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【化学】四川省绵阳南山中学2019-2020学年高二上学期12月月考暨期末热身考试试题
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四川省绵阳南山中学2019-2020学年高二上学期12月月考暨期末热身考试试题
注意事项：
本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，考试结束后交回答题卡。考试时间100分钟，满分100分。
可能用到的相对原子质量：H 1 B 11 N 14 O 16 C 12 Na 23
第Ⅰ卷（选择题，共46分）
一、选择题（本题包括8小题，每小题2分，共16分。每小题只有一个选项符合题意）
1. 化学与人类生活、社会发展密切相关，下列说法错误的是（ ）
A. 风能、太阳能都是直接从自然界获得的一次能源
B. 氢能的优点是燃烧热值高，资源丰富，燃烧产物无毒，无污染等
C. 用广泛pH试纸测得某漂白液（主要成分为NaClO）的pH=10.35
D. 用碳粉和铁粉制作的“双吸剂”，既有干燥除臭的作用，又有抗氧化作用
2. 下列化学用语的表达方式正确的是（ ）
A. 24Cr的外围电子排布式：3d44s2
B. NH4+的结构式：
C. CO2的立体结构模型：
D. NaHSO4在水溶液中的电离方程式：NaHSO4 Na+ + H+ + SO42-
3. 类推法在化学学习过程中广泛使用，如下四项推测，其中正确的是（ ）
A. CO2是熔点、沸点低的分子晶体，SiO2也是熔点、沸点低的分子晶体
B. 卤素单质的沸点：F2
D. CH4的空间结构为正四面体，键角为109°28′，P4的空间结构也为正四面体，
键角为109°28′
4. 下面有关晶体的叙述中，正确的是（ ）
A. 干冰晶体中，每个CO2分子周围紧邻12个CO2分子
B. 熔点由高到低的顺序：KCl>NaCl>MgCl2>MgO
C. 金属铜属于六方最密堆积结构，金属镁属于面心立方最密堆积结构
D. 若某晶体中含有非极性键，该晶体不可能是离子晶体
5. 下列有关说法正确的是（ ）
A. 测定或区分晶体与非晶体的可靠方法是：用光谱仪对固体进行X—射线衍射实验
B. 100 mL 2 mol/L盐酸跟锌片反应，若再加10 mL饱和氯化钠溶液，反应速率不变
C. CH3CHClCH2CHO分子中含有两个手性碳原子，它存在手性异构体
D. DNA双螺旋是通过氢键使它们的碱基（A…T和C…G）相互配对形成的高级结构
6. 下列比较正确的是（ ）
A. 第一电离能：I1 (P)>I1 (S) B. 离子半径：r(Al3+)>r(O2-)
C. 分子中的键角：H2O>NH3>CH4 D. 电负性：K>Na>Li
7. 下列叙述正确的是（ ）
A．使用催化剂能够降低化学反应的反应热(△H)
B．食品腐烂时，其腐烂的速率和氧气浓度、温度等无关
C．可逆反应达平衡时，正反应速率与逆反应速率相等，各物质的量浓度也相等
D．独立用焓判据或熵判据判断化学反应的自发性都不全面，联合二者判断更科学
8. 4.0 mol PCl3和2.0 mol Cl2充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应：
PCl3(g) + Cl2(g)PCl5(g)，达平衡时，PCl5为0.8 mol，如果此时移走2.0 molPCl3和1.0 mol Cl2，在相同温度下再达到平衡时PCl5的物质的量是（ ）
A．0.8 mol B. 0.4 mol
C．小于0.4 mol D．大于0.4 mol，小于0.8 mol
二、选择题（本大题包括10小题，每小题3分共30分。每小题只有一个选项符合题意）
9. 高中化学涉及的原理很多，掌握与应用好原理是学习好化学的理论基础。下列应用
与对应原理不相符的是（ ）
A. 用CCl4 萃取碘水中的碘，应用了“相似相溶原理”
B．反应2HI(g)H2(g)+ l2(g) 达到平衡后，增大压强（减小体积），混合气体颜色加深，符合“平衡移动原理”
C．Fe的核外电子排布式：1s22s22p63s23p63d64s2，遵从“构造原理”
D．3H2(g)+ N2(g)2NH3(g) ΔH=－92.4 kJ·mol-1；既符合“质量守恒原理”也
遵从“能量守恒原理”
10. 对下列实验事实的解释正确的是（ ）
A. 光照新制的氯水时，溶液的颜色变浅，是由于不断从氯水中逸出黄绿色的氯气
B. 将密闭容器中的NO2加压后颜色比原来深，是因为又多生成了部分NO2
C. 少量SO2溶于水中形成的溶液，导电性很弱，因为SO2是一种弱电解质
D. 测定中和热时使用环形玻璃搅拌棒，目的是减少实验过程中热量的损失
11. 下列各组离子在相应的条件下可能大量共存的是（ ）
