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【化学】北京市昌平区新学道临川学校2019-2020学年高二上学期期末考试试题
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北京市昌平区新学道临川学校2019-2020学年高二上学期期末考试试题
考生注意:
本试卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分,共100分。考试时间90分钟。
可能用到的相对原子质量H1 C12 O16 C135.5 Cu64 Br80 Ag108
第I卷(选择题,共50分)
一、选择题(本题包括25个小题，每小题只有一个正确选项,每小题2 分,共50分)
l. 被称为人体冷冻学之父的罗伯特·埃廷格在1962年写出《不朽的前景》一书。他在书中列举了大量事实，证明了冷冻复活的可能。比如，许多昆虫和低等生物冬天都冻僵起来，春天又自动复活。下列结论中与上述信息相关的是（ ）
A．化学反应前后质量守恒 B．低温下分子无法运动
C．温度降低，化学反应停止 D．温度越低，化学反应越慢
2. 下列有关化学反应与能量的说法不正确的是（ ）
A. 化学反应过程中伴随有能量变化,并以热能、电能或光能等形式表现出来
B. NaOH与HCl反应的化学能可直接转化为电能
C. 现正探索的新能源有太阳能、氢能、风能、地热能、海洋能和生物质能等
D. 许多化学反应的热效应可以通过实验直接测得
3. 下列溶液一定呈中性的是（ ）
A. pH=7的溶液 B. c(H+) = c(OH-)的溶液
C. c(H+)—c(OH-)=1×10-14的溶液 D. CH3COONa溶液
4. 下列装置中(杯中均盛有海水)能使铁受到保护不被腐蚀的是（ ）
5. 下列有关反应热与能源的说法正确的是（ ）
A. 人类目前所直接利用的能最大部分是由化学反应产生的
B. 增大反应物的投料,反应热ΔH增大
C. 已知甲烷的燃烧热ΔH=-890 kJ·mol,则CH4(g)+ 2O2(g)= CO2(g) + 2H2O(g) ΔH=- 890kJ·mol
D. 反应物分子的化学键断裂时,需要释放能量
6.反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)在下列四种不同情况下化学反应速率最快的是（ ）
A. v(D)=0.45 mol/（L•min） B. v(B)=0.01 mol/（L•s）
C. v(C)=0.40 mol/（L•min） D. v(A)=0.15 mol/（L•min）
7.下列说法不正确的是（ ）
A. 在常温常压下，气体分了之间的碰撞为随机碰撞
B. 有效碰撞可以认为是发生化学反应的充要条件
C. 活化分子所多出来的那部分能量称作活化能
D. 增大浓度、升高温度、使用催化剂均可提高反应物中活化分子百分数
8. 物质的量浓度相同的NaX、NaY和NaZ溶液,其pH依次为8、9、10,则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是（ ）
A. HX> HZ >HY B. HX> HY> HZ
C. HZ> HY >HX D. HY >HZ >HX
9. 下列应用与盐类的水解无关的是（ ）
A. 铝盐用作净水剂 B. NaCl用作调味品
C. 实验室配制FeCl3溶液时加入盐酸 D. 用TiCl4制备纳米材料TiO2
10. 下列实验操作对应的现象与结论均正确的是（ ）
选项
实验操作
现象
结论
A
向两支分别盛有0.1mol/L醋酸和饱和硅酸的试管中滴加等浓度的Na2CO3溶液
两支试管都都有气泡产生
醋酸和硅酸的酸性比碳酸强
B
室温下向物质的量浓度均为0.1mol/L的NaCl和NaI混合溶液中滴加AgNO3溶液
先出现黄色沉淀
Ksp(AgCl)
室温下将Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体在小烧杯中混合
烧杯壁感觉变凉
Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应是吸热反应
D
将0.1mol/L的氨水稀释成0.01mol/L，测量稀释前后溶液pH
pH减小
稀释后NH3·H2O电离程度减小
11. 下列给定条件的溶液中一定能大量共存的离子组是（ ）
A. 能使PH试纸变红的溶液:Na+、NH4+、I-、NO3-
B. 加入铝粉生成H2的溶液:K+、Mg2+、SO42-、HCO3-
C. c(Fe3＋)＝0.1 mol·L－1的溶液：H＋、Al3＋、Cl－、SCN－
D. 常温下Kw/c(H+)＝0.1 mol·L－1的溶液：Na＋、K＋、SiO32-、NO3-
