【化学】甘肃省静宁县第一中学2019-2020学年高二上学期期末考试试题

甘肃省静宁县第一中学2019-2020学年高二上学期期末考试试题

相对原子质量：Ca 40   H 1   O 16  C 12   

一、选择题(本题共23小题，每题2分，共46分）

1．2019年7月1日起，上海进入垃圾分类强制时代，随后西安等地也纷纷开始实行垃圾分类。这 体现了我国保护环境的决心，而环境保护与化学息息相关，下列有关说法错误的是（   ）

A．可回收的易拉罐中含金属铝，可通过电解熔融氧化铝制取

B．含棉、麻、丝、毛及合成纤维的废旧衣物燃烧处理时都只生成CO2和H2O

C．废弃的聚乙烯塑料属于白色垃圾，不能使溴水褪色

D．废旧电池中含有镍、镉等重金属，不能用填埋法处理

2. 下列化学方程式书写正确的是（   ）

A．苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：2 + CO2 + H2O 2 + Na2CO3

B．乙酸乙酯的制备：CH3COOH + CH3CH218OHCH3COOCH2CH3 + H218O

C．用铁作电极电解饱和氯化钠溶液：2NaCl + 2H2O2NaOH + H2↑+ Cl2↑

D．1-丙醇与钠反应：2CH3CH2CH2OH + 2Na → 2CH3CH2CH2ONa + H2↑

3．由下列实验及现象推出相应结论正确的是（   ）

4．下列有关说法正确的是(     )

A．在稀AgNO3溶液中加入过量 NaCl溶液，产生白色沉淀，再加入少量 Na2S溶液，出现 黑色沉淀，则加入Na2S溶液后 c(Ag+) 更小了

B．吸热反应TiO2(s)+2Cl2(g) =TiCl4(g)+O2(g)一定条件下可自发进行，则该反应ΔS＜0

C．实验室制氢气，为了加快反应速率，可向稀 H2SO4中滴加少量 Cu(NO3)2溶液

D．N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH＜0，仅升高温度，达平衡时氢气转化率增大

5．25℃时，Ksp(BaSO4)=1×10－10，Ksp (BaCO3)=2.6×10－9。该温度下，下列说法不正确的是（   ）

A．BaCO3的悬浊液中加入少量的新制氯水，c(Ba2+)增大

B．BaSO4悬浊液中加入Na2CO3浓溶液，BaSO4不可能转化为BaCO3

C．BaSO4和BaCO3共存的悬浊液中，

D．同浓度的Na2SO4和Na2CO3混合溶液中滴加BaCl2溶液，BaSO4先析出

6．用下列实验装置完成对应的实验(部分仪器已省略)，能达到实验目的的是（　　）

A．实验室用图②所示装置若先出现白色沉淀后又变黑，则能比较Ksp(AgCl)﹥Ksp(Ag2S)

B．实验室用图③所示装置证明酸性：H2SO4>H2CO3>H2SiO3

C．图④可由AlCl3饱和溶液制备AlCl3晶体

D．①用pH试纸测某溶液的酸碱性

7．容积固定的密闭容器中，达平衡的可逆反应2A(g)2B(？) + C (？)(△H>0)，若随着温度升高， 气体平均相对分子质量减小，则下列判断正确的是（   ）

A．若C为固体，则B一定是气体。      B．B和C可能都是固体

C．B和C可能都是液体      D．B和C肯定都是气体

8．在一定条件下,Na2S溶液存在水解平衡;S2-+H2OHS- +OH-.下列说法正确的是（   ）

A．加入NaOH固体,溶液pH减小    B．稀释溶液，水解平衡常数增大

C．加入CuSO4固体,HS-浓度增大    D．升高温度,c(HS-)/c(S2- )增大

9．某温度下,向10 mL 0.1 mol/L CuCl2溶液中滴加0.1mol/L的Na2S溶液,滴加过程中－lg c(Cu2＋) 与Na2S溶液体积的关系如图所示.下列有关说法正确的是(　　)

A．向10 mL Ag＋、Cu2＋物质的量浓度均为0.1mol/L的混合溶液中逐滴加入0.01mol/L的Na2S溶液,Cu2＋先沉淀[已知：Ksp(Ag2S)＝6.4×10-50]

B．0.1mol/LNa2S溶液中：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋c(H2S)