A. 能使pH试纸变红的溶液中：CO、K＋、Cl－、Na＋
B. 由水电离产生的c(OH－)＝1×10－10 mol·L－1的溶液中：NO、Mg2＋、Na＋、SO
C. 在c(OH－)/c(H＋)＝1×1012的溶液中：NH、Fe2＋、Cl－、NO
D. 常温下，Kw/c(H＋)＝1×10-12 mol·L－1的溶液中：Na＋、HCO、Cl－、K＋
12. 下列各表述与图所示一致的是（ ）
A. 图①表示25℃时，用0.1 mol·L−1盐酸滴定20 mL0.1 mol·L−1NaOH溶液的pH随加入酸体积的变化过程
B. 图②中曲线表示反应A2(g)+3B2(g) 2AB3(g) ΔH< 0
C. 图③中a、b曲线分别表示反应CH2=CH2(g)+H2(g) → CH3CH3(g) ΔH< 0，使用和未使用催化剂时反应过程中的能量变化
D. 电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的常见物理量。图④表示KOH溶液滴定CH3COOH溶液时溶液的电导率变化曲线示意图
13. 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，已知W、Y 同主族且Y的原
子序数是W的2倍，X元素的单质既能溶于稀硫酸，又能溶于氢氧化钠溶液。下列有关说法正确的是（ ）
A. W的简单氢化物比Y的简单氢化物稳定，是因为前者分子间还存在氢键
B. W3与YW2是等电子体，在一定条件下都可用于漂白
C. X的简单离子与Y的简单离子具有相同的电子层结构
D. X2W3与XZ3均是由活泼金属与活泼非金属通过离子键形成的离子化合物
14. 从下列实验事实或者操作所引出的相应结论不正确的是（ ）
选项
实验事实或者操作
结论
A
将充满NO2的密闭玻璃球完全浸入热水中，球内红棕色变深
反应：2NO2N2O4，
ΔH<0
B
向两支装有KI3溶液试管分别滴加淀粉溶液和AgNO3溶液，前者溶液变蓝，后者有黄色沉淀生成
KI3溶液中存在平衡：
I3－I－ + I2
C
在化学反应前后，催化剂的质量和化学性质都没有发生改变
催化剂一定不参加反应，只改变化学反应速率
D
相同温度、相同体积、相同pH的盐酸和醋酸分别与足量的、形状相同的锌粒充分反应
开始时的反应速率相同，排水法收集到氢气体积不同
15. NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是（ ）
A. 1 L 0.1 mol·L−1乙酸溶液中含H+数为0.1NA
B. 12 g石墨晶体中含有的共价键数为1.5NA
C. 常温下，28 gCO与N2的混合气体中，π键总数为2 NA
D. 在含有4 mol Si—O键的石英晶体中，氧原子数目为2NA
16. 已知反应：2SO2(g)＋O2(g ) 2SO3(g) ΔH＜0。某温度下，将2 mol SO2和
1 molO2置于10 L密闭容器中，反应达平衡后，SO2的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如图甲所示。则下列说法正确的是（ ）
A. 由图甲知，A点SO2的平衡浓度为0.4 mol/L
B. 由图甲知，B点SO2、O2、SO3的平衡浓度之比为2∶1∶2
C. 达平衡后，缩小容器容积，则反应速率变化图象可以用图乙表示
D. 压强为0.50 MPa时，不同温度下SO2转化率与温度关系如丙图，则T2＞T1
17. 下述描述中，正确的是（ ）
A． 某化学反应其：△H＝－122 kJ·mol-1，∆S＝231 J·mol-1·K-1，则此反应在任何温度下都能自发进行
B． 已知NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)；△H＝－57.4 kJ·mol-1，则含20.0g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出大于28.7kJ的热量
C．已知：2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)； ΔH＝－566 kJ·mol-1 ，可知一氧化碳的标准燃烧热为：－283 kJ·mol-1
D． 向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入过量氨水，可以得到深蓝色的透明溶液。向
该溶液加入乙醇后，得到深蓝色的晶体是[Cu(NH3)4]SO4
18. 在300 mL的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应：Ni(s)＋4CO(g) Ni(CO)4(g)，已知该反应平衡常数与温度的关系如表：
温度/℃
25
80
230