12. 镉镍可充电电池在现代生活中有广泛应用,它的充、放电反应按下式进行，
Cd + 2NiOOH + 2H2O Cd(OH)2 + 2Ni(OH)2 ，由此可知,该电池放电时的负极材料为（ ）
A. Cd B. Ni(OH)2 C. Cd(OH)2 D. NiO(OH)
13. 设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是（ ）
A. 0.1molFeCl3完全水解生成的Fe(OH)3胶粒数为0.1NA
B. 0.1mol/LNa2SO3溶液中离子总数大于0.3NA
C. 电解精炼铜时，阴极增重3.2g,电路中转移电子数为0.1NA
D. 将0.1molO2与0.2molNO在密闭容器中允分反应,反应后容器内分子数为0.2NA
14. 下列反应中,属于放热反应的是（ ）
①煅娆石灰石 ②燃烧木炭取暖 ③炸药爆炸 ④酸与碱的中和反应 ⑤碳与水蒸气制水煤气⑥食物因氧化而腐败
A. ①②④⑤ B. ②④⑤⑥ C. ②③④⑥ D. 全部
15. 下列有关化学实验说法正确的是（ ）
A. 用磨口玻璃塞的细口瓶盛放Na2CO3溶液
B. 用酸式滴定管量取20.00 mL 硫酸
C. 电镀时，通常把镀层金属做阴极
D. 中和反应反应热的测定实验中用到的所有玻璃仪器为烧杯、量筒、温度计
16. 金刚石和石墨是碳元素的两种结构不同的单质(同素异形体)。在100kPa时,1mol石墨转化为金刚石，要吸收1.895kJ 的热能。据此判断在100kPa下,下列结论正确的是（ ）
①石墨比金刚石稳定②金刚石比石墨稳定
③1mol石墨比1mol金刚石的总能量高④1mol金刚石比1mol石墨的总能量高
A. ①③ B. ①④ C. ②③ D. ②④
16. 一定量的锌粉和足量稀盐酸反应，当向其中加入少量的下列物质时能加快化学反应速率,但不影响产生H2总量的是（ ）
①铁粉 ②银粉 ③石墨粉 ④稀硝酸 ⑤CaCO3 ⑥浓盐酸
A. ②④⑥ B. ①②⑤⑥ C. ②③⑥ D. ②③④⑥
18. 下列表达式中，属于水解反应的是（ ）
A. CO32-+ H2OHCO3-+OH- B. CO2 + H2OH2CO3
C. HCO3-+OH-CO32-+ H2O D. H2O+H2OH3O++OH-
19. 锌银电池的总反应为Zn + Ag2O + H2O = Zn(OH)2 + 2Ag,下列判断正确的是（ ）
A. 工作时电子由Ag2O经外电路流向Zn极
B. Zn电极发生还原反应,Ag2O电极发生氧化反应
C. Zn为负极,Ag2O为正极
D. Zn为正极,Ag2O为负极
20. 已知反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.3KJ/moL,N2的平衡转化率a(N2)与体系总压强(p)的关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A. 将1molN2与3mulH2置于1L密闭容器中充分反应，放出的热量为92.3kJ
B. T1
21. 2.0mol PCl3和1.0mol Cl2充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应： PCl3（g）+Cl2（g）PCl5（g）达平衡时，PCl5为0.40mol，如果此时再充入1.0mol PCl3和0.50mol Cl2，在相同温度下再达平衡时PCl5的物质的量是（ ）
A．0.40mol B．0.20mol
C．小于0.20mol D．大于0.20mol，小于0.40mol
22. 下列各溶液中微粒浓度关系正确的是（ ）
A. 等物质的量浓度的①NH4Cl溶液②(NH4)2SO4溶液③NH4HSO4溶液④(NH4)2CO3溶液中
c(NH4+)的大小关系:②>④>①>③
B. 0.1mol/LNH4Cl溶液: c(NH4+)=c(Cl-)
C. 向醋酸钠溶液中加入适量醋酸得到的酸性混合溶液: c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+) >c(OH-)
D. 0.1mol/LNa2CO3溶液: c(OH-)= c(HCO3-) + c(H+)+ 2c(H2CO3)
23. 已知20℃时AgCl的溶解度为1.5×10-4g、AgBr的溶解度为8.4×10-6g。如果将AgCl和AgBr的饱和溶液等体积混合，再加入足量浓AgNO3溶液，下列描述正确的是（ ）
A．只有AgBr沉淀生成
B．AgCl和AgBr沉淀等量生成
C．AgCl沉淀少于AgBr沉淀
D．AgCl沉淀多于AgBr沉淀
