【化学】内蒙古赤峰市宁城县2019-2020学年高二上学期期末考试试题

内蒙古赤峰市宁城县2019-2020学年高二上学期期末考试试题（满分100分，考试时间90分钟）可能用到的相对原子质量：Cu 64  Fe 56第Ⅰ卷一、选择题（共16个小题，每小题3分，共计48分）1、生产、生活离不开化学，下列说法不正确的是（     ）A．泡沫灭火器的反应原理是非氧化还原反应B．钢铁析氢腐蚀和吸氧腐蚀的速率一样快C．锅炉水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，后用酸除去D．燃料电池的燃料都在负极发生反应2、500 mL 1 mol/L的稀HCl与锌粒反应，下列措施不会使反应速率加快的是(　　)A．升高温度B．加入少量的铜粉C．将500 mL 1 mol/L的HCl改为1000 mL 1 mol/L的HClD．用锌粉代替锌粒3、在下列各溶液中，一定能大量共存的离子组是（    ）A．常温下水电离的c（H+）为1×10-12mol/L的溶液中：Fe2+、Na+、SO42-、NO3-B．滴加石蕊后呈蓝色的溶液中：K+、AlO2-、Cl-、HCO3-C．使石蕊呈红色的溶液：NH4+、NO3﹣、AlO2﹣、I﹣ D．常温下c（OH-）/c（H+）=1014的溶液中：K+、Ba2+、Cl-、Br-4、关于恒容密闭容器进行的反应C（s）+ CO2（g）＝ 2CO（g）△H >0,下列说法不正确的是（    ）A． △S>0B． 在低温下能自发进行C． 当混合气体的密度不再发生变化时，反应达到平衡状态D． 达到平衡状态时，升高温度， CO2转化率和反应速率均增大5、常温下，下列事实能说明HClO是弱电解质的是（   ）A. 0.01mol/L的HClO溶液pH>2B. NaClO、HClO 都易溶于水C. HClO不稳定，见光或受热易分解D. HClO与Na2SO3溶液反应，可以得到Na2SO46、将纯锌片和纯铜片按下图所示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间,以下叙述正确的是(　　)A.两烧杯中铜片表面均无气泡产生B.甲中铜片是正极,乙中铜片是负极C.两烧杯中溶液的pH均增大D.产生气泡的速率甲比乙慢7、下列操作会使H2O的电离平衡向正方向移动，且所得溶液呈酸性的是(    )A.向水中加入少量的CH3COONa             B.向水中加入少量的NaHSO4C.加热水至100℃，pH=6                  D.向水中加少量的明矾8、用来表示可逆反应2A(g)+B(g)2C(g)　ΔH<0的正确图像是(      )9、下面提到的问题中，与盐的水解有关的是(     )①明矾可作净水剂   ②为保存FeCl3溶液，要在溶液中加少量盐酸 ③NH4Cl溶液可作焊接中的除锈剂④实验室盛放Na2CO3、Na2SiO3等溶液的试剂瓶应用橡皮塞而不能用玻璃塞A．①④         B．②③         C．③④         D．全部10、下列离子方程式书写正确的是(     ) A. 碳酸钠溶液显碱性 CO32-+H2OH2CO3+2OH- B. Fe2+与H2O2在酸性溶液中的反应 2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2OC. 用惰性电极电解MgCl2 溶液 2Cl－+2H2O        Cl2↑+H2↑+2OH－D. 用FeCl3溶液腐蚀铜箔制作印刷电路板 Fe3++Cu═Cu2++Fe2+11、根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是（     ）选项           实验操作和现象        结   论A向一定浓度的Na2SiO3 溶液中通入适量CO2 气体， 出现白色沉淀。H2SiO3 的酸性比H2CO3的酸性强B将少量Fe(NO3)2加水溶解后，滴加稀硫酸酸化，再滴加KSCN溶液，溶液变成血红色Fe(NO3)2已变质C室温下，测得：0.1mol·L-1 Na2SO3溶液的PH约为10；0.1mol·L-1 NaHSO3溶液的PH约为5。HSO3－ 结合H+ 的能力比  SO32－的强D分别向25mL冷水和25mL沸水中滴入6滴FeCl3 饱和溶液，前者为黄色，后者为红褐色。温度升高，Fe3+的水解程度增大12、下列说法或表示方法正确的是(      ）A. 等质量的硫蒸气和硫粉分别完全燃烧，后者放出的热量多B. 化学反应A2(g)＋2B2(g)===2AB2(g)能量变化如图所示，该反应为放热反应C.在25℃、101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式为：2H2(g)+O2(g)2H2O(l)△H= -285.8kJ·mol-1