平衡常数
5×104
2
1.9×10-5
下列说法不正确的是（ ）
A. 上述生成Ni(CO)4(g)的反应为放热反应
B. 在25 ℃时，反应Ni(CO)4(g) Ni(s)＋4CO(g)的平衡常数为2×10-5 mol3·L-3
C. 当4v生成[Ni(CO)4]=v生成(CO)时，反应达到平衡
D. 在80 ℃达到平衡时，再加入1.5 mol Ni(s) 和0.3 mol CO(g)，达到新平衡后CO的体积分数将增大
第Ⅱ卷（非选择题，共54分）
三、（本题包括1小题，共12分）
19. (12分)常见的太阳能电池有单晶硅太阳能电池、多晶硅太阳能电池、GaAs太阳能电池及铜铟镓硒薄膜太阳能电池等。铁是生活中最常见的金属材料。
(1) 铜原子在基态时的价电子排布式为 ，铁在周期表中的位置为 。
(2) 与铁处于同周期的所有副族元素的基态原子中，最外层电子数与铁相同的元素共
有 种。
(3) 砷与氮在周期表中位于同族，画出砷的价电子排布图 。
(4) AsF3的立体构型名称是 ，As的杂化类型为 。
(5) 下列三个反应在某密闭容器中进行：
① Fe(s)＋CO2(g) === FeO(s)＋CO(g) △H1＝a kJ·mol-1
② 2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) △H2＝b kJ·mol-1
③ 2Fe(s)＋O2(g) === 2FeO(s) △H3＝ (用含a、b表示)kJ·mol-1
(6) 金刚石的晶胞如图，若以硅原子代替金刚石晶体中的碳原子，便得到晶体硅；若将金刚石晶体中一半的碳原子换成硅原子，且碳、硅原子交替，即得到碳化硅晶体(金刚砂)。
①金刚石、晶体硅、碳化硅的熔点由高到低的排列顺序
是 (用化学式表示)。
②立方氮化硼晶体的结构与金刚石相似，硬度与金刚石相当，其晶胞的边长为361.5
pm，立方氮化硼的密度是d g·cm－3，则：阿伏加德罗常数（NA）= (只要求列算式，不必计算出数值)。
四、（本题包括2小题，共16分）
20. (6分)
常温下，已知：
化学式
HCN
HNO2
H2SO3
电离常数
K=6.2×10-10
K=5.1×10-4
Ka1=1.3×10-2 Ka2=6.3×10-4
现有pH＝3的上述三种酸溶液，回答下列问题：
(1) HCN溶液中，水电离出的c(H＋) = 。
(2) 取10 mL HNO2溶液，加入一定量NaCl溶液，此时溶液中c(H＋)/c(HNO2)的值将
(3) (填“增大”、“减小”或“无法确定”)。
(4) 取25 mL的HCN溶液加入等体积pH＝11的NaOH溶液，反应后溶液中c(H＋)、
c(OH－)的大小关系为c(H＋) c(OH－)(填“>”、“<”或“=”)。
21. （10分）已知T K时，某恒容密闭容器中存在如下反应：2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g) ΔH<0，测得容器中不同时刻时各物质的浓度(mol/L)如下表所示：
c(CO2)
c(H2)
c(CH3OCH3)
c(H2O)
开始时
a
b
0
0
10 s时
3
0.5
c
1.5
(1) 上述反应平衡常数K的表达式为 。
(2) 既能提高反应速率，又能提高H2转化率的方法是 （填写一条即可）。
(3) 若T K时，化学平衡常数K=15，则10s 时v(正)______v(逆)（填“>”“<”或“=”），此时CO2的转化率= 。
(4) 能说明上述可逆反应达到化学平衡的是 。
A. 混合气体的平均摩尔质量不再变化
B. 混合气体的密度不再变化
C. c(H2)/c(CH3OCH3)的比值不再变化
D. 容器内的压强不再变化
(5) 一定条件下，向某恒容密闭容器中充入2 mol CO2和3 mol H2，发生的反应为
CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) ΔH=−50 kJ·mol−1。测得在相同时间内不同温度下H2的转化率如图所示，则在该时间段内恰好达到化学平衡时，容器内的压强与反应开始时的压强之比为 。
五、（本题包括1小题，共13分）
22. （13分）草酸晶体的组成可用H2C2O4·2H2O（M=126 g·mol-1）表示，其中混有不参加反应的杂质，为了测定草酸晶体的纯度，绵阳南山中学2018级拔创部的同学进行了如下实验：
称取W g草酸晶体样品，配成250.00 mL水溶液，量取25.00 mL所配制的草酸溶液置于锥形瓶内，加入适量稀H2SO4后，用浓度为a mol·L-1的KMnO4溶液滴定，所发生的反应为：KMnO4+H2C2O4+H2SO4 → K2SO4+CO2↑+MnSO4+H2O（未配平）。
试回答：
（1）写出配平的上述反应的离子方程式：
。
该反应发生时产生气体先慢后快的原因是 。