24. 25℃时,在25mL0.1mol·L-1的NaOH溶液中,逐滴加入0.2mol/L的CH3COOH溶液，溶液的PH与CH3COOH 溶液体积关系如下图所示，下列有关粒子浓度大小关系正确的是（ ）
A. a>12.5,且有 c(Na+)=c(CH3COO-)=c(OH-)=c(H+)
B. C点时容液中有 c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)
C. D点时溶液中有 c(CH3COO-)+ c(CH3COOH) =2c(Na+)
D. 水的电离程度: D>B>A
25. 电解Na2SO4溶液联合生产硫酸和烧碱溶液的装置如下图所示,其中阴极和阳极均为惰性电极。测得同温同压下,气体甲与气体乙的体积比约为1:2。下列说法正确的是（ ）
A. b 极与电源的正极相连
B. 产物丙为NaOH 溶液
C. 离子交换膜d 为阴离了交换膜(允许阴离子通过)
D. a 电极反应式为2H2O-4e-=4H+ + O2↑
第Ⅱ卷(非选择题,共50分)
二、填空题(本题包括4小题,共34分)
26.(10分) 一定温度下，向2L密闭容器中充入5molN2和7molH2。发生反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)
请问答:
(1) 该反应的平衡常数表达式为
(2) 一定温度下，不能说明上述反应已达到平衡的是 (填选项字母)。
a. NH3的生成速率和NH3的分解速率相等
b. 单位时间内消耗amolN2同时生成2amolNH3
c. 容器内的压强不再变化
d. 容器内的密度不再变化
e. 容器内H2 的体积分数不再变化
(3) 当该反应达到平衡时，测得c(N2)=2.0mol/L，则该温度下反应的平衡常数K= .
(4) 若在上述平衡条件下保持温度不变，将容器扩大到原来的两倍，再次达到平衡时N2(g)的转化率 (填“增大”、“减小”或“不变")，c(NH3) 0.5mol/L (填“>”、“<”或“"=”)。
27.(13分) CO2在工业中有重要的用途,请回答:
I. 用CrO3作催化剂，CO2重整乙烷(C2H6)制乙烯(C2H4)的反应过程如下:
① C2H6(g) C2H4(g) + H2(g) ΔH1;
② 3H2(g) + 2CrO3(s) = 3H2O(g) + Cr2O3(s) ΔH2
③ Cr2O3(s) + 3CO2(g) = 3CO(g) + 2CrO3(s) ΔH3
(1) 反应C2H6(g) + CO2(g) C2H4(g) + CO(g) + H20(g)的反应热ΔH= (用含ΔH1、ΔH2、ΔH3的代数式表示)。
(2) 向2L的恒容密闭容器中充入0.1molC2H6(g)和0.1molCO2(g),发生(1)中反应，C2H6(g)的平衡转化率[a(C2H6)]与温度(T)的关系如图所示。
① 在相应温度下，A点的反应速v(正)____ v(逆)(填“>”、“<或“=”)。
② 若不考虑副反应的发生，为提高α(C2H6)，除了将生成物及时从体系中分离出来外，还可采取的措施有 (任写一种)。
Ⅱ. 在体积为2L的密闭容器中，进行如下化学反应:CO2(g) + H2(g) CO(g) + H2O(g)。其化学平衡常数K和温度T的关系如下表所示。
T/℃
700
800
830
1000
1200
K
0.6
0.9
1.0
1.7
2.6
(3) 该反应为 反应(填“吸热”、“放热”)，原因为 。
(4) 830℃下，若向容器中分别加入2molH2和2molCO2，10s后达到平衡,则这段时间内v(H2)= ，转化率α(CO2)= 。
28. (6分)醋酸是一种常见的弱酸,请回答:
(1) 已知某温度时，醋酸的电离平衡常数Ka=1.6×10-5。
①醋酸的起始浓度为0.010mol/L，平衡时c(H+)= (提示:醋酸的电离平衡常数很小，平衡时的c(CH3COOH)可近似视为仍等于0.010mol/L
② pH=1的醋酸与pH=l的盐酸等体积混合，混合后溶液中c(CH3COO-)= 。
(2) 日常生活中常用醋酸除水垢，但工业锅炉的水垢中常含有CaSO4,需先用 (填化学式)溶液处理，而后用盐酸去除。
29.(5分)电化学原理在生产生活中有重要的应用,请回答:
(1) 铅蓄电池放电时，正极反应的电极反应式为
(2) 炒过菜的铁锅长及时洗净(残液中含有NaCl)，不久便会锈蚀,其锈蚀过程属于 (填“析氢腐蚀”或“吸氧腐蚀”)，负极的电极反应式为 。
三、实验题(本题包括1小题，每空2分,共10分)
30.(10分)应用酸碱中和滴定原理测定某市售白醋的含较量。
I.实验步骤
(I) 量取10.00ml，食用白醋,稀释到100mL，得到待测白醋溶液,取待测白醋溶液20.00mL于锥形瓶中，向其中滴加几滴 作指示剂。
