【化学】天津市静海区第一中学2019-2020学年高二上学期期末学生学业能力调研试题

天津市静海区第一中学2019-2020学年高二上学期期末学生学业能力调研试题

考生注意：

本试卷分第Ⅰ卷基础题（80分）和第Ⅱ卷提高题（20分）两部分，共100分。

相对原子质量：H：1    C：12    O：16   Cu：64

第Ⅰ卷 基础题（共80分）

一、选择题: 每小题 2 分，共 24 分.

1.下列说法正确的是（    ）

A. 明矾水解形成的Al(OH)3胶体能杀菌消毒，可用于水的净化

B. 镀锡的铁制品比镀锌的铁制品耐腐蚀

C. pH=6的某溶液一定呈酸性

D. 二次电池充电时，电池上标有“+”的电极应与外接电源的正极相连

2．下列微粒的核外电子的表示方法中正确的是（    ）

A．碳原子轨道表示式

B．P原子价电子轨道表示式

C．Cr原子的价电子排布式3d44s2    

D．Fe2＋价电子排布式3d44s2

3.下列事实中不能证明CH3COOH是弱电解质的是（    ）

①常温下某CH3COONa溶液的pH＝8  ②醋酸能与水以任意比例互溶   ③等pH、等体积的盐酸、CH3COOH溶液和足量锌反应，CH3COOH放出的氢气较多  ④0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液的pH＝2.1  ⑤在相同条件下，醋酸溶液的导电性比同浓度盐酸弱  ⑥1mol/L的醋酸溶液10mL恰好与10mL1mol/L的NaOH溶液完全反应

A．②⑥     B．②⑤      C．①③⑤    D．③④⑤⑥

4.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述中正确的是（    ）

A. 1L 0.1 mol/L Na2SO3  溶液中的阴离子的浓度小于0.1 NA

B. 25 ℃，1LpH=7的NH4Cl和NH3·H2O的混合溶液中,含OH—的数目为10-7NA

C.一定条件下，0.1 mol SO2与足量氧气反应生成SO3，转移的电子数为0.2NA

D.电解精炼铜，当电路中通过的电子数目为0.2NA时，阳极质量减少6.4 g

5. 已知常温下二元酸发生如下电离：H2A=H++HA-；HA-H++A2-(Ka=1×10﹣2)。

则下列说法中正确的是（    ）

A. NaHA溶液呈酸性，因为HA-的电离程度大于水解程度

B. 常温下pH=10的Na2A溶液中c(A2-)是c(HA-)的108倍

C. 常温下pH=2的H2A溶液中c(A2-)小于c(HA-)

D. 0.1mol/LH2A溶液中c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)=0.1mol/L

6.由反应物 X 分别转化为 Y 和 Z 的能量变化如图所示。下列说法正确的是（    ）

A. 由 X→Z 反应的 ΔH > 0

B. 由 X→Y 反应的 ΔH=E5 －E2

C. 升高温度有利于提高 Z 的产率

D. 降低压强有利于提高 Y 的产率

7. 电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法，即保持污水的pH在5.0～6.0，

通过电解生成 Fe(OH)3 胶体；Fe(OH)3胶体具有吸附作用，可吸附水中的污物

而使其沉淀下来，起到净水的作用，其原理如图所示。下列说法正确的是（    ）

A.石墨电极上发生氧化反应

B.通甲烷的电极反应式:

CH4+4CO32-—8e-5CO2+2H2O

C.通空气的电极反应式为O2+4e-=2O2-

D.甲烷燃料电池中CO32-向空气一极移动

8．反应mA（s）+ nB（g）eC（g）+ fD（g），反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量（C%）与温度（T）和压强（P）的关系如图，下列叙述正确的是（    ）

A．达到平衡后，加入催化剂则C%增大     

B．达到平衡后，增加A的量有利于平衡向正向移动

C．化学方程式中n＞e+f       

D．达到平衡后，若升温，平衡正向移动

9．常温下，电解质溶液的性质与变化是多样的，下列说法正确的是（    ）

A．往稀氨水中加水，溶液中的值变小

B．pH相等的①CH3COONa、②NaClO、③NaOH三种溶液中c(Na＋)大小：①>②>③

C．pH＝4的H2S溶液与pH＝10的NaOH溶液等体积混合，存在下列等式：

c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋2c(S2－)