（2）称取W g草酸晶体样品，配成250.00 mL水溶液作为待测液。需要的主要玻
璃仪器除250 mL容量瓶、量筒、烧杯、玻璃棒外，还必须用到的一种仪器
是 。
（3） 实验中，标准液KMnO4溶液应装在 滴定管中。盛待测液的锥形瓶中需要加入的指示剂为 （填写指示剂的名称或者“不需要”）。
（4） 实验过程中眼睛始终注视__ _ __，直至滴定终点。判断
到达终点的现象是__ ____。
（5）滴定结束后如仰视观察滴定管中液面刻度，则对滴定结果的影响是__ （偏大、偏小、无影响，下同）；若在接近滴定终点时用少量蒸馏水将锥形瓶内壁冲洗一下，再继续滴定至终点，则对滴定结果的影响是__ ___。
（6）在滴定过程中若用a mol·L-1的KMnO4溶液V mL，则该样品中草酸晶体的纯度为______ 。
六、（本题包括3小题，共13分）
23.（4分）为探究反应条件对反应CO(g) + H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H＝－42.3 kJ·mol-1的影响，某活动小组设计了三个如下的实验，实验曲线如图所示
编号
温度
压强
c始(CO)
c始(H2O)
Ⅰ
530℃
3MPa
1.0mol·L-1
3.0mol·L-1
Ⅱ
X
Y
1.0mol·L-1
3.0mol·L-1
Ⅲ
630℃
5MPa
1.0mol·L-1
3.0mol·L-1
(1) 请依据实验曲线图补充完整表格中的实验条件：
X＝ ℃，
Y＝ MPa。
(2) 实验Ⅲ从开始至平衡，其平均反应速度率v (CO)＝ mol·L-1·min-1。
(3) 实验Ⅱ达平衡时CO的转化率 实验Ⅲ达平衡时CO的转化率（填“大于”、 “小于”或“等于”）。
24.（4分）
(1)常温下，取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以3∶2体积比相混合，所得溶液的pH等于12，则原溶液的浓度为 。
(2)某温度下，0.001 mol/L的NaOH溶液 pH=9，则该温度下将 pH=3的H2SO4溶液
稀释105倍后，溶液中c(H+) : c(SO42-) = 。
25. （5分）现有反应：CO(g)+ H2O(g) CO2(g)+ H2(g) △H﹤0，850℃时，向2L的密闭容器中充入CO、H2O（g）各4 mol，反应达到平衡，测得H2浓度为1mol·L-1，回答下列问题（不写出具体的计算过程不得分）：
(1) 平衡常数为多少？
(2) 若温度不变，初始时CO浓度为2mol/L，H2O(g)为6mol/L，则平衡时CO转化率为多少？
【参考答案】
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
答案
C
B
C
A
D
A
D
C
B
D
B
D
B
C
A
C
A
D
19. （12分）
(1) 3d104s1（1分） 第四周期第Ⅷ族（1分） (2) 5（1分） (3)（1分）
(4) 三角锥形（1分） sp3（1分） (5)（2a+b） (2分)
(6) ①C(金刚石)>SiC >Si（1分） ② （2分）
20.（6分）
(1) 1.0×10-11mol/L或者10-11mol/L（2分） (2) 增大（2分） (3) >（2分）
21.（10分）
（1）K= （1分） (2)增大压强 或 加CO2 （1分）
（3）>（2分） 25% （2分） (4) ACD（2分） (5) 17：25（或3.4：5）（2分）
22.（13分）
（1） 5H2C2O4 + 2MnO4- + 6H+ == 8H2O + 10CO2↑ + 2Mn2+ （2分）
生成的Mn2+ 起催化作用，加快反应速率（1分）
（2） 胶头滴管（1分） (3) 酸式 （1分） 不需要（1分）
（4） 锥形瓶内溶液颜色的变化（1分）
当滴入最后一滴时，溶液颜色恰好由无色变为浅红色，且半分钟内不复原（2分）
（5） 偏大（1分） 无影响（1分） (6) （2分）
23.（4分）
(1) 530（1分） 5（1分） (2) 0.12（1分） (3)大于（1分）
24.（4分）
(1) 0.05 mol/L (2分） (2) 200:1（2分）
25.（5分）
(1) CO(g)+ H2O(g) CO2(g)+ H2(g)
起始浓度（mol/L） 2 2 0 0
转化浓度（mol/L） x x x x
平衡浓度（mol/L） 2－x 2－x x x （1分）
根据平衡常数可知: (2－x)×(2－x)/x×x＝1 解得: x＝1 则K=1 （1分）
(2) CO(g)+ H2O(g) CO2(g)+ H2(g)
起始浓度（mol/L） 2 6 0 0
转化浓度（mol/L） y y y y
平衡浓度（mol/L） 2－y 6－y y y （1分）