(2) 碱式滴定管盛装0.1000mol/LNaOH溶液初始时的液面位置如图所示，此时的读数 ml。
(3) 滴定过程中，滴至 时即为滴定终点，记录NaOH溶液的最终读数。重复滴定4次。
Ⅱ.实验记录
实验序号
待测白醋溶液体积/mL
0.1000mol/LNaOH溶液的体积/mL
滴定前刻度
滴定后刻度
1
20.00
0.10
l5.10
2
20.00
0.00
14.95
3
20.00
0.15
15.20
4
20.00
1.10
17.10
Ⅲ.数据处理与讨论
(4) 按实验所得数据,可折算得c(市售白醋)= mol/L。
(5) 在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏大的是 (填选项字母)。
a. 碱式滴定曾在装液前未用标准NaOH溶液润洗
b. 碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气池，滴定后气泡消失
c. 锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水
d. 锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出
四、计算题(本题包括1小题,共6分)
31.(6分)如终所示的电解装置中,A池盛有200mL饱和KCl溶液，B池盛有200mL饱和CuSO4溶液，a、b、c、d均为石墨电板，通电一段时间后，B池中阴极增重0.64g。
(1)A池中阳极的电极反应式为 。
(2)计算通电过程中A、B两池阳极分别产生气体的体积(标准状况下) 、
【参考答案】
一、选择题（本题包括25个小题，每小题只有一个正确选项，每小题2分，共50分）
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
D
B
B
D
A
A
D
B
B
C
D
A
C
C
B
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
B
C
A
C
B
C
D
D
C
D
二、填空题（本题包括4小题，共34分）
26．(10分) (1)K = (2分) (2) bd(2分) (3) 0.0625 L2·mol－2 (2分) (4)减小(2分) < (2分)
27．(13分)(1)(2分) (2) ① >(2分) ②适当升高温度(或适当减小压强或增大起始时CO2与C2H6的投料比等其他合理答案) (2分) (3)吸热(1分) 温度升高，平衡常数增大，平衡正向移动，则正反应吸热(2分) (4) 0.05 mol·L－1·s－1(2分) 50%(2分)
28.(6分) (1)①4×10－4 mol·L－1(2分) ②0.05 mol·L－1(2分) (2)Na2CO3(2分)
29.(5分) (1)PbO2+2e－+ 4H+ +SO42－= PbSO4 + 2H2O(2分) (2)吸氧腐蚀(1分) Fe－2e－= Fe2+ (2分)
三、实验题（本题包括1小题，共10分）
30．(10分) (1)酚酞(2分) (2)0.60(2分) (3)溶液由无色恰好变为浅红色，且半分钟内不褪色(2分)
(4)0.7500(2分) (5)ab(2分)
四、计算题（本题包括1小题，共6分）
31．(6分) (1)2Cl－－2e－ == Cl2↑(2分)
(2)V(Cl2)= 224 mL(2分) V(O2)= 112 mL(2分)
考生注意:
本试卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分,共100分。考试时间90分钟。
可能用到的相对原子质量H1 C12 O16 C135.5 Cu64 Br80 Ag108
第I卷(选择题,共50分)
一、选择题(本题包括25个小题，每小题只有一个正确选项,每小题2 分,共50分)
l. 被称为人体冷冻学之父的罗伯特·埃廷格在1962年写出《不朽的前景》一书。他在书中列举了大量事实，证明了冷冻复活的可能。比如，许多昆虫和低等生物冬天都冻僵起来，春天又自动复活。下列结论中与上述信息相关的是（ ）
A．化学反应前后质量守恒 B．低温下分子无法运动
C．温度降低，化学反应停止 D．温度越低，化学反应越慢
2. 下列有关化学反应与能量的说法不正确的是（ ）
A. 化学反应过程中伴随有能量变化,并以热能、电能或光能等形式表现出来
B. NaOH与HCl反应的化学能可直接转化为电能
C. 现正探索的新能源有太阳能、氢能、风能、地热能、海洋能和生物质能等
D. 许多化学反应的热效应可以通过实验直接测得
3. 下列溶液一定呈中性的是（ ）
A. pH=7的溶液 B. c(H+) = c(OH-)的溶液
