【化学】重庆市万州二中2019-2020学年高二上学期入学考试

1.35Cl是氯的一种同位素，下列说法正确的是（   ）

A. 35Cl原子所含质子数为18

B. 1mol的1H35Cl分子所含中子数为18NA

C. 3.5 g 35Cl2气体的体积为2.24 L

D. 35Cl2气体的摩尔质量为71 g·mol－1

2.根据元素周期表和元素周期律分析下面的推断，其中不正确的是（   ）

A. Na的原子失去电子能力比Mg强

B. HBr比HCl稳定

C. H2SO4 比H3PO4 酸性强

D. Ca（OH）2 的碱性比 Mg（OH）2 的碱性强

3.一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列描述正确的是（   ）

A. 反应的化学方程式为2X（g）+Y（g）2Z（g）

B. 反应开始到10 s，用Z表示的反应速率为0.3 mol·L-1·s-1

C. 10 s后，该反应停止进行

D. 反应开始到10 s时，反应速率：υ（X）=υ（Y）=0.1 mol·L-1·s-1

4.R元素的原子有3个电子层，M层电子数是K层电子数的3倍，下列判断不正确的是（   ）

A. R元素处于第3周期ⅥA族 B. R元素是较活泼的非金属元素

C. R2－具有氖原子的电子层结构 D. R元素最低化合价为－2价

5.低合金高强度钢是支撑"鸟巢"的铁骨钢筋，除含有铁元素外，还含有Mn(锰)，Ti(钛)，(铬)，(铌)等合金元素，下列有关说法正确的是（   ）

A. Fe位于元素周期表的第四周期，第VIIIB族

B. 46TiO、 48TiO、50TiO互为同位素

C. Mn 2O7是酸性氧化物

D. 原子核内有个51个中子，核外有 41个电子

6．某无色混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的两种或多种。现将此混合气体通过品红溶液，品红溶液褪色；然后向剩余气体中通入空气，很快变为红棕色。则下列对原混合气体成分的判断中正确的是（   ）

A．肯定含有SO2和NO　　　 B．肯定没有Cl2、O2和NO

C．可能含有Cl2和O2   D．肯定含有Cl2和NO

7．在Fe、Cu的混合物中，加入一定量的稀硝酸并微热，充分反应后剩余金属a g。再向其中加入一定量的稀盐酸并加热，充分振荡后剩余金属b g，则（   ）

A．a可能等于b        B．a一定小于b

C．a可能大于b        D．a一定大于b

8.对于反应4NH3+5O2 4NO+6H2O，若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O) (单位皆为mol∙L-1∙min-1)表示，则下列式子中，正确的是（   ）

A. 4v(O2)=5 v(NO) B. 5 v(O2)=6 v(H2O)

C. 2v(NH3)=3 v(H2O) D. 4v(NH3)=5 v(O2)

9.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的最低负价等于X、Z的最低负价之和，Y的周期数是族序数的3倍，W的简单氢化物与X的简单氢化物化合形成的盐中既含离子键又含共价键。下列说法正确的是（   ）

A. 常压下，单质的沸点：W＞Z

B. Y与X一定形成离子化合物

C. 原子半径：W＜X＜Y＜Z

D. W的氧化物的水化物的酸性比Z的弱

10.下列关于热化学反应的描述中正确的是（   ）

A. HCl和NaOH反应的中和热△H=﹣57.3 kJ•mol﹣1，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热△H=﹣114.6kJ•mol﹣1

B. 已知CO（g）的燃烧热是283.0 kJ•mol﹣1，则2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）△H=+566.0 kJ•mol﹣1

C. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

D. 1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量就是甲烷的燃烧热

11.反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)，在四种不同情况下用不同物质表示的反应速率分别如下，其中反应速率最大的是（   ）

A. v(C)=0.04mol·(L·s)-1                      B. v(B)=0.06mol·(L·min)-1

C. v(A)=0.15mol·(L·min)-1              D. v(D)=0.01mol·(L·s)-1

12.在一定温度下的定容容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明反应A(g)＋2B(g) C(g)＋D(g)，已达到平衡状态的是（   ）