根据平衡常数可知: (2－y)×(6－y)/y×y＝1 解得: y＝1.5 （1分）
所以达平衡时，CO转化率为×100%＝75% （1分）
注意事项：
本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，考试结束后交回答题卡。考试时间100分钟，满分100分。
可能用到的相对原子质量：H 1 B 11 N 14 O 16 C 12 Na 23
第Ⅰ卷（选择题，共46分）
一、选择题（本题包括8小题，每小题2分，共16分。每小题只有一个选项符合题意）
1. 化学与人类生活、社会发展密切相关，下列说法错误的是（ ）
A. 风能、太阳能都是直接从自然界获得的一次能源
B. 氢能的优点是燃烧热值高，资源丰富，燃烧产物无毒，无污染等
C. 用广泛pH试纸测得某漂白液（主要成分为NaClO）的pH=10.35
D. 用碳粉和铁粉制作的“双吸剂”，既有干燥除臭的作用，又有抗氧化作用
2. 下列化学用语的表达方式正确的是（ ）
A. 24Cr的外围电子排布式：3d44s2
B. NH4+的结构式：
C. CO2的立体结构模型：
D. NaHSO4在水溶液中的电离方程式：NaHSO4 Na+ + H+ + SO42-
3. 类推法在化学学习过程中广泛使用，如下四项推测，其中正确的是（ ）
A. CO2是熔点、沸点低的分子晶体，SiO2也是熔点、沸点低的分子晶体
B. 卤素单质的沸点：F2
D. CH4的空间结构为正四面体，键角为109°28′，P4的空间结构也为正四面体，
键角为109°28′
4. 下面有关晶体的叙述中，正确的是（ ）
A. 干冰晶体中，每个CO2分子周围紧邻12个CO2分子
B. 熔点由高到低的顺序：KCl>NaCl>MgCl2>MgO
C. 金属铜属于六方最密堆积结构，金属镁属于面心立方最密堆积结构
D. 若某晶体中含有非极性键，该晶体不可能是离子晶体
5. 下列有关说法正确的是（ ）
A. 测定或区分晶体与非晶体的可靠方法是：用光谱仪对固体进行X—射线衍射实验
B. 100 mL 2 mol/L盐酸跟锌片反应，若再加10 mL饱和氯化钠溶液，反应速率不变
C. CH3CHClCH2CHO分子中含有两个手性碳原子，它存在手性异构体
D. DNA双螺旋是通过氢键使它们的碱基（A…T和C…G）相互配对形成的高级结构
6. 下列比较正确的是（ ）
A. 第一电离能：I1 (P)>I1 (S) B. 离子半径：r(Al3+)>r(O2-)
C. 分子中的键角：H2O>NH3>CH4 D. 电负性：K>Na>Li
7. 下列叙述正确的是（ ）
A．使用催化剂能够降低化学反应的反应热(△H)
B．食品腐烂时，其腐烂的速率和氧气浓度、温度等无关
C．可逆反应达平衡时，正反应速率与逆反应速率相等，各物质的量浓度也相等
D．独立用焓判据或熵判据判断化学反应的自发性都不全面，联合二者判断更科学
8. 4.0 mol PCl3和2.0 mol Cl2充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应：
PCl3(g) + Cl2(g)PCl5(g)，达平衡时，PCl5为0.8 mol，如果此时移走2.0 molPCl3和1.0 mol Cl2，在相同温度下再达到平衡时PCl5的物质的量是（ ）
A．0.8 mol B. 0.4 mol
C．小于0.4 mol D．大于0.4 mol，小于0.8 mol
二、选择题（本大题包括10小题，每小题3分共30分。每小题只有一个选项符合题意）
9. 高中化学涉及的原理很多，掌握与应用好原理是学习好化学的理论基础。下列应用
与对应原理不相符的是（ ）
A. 用CCl4 萃取碘水中的碘，应用了“相似相溶原理”
B．反应2HI(g)H2(g)+ l2(g) 达到平衡后，增大压强（减小体积），混合气体颜色加深，符合“平衡移动原理”
C．Fe的核外电子排布式：1s22s22p63s23p63d64s2，遵从“构造原理”
D．3H2(g)+ N2(g)2NH3(g) ΔH=－92.4 kJ·mol-1；既符合“质量守恒原理”也
遵从“能量守恒原理”
10. 对下列实验事实的解释正确的是（ ）
A. 光照新制的氯水时，溶液的颜色变浅，是由于不断从氯水中逸出黄绿色的氯气
B. 将密闭容器中的NO2加压后颜色比原来深，是因为又多生成了部分NO2
C. 少量SO2溶于水中形成的溶液，导电性很弱，因为SO2是一种弱电解质
D. 测定中和热时使用环形玻璃搅拌棒，目的是减少实验过程中热量的损失
11. 下列各组离子在相应的条件下可能大量共存的是（ ）
A. 能使pH试纸变红的溶液中：CO、K＋、Cl－、Na＋
B. 由水电离产生的c(OH－)＝1×10－10 mol·L－1的溶液中：NO、Mg2＋、Na＋、SO
C. 在c(OH－)/c(H＋)＝1×1012的溶液中：NH、Fe2＋、Cl－、NO