D．Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2，ClO－水解程度增大，溶液碱性增强

10．室温时，下列关于各溶液的叙述中正确的是（    ）

A．将AgCl与AgBr的饱和溶液等体积混合，再加入足量的浓AgNO3溶液，析出的AgCl沉淀少于AgBr沉淀

B．实验测定酸碱滴定曲线时，要保证整个过程测试和记录pH的时间间隔相同

C．向0.1 mol·L－1醋酸和饱和硼酸溶液中滴加等浓度的碳酸钠溶液，均有气体产生

D．0.10 mol·L－1 CH3COONa溶液中通入HCl至溶液的pH恰好等于7，则

c(Na＋)>c(CH3COOH)＝c(Cl－)

11.电解Na2CO3溶液制取NaHCO3溶液和NaOH溶液的装置如下图所示。下列说法中，不正确的是（    ）

A．阴极产生的物质A是H2

B．    溶液中Na+由阳极室向阴极室迁移

C．    物质B是NaCl，其作用是增强溶液导电性

D. 阳极OH﹣放电，H+浓度增大，CO32-转化为HCO3-

12.如图所示与对应叙述相符的是（    ）

A.图甲表示一定温度下FeS和CuS的沉淀溶解平衡曲线，则   Ksp(FeS)<Ksp(CuS)

B.图乙表示等体积的pH=2的甲酸与乙酸溶液稀释时的pH变化曲线，则酸性：

甲酸<乙酸

C.某温度下向20 mL 0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1NaOH溶液，pH变化曲线如图丙所示(忽略温度变化)，则①点(CH3COO—)>c(Na+)>c(CH3COOH)

D.图丁表示反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)平衡时NH3体积分数随起始 n（N2）/n（H2）

变化的曲线，则转化率：αA(H2)=αB(H2)

二、填空题：本题共56分 

13.（18分）易混易错辨析题组

(1)硫酸铁净水原因（离子方程式）：                                      

SnCl2水解成碱式氯化亚锡（化学方程式）                                

要除去CuCl2溶液中FeCl3，可以向溶液中加入        将AlCl3溶液蒸干并灼烧所得

固体的化学式为        

(2)以石墨为电极，电解FeI2溶液，阳极电极反应式为                 利用人工光合作用可将CO2转化为甲酸，反应原理为2CO2＋2H2O===2HCOOH＋O2，装置如图所示：

①电极2的电极反应式是_________________________；

②在标准状况下，当电极2室有11.2 L CO2反应。理论上电极1室液体质量________(填“增加”或“减少”)________ g。

(3) 离子液体是一种室温熔融盐，为非水体系，由有机阳离子、Al2Cl和AlCl组成的离子液体作电解液时，可在钢制品上电镀铝。钢制品应接电源的_____极，已知电镀过程中不产生其他离子且有机阳离子不参与电极反应，阴极电极反应式为__________

(4)已知AsO＋2I－＋2H＋AsO＋I2＋H2O是可逆反应，设计如图装置(C1、C2均为石墨电极)开始时：C2棒电极反应式                                     

当电流表          时，反应达到化学平衡状态

学法题：通过(2) (3)的解答，请归纳总结书写电极反应式的方法                      

14．（12分）规律提炼题组:根据核外电子的排布特点推断元素的性质：

(1)A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其基态原子的电子排布图为____________________________,在周期表中位于      区

(2) B元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子且只有一个未成对电子，B的基态原子的价层电子排布式为____________________________。

(3)请利用电子排布的相关知识分析

稳定性：Fe3＋      Fe2＋ （填>或< ）,原因                                  

第一电离能：Mg    Al（填>或< ）原因                                

 (4) 有以下物质：①H2  ②N2  ③CO2  ④N2H4⑤H2O2  ⑥HCN(H—C≡N)；只有σ键的是____________；既有σ键又有π键的是__________；含有由两个原子的s轨道重叠形成的σ键的是__________；含有由一个原子的s轨道与另一个原子的p轨道重叠形成的σ键的是____________；

