【化学】重庆市第一中学2019-2020学年高二上学期期末考试试题

重庆市第一中学2019-2020学年高二上学期期末考试试题化学试题共6页，满分100分，时间90分钟。注意事项：1.答题前，务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上。2.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。3.答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。 可能用到相对原子质量：H 1     C 12     O 16     Fe 56         一、选择题（本题包括16个小题，每题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）1．（原创）有机物与生活、生产密切相关，下列说法不正确的是（     ）A．天然气的主要成分是CH4                                  B．B．乙烯对某些植物具有催熟的作用C．苯及其部分同系物主要通过石油的分馏获取      D．氟氯代烃可对臭氧层产生破坏作用2．下列有机物的命名，正确的（     ）A．   2－甲基丁烷    B．  1，3－二丁烯C．  1，3，4－三甲基苯        D．  二氯乙烷 3．下列各组反应，属于同一反应类型的是（     ）A．由溴乙烷制乙醇；由乙烯制乙醇B．由甲苯制三氯甲苯；由甲苯制苯甲酸C．由氯代环己烷制环己烯；由丙烯制1，2－二溴丙烷D．由甲烷制四氯化碳；由苯制溴苯4．（原创）分子式为C4H7Cl的链状有机物共有（不考虑立体异构）（     ）A．6种            B．7种            C．8种            D．9种5．（原创）关于有机物X（）下列说法不正确的是（     ）A．X中不可能所有原子共平面            B．X中最多4个碳原子共线C．1molX被加成时最多消耗8 mol H2          D．X可发生消去反应，且能得到两种有机产物6．下列实验方案可行的是（     ）A．将饱和食盐水与电石反应产生的气体直接通入酸性KMnO4溶液中，检验乙炔B．苯的硝化实验后，向反应液中加水，验证硝基苯的密度比水大C．CH3CH2Br的水解实验中，通过分层现象是否完全消失，判断其水解是否完全D．CH3CH2I水解实验后，取水解液，加入AgNO3溶液，检验卤素离子7．为提纯下列物质（括号内为杂质，不考虑引入的水蒸气），有关除杂试剂和分离方法的选择不正确的是（     ）选项被提纯的物质除杂试剂分离方法ACH3CH3（CH2=CH2）溴水洗气BCH3CH2Br（Br2）NaOH溶液分液C溴苯（苯）   蒸馏D乙烯(乙醇蒸气)水洗气8．（原创）下列物质与Br2在一定条件下反应，可能生成的溴代烃数目最多的是（不考虑立体异构）（     ） ABCD反应物CH3CH3反应条件光照常温，无光FeBr3，无光常温，无光9．下列有关说法正确的是  （     ）A．天然弱碱性水呈碱性的原因是其中含有较多的Ca2+、Mg2+等离子B．纯碱可去油污与盐类水解无关C．100 mL 0.1 mol/L Na2CO3溶液中含有的阴离子数目大于0.01 NAD．蒸干FeCl3溶液可得到FeCl3固体10．（原创）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能够大量共存的是（     ） A．使甲基橙变黄色的溶液：Fe2+、K+、NO3－、Cl－B．能与Al反应放出H2的溶液：K+、Mg2+、SO42－、AlO2－C．Kw/c(OH－) =10-3的溶液中：Cl－、NO3－、NH4+、Ba2+D．由水电离出的c(H+)=1×10－12 mol·L－1的溶液中：Na+、K+、CrO42－-、ClO－11．已知25℃时FeS、CuS的Ksp分别为6.3×10-18、1.3×10-36，H2S的电离平衡常数Ka1=9.1×10-8、Ka2=1.1×10-12，下列有关说法正确的是 （     ） A．除去工业废水中的Cu2+可以选用FeS作沉淀剂B．将足量CuSO4固体溶解在0.1mol/L H2S溶液中，Cu2+的最大浓度为1.3×10-35 mol/LC．因为H2SO4是强酸，所以反应CuSO4 + H2S === CuS↓ + H2SO4不能发生D．