【化学】四川省宜宾市叙州区第一中学2019-2020学年高二上学期期末模拟考试试题
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考试时间：物理化学生物共150分钟 物理科110分化学100分生物90分 共300分
可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 O-16 N-14 S-32 Fe-56 Na-23 S32 C135.5 Fe56 Ba137
第I卷 选择题（45分）
一、选择题（每题只有一个答案符合题意，每小题5分，共45分）
1.在硫酸的工业制法中,下列生产操作与说明的原因二者都正确的是（ ）
A.硫铁矿燃烧前需将矿粒粉碎,这样易于向沸腾炉中投料
B.炉气进入接触室之前需要净化、干燥,因为炉气中的杂质易与SO2反应
C.SO2氧化为SO3时需使用催化剂,这样可提高SO2的转化率
D.接触室的反应温度控制在400~500 ℃,因为在该温度范围内催化剂的活性较高
2.铜板上铁铆钉处的吸氧腐蚀原理如图所示，下列有关说法中，不正确的是（ ）
A.正极电极反应式为：2H++2e- = H2↑
B.此过程中还涉及到反应：4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3
C.此过程中铜并不被腐蚀
D.此过程中电子从Fe移向Cu
3.下列有关燃料的说法错误的是 （ ）
A.燃料燃烧产物是温室气体之一
B.化石燃料完全燃烧不会造成大气污染
C.以液化石油气代替燃油可减少大气污染
D.燃料不完全燃烧排放的CO是大气污染物之一
4.已知下列热化学方程式：
Fe2O3(s)＋3CO(g)===2Fe(s)＋3CO2(g) ΔH＝－24.8 kJ/mol
Fe2O3(s)＋CO(g)===Fe3O4(s)＋CO2(g) ΔH＝－15.73 kJ/mol
Fe3O4(s)＋CO(g)== =3FeO(s)＋CO2(g) ΔH＝＋640.4 kJ/mol
则14 g CO气体还原足量FeO固体得到Fe单质和CO2气体时对应的ΔH约为 （ ）
A．－218 kJ/mol B．－109 kJ/mol C．＋109 kJ/mol D．＋218 kJ/mol
5.A反应4NH3(g)＋5O2(g)=4NO(g)＋6H2O(g)在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的速率可表示为 （ ）
A．v(NH3)＝0.01mol·L－1·s－1 B．v(O2)＝0.001mol·L－1·s－1
C．v(NO)＝0.001mol·L－1·s－1 D．v(H2O)＝0.045mol·L－1·s－1
6.在一定温度下的定容密闭容器中,发生反应:2NO2(g)N2O4(g)。当下列所给有关量不再变化时,不能表明该反应已达平衡状态的是（ ）
A.混合气体的压强 B.混合气体的密度
C.混合气体的平均相对分子质量 D.
7.在一定温度下,反应的平衡常数为10。若将1.0mol的HX(g)通入体积为1.0L的密闭容器中,在该温度时HX(g)的最大分解率接近于 （ ）
A.5% B.17% C.25% D.33%
8.25℃时,c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.1mol·L-1的醋酸、醋酸钠的混合溶液中,c(CH3COOH)、c(CH3COO-)与pH的关系如图所示.下列有关溶液中离子浓度关系的叙述不正确的是 （ ）
A.pH=5.5的溶液中: c(CH3COO-)＞c(CH3COOH)＞c(H+)＞c(OH-)
B.W点所表示的溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(CH3COOH)+c(OH-)
C.pH=3.5的溶液中:c(Na+)+c(H+)-c(OH-)+c(CH3COOH)=0.1mol·L-1
D.向W点所表示的1L溶液中通入0.05mol HCl气体(溶液的体积变化可忽略):c(H+)=c(OH-)+c(CH3COOH)
9.关于,下列结论中正确的是 （ ）
A.该有机物分子式为C13H16 B.该有机物属于苯的同系物
C.该有机物分子至少有4个碳原子共直线 D.该有机物分子最多有13个碳原子共平面
第II卷 非选择题（55分）
