【化学】四川省宜宾市叙州区第二中学2019-2020学年高二上学期期末模拟考试试题

四川省宜宾市叙州区第二中学2019-2020学年高二上学期期末模拟考试试题

考试时间：物理化学生物共150分钟    物理科110分化学100分生物90分   共300分

可能用到的相对原子质量： H-1   C-12   O-16   N-14   S-32   Fe-56   Na-23 S32     C135.5       Fe56      Ba137

第I卷    选择题（45分）

一、选择题（每题只有一个答案符合题意，每小题5分，共45分）

1.化学反应 A2+B2 = 2AB 的能量变化如图所示，则下列说法正确的是（    ）

A.该反应是吸热反应

B.断裂 1molA-A 键和 1molB-B 键能放出xKJ 的能量

C.2mol AB 的总能量高于1mol A2和1mol B2和的总能量

D.断裂 2mol A-B 键需要吸收 yKJ 的能量

2.用过量的FeCl3溶液腐蚀铜制线路板，反应是Cu + 2FeCl3= 2FeCl2 + CuCl2 。取少量腐蚀反应完毕后的混合溶液，加入一定量的铁粉充分搅拌，发现仍有固体存在。则下列判断不正确的是 （    ）

A．氧化性Fe3+ ＞ Cu2+               B．剩余固体中一定含Cu

C．有固体存在的溶液中一定无Cu2+ D．有固体存在的溶液中一定含Fe2+

3.下列有关有机物同分异构体的说法中不正确的是 （    ）

A.分子式为C4H8的同分异构体共有(不考虑立体异构)5种
B.苯的四氯取代物有3种
C.分子式为C5H10O2的同分异构体中属于酯的有8种
D.的一溴取代物有4种

4.下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 （    ）

A．使甲基橙变红色的溶液：Al3+、Cu2+、I-、

B．常温下加水稀释时c(H+)/c(OH-)明显增大的溶液：CH3COO-、Ba2+、、Br-

C．0.1mol·L－1 Fe(NO3)2溶液：[Fe(CN)6]3-、Na+、、Cl-

D．0.1mol·L－1 NaAlO2溶液：、K+、、

5.低温脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物, 发生的化学反应为:

,ΔH<0

在恒容的密闭容器中,下列有关说法正确的是 （    ）

A.平衡时,其他条件不变,升高温度可使该反应的平衡常数增大
B.平衡时,其他条件不变,增加NH3的浓度,废气中氮氧化物的转化率减小
C.单位时间内消耗NO和N2的物质的量比为1:2时,反应达到平衡
D.其他条件不变,使用高效催化剂,废气中氮氧化物的转化率增大

6.工业上以浓缩海水为原料提取溴的部分流程如下：

下列说法正确的是 （    ）

A.海水需要浓缩，是因为海水中的 Br2 含量较低

B.热空气的作用是将多余的 Cl2 吹出

C.吸收塔中发生的反应是

D.反应釜 2 中发生的反应是

7.已知：= ，下列说法中正确的是（   ）

A.该反应中熵变小于0，焓变大于0

B.该反应是吸热反应，因此一定不能自发进行

C.碳酸盐分解反应中熵增加，因此任何条件下所有碳酸盐分解一定自发进行

D.判断反应能否自发进行需要根据与综合考虑

8.室温下,用0.100mol·L-1 NaOH溶液分别滴定20.00mL 0.100mol·L-1的盐酸和醋酸,滴定曲线如图所示。下列说法正确的是 （    ）

A.Ⅱ表示的是滴定醋酸的曲线
B.pH=7时,滴定醋酸消耗的V(NaOH)小于20.00mL
C.V(NaOH)=20.00mL时,两份溶液中c(Cl-)=c(CH3COO-)
D.V(NaOH)=10.00mL时,醋酸溶液中c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)