①混合气体的压强          ②混合气体的密度　              ③B的物质的量浓度　④混合气体的总物质的量　  ⑤混合气体的平均相对分子质量　  ⑥v(C)与v(D)的比值　⑦混合气体的总质量　      ⑧混合气体的总体积　       ⑨C、D的分子数之比为1∶1

A. ①②③④⑤⑥⑦⑧    B. ①③④⑤    C. ①②③④⑤⑦    D. ①③④⑤⑧⑨

13.下列关于反应速率与化学反应限度的说法正确的是（   ）

A. 对于任意化学反应，其他条件不变时，增大压强都一定能加快化学反应速率

B. 化学平衡状态不一定是该反应在给定条件下的最大限度

C. 可逆反应达到化学平衡状态时，正、逆反应的速率相等且都为0

D. 反应速率用于衡量化学反应进行的快慢，决定反应速率的主要因素是反应物的性质

14.合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要意义。对于密闭容器中的反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，在673K、30MPa下，n(NH3)和 n(H2)随时间变化的关系如图所示。下列叙述正确的是（   ）

A. 点a的正反应速率比点b的小

B. 点c处反应达到平衡

C. 点d(t1时刻)和点e(t2时刻)处n(N2)不一样

D. 点e处反应达到平衡

15.在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA(g)＋yB(g)zC(g)，达到平衡时，测得A的浓度为0.5 mol/L，在温度不变的条件下，将容器的体积扩大到两倍，使再达到平衡，测的A的浓度降低为0.3 mol/L，下列有关判断正确的是（   ）

A. x＋y＜z B. 平衡向正反应方向移动

C. C的体积分数下降 D. B的浓度增大

16.温度为T时，向V L的密闭容器中充入一定量的A和B，发生反应：A（g）＋B（g）C（s）＋xD（g） △H＞0，容器中A、B、D的物质的量浓度随时间的变化如下图所示，下列说法不正确的是（   ）

A. 反应在前10min的平均反应速率v（B）＝0．15mol／（L·min）

B. 该反应的平衡常数表达式K＝

C. 若平衡时保持温度不变，压缩容器体积平衡向逆反应方向移动

D. 反应至15min时，改变的反应条件是降低温度

17.（12分）按要求完成下列问题。

（1）为了提高煤的利用率，常将其气化为可燃性气体，主要反应是碳和水蒸气反应生成水煤气，其中还原剂是___________。

（2）氮是动植物生长不可缺少的元素，合成氨的反应对人类解决粮食问题贡献巨大，反应如下：N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）。

①合成氨的反应中的能量变化如图所示。该反应是_____________反应（填“吸热”或“放热”），其原因是反应物化学键断裂吸收的总能量_____________（填“大于”或“小于”）生成物化学键形成放出的总能量。

②在一定条件下，将一定量的N2和H2的混合气体充入某密闭容器中，一段时间后，下列叙述能说明该反应达到平衡状态的是_____________（填序号）。

a．容器中N2、H2、NH3共存        b．N2、H2、NH3的物质的量之比为1:3:2

c．容器中的压强不随时间变化     d．N2、NH3浓度相等

（3）工业上用电解饱和食盐水的方法制取氯气、烧碱和氢气。其化学反应方程式为_______________________________。

（4）下列各反应中，符合如图所示能量变化的是_____________（填序号）。

a．H2和Cl2反应              b．Al和盐酸的反应 

c．Na和H2O的反应         d．Ba（OH）2·8H2O和NH4C1的反应

（5）海水资源前景广阔。

①列举一种海水淡化的方法______________。

②采用空气吹出法从海水中提取溴的过程中，吸收剂SO2和溴蒸气反应生成氢溴酸以达到富集的目的，该反应的离子方程式为________________________________。

18.（16分）将等物质的量的A和B，混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g) xC(g)+2D(g),5min后测得c(D)=0.5 mol/L，c(A):c(B)=1:2,C的反应速率是 0.15 mol/(L•min)。