C．a、b、c三点对应的溶液中,水的电离程度最大的为b点

D．该温度下,Ksp(CuS)的数量级为10-36

10．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（    ）

A．水电离产生的c(OH－)＝10－12 mol·L－1的溶液中：Na＋、Al3＋、Cl－、NO3-

B．0.1mol·L－1的NaHCO3溶液中：Fe3＋、K＋、Cl－、SO42-

C．c(OH－)/c(H＋)＝10－12的溶液中：NH4+、Cu2＋、NO3-、SO42-

D．滴加KSCN溶液显红色的溶液中：NH4+、K＋、Cl－、I－

11．下列说法正确的是（    ）

A．常温下，将pH＝11的NaOH溶液和pH＝3的HCl溶液等体积混合后，溶液pH＝7

B．常温下，物质的量浓度和体积相同的Na2CO3、Na2SO4、HCl溶液混合后，pH<7

C．常温下，将pH＝11的氨水稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低

D．t ℃时，某溶液pH＝6，则该溶液一定为酸性

12．下列化学用语正确的是（　　）

A．碳酸钠的电离方程式  NaHCO3═Na++H++CO32- 

B．乙酸的结构简式   C2H4O2

C．氯化氢的电子式：   

D．镁的原子结构示意图：

13．NA代表阿伏伽德罗常数．已知C2H4和C3H6的混合物的质量为ag，则该混合物（　　）

A．燃烧时消耗的O2一定是

B．所含原子总数为

C．所含碳氢键数目为

D．所含共用电子对数目为（）NA

14．某烷烃和烯烃混合气体的密度是1.07g/L（标况），该烷烃和烯烃的体积比是4：1，则这两种烃是（    ）

A．C2H6、C2H4        B．CH4、C2H4         C．CH4、C3H6        D．CH4、C4H8

15．“人文奥运”的一个重要体现是:坚决反对运动员服用兴奋剂。某种兴奋剂的结构简式如图所示, 有关该物质的说法正确的是（     ）

A．滴入KMnO4（H+）溶液,观察紫色褪去,能证明结构中存在碳碳双键

B．该分子中的所有碳原子可能共平面

C．遇FeCl3溶液显紫色,因为该物质与苯酚属于同系物

D．1 mol该物质与浓溴水和H2反应最多消耗Br2和H2分别为3mol、7 mol

16．β­月桂烯的结构如图所示，一分子该物质与两分子溴发生加成反应的产物(只考虑位置异构)理论上最多有（    ）

A．6种      B．4种     C．3种    D．2种

17．下列说法中正确的是(　　)

A．在酯化反应中，乙酸脱去羧基中的羟基，乙醇脱去羟基中的氢而生成水和酯

B．苯酚有弱酸性，俗称石炭酸，因此它是一种羧酸

C．凡能与钠反应的有机物一定是醇

D．在氧气中燃烧时只生成CO2和H2O的物质一定是烃

18．某含有1个C≡C三键的炔烃，与氢气加成后产物的结构简式如图，则此炔烃可能的结构有（    ）

A．4种      B．3种        C．2种       D．1种

19．下列化学式只代表一种物质分子的是（  ）

A．SiO2             B．C8H10              C．C3H8           D．C4H8

20．由碘乙烷制取乙二醇(HOCH2CH2OH)，依次发生的反应类型是(　　 )

A．水解　消去　加成    B．取代　加成　水解

C．消去　水解　取代    D．消去　加成　取代

21．中学化学中下列各物质间不能实现(“→”表示一步完成)转化的是( 　　)

22．将一定量的有机物充分燃烧，产物先通入浓硫酸，浓硫酸增重5.4g，然后通入足量澄清石灰水中，完全吸收后，经过滤得到20g沉淀，则该有机物可能是(　　)

A．乙酸乙酯　　　　　 B．乙酸

C．乙醇 D．乙烯

23.下列有机物的除杂方法正确的是(括号中的是杂质)(　　)

A．溴乙烷(溴单质)：加入热氢氧化钠溶液洗涤，分液

B．乙烷(丙烯)：通入溴水，洗气

C．苯(苯酚)：加入溴水，过滤

D．戊烷(乙醇)：分液

二、非选择题(本题共4小题，每空2分，共54分）

24．I.CO、CO2的应用和治理是当今社会的热点问题。CO工业上可用于高炉炼铁，发生如下反              应：1/3Fe2O3(s) + CO(g)2/3Fe(s) + CO2(g)，已知该反应在不同温度下的平衡常数如下表：