D. 常温下，Kw/c(H＋)＝1×10-12 mol·L－1的溶液中：Na＋、HCO、Cl－、K＋
12. 下列各表述与图所示一致的是（ ）
A. 图①表示25℃时，用0.1 mol·L−1盐酸滴定20 mL0.1 mol·L−1NaOH溶液的pH随加入酸体积的变化过程
B. 图②中曲线表示反应A2(g)+3B2(g) 2AB3(g) ΔH< 0
C. 图③中a、b曲线分别表示反应CH2=CH2(g)+H2(g) → CH3CH3(g) ΔH< 0，使用和未使用催化剂时反应过程中的能量变化
D. 电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的常见物理量。图④表示KOH溶液滴定CH3COOH溶液时溶液的电导率变化曲线示意图
13. 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，已知W、Y 同主族且Y的原
子序数是W的2倍，X元素的单质既能溶于稀硫酸，又能溶于氢氧化钠溶液。下列有关说法正确的是（ ）
A. W的简单氢化物比Y的简单氢化物稳定，是因为前者分子间还存在氢键
B. W3与YW2是等电子体，在一定条件下都可用于漂白
C. X的简单离子与Y的简单离子具有相同的电子层结构
D. X2W3与XZ3均是由活泼金属与活泼非金属通过离子键形成的离子化合物
14. 从下列实验事实或者操作所引出的相应结论不正确的是（ ）
选项
实验事实或者操作
结论
A
将充满NO2的密闭玻璃球完全浸入热水中，球内红棕色变深
反应：2NO2N2O4，
ΔH<0
B
向两支装有KI3溶液试管分别滴加淀粉溶液和AgNO3溶液，前者溶液变蓝，后者有黄色沉淀生成
KI3溶液中存在平衡：
I3－I－ + I2
C
在化学反应前后，催化剂的质量和化学性质都没有发生改变
催化剂一定不参加反应，只改变化学反应速率
D
相同温度、相同体积、相同pH的盐酸和醋酸分别与足量的、形状相同的锌粒充分反应
开始时的反应速率相同，排水法收集到氢气体积不同
15. NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是（ ）
A. 1 L 0.1 mol·L−1乙酸溶液中含H+数为0.1NA
B. 12 g石墨晶体中含有的共价键数为1.5NA
C. 常温下，28 gCO与N2的混合气体中，π键总数为2 NA
D. 在含有4 mol Si—O键的石英晶体中，氧原子数目为2NA
16. 已知反应：2SO2(g)＋O2(g ) 2SO3(g) ΔH＜0。某温度下，将2 mol SO2和
1 molO2置于10 L密闭容器中，反应达平衡后，SO2的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如图甲所示。则下列说法正确的是（ ）
A. 由图甲知，A点SO2的平衡浓度为0.4 mol/L
B. 由图甲知，B点SO2、O2、SO3的平衡浓度之比为2∶1∶2
C. 达平衡后，缩小容器容积，则反应速率变化图象可以用图乙表示
D. 压强为0.50 MPa时，不同温度下SO2转化率与温度关系如丙图，则T2＞T1
17. 下述描述中，正确的是（ ）
A． 某化学反应其：△H＝－122 kJ·mol-1，∆S＝231 J·mol-1·K-1，则此反应在任何温度下都能自发进行
B． 已知NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)；△H＝－57.4 kJ·mol-1，则含20.0g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出大于28.7kJ的热量
C．已知：2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)； ΔH＝－566 kJ·mol-1 ，可知一氧化碳的标准燃烧热为：－283 kJ·mol-1
D． 向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入过量氨水，可以得到深蓝色的透明溶液。向
该溶液加入乙醇后，得到深蓝色的晶体是[Cu(NH3)4]SO4
18. 在300 mL的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应：Ni(s)＋4CO(g) Ni(CO)4(g)，已知该反应平衡常数与温度的关系如表：
温度/℃
25
80
230
平衡常数
5×104
2
1.9×10-5
下列说法不正确的是（ ）
A. 上述生成Ni(CO)4(g)的反应为放热反应
B. 在25 ℃时，反应Ni(CO)4(g) Ni(s)＋4CO(g)的平衡常数为2×10-5 mol3·L-3