学法题：通过 (3)的解答，请归纳基态原子核外电子排布除了符合构造原理外，泡利原理、洪特规则外，还有哪些结构稳定                      

15. （6分）一题多变题组 :比较下列几种溶液混合后各离子浓度的大小。

(1)CH3COOH和NaOH等浓度等体积混合，离子浓度大小顺序为__________________。

(2)NaOH和CH3COOH等浓度按1∶2体积比混合后pH<7，离子浓度大小关系___________________________________________。

(3)pH＝2的CH3COOH与pH＝12的NaOH等体积混合，离子浓度大小关系___________________________________________。

(4)将标准状况下2.24LCO2缓慢通入1L0.15mol·L－1的NaOH溶液中，气体被充分吸收，离子浓度大小关系___________________________________________。

学法题：通过 本题的解答，总结若要比较溶液中离子浓度大小顺序，应先确定    

16. （9分）关键环节考核题组   关于平衡常数的应用

(1)已知：HCN的电离常数Ka＝4.9×10－10，H2S的电离常数Ka1＝1.3×10－7，Ka2＝7.0×10－15。向NaCN溶液中通入少量的H2S气体，反应的化学方程式为___________________

(2)在一定条件下可用甲醇与CO反应生成醋酸消除CO污染。常温下，将a mol·L－1的醋酸与b mol·L－1 Ba(OH)2溶液等体积混合，充分反应后，溶液中存在2c(Ba2＋)＝c(CH3COO－)，则该混合溶液中醋酸的电离常数Ka＝_____(用含a和b的代数式表示)。

(3)已知：25 ℃时，H2C2O4的电离常数Ka1＝5.9×10－2，Ka2＝6.4×10－5，则25 ℃时，0.1 mol·L－1NaHC2O4显           性，理由是                             ，若向该溶液中加入一定量NaOH固体，使c(HC2O)＝c(C2O)，则此时溶液中

c(H＋)=             

学法题：就以上(1)的解答思考，解答此题的关键是                                   17.(11分) 实验题

I.下列实验能达到实验目的的是      

II.某小组同学的研究课愿是测定草酸晶体(H2C2O4·xH2O)中巾的x 值。查阅资料得，草酸(MH2C2O4=90g/mol) 易溶于水，水溶液可以用酸性KMnO4溶液进行滴定:
2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2 ↑+8H2O。学习小组同学设计滴定法测定x值。
①称取1.260g纯草酸晶体，将其配制成100mL水溶液的待测液。
②取25mL 待测液放入锥形瓶中，再加入适最的稀硫酸。
③用浓度为0.100mol/L的KMnO4标准液进行滴定，达到终点时消耗10.00mL。
(1) 滴定时，将酸性KMnO4溶液装在_______ (酸式或碱式) 漓定管中。
(2) 本实验滴定达到终点的标志是_________________。
(3) 通过上述数据，求得x=___________________。
讨论: ①滴定终点时仰视滴定管刻度，则由此测得的x值会______(填“偏大”“偏小”“不变”，下同。)
②若滴定时所用的酸性高锰酸钾溶液因久置而导致浓度变小，测得的x位会     。

第Ⅱ卷 提高题（共20分）

18. (14分)信息筛选题组

Ⅰ. 盐N2H6Cl2性质与NH4Cl类似，是离子化合物，其水溶液因分步水解而呈弱酸性。

①N2H6Cl2显酸性原因(用离子方程式表示)                        

②写出足量金属镁加入盐N2H6Cl2的溶液中产生H2的化学方程式为

Ⅱ.金属镓是一种广泛用于电子和通信领域的重要金属，其化学性质与铝相似。

(1)工业上提纯镓的方法有很多，其中以电解精炼法为主。具体原理如下:以待提纯的粗镓(含有Zn、Fe、Cu杂质)为阳极，以高纯镓为阴极，以NaOH水溶液为电解质溶液。在电流作用下使粗镓在阳极溶解进入电解质溶液，通过某种离子迁移技术到达阴极并在阴极放电析出高纯镓。