向H2S的饱和溶液中通入少量SO2气体，溶液的酸性增强12．常温下，下列有关叙述中不正确的是 （     ）A．等体积、等pH的氢氧化钠溶液和氨水，分别与等浓度的硫酸反应，氨水消耗的硫酸多B．pH=3的稀硫酸跟pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合，混合溶液的pH＜7C．通过测定100 mL 1 mol/L的氯化钠溶液和醋酸钠溶液的pH的大小，可达到比较盐酸和醋酸酸性强弱的目的D．等体积、等浓度的盐酸和醋酸溶液与足量锌反应，整个过程的平均反应速率盐酸快13．常温下，下列有关叙述不正确的是 （     ）A．若NH4Cl溶液的pH=6，则c(Cl－)— c(NH4+)=9.9×10-7mol/LB．CH3COONa和CaCl2混合溶液中：c(Na+) + c(Ca2+) = c(CH3COO－) + c(CH3COOH) + 2 c(Cl－)C．已知H2A的Ka1=4.17×10-7，Ka2=4.9×10-11，则NaHA溶液呈碱性D．常温下pH相同的①NH4Cl②NH4Al(SO4)2③(NH4)2SO4三种溶液中c(NH4+)：①=③>②14．常温下，向20mL0.1mol/L氨水溶液中滴加一定浓度的稀盐酸，溶液中由水电离的氢离子浓度随加入盐酸体积的变化如图所示。则下列说法正确的是 （     ）V(HCl)/mLA．常温下，NH3·H2O的电离常数约为1×10-5B．a、b之间的点一定满足：c(NH4+)> c(Cl－)> c(OH－)> c(H+)C．c点溶液中：c(NH4+)= c(Cl－)D．d点代表两溶液恰好完全反应15．我国科学家成功研制出新型铝-石墨烯(Cn)可充电电池，电解质为阳离子(EMIM+)与阴离子(AlCl4－)组成的离子液体，该电池放电过程如图。下列说法错误的是 （     ）A．放电时电路中每转移1mol电子，有1mol Cn（AlCl4）被还原B．放电时正极的反应为：Cn＋AlCl4－－e－=== Cn（AlCl4）   C．充电时石墨烯与电源的正极相连D．充电时的总反应为：3Cn＋4Al2Cl7－ Al＋4AlCl4－＋3Cn（AlCl4）16．以K2CrO4为原料，电化学法制备K2Cr2O7的实验装置示意图如下，下列说法正确的是 （     ）               A．在阴极室，发生的电极反应为2H2O－2e－===2OH－＋H2↑B．在阳极室，通电后溶液逐渐由橙色 (Cr2O)变为黄色 (CrO)C．该制备过程中，阴极室中的K+透过阳离子交换膜向阳极室移动D．测定阳极液中K和Cr的含量，若某时刻K与Cr的物质的量之比(nK/nCr)为x，则此时K2CrO4的转化率为2－x二、非选择题（本大题共4个小题，共52分）17．（原创）现有下列几种有机物：A．CH4               B．C2H4        C．     D．      E．C6H12   F．    G．      H．        I．CH3CHBrCH2CH3      （1）上述有机物中一定互为同系物的是　　　　　　，互为同分异构体的是　        　。（2）上述有机物中一定能因发生化学反应而使溴水褪色的有           。（3）E只有一种化学环境的氢，请任写一种E可能的结构简式                          。（4）H在加热、浓H2SO4的条件下，与足量的浓HNO3充分反应，所得有机产物的结构简式为                  （提示：烷基对苯环的邻、对位起活化作用，对间位不起钝化作用）。  （5）I可转化为一种所有碳原子一定共平面的气体，该转化的化学方程式为              。（6）有机高分子在日常生活中有着广泛的应用①请写出C发生加聚反应生成顺式产物的化学方程式                       。②请设计以B为原料合成聚氯乙烯的合成路线（无机试剂任选），合成路线示例如下：  18．J（）一种可用于治疗肿瘤的药物。实验室由烃A和烃D制备J的合成路线如下：已知：。A通过上述反应只得到B一种有机产物。。回答下列问题：（1）A的化学名称为                   ，①的反应类型为                   。（2）F中共平面的原子最多有      个，H的分子式为            。（3）②的化学方程式为                            。