C. 当4v生成[Ni(CO)4]=v生成(CO)时，反应达到平衡
D. 在80 ℃达到平衡时，再加入1.5 mol Ni(s) 和0.3 mol CO(g)，达到新平衡后CO的体积分数将增大
第Ⅱ卷（非选择题，共54分）
三、（本题包括1小题，共12分）
19. (12分)常见的太阳能电池有单晶硅太阳能电池、多晶硅太阳能电池、GaAs太阳能电池及铜铟镓硒薄膜太阳能电池等。铁是生活中最常见的金属材料。
(1) 铜原子在基态时的价电子排布式为 ，铁在周期表中的位置为 。
(2) 与铁处于同周期的所有副族元素的基态原子中，最外层电子数与铁相同的元素共
有 种。
(3) 砷与氮在周期表中位于同族，画出砷的价电子排布图 。
(4) AsF3的立体构型名称是 ，As的杂化类型为 。
(5) 下列三个反应在某密闭容器中进行：
① Fe(s)＋CO2(g) === FeO(s)＋CO(g) △H1＝a kJ·mol-1
② 2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) △H2＝b kJ·mol-1
③ 2Fe(s)＋O2(g) === 2FeO(s) △H3＝ (用含a、b表示)kJ·mol-1
(6) 金刚石的晶胞如图，若以硅原子代替金刚石晶体中的碳原子，便得到晶体硅；若将金刚石晶体中一半的碳原子换成硅原子，且碳、硅原子交替，即得到碳化硅晶体(金刚砂)。
①金刚石、晶体硅、碳化硅的熔点由高到低的排列顺序
是 (用化学式表示)。
②立方氮化硼晶体的结构与金刚石相似，硬度与金刚石相当，其晶胞的边长为361.5
pm，立方氮化硼的密度是d g·cm－3，则：阿伏加德罗常数（NA）= (只要求列算式，不必计算出数值)。
四、（本题包括2小题，共16分）
20. (6分)
常温下，已知：
化学式
HCN
HNO2
H2SO3
电离常数
K=6.2×10-10
K=5.1×10-4
Ka1=1.3×10-2 Ka2=6.3×10-4
现有pH＝3的上述三种酸溶液，回答下列问题：
(1) HCN溶液中，水电离出的c(H＋) = 。
(2) 取10 mL HNO2溶液，加入一定量NaCl溶液，此时溶液中c(H＋)/c(HNO2)的值将
(3) (填“增大”、“减小”或“无法确定”)。
(4) 取25 mL的HCN溶液加入等体积pH＝11的NaOH溶液，反应后溶液中c(H＋)、
c(OH－)的大小关系为c(H＋) c(OH－)(填“>”、“<”或“=”)。
21. （10分）已知T K时，某恒容密闭容器中存在如下反应：2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g) ΔH<0，测得容器中不同时刻时各物质的浓度(mol/L)如下表所示：
c(CO2)
c(H2)
c(CH3OCH3)
c(H2O)
开始时
a
b
0
0
10 s时
3
0.5
c
1.5
(1) 上述反应平衡常数K的表达式为 。
(2) 既能提高反应速率，又能提高H2转化率的方法是 （填写一条即可）。
(3) 若T K时，化学平衡常数K=15，则10s 时v(正)______v(逆)（填“>”“<”或“=”），此时CO2的转化率= 。
(4) 能说明上述可逆反应达到化学平衡的是 。
A. 混合气体的平均摩尔质量不再变化
B. 混合气体的密度不再变化
C. c(H2)/c(CH3OCH3)的比值不再变化
D. 容器内的压强不再变化
(5) 一定条件下，向某恒容密闭容器中充入2 mol CO2和3 mol H2，发生的反应为
CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) ΔH=−50 kJ·mol−1。测得在相同时间内不同温度下H2的转化率如图所示，则在该时间段内恰好达到化学平衡时，容器内的压强与反应开始时的压强之比为 。
五、（本题包括1小题，共13分）
22. （13分）草酸晶体的组成可用H2C2O4·2H2O（M=126 g·mol-1）表示，其中混有不参加反应的杂质，为了测定草酸晶体的纯度，绵阳南山中学2018级拔创部的同学进行了如下实验：
称取W g草酸晶体样品，配成250.00 mL水溶液，量取25.00 mL所配制的草酸溶液置于锥形瓶内，加入适量稀H2SO4后，用浓度为a mol·L-1的KMnO4溶液滴定，所发生的反应为：KMnO4+H2C2O4+H2SO4 → K2SO4+CO2↑+MnSO4+H2O（未配平）。
试回答：
（1）写出配平的上述反应的离子方程式：
。
该反应发生时产生气体先慢后快的原因是 。
（2）称取W g草酸晶体样品，配成250.00 mL水溶液作为待测液。需要的主要玻
璃仪器除250 mL容量瓶、量筒、烧杯、玻璃棒外，还必须用到的一种仪器
是 。
（3） 实验中，标准液KMnO4溶液应装在 滴定管中。盛待测液的锥形瓶中需要加入的指示剂为 （填写指示剂的名称或者“不需要”）。