9.某原电池装置如图所示,阳离子交换膜电池总反应为。下列说法正确的是 （    ）

A.正极反应为

B.放电时,交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成

C.若用NaCl溶液代替盐酸,则电池总反应随之改变

D.当电路中转移0.01mol 时,交换膜左侧溶液中约减少0.02mol离子

第II卷 非选择题（55分）

10.（10分）有下列几组物质,请将序号填入下列空格内:

A. 和油酸()

B. 和石墨

C.和

D. 和

E.乙醇和乙二醇

（1）互为同位素的是__________;

（2）互为同系物的是__________;

（3）互为同素异形体的是__________;

（4）互为同分异构体的是__________;

（5）既不是同系物,又不是同分异体,也不是同素异形体,但可看成是同一类物质的是__________。

11.（15分）汽车尾气里含有NO气体是由于内燃机燃烧的高温引起氮气和氧气反应所致:
N2(g) + O2 (g) 2NO(g) △H > 0
已知该反应在2404℃时,平衡常数K=64×10-4。请回答:
（1）该反应的平衡常数表达式为                          
（2）该温度下,向2L密闭容器中充入N2和O2各1mol,平衡时,N2的转化率是__________%(保留整数)。
（3）该温度下,某时刻测得容器内N2、O2、NO的浓度分别为2.5×10-1mol/L、4.0×10-2mol/L 和3.0×10-3mol/L,此时反应 (填“处于化学平衡状态”、“向正反应方向进行”或“向逆反应方向进行”),理由是                                .
（4）将N2、O2的混合气体充入恒温恒容密闭容器中,下列变化趋势正确的是__________(填字母序号)。
（5）向恒温恒容的密闭容器中充入等物质的量的N2和O2,达到平衡状态后再向其中充入一定量NO,重新达到化学平衡状态。与原平衡状态相比,此时平衡混合气中NO的体积分数__________(填“变大、“变小”或“不变)

12.依据题目要求回答下列问题。（18分）

（1）常温下,浓度均为的下列六种溶液的pH如表所示:

①上述盐溶液中的阴离子结合能力最强的是___________。

②根据表中数据,浓度均为的下列五种物质的溶液中,酸性最强的是____________(填字母编号,下同);将各溶液分别稀释100倍,pH变化最小的是__________。

a.HCN   b.HClO   c.   d.   e.

③根据上表数据,请你判断下列反应不能成立的是_________。

a.

b.

c.

d.

④要增大氯水中HClO的浓度,可向氯水中加入少量的碳酸氢钠溶液,反应的离子方程式为____________。

（2）已知常温下的。又知常温下某溶液中,如果要生成沉淀,则应调整溶液的pH大于____________。

13.（12分）某同学在稀硫酸与锌反应制取氢气的实验中发现加入少量硫酸铜溶液可加快该反应中氢气的生成速率。请回答下列问题:

（1）上述实验中发生的反应有__________________________(用化学方程式表示)。

（2）要加快上述实验中氢气的生成速率,还可采取的措施有__________(回答两种)。

（3）为了进一步研究所加硫酸铜的量对氢气生成速率的影响,该同学设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应容器中,收集产生的气体,记录获得相同体积的气体所需的时间。

①请完成此实验设计,其中V1=__________,V6=__________,V9=__________;

②反应一段时间后,实验A中的金属呈_______色,实验E中的金属呈_______色;

③该同学最后得出的结论为当加入少量CuSO4溶液时,生成氢气的速率会大大提高,但当加入的CuSO4溶液超过一定量时,生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因:__________ ______________________________________。

【参考答案】

1-5:DCCBC    6-9:CDBD

10.（1）D; （2）A; （3）B; （4）C; （5）E

11.（1）
（2）4; （3）向正反应方向进行;
（4）AC; （5）不变

12.（1）.①; ②d; c; ③d; ④

（2）5

13.（1）.Zn+CuSO4ZnSO4+Cu、Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑
（2）升高反应温度、适当增大硫磺的浓度、增大锌粒的表面积等
（3）①30     10     17.5

②灰黑     暗红

③当加入一定量的CuSO4溶液后,生成的单质Cu会覆盖在Zn的表面,减小了Zn与H2SO4溶液的接触面积