10（15分）合成氨技术的创立开辟了人工固氮的重要途径,其重要原理为N2+3H22NH3,反应的平衡常数值和温度的关系如下:
温度/℃ | 360 | 440 | 520 |
K值 | 0.036 | 0.010 | 0.0038 |
（1）①由表中数据可知正反应为 (填“放热”或“吸热”)反应。
②理论上,为了增大平衡时H2的转化率,可采取的措施是 (填序号)
a.增大压强 b.使用合适的催化剂 c.升高温度 d.及时分离出产物中的NH3
（2）原料气H2可通过反应CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)获取,已知该反应中,初始混合气中的恒定时,温度、压强对平衡混合气中CH4含量的影响如图所示:
①图中压强的关系是p1 p2(填">","="或"<")
②该反应为 反应(填“吸热”或“放热”)
（3）原料气H2还可通过反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)获取。T℃时,向容积固定为2L的密闭容器中充入1mol水蒸气和1mol CO,反应达平衡后,测得CO2的浓度为0.3mol·L-1,则平衡时CO的转化率为
11.（15分）科学家提出酸度新概念——AG,用AG表示溶液酸碱性强弱,能克服pH表示溶液酸碱度的缺点,。25℃时,现有物质的量浓度为0.4的HA溶液与0.2的NaOH溶液等体积混合(溶液总体积近似等于两种溶液体积之和)。
1.若HA为HCl,则混合溶液的AG=_____________。
2.若HA为HCN,且溶液中,则溶液显__________(填“酸性”“碱性”或“中性”),混合溶液中离子浓度大小顺序为:_____________________________________________。
3.若HA为,且混合溶液的AG>0,溶液中粒子浓度正确的是( )
A.
B.
C.
D.
4.通过上述讨论知,混合溶液酸碱性由_____________________________________决定。
12.（12分）芳香化合物A是一种基本化工原料,可以从煤和石油中得到。A、B、C、D、E的转化关系如下所示:
回答下列问题:
（1）A的化学名称是__________;E属于__________(填“饱和烃”或“不饱和烃”);
（2）A→B 的反应类型是__________,在该反应的副产物中,与B互为同分异构体的副产物的结构简式为__________;
（3）A→C的化学方程式为__________;
（4）A与酸性KMnO4溶液反应可得到D,写出D的结构简式__________。
13.（13分）化学反应过程均存在能量的变化,有一些反应的反应热易直接测量出来,有一些反应的反应热无法直接测量出来,但可以利用盖斯定律求出来。请回答下列问题:
（1）铜冶炼过程中有关反应的能量变化如图1所示:
则与反应生成Cu(s)与的热化学方程式为_______________________。
（2）已知①,②。
现将200mL 0.1溶液与200mL 0.2稀硫酸充分混合,理论上该过
程应放出的热量为___________________。
（3）实验室可用50mL 0.25稀硫酸和50mL 0.55新配制的氢氧化钠溶液反应来测量中和热,实验装置如图2所示。
①实验中若测量出混合前酸、碱溶液的温度分别为℃、℃,则求反应前后溶液的温度差时,应如何使用℃、℃?_____________________________。
②实验中使用环形玻璃搅拌棒的操作方法是_________,混合酸、碱溶液时的注意事项是__________。
③若某次实验测得该反应的中和热为58.2,则从实验操作角度分析(即所用仪器符合实验要求)导致这种误差的一种可能原因是_______________________________________。
【参考答案】
1-5:DABBC 6-9:BBDD
10.(1)放热; ad; （2）<; 吸热; （3）60% 吸热;="">
11.（1）12;
（2）碱性;
（3）BD
（4）HA电离出的能力大小(或HA的酸性强弱)
12.（1）邻二甲苯或1，2–二甲基苯; 饱和烃;（2）.取代
（3）.
（4）.
13.（1）.
（2）2.56kJ
（3）.取℃、℃的平均值作为混合前溶液的温度; 上下抽动; 快速混合; 反应结束后俯视读取温度计的读数(或实际取用的稀硫酸的体积大于50mL、量取稀硫酸时仰视读数等)