D.在稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq)H2O(l)△H=-57.3kJ·mol-1，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，整个过程放出的热量大于57.3kJ   13、下列有关实验的选项正确的是（   ）A.配制0.10mol/L NaOH溶液B．除去CO中的CO2C．苯萃取碘水中的I2分出水层后的操作D．记录滴定终点读数为12.20mL14. 常温下，下列溶液中各离子浓度关系正确的是(    )A．pH＝12的氨水与pH＝2的盐酸等体积混合：c(Cl－)>c(NH4+)>c(H＋)>c(OH－)B．浓度为0.1mol·L－1的碳酸钠溶液：c(Na＋)＝c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(H2CO3)C．0.1mol·L－1的NaHS溶液中离子浓度关系：c(OH－)=c(H+)－c(S2－)+c(H2S)D.醋酸溶液与NaOH溶液混合后，所得溶液呈中性：c(Na＋)>c(CH3COO－)15、下列是一些化学键的键能，根据键能数据估算反应CH4(g)+4F2(g)=CF4(g)+4HF(g)的反应热ΔH为（    ）化学键C﹣HC﹣FH﹣FF﹣F键能/（kJ·mol﹣1）414489565155A.﹣1940 kJ·molB.﹣485 kJ·mol﹣1C．+1940 kJ·mol﹣1D．+485 kJ·mol﹣116. 在恒容密闭容器中，将10 mol CO和一定量的H2S混合加热并达到下列平衡：CO(g)＋H2S(g) COS(g)＋H2(g)  K＝1，平衡后CO物质的量为8 mol。下列说法正确（    ）A． CO．H2S的转化率之比为1:1B． 达平衡后H2S的体积分数为4%C． 升高温度，COS浓度减小，表明该反应是吸热反应D． 恒温下向平衡体系中再加入CO、H2S、COS、H2各1 mol，平衡不移动第Ⅱ卷二、简答题（共计52分）17、（14分）（1）以CH3OH和空气为原料的燃料电池，电解质为KOH溶液。回答下列问题：① OH－移向            极。② 负极反应式为                                  。③ 电池中PH将逐渐              （填增大、减少、不变）。（2）用上面的电池对下物质进行电解，其中a、b、c、d、e、f电极均为惰性电极，通电一段时间后， e极增重0.064g。则①       电源B极是 　　      极。②       甲池a电极反应式为                                            。③       乙池反应化学方程式                                              。④       乙池共可收集到标准状况下气体体积为           mL，乙溶液的pH为         。（常温，不考虑溶液体积变化）18、（12分）电解质水溶液中存在电离平衡、水解平衡、溶解平衡，请回答下列问题。Ⅰ. 已知部分弱酸的电离常数如下表：弱酸HCOOHHCNH2CO3电离常数(25℃)Ka = 1．77×10 -4Ka=4．3×l0-10Ka1=5．0×l0-7  Ka2=5．6×l0-11（1） 0.1 moI/L NaCN溶液和0.1mol/L NaHCO3溶液中，c（CN－）______c（HCO3 －）（填“>”、“<”或“=”）。（2）常温下，pH相同的三种溶液A．HCOONa   B．NaCN   C．Na2CO3，其物质的量浓度由大到小的顺序是________（填编号）。（3）室温下，—定浓度的HCOONa溶液pH =9，用离子方程式表示溶液呈碱性的原因是_________________________________________。Ⅱ. 室温下，用0.100 mol/L盐酸溶液滴定20.00mL0.l00mol/L 的某氨水溶液，滴定曲线如图所示。(4) d点所示的溶液中离子浓度由大到小的顺序依次为_______________。(5) b点所示的溶液中c(NH3·H2O) － c(NH4+)=___  _（用溶液中的其它离子浓度表示）。Ⅲ. 已知Ksp(BaCO3) =2.6×l0-9，Ksp( BaSO4)=1.1×10-10.(6)向含有BaSO4固体的溶液中滴加Na2CO3溶液，当有BaCO3沉淀生成时，溶液中=___________（保留三位有效数字）。19、（15分）雾霾天气多次肆虐我国中东部地区。其中,汽车尾气和燃煤尾气是造成空气污染的原因之一。    (1)汽车尾气净化的主要原理为2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)。在密闭容器中发生该反应时,c(CO2)随温度(T)、催化剂的表面积(S)和 时间(t)的变化曲线,如图1所示。据此判断:①该反应的ΔH　　　　0(填“>”或“<”)。②在T1温度下,0～2 s内的平均反应速率v(N2)=　　　　　。③当固体催化剂的质量一定时,增大其表面积可提高化学反应速率。若增大催化剂的表面积,则CO转化率　　　　(填“增大”“减小”或“不变”)。 ④若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行,下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是　　　　(填字母)。   (2)直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题。煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物,用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如: CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-867.0 kJ/mol2NO2(g)N2O4(g)　ΔH=-56.9 kJ/mol写出CH4催化还原N2O4(g)生成N2、CO2和H2O(g)的热化学方程式:　                。 (3)工业上用CO2和H2反应合成二甲醚：2CO2(g)+6H2(g) CH3OCH3(g)+3H2O(g)  △H3 = -130.8 kJ/mol①一定条件下，上述反应达到平衡状态后,若改变反应的某一个条件，下列变化能说明平衡一定向正反应方向移动的是                            (填代号)。a.逆反应速率先增大后减小b. H2的转化率增大c.反应物的体积百分含量减小d.容器中 值变小②在某压强下，合成二甲醚的反应在不同温度、不同投料比时，CO2的转化率如图2所示。KA、KB、Kc三者由大到小的关系是                     . ③上述合成二甲醚的过程中提高CO2的转化率可采取的措施有           、             (回答2点）。20、（11分）三草酸合铁酸钾晶体（K3[Fe(C2O4)3]·xH2O）是一种光敏材料，在110℃可完全失去结晶水。为测定该晶体中铁的含量，某实验小组做了如下实验：铁含量的测定步骤一：称量5.00 g三草酸合铁酸钾晶体，配制成250 mL溶液。
步骤二：取所配溶液25.00 mL于锥形瓶中，加稀H2SO4酸化，滴加KMnO4溶液至草酸根恰好全部氧化成二氧化碳，同时MnO4－被还原成Mn2+。向反应后的溶液中加入一小匙锌粉，加热至黄色刚好消失，过滤，洗涤，将过滤及洗涤所得溶液收集到锥形瓶中，此时溶液仍呈酸性。
步骤三：用0.010 mol/L KMnO4溶液滴定步骤二所得溶液至终点，消耗KMnO4溶液20.02 mL，滴定中MnO4－被还原成Mn2+。重复步骤二、步骤三操作，滴定消耗0.010 mol/L KMnO4溶液分别为19.98 mL和20.00 mL。请回答下列问题：
（1）滴定过程中，高锰酸钾溶液应盛装在__________滴定管中（填“酸式”或“碱式”）。（2）用离子方程式表示步骤二中涉及到的相关化学反应：________________________________________； Zn + 2Fe3+ = 2Fe2+ + Zn2+。（3）步骤三中滴定终点的判定：_____________________________。
（4）在步骤二中，若加入的KMnO4溶液的量不够，则测得的铁含量_____  _____。在步骤三中，若滴定前仰视读数，滴定后俯视读数，则测得的铁含量__________。（选填“偏低”、“偏高”、“不变”） （5）实验测得该晶体中铁的质量分数为__________。
【参考答案】1B  2C  3D  4B  5A  6C  7D  8A  9D  10B  11D  12 D  13B  14C  15A  16 B17、(14分)(1) ①负(１分)    ②CH3OH —6e-+ 8OH－= 6H2O+CO32－ (２分)   ③减小 (2分)(２) ①正(１分)②         2H++2e-= H 2↑写水放电也给分(２分)③         2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2 ↑(２分)④  44.8 (２分)  12(２分)18、(12分,每空2分)(1)<   (2) ABC  (3)HCOO-+H2OHCOOH+OH-  (4)c（C1-）>c（NH4+）>c(H+)>c（OH-）  (5)2 c(H+)-2c(OH-)   (6)23.619、（15分） (1) ①< （1分）  ②0.05mol/（L•s）（2分 ）  ③不变  （1分）  ④ bd（2分）(2)CH4（g）+N2O4（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g），△H=-810.1kJ/mol；（3分）(3)①b（2分）    ② KA=Kc＞KB （2分）③增大投料比、增大压强、降低温度等。（2分）20、（11分）（1）酸式 （1分） （2）2MnO4- + 5C2O42- + 16 H+ ＝ 2Mn2+ + 10 CO2↑+ 8H2O（2分）（3）当最后一滴高锰酸钾加入后，溶液变为紫红（浅红色）色，且半分钟内不褪色（2分）（4）偏高、偏低 （各2分）   （5）11.2%（2分）