（1）该反应的正反应为_____反应（填“放热”或“吸热”），欲提高CO的平衡转化率，促进              Fe2O3的转化，可采取的措施是____（选填序号）

a．用更高效的催化剂            b．粉碎矿石，增大接触面积

c．及时吸收或移出CO2                 d．增大反应体系的压强

（2）一定条件下，在容积一定的容器中，铁和CO2发生反应：Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)                △H>0，该反应的平衡常数表达式K＝_____________。下列措施中能使平衡时增大的              是______（选填编号）。

a．再加入一些铁粉                      b．充入一定量CO

c．增大压强                    d．升高温度

II.合成尿素的反应为：2NH3(g)＋CO2(g) CO(NH2)2(s)＋H2O(g)   △H<0。

一定条件下，在10 L的恒容密闭容器中，充入2 mol NH3和1 mol CO2，反应经5 min后达 到平衡，测得容器中CO2的浓度为0.05mol•L-1  。

完成下列填空：

（1）平均反应速率υ(NH3)＝____________。

（2）下列描述中能说明上述反应已达平衡的是_________。（填序号）

a．气体的平均相对分子质量不随时间而变化         b．NH3和CO2的比例保持不变

c．气体的压强不再发生变化         d．2υ正(NH3)＝υ逆(H2O)

（3）为提高尿素的产率，工业上用该反应生产尿素时，合适的反应条件是_______。（填序号）

a．24000kPa      b．200℃      c．800℃      d．101 kPa

25．已知草酸镍晶体(NiC2O4·2H2O)难溶于水，工业上从废镍催化剂(主要成分为Ni，含有一定量 的Al2O3、FeO、SiO2、CaO等)制备草酸镍晶体的流程如图所示：      

已知：①相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH见表中数据：

②Ksp(CaF2)＝1.46×10-10；

③当某物质浓度小于1.0×10-5 mol·L-1时，视为完全沉淀。

请回答下列问题：

（1）请写出一种能提高“酸浸”速率的措施：_______________________________。

（2）试剂a是一种绿色氧化剂，写出“氧化”时反应的离子方程式：_____________。

（3）“调pH”时pH的调控范围为__________________。

（4）写出“沉镍”时发生反应的离子方程式：                                       ， 证明Ni2＋已经沉淀完全的实验步骤及现象是______________________________，当Ca2＋沉淀              完全时，溶液中c(F-)>____________mol·L-1(写出计算式即可)。

26．实验室合成溴苯的装置图及有关数据如下，按下列合成步骤回答：

（1）验装置中，仪器c的名称为__________________，作用为__________。

（2）在a中加入15 mL无水苯和少量铁屑，在b中小心加入4.0 mL液态溴，向a中滴入几滴溴，有白雾产生，是因为生成了________气体，继续滴加至液溴滴完。写出a中发生反应              的化学方程式：__________________。

（3）液溴滴完后，经过下列步骤分离提纯：

①向a中加入10 mL水，然后过滤除去未反应的铁屑；

②滤液依次用10 mL水、8 mL 10%的NaOH溶液、10 mL水洗涤。NaOH溶液洗涤的作用__________；

③向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙(一种干燥剂)，静置、过滤。加入无水氯化钙的目的是__________________。

（4）经以上分离操作后，粗溴苯中还含有的主要杂质为______，要进一步提纯，需进行的操作方法为________。

27．现有A、B、C、D、E五种有机物，它们有如下相互转化关系：

已知：A是相对分子质量为28的烃，E属于高分子化合物。请完成下列各题：

（1）物质A的名称是______________，物质D的结构简式为____________________。

（2）写出反应①的化学方程式：_______，该反应属于_____________反应。

（3）写出反应②的化学方程式：______________，该反应属于_____________反应。

【参考答案】

一、选择题（每空2分，共46分）

1-5  B  D  D  A   B

6-10 B  A  D   D    C 

11-15 A  D  C   D   B 

16-20 B   A    D   C   D   

21-23   A   C   B

二、非选择题

24（每空2分，共14分）

【答案】放热   c      d   0.02 mol∙L-1∙min-1   ac；    a b

25（每空2分，共12分）

【答案】把废镍催化剂粉碎(或适当加热、适当增大酸的浓度或提高搅拌速率等)  

2Fe2＋＋2H＋＋H2O2=2Fe3＋＋2H2O    5.0≤pH<6.8    Ni2＋＋C2O42-＋2H2O=NiC2O4·2H2O↓    取适量上层清液于试管中，继续滴加(NH4)2C2O4溶液，无沉淀生成       

26（前两空每空1分，其余各2分共16分）

【答案】球形冷凝管 (1分)   冷凝回流(1分)    HBr    2Fe+3Br2=2FeBr3，+Br2+HBr    除去未反应的Br2    干燥溴苯    苯    蒸馏   

27（每空2分，共12分）

【答案】乙烯    CH3COOCH2CH3    CH3CH2Cl+NaOH CH3CH2OH+NaCl   

取代反应        加聚反应