年终活动
搜索
    上传资料 赚现金
    英语朗读宝

    【化学】安徽省合肥市六校2019-2020学年高二上学期期末考试试卷

    【化学】安徽省合肥市六校2019-2020学年高二上学期期末考试试卷第1页
    【化学】安徽省合肥市六校2019-2020学年高二上学期期末考试试卷第2页
    【化学】安徽省合肥市六校2019-2020学年高二上学期期末考试试卷第3页
    还剩6页未读, 继续阅读
    下载需要20学贝 1学贝=0.1元
    使用下载券免费下载
    加入资料篮
    立即下载

    【化学】安徽省合肥市六校2019-2020学年高二上学期期末考试试卷

    展开

    安徽省合肥市六校2019-2020学年高二上学期期末考试试卷 (考试时间:90分钟    满分:100)相对原子质量:Mn: 55   Cl: 35.5   Cu:64    O:16一、选择题:(本大题共16小题,每题3分,共48分。每小题只有一个正确答案,请把正确答案涂在答题卡上)1.下列对生产、生活中的有关问题认识正确的是(    A. 漂白粉和明矾都常用于自来水的处理,二者的作用原理是相同的B. 采用催化转换技术不能提高汽车尾气中有害气体的转化率C. 食品中加抗氧化剂可延长保质期,这与反应速率无关D. 氢氧燃料电池、铅蓄电池、硅太阳能电池中都利用了原电池原理2.下列关于热化学反应的描述中正确的是 (   AHClNaOH反应的中和热ΔH-57.3 kJ·mol1,则H2SO4Ca(OH)2反应的中和热ΔH-114.6kJ·mol1BCO(g)的燃烧热是283.0 kJ·mol1,2CO2(g) 2CO(g)O2(g)反应的ΔH+566.0 kJ·mol1C.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷燃烧热3.下列说法中,正确的是:(    )A.对于S0的反应,若在任何条件下均能自发进行,则该反应H0B. pH2pH4的两种酸混合,其混合后溶液的pH一定在24之间C.合成氨反应: N2(g)3H2(g) 2NH3(g)H0,升高温度有利于提高反应物的转化率D. 氢氧燃料电池比氢气直接在空气中燃烧发电,能量转换率高4.下列实验操作,能有效改变反应速率且达到变化要求的是(  )A.为增大泡沫灭火器中Al2(SO4)3与小苏打的反应速率,改用小苏打和苏打的混合物B.为加快盐酸和过量锌粒制取氢气的速率又不减少氢气的量,可加少量硝酸银溶液C.在稀硫酸和铁粉反应制取氢气时,为减慢反应速率,可以加入适量醋酸钠D.用3 mL乙醇、2 mLH2SO42 mL冰醋酸制乙酸乙酯,为增大反应速率,可改用6 mL乙醇、4 mLH2SO44 mL冰醋酸5.反应N2O4g2NO2g  ΔH=+57kJ·mol-1,在温度为T1T2时,平衡体系中NO2的体积分数随压强变化的曲线如图所示。下列说法正确的是 (          AAC两点的反应速率:ACBAC两点气体的颜色:A深,CCAB两点气体的平均相对分子质量:ABDBC两点化学平衡常数:BC6.t°C时,在一未知体积的密闭容器中充入2molA3molB,发生如下化学反应:aA(g)B(g) C(g)D(g),已知其化学平衡常数为1,在温度不变的情况下,扩大容器容积至原来10倍,结果A的百分含量始终未有改变,则此时B的转化率是(    )A. 40%               B. 60%             C. 50%            D. 无法确定7.对于可逆反应:A2(g)3B2(g) 4AB3(g)(正反应放热),下列图象中正确的是(   )      A                 B                 C                 D8.下列有关电解质溶液的说法正确的是 (    )A.向AgClAgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3,溶液中不变B.将CH3COONa溶液从20升温至30,溶液中增大C.向盐酸中加入氨水至中性,溶液中D. 向0.1mol/L CH3COOH溶液中加入少量水,溶液中减小9.图表示水中c(H)c(OH)的关系,下列判断错误的是(  ) A.两条曲线间任意点均有c(Hc(OH)KWBM区域内任意点均有c(H)c(OH)C.图中T1T2DXZ线上任意点均有pH710.下列说法正确的是(  )A.常温下,将pH3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后,溶液的pH4B.为确定某酸H2A是强酸还是弱酸,可测NaHA溶液的pH。若pH7,则H2A是弱酸;pH7,则H2A是强酸C.用0.2000 mol·L -1NaOH标准溶液滴定HClCH3COOH的混合溶液(混合液中两种酸的浓度均约为0.1 mol·L -1,至中性时,溶液中的酸未被完全中和D.体积相同、pH相同的醋酸和盐酸完全溶解足量的镁粉,产生等量的氢气11.常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(   )Ac(H)/c(OH)1×1014的溶液:Ca2NaClONO3-B0.1 mol·L1 Na2CO3溶液:KAl3NO3-ClCpH=3.5的溶液:KNH4+IFe3+D0.1 mol·L1 NaOH溶液:KNaAlO2-CO32-12.