①已知离子的氧化性顺序为Zn2+<Ga3+<Fe2+<Cu2+电解精炼镓时阳极泥的成分为　  

②GaO2— 在阴极放电的电极反应式为　                         

(2)工业上利用固态Ga与NH3在高温条件下合成固态半导体材料氮化镓(GaN)，同时有氢气生成。反应过程中每生成3 mol H2，放出30.8 kJ的热量。

①该反应的热化学方程式为　                                

②一定条件下，一定量的Ga与NH3进行上述反应，下列叙述符合事实且可作为判断反应已达到平衡状态的标志的是　　　　  (填字母)。 

1. 恒温恒压下，混合气体的密度不变      
2. 断裂3 mol H—H键，同时断裂2 mol N—H键

C. 恒温恒压下，反应达到平衡时,向反应体系中加入 2 mol H2，NH3的消耗速率等于原平衡时NH3的消耗速率

D. 恒温恒容下， NH3 与H2的物质的量浓度之比为2︰3

III.（6分）将一定量NO2和N2O4的混合气体通入体积为1 L的恒温密闭容器中，各物质浓度随时间变化的关系如图1所示。

(1)计算该反应的平衡常数K＝________。反应进行到20 min时，再向容器内充入一定量NO2,10 min后达到新的平衡，此时测得c(NO2)＝0.9 mol·L－1。

(2)第一次平衡时混合气体中NO2的体积分数为w1，达到新平衡后混合气体中NO2的体积分数为w2，则w1________w2(填“>”、“＝”或“<”)。

(3)请在图2中画出20 min后各物质的浓度随时间变化的曲线(曲线上必须标出“X”和“Y”)。

IV.甲醇合成二甲基甲酰胺的热化学方程式为：

2CH3OH（l）+NH3（g）+CO（g） (CH3)2NCHO（l）+2H2O（l） △H

若该反应在常温下能自发进行，则△H       0 （填“ > ”、“ < ”或“ = " ）。

学法题：怎样利用题中信息进行Ⅱ(1)的解答                            

【参考答案】

1-5：D A A B B     6-10：D B C B D    11-12： C C  （每小题2分共24分）

13. （18分）

(1)Fe3+ +3HO Fe(OH)3 +3H+ （1分）SnCl2 +H2OSn(OH)Cl +HCl（2分） 

氧化铜或氢氧化铜等 （1分）   Al2O3（1分）

(2)2I- - 2 e- =I2 （1分）CO2 +2H+ +2 e- = HCOOH （2分）减少（1分）   9（2分）

(3) 负（1分） 4Al2Cl+3e—  =7AlCl + Al（2分）

(4) AsO＋2 e-+2H＋= AsO＋H2O （2分）  读数为零（1分）学法题：略（1分）

14. （12分，每空1分  ）

(1)1s22s22p3    p

(2) 3d104s1   

(3) >   原因略     >    原因略

(4) ①④⑤  ；②③⑥ ； ①  ； ④⑤ ⑥   学法题：全充满 、半充满 、全空

15. （6分）

(1)略（1分） (2) 略（1分）  (3)略（1分） (4)略（2分） 学法题：溶质（1分）

16. （9分）

(1)CN- +H2S = HS- +HCN（2分）

(2)略 （2分）

(2)酸（1分） 通过计算HC2O4- 电离大于水解（2分）6.4×10-5（1分）学法题（1分）

17. （11分）

Ⅰ.B （2分）

II(1) 酸式 （1分） (2)当滴加最后一滴酸性高锰酸钾溶液，溶液由无色变成紫色，且半分钟不褪色（2分）  (3) 2（2分） ①偏大（2分）  ②偏小（2分）

18. （20分）Ⅰ①略 （2分）  ②略（2分）

II(1) ①Fe、Cu （2分）   ②GaO2-+2H2O+3e-Ga+4OH-（2分）

(2)①2Ga(s)+2NH3(g)2GaN(s)+3H2(g)  ΔH= —30.8 kJ·mol-1　（2分）    ②AC（2分）

III.  (1)0.9　（2分）；(2)  > （2分）  (3) （2分）

IV.< （1分）

学法题：（1分）略