（4） 实验过程中眼睛始终注视__ _ __，直至滴定终点。判断
到达终点的现象是__ ____。
（5）滴定结束后如仰视观察滴定管中液面刻度，则对滴定结果的影响是__ （偏大、偏小、无影响，下同）；若在接近滴定终点时用少量蒸馏水将锥形瓶内壁冲洗一下，再继续滴定至终点，则对滴定结果的影响是__ ___。
（6）在滴定过程中若用a mol·L-1的KMnO4溶液V mL，则该样品中草酸晶体的纯度为______ 。
六、（本题包括3小题，共13分）
23.（4分）为探究反应条件对反应CO(g) + H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H＝－42.3 kJ·mol-1的影响，某活动小组设计了三个如下的实验，实验曲线如图所示
编号
温度
压强
c始(CO)
c始(H2O)
Ⅰ
530℃
3MPa
1.0mol·L-1
3.0mol·L-1
Ⅱ
X
Y
1.0mol·L-1
3.0mol·L-1
Ⅲ
630℃
5MPa
1.0mol·L-1
3.0mol·L-1
(1) 请依据实验曲线图补充完整表格中的实验条件：
X＝ ℃，
Y＝ MPa。
(2) 实验Ⅲ从开始至平衡，其平均反应速度率v (CO)＝ mol·L-1·min-1。
(3) 实验Ⅱ达平衡时CO的转化率 实验Ⅲ达平衡时CO的转化率（填“大于”、 “小于”或“等于”）。
24.（4分）
(1)常温下，取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以3∶2体积比相混合，所得溶液的pH等于12，则原溶液的浓度为 。
(2)某温度下，0.001 mol/L的NaOH溶液 pH=9，则该温度下将 pH=3的H2SO4溶液
稀释105倍后，溶液中c(H+) : c(SO42-) = 。
25. （5分）现有反应：CO(g)+ H2O(g) CO2(g)+ H2(g) △H﹤0，850℃时，向2L的密闭容器中充入CO、H2O（g）各4 mol，反应达到平衡，测得H2浓度为1mol·L-1，回答下列问题（不写出具体的计算过程不得分）：
(1) 平衡常数为多少？
(2) 若温度不变，初始时CO浓度为2mol/L，H2O(g)为6mol/L，则平衡时CO转化率为多少？
【参考答案】
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
答案
C
B
C
A
D
A
D
C
B
D
B
D
B
C
A
C
A
D
19. （12分）
(1) 3d104s1（1分） 第四周期第Ⅷ族（1分） (2) 5（1分） (3)（1分）
(4) 三角锥形（1分） sp3（1分） (5)（2a+b） (2分)
(6) ①C(金刚石)>SiC >Si（1分） ② （2分）
20.（6分）
(1) 1.0×10-11mol/L或者10-11mol/L（2分） (2) 增大（2分） (3) >（2分）
21.（10分）
（1）K= （1分） (2)增大压强 或 加CO2 （1分）
（3）>（2分） 25% （2分） (4) ACD（2分） (5) 17：25（或3.4：5）（2分）
22.（13分）
（1） 5H2C2O4 + 2MnO4- + 6H+ == 8H2O + 10CO2↑ + 2Mn2+ （2分）
生成的Mn2+ 起催化作用，加快反应速率（1分）
（2） 胶头滴管（1分） (3) 酸式 （1分） 不需要（1分）
（4） 锥形瓶内溶液颜色的变化（1分）
当滴入最后一滴时，溶液颜色恰好由无色变为浅红色，且半分钟内不复原（2分）
（5） 偏大（1分） 无影响（1分） (6) （2分）
23.（4分）
(1) 530（1分） 5（1分） (2) 0.12（1分） (3)大于（1分）
24.（4分）
(1) 0.05 mol/L (2分） (2) 200:1（2分）
25.（5分）
(1) CO(g)+ H2O(g) CO2(g)+ H2(g)
起始浓度（mol/L） 2 2 0 0
转化浓度（mol/L） x x x x
平衡浓度（mol/L） 2－x 2－x x x （1分）
根据平衡常数可知: (2－x)×(2－x)/x×x＝1 解得: x＝1 则K=1 （1分）
(2) CO(g)+ H2O(g) CO2(g)+ H2(g)
起始浓度（mol/L） 2 6 0 0
转化浓度（mol/L） y y y y
平衡浓度（mol/L） 2－y 6－y y y （1分）
根据平衡常数可知: (2－y)×(6－y)/y×y＝1 解得: y＝1.5 （1分）
所以达平衡时，CO转化率为×100%＝75% （1分）
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