下列表达式书写正确的是(    ) ANaHCO3的电离方程式:NaHCO3Na++H++CO32-BHS的水解方程式:HSH2OH3OS2CCO32的水解方程式:CO322H2OH2CO32OHDBaSO4的沉淀溶解平衡表达式:BaSO4(s) Ba2+(aq)SO42(aq)13.某温度时,Ag2SO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。该温度下,下列说法正确的是(    A.含有大量SO42-的溶液中肯定不存在Ag+B0.02 mol·L-1AgNO3溶液与0.02 mol·L-1Na2SO4溶液等体积混合不会生成沉淀CAg2SO4的溶度积常数(Ksp)1×10-3Da点表示Ag2SO4的不饱和溶液,蒸发可以使溶液由a点变到b14.下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是(   ApH4的盐酸中:c(H+)4.0 mol·L1BCH3COONa溶液中:c(CH3COO)c( Na+ )CNaCl溶液中:c( Na+ )c(Cl)DNaHCO3溶液中:c( Na+)+ c(H+) c(HCO3)c(OH-)+ c(CO32)15.为提升电池循环效率和稳定性,科学家近期利用三维多孔海绵状Zn3DZn)可以高效沉积ZnO的特点,设计了采用强碱性电解质的3DZn—NiOOH二次电池,结构如下图所示。电池反应为Zn(s)+2NiOOH(s)+H2O(l)ZnO(s)+2Ni(OH)2(s)下列说法错误的是(    )A.三维多孔海绵状Zn具有较高的表面积,所沉积的ZnO分散度高B.放电过程中OH通过隔膜从负极区移向正极区C.充电时阴极反应为ZnO(s)+H2O(l) +2e Zn(s)+2OH(aq)D.放电时正极反应为NiOOH(s)+H2O(l) +e Ni(OH)2(s)+OH(aq)16.下图所示装置中,甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和足量的 K2SO4溶液,电极均为石墨电极。接通电源,经过一段时间后,测得乙中c电极质量增加6.4g。以下说法不正确的是:(      ) A. 电源的N端为正极B. 电极b上发生的电极反应为4OH--4e-=2H2O+O2C. b电极上生成气体1.12L,e电极上生成气体0.2 gD. 如果电解过程中铜全部析出,此时电解继续进行二、填空题:(共52分。)17.(12) 碳是形成化合物种类最多的元素,其单质及化合物是人类生产生活的主要能源物质。请回答下列问题:(1)有机物M经过太阳光光照可转化成N,转化过程如下:ΔH=+88.6 kJ·mol1。则MN相比,较稳定的是________(2)已知CH3OH(l)的燃烧热ΔH=-726.5 kJ·mol1CH3OH(l)O2(g)===CO2(g)2H2(g) ΔH=-a kJ·mol1a________726.5(“>”“<””)(3)Cl2H2O(g)通过灼热的炭层,生成HClCO2,当有1 mol Cl2参与反应时释放出145.0 kJ热量,写出该反应的热化学方程式: ___                          __________(4)火箭和导弹表面的薄层是耐高温物质。将石墨、铝粉和二氧化钛按一定比例混合在高温下煅烧,所得物质可作耐高温材料:4Al(s)3TiO2(s)3C(s)===2Al2O3(s)3TiC(s) ΔH=-1 176.0 kJ·mol1则反应过程中,每转移1 mol电子放出的热量为_______(5) 已知:C(s)O2(g)===CO2(g)               ΔH1=-393.5 kJ·mol12CO(g)O2(g)===2CO2(g)            ΔH2=-566 kJ·mol1TiO2(s)2Cl2(g)===TiCl4(s)O2(g)   ΔH3+141 kJ·mol1TiO2(s)2Cl2(g)2C(s)===TiCl4(s)2CO(g)  ΔH__________________(6)已知拆开1 mol H—H键,1 mol N—H键,1mol N≡N键分别需要的能量是436 kJ391 kJ946 kJ,则N2(g)H2(g)反应生成NH3(g)的热化学方程式为:___________________________________________________________18.(10)Zn-MnO2干电池应用广泛,其电解质溶液是ZnCl2-NH4Cl混合溶液。(1)该电池的负极材料是    。电池工作时,电子流向   (填正极负极)。(2)ZnCl2-NH4Cl混合溶液中含有杂质Cu2+,会加速某电极的腐蚀,其主要原因是                              。欲除去Cu2+,最好选用下列试剂中的  (填代号)。a.NaOH        b.Zn    c.Fe       d.NH3·H2O(3)MnO2的生产方法之一是以石墨为电极,电解酸化的MnSO4溶液。阴极的电极反应式是                        。若电解电路中通过2mol电子,MnO2的理论产量为    19.