1）当三种酸物质的量浓度相同时，c(H＋)由大到小的顺序是________________。

（2）同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH的能力由大到小的顺序是______________。

（3）若三者c(H＋)相同时，物质的量浓度由大到小的顺序是________________。

（4）当三者c(H＋)相同且体积也相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是____________。

（5）当三者c(H＋)相同且体积相同时，同时加入形状、密度、质量完全相同的锌，则开始时反应速率的大小关系为____________，若产生相同体积的H2(相同状况)，反应所需时间的长短关系是__________。

（6）将c(H＋)相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后，c(H＋)由大到小的顺序是_______________。

11.（16分）“低碳循环”引起各国的高度重视，而如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了全世界的普遍重视，所以“低碳经济”正成为科学家研究的主要课题

(1)用电弧法合成的储氢纳米碳管常伴有大量的碳纳米颗粒(杂质)，这种颗粒可用如下氧化法提纯，请完成该反应的化学方程式：

______ C+______ KMnO4+______H2SO4→______CO2↑+______MnSO4+______K2SO4+______H2O

(2)将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应

CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，得到如下三组数据：

①实验1条件下平衡常数K=_________（取小数二位，下同）。

②实验3中，若平衡时，CO的转化率大于水蒸气，则 的值_________(填具体值或取值范围)。

③实验4，若900℃时，在此容器中加入10molCO，5molH2O，2molCO2，5molH2，则此时V正________V逆 (填“＜”，“＞”，“=”)

(3)已知在常温常压下：

①2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)  △H=-1275.6kJ/mol

②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)  △H=-566.0kJ/mol

③H2O(g)=H2O(l) △H=-44.0kJ/mol

写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：_______________。

(4)CO2在自然界循环时可与CaCO3反应，CaCO3是一种难溶物质，其Ksp=2.8×10-9。CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的浓度为2×10-4mol/L，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为_______________。

12.（12分）电解原理在化学工业中有广泛应用。右图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：

（1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则

①电解池中X极上的电极反应是______________。在X极附近观察到的现象是______________________。

②Y电极上的电极反应式是______________。检验该电极反应产物的方法是______________。

（2）如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则

①X电极的材料是___________________，电极反应式是______________。

②Y电极的材料是___________________，电极反应式是______________。

（说明：杂质发生的电极反应不必写出）

③假若电路中有0.04摩尔电子通过时，阴极增重________克。

13（12分）.H2O2作为氧化剂在反应时不产生污染物被称为绿色氧化剂，因而受到人们越来越多的关注。为比较Fe3＋和Cu2＋对H2O2分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。请回答下列问题：

（1）定性分析：图甲可通过观察_________________定性比较得出结论。有同学提出将FeCl3溶液改为Fe2(SO4)3溶液更合理，其理由是____________________。

（2）定量分析：如图乙所示，实验时均以生成40 mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略。检查该装置气密性的方法是：关闭A的活塞，将注射器活塞向外拉出一段后松手，过一段时间后看___________________，实验中需要测量的数据是_______________________________。

（3）课本在研究浓度对反应速率影响的实验中，酸性高锰酸钾和弱酸草酸反应的离子方程式为_______________，反应开始一段时间后反应速率明显提升的原因是_____________________。

【参考答案】

1-5:ADDBA   6-9:CDBC 

10.  ①②⑦⑪⑬⑭⑮  ④⑤⑧⑫  ②③⑥⑨⑩  b﹥a﹥c（或b/2﹦a﹥c）  b﹥a﹦c（或b/2﹦a﹦c）  c﹥a﹥b（或c﹥a﹦2b）  c﹥a﹦b  a﹦b＝c  a﹦b﹥c  c﹥a﹦b

11.(1) 5:4:6:5:4:2:6；

(2)2.67     0＜＜1    ＜

(3)CH3OH(I)+O2(g)=CO(g)+2H2O(I)   △H=-442.8kJ·mol-1

(4)5.6×10-5

12.  2H+ + 2e - = H2↑  放出气体，溶液变红  2Cl - - 2e - = Cl2 ↑  把湿润的碘化钾淀粉试纸放在Y电极附近，试纸变蓝色  纯铜  Cu2+ + 2e - = Cu  粗铜  Cu - 2e - = Cu2+  1.28

13.  产生气泡的快慢       阴离子相同更能说明铁离子和铜离子的催化效果  注射器活塞是否复原  生成40mL气体所需要的时间  5H2C2O4十2MnO4--+6H+ = 2Mn2+十10CO2↑十8H2O  反应生成锰离子起催化作用