（1）B的反应速率v(B)=__________________X=____________

（2）A在5min末的浓度是________________

（3）此时容器内的压强与开始时之比为:___________。

（4）二氯化硫(S2Cl2)是一种琥珀色液体，是合成硫化染料的重要原料。写出它的电子式______________；

（5）硒的原子序数为34，硒的单质及其化合物用途非常广泛。

a.硒在元素周期表中的位置是___________。Se2Cl2常用作分析试剂，其结构式为_______。

b.硒化铟是一种可应用于未来超算设备的新型半导体材料。已知铟(In)与铝同族且比铝多两个电子层。下列说法正确的是________（填字母）。

A．原子半径：In>Se                   B．In的金属性比Se强

C．In的金属性比Al弱               D．硒化铟的化学式为InSe2

19.（12分）五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大。A和C同族，B和D同族，C离子和B离子具有相同的电子层结构。A和B、D、E均能形成共价型化合物。A和B形成的化合物在水中呈碱性，C和E形成离子化合物，其阴阳离子个数比为1∶1。回答下列问题：

（1）五种元素中非金属性最强的是_______________（填元素符号）。

（2）由A和B、D、E所形成的共价化合物中，热稳定性最差的是___________（用化学式表示）。

（3）C和E形成的离子化合物的电子式为 __________ ，用电子式表示A和B形成的过程_____________________________________，A和E形成的化合物与A和B形成的化合物反应，产物的化学式为__________

（4）D的最高价氧化物的水化物的化学式为____________________。

（5）由A和B形成的一种气体在工业上用途很广，实验室制取的方程式为____________________。

20.（12分）氨气在工农业生产中有重要应用。

（1）氨的催化氧化是工业生产硝酸的基础，写出该化学方程式                        _____。

（2）某化学实验小组同学利用以下装置制备氨，并探究氨的性质（部分仪器已略去）。

请回答：

①       用装置B收集氨时，氨的进气口是____（选填“a”或“b”）。打开装置B中的活塞c，若观察到烧瓶内产生了红色喷泉，则说明氨具有的性质是_____________________________，__________________________________。

②向C中NaOH固体上滴几滴浓氨水，迅速盖上盖，观察现象。浓盐酸液滴附近会出现                                             ，（填现象）发生反应的化学方程式为                                                              。FeSO4液滴中先出现灰绿色沉淀，过一段时间后变成红褐色，发生的反应包括Fe2++2NH3·H2O===Fe（OH）2↓+2NH4+和                                                                   。

②     为防止环境污染，以下装置（盛放的液体均为水）可用于吸收多余氨的是____（填序号）。

【参考答案】

1.   B  2.C  3.D  4.C  5.C   6.A  7.D  8.A  9.B  10.B  11.A  12.B  13.D  14.D  15.C  16.C

17.（12分）

(1)  C（碳） （1分）

(2)  ①放热   （1分）  小于    （1分） ②c    （1分）

(3)2NaCl + 2H2O 2NaOH + H2↑ + C12↑    （条件不要求）（2分）

(4)  d  （2分）

(5)  ①蒸馏法、电渗析法、离子交换法（填一种即可） （2分）  

②Br2＋SO2＋2H2O＝4H＋＋2Br－＋SO42－（2分）

18.（16分）

(1)0.05mol/（L·min）  （2分）  3    （2分）  (2)0.5mol/L   （2分）

(3)11:10   （2分）   （4）①.   （2分）

(5) ①第四周期第ⅥA族  （2分） Cl－Se－Se－Cl   （2分） ②.AB    （2分）

19.（12分）

(1)Cl （1分）   (2)PH3 （1分）

(3)   （2分）    （2分） NH4Cl    （2分）

(4)H3PO4  （HPO3） （2分）

(5)2NH4Cl + Ca(OH)2CaCl2 + 2NH3↑+2H2O   （2分）

20.（12分）

(1)4NH3+5O24NO+6H2O（2分）

(2)①    a（1分）    极易溶于水  （1分）  溶于水形成的溶液呈碱性  （1分）

② 白烟    （1分）   NH3+HCl=NH4Cl   （2分）

4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3  （2分）

③BD（2分）