若将反应顺序②③④改为④②③，得到的物质不是G，而可能是________________________（写结构简式，一种即可）。（4）吡啶是一种有机碱，试从平衡移动的角度说明吡啶在反应⑤中的作用                 。M与I互为同分异构体，M的苯环上有三个取代基，且含有结构，则符合条件的M共有       种。19．（1）电解原理在生产生活中应用广泛，请回答下列问题：①电解法制备金属铝的化学反应方程式为_________________________________。②为了防止铁器被腐蚀常用电解法在其表面镀铜，此时铁器应与电源________极相连；电解精炼铜时，粗铜应与电源_________极相连。   ③利用下图装置，可以模拟铁的电化学防护。为减缓铁的腐蚀，开关K应置于_____处。（2）用石墨电极电解100mLH2SO4和CuSO4的混合溶液，通电一段时间后，阴、阳两极分别收集到2.24L和3.36L气体（标况下），溶液想恢复至电解前的状态可加入______________。 A．0.2mol CuO和0.1mol H2O          B．0.1mol CuCO3C．0.1mol Cu(OH)2                   D．0.1mol Cu2(OH)2CO3（3）汽车尾气排放的CO、NOx等气体是大气污染的主要来源，NOx也是雾霾天气的主要成因之一。利用反应NO2＋NH3→N2＋H2O(未配平)消除NO2的简易装置如图所示。①电极a的电极反应式为__________________。②常温下，若用该电池电解0.6L 1mol/L的食盐水，当消耗336mLB气体（标况下）时电解池中溶液的pH=____（假设电解过程溶液体积不变）。20．已知H2C2O4的电离平衡常数Ka1=5×10－2，Ka2=5×10－5，请回答下列问题：（1）将10mL 0.1mol/L的H2C2O4溶液加蒸馏水稀释到100mL后，下列变化中正确的有________。①稀释前后溶液中c(H+)之比小于10②溶液中所有离子浓度下降③ c(HC2O4－) / [c(H2C2O4)·c(OH-)] 不变（2）下列溶液一定呈中性的是___________A．pH=7     B．c(H+)/c(OH-)=10－14    C．c(H+)=  D．H2C2O4和K2C2O4的混合溶液中c(K+) = c(HC2O4－) + 2c(C2O42－)（3）草酸亚铁晶体（FeC2O4.xH2O）为淡黄色粉末，不溶于水，可作照相显影剂和用于制药工业。某化学兴趣小组称取y g样品，加入适量稀硫酸溶解，用0.1mol/L的酸性KMnO4溶液滴定测定x的值，发生的反应为Fe2++C2O42－+MnO4-→Fe3++CO2+Mn2+（未配平），滴定终点的现象为_________________，若滴定终点消耗20.00mL KMnO4溶液，则x=__________(用含y的式子表示)。（4）已知：亚硝酸(HNO2)性质和硝酸类似，常温下亚硝酸的电离平衡常数Ka=5.1×10－4。在该温度下向含有1mol草酸钠的溶液中加入2mol的亚硝酸，溶液中所发生反应的离子反应方程式为________________________。（5）T℃时，向某浓度的草酸溶液中逐滴加入一定浓度的NaOH溶液,所得溶液中三种微粒H2C2O4、HC2O4－ 、C2O42-的物质的量分数(δ)与pH的关系如图所示： 则A点对应的pH为______。     【参考答案】12345678910111213141516CADCACBACCABBABD17．（15分）（1）G和H（1分），C和F（1分）  （2）BCF（3）(CH3)2C=C(CH3)2或（4）（5）（6）①②或（3分）18．（14分）（1）2，5—二甲基—3—已烯   取代反应（1分）   （2）13（1分）  C7H6NF3  （3）  、、等（4）中和HCl，使平衡正移，提高反应转化率    8          19．（11分）（1）①2Al2O3（熔融）4Al+3O2↑ ②负极（1分）         正极（1分）    ③N（1分）  （2）AD（3）2NH3－6e－+6OH－===2N2+6H2O    1320．（12分）（1）①③   （2）CD（3）当滴入最后一滴标准液，溶液变为浅紫色，且半分钟内颜色不恢复     50y/3 －8（4）C2O42－+HNO2===HC2O4－+NO2－（5）1.3