(14)煤燃烧排放的烟气含有SO2NO,形成酸雨、污染大气,采用NaClO2溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝,回答下列问题:(1) NaClO2Cl元素的价态为_______2)在鼓泡反应器中通入含有含有SO2NO的烟气,反应温度为323 KNaClO2溶液浓度为5×103mol·L1 。反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如下表:离子SO42SO32NO3NO2Clc/mol·L18.35×1046.87×1061.5×1041.2×1053.4×103NaClO2溶液脱硝的主要反应中,参加反应的nClO2-):nNO=         增加压强,NO的转化率______(填提高”“不变降低)。随着吸收反应的进行,吸收剂溶液的pH逐渐______ (填升高”“不变降低)。由实验结果可知,脱硫反应速率______脱硝反应速率(填大于小于)。原因是除了SO2NO在烟气中的初始浓度不同,还可能是___________3)在不同温度下,NaClO2溶液脱硫、脱硝的反应中,SO2NO的平衡分压pc如下图所示:=由图分析可知,反应温度升高,脱硫、脱硝反应的平衡常数均_ __(填增大”“不变减小)。反应ClO2+2SO32===2SO42+Cl的平衡常数K表达式为___________20.(16分) 已知:I22S2O===S4O2I;CuI是不溶于水的白色沉淀。相关物质的溶度积常数见下表:物质Cu(OH)2Fe(OH)3CuClCuIKsp2.2×10202.6×10391.7×1071.3×1012(1)某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl3,为得到纯净的CuCl2·2H2O晶体,加入____ ____,调至pH4,使溶液中的Fe3转化为Fe(OH)3沉淀,此时溶液中的c(Fe3)__ ______。过滤后,将所得滤液低温蒸发、浓缩结晶,可得CuCl2·2H2O晶体。(2)在空气中直接加热CuCl2·2H2O晶体得不到纯的无水CuCl2,原因是(用文字叙述)_________________               ____________CuCl2·2H2O晶体得到纯的无水CuCl2的合理方法是______                    ____(3)某学习小组用间接碘量法测定含有CuCl2·2H2O晶体的试样(不含能与I发生反应的氧化性杂质)的纯度,过程如下:取0.36 g试样溶于水,加入过量KI固体,充分反应,生成白色沉淀。用0.100 0 mol·L1 Na2S2O3标准溶液滴定,到达滴定终点时,消耗Na2S2O3标准溶液20.00 mL可选用______       __作滴定指示剂,滴定终点的现象是__________________  ____CuCl2溶液与KI反应的离子方程式为__________                 ________________该试样中CuCl2·2H2O的质量百分数为____          ____
    【参考答案】(考试时间:90分钟    满分:100)一、选择题:(本大题共16小题,每题3分,共48分。每小题只有一个正确答案,请把正确答案涂在答题卡上)题号12345678答案BBDCDACA题号910111213141516答案DCDDBCBC二、填空题(共52分)17.(12) (1)M (1分)   (2)<  1分) (3)2Cl2(g)2H2O(g)C(s)===4HCl(g)CO2(g) ΔH=-290.0 kJ·mol13分)(4)98.0 kJ 2分)(5) —80 kJ·mol12分)6N2(g)3H2(g) 2NH3(g)  ΔH=-92.0 kJ·mol1  3分)18.(共10分) 1Zn(或锌)  (1分)   ,   正极    (1分)2)锌与还原出来的Cu构成铜锌原电池而加快锌的腐蚀 2分) ,  b  2分)32H++2e-→H2 2分),87g2分)19. (共14分)1+3(1分)2 3:42分); 提高2分) 降低;2分) 大于1分)SO2的还原性强于NO2分)3增大;2分)    2分)20.(共16分) (1)Cu(OH)2Cu2(OH)2CO3 CuO2分) ; 2.6×109 mol·L1 2分)(2)CuCl2在加热过程中水解被促进,产生Cu(OH)2,且生成的HCl易挥发脱离体系,造成完全水解。2分)(答出:产生Cu(OH)2,1;答出:HCl挥发,1分。)在干燥的HCl气流中加热2分)(3)淀粉溶液 (1)  蓝色褪去,维持半分钟不变蓝  2分)2Cu24I===2CuI↓I2 2分)95%3分) 

    欢迎来到教习网
    • 900万优选资源,让备课更轻松
    • 600万优选试题,支持自由组卷
    • 高质量可编辑,日均更新2000+
    • 百万教师选择,专业更值得信赖
    微信扫码注册
    qrcode
    二维码已过期
    刷新

    微信扫码,快速注册

    手机号注册
    手机号码

    手机号格式错误

    手机验证码 获取验证码

    手机验证码已经成功发送,5分钟内有效

    设置密码

    6-20个字符,数字、字母或符号

    注册即视为同意教习网「注册协议」「隐私条款」
    QQ注册
    手机号注册
    微信注册

    注册成功

    返回
    顶部
    Baidu
    map