C. c(H+)—c(OH-)=1×10-14的溶液 D. CH3COONa溶液
4. 下列装置中(杯中均盛有海水)能使铁受到保护不被腐蚀的是（ ）
5. 下列有关反应热与能源的说法正确的是（ ）
A. 人类目前所直接利用的能最大部分是由化学反应产生的
B. 增大反应物的投料,反应热ΔH增大
C. 已知甲烷的燃烧热ΔH=-890 kJ·mol,则CH4(g)+ 2O2(g)= CO2(g) + 2H2O(g) ΔH=- 890kJ·mol
D. 反应物分子的化学键断裂时,需要释放能量
6.反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)在下列四种不同情况下化学反应速率最快的是（ ）
A. v(D)=0.45 mol/（L•min） B. v(B)=0.01 mol/（L•s）
C. v(C)=0.40 mol/（L•min） D. v(A)=0.15 mol/（L•min）
7.下列说法不正确的是（ ）
A. 在常温常压下，气体分了之间的碰撞为随机碰撞
B. 有效碰撞可以认为是发生化学反应的充要条件
C. 活化分子所多出来的那部分能量称作活化能
D. 增大浓度、升高温度、使用催化剂均可提高反应物中活化分子百分数
8. 物质的量浓度相同的NaX、NaY和NaZ溶液,其pH依次为8、9、10,则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是（ ）
A. HX> HZ >HY B. HX> HY> HZ
C. HZ> HY >HX D. HY >HZ >HX
9. 下列应用与盐类的水解无关的是（ ）
A. 铝盐用作净水剂 B. NaCl用作调味品
C. 实验室配制FeCl3溶液时加入盐酸 D. 用TiCl4制备纳米材料TiO2
10. 下列实验操作对应的现象与结论均正确的是（ ）
选项
实验操作
现象
结论
A
向两支分别盛有0.1mol/L醋酸和饱和硅酸的试管中滴加等浓度的Na2CO3溶液
两支试管都都有气泡产生
醋酸和硅酸的酸性比碳酸强
B
室温下向物质的量浓度均为0.1mol/L的NaCl和NaI混合溶液中滴加AgNO3溶液
先出现黄色沉淀
Ksp(AgCl)
室温下将Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体在小烧杯中混合
烧杯壁感觉变凉
Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应是吸热反应
D
将0.1mol/L的氨水稀释成0.01mol/L，测量稀释前后溶液pH
pH减小
稀释后NH3·H2O电离程度减小
11. 下列给定条件的溶液中一定能大量共存的离子组是（ ）
A. 能使PH试纸变红的溶液:Na+、NH4+、I-、NO3-
B. 加入铝粉生成H2的溶液:K+、Mg2+、SO42-、HCO3-
C. c(Fe3＋)＝0.1 mol·L－1的溶液：H＋、Al3＋、Cl－、SCN－
D. 常温下Kw/c(H+)＝0.1 mol·L－1的溶液：Na＋、K＋、SiO32-、NO3-
12. 镉镍可充电电池在现代生活中有广泛应用,它的充、放电反应按下式进行，
Cd + 2NiOOH + 2H2O Cd(OH)2 + 2Ni(OH)2 ，由此可知,该电池放电时的负极材料为（ ）
A. Cd B. Ni(OH)2 C. Cd(OH)2 D. NiO(OH)
13. 设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是（ ）
A. 0.1molFeCl3完全水解生成的Fe(OH)3胶粒数为0.1NA
B. 0.1mol/LNa2SO3溶液中离子总数大于0.3NA
C. 电解精炼铜时，阴极增重3.2g,电路中转移电子数为0.1NA
D. 将0.1molO2与0.2molNO在密闭容器中允分反应,反应后容器内分子数为0.2NA
14. 下列反应中,属于放热反应的是（ ）
①煅娆石灰石 ②燃烧木炭取暖 ③炸药爆炸 ④酸与碱的中和反应 ⑤碳与水蒸气制水煤气⑥食物因氧化而腐败
A. ①②④⑤ B. ②④⑤⑥ C. ②③④⑥ D. 全部
15. 下列有关化学实验说法正确的是（ ）
A. 用磨口玻璃塞的细口瓶盛放Na2CO3溶液
B. 用酸式滴定管量取20.00 mL 硫酸
C. 电镀时，通常把镀层金属做阴极
D. 中和反应反应热的测定实验中用到的所有玻璃仪器为烧杯、量筒、温度计
16. 金刚石和石墨是碳元素的两种结构不同的单质(同素异形体)。在100kPa时,1mol石墨转化为金刚石，要吸收1.895kJ 的热能。据此判断在100kPa下,下列结论正确的是（ ）
①石墨比金刚石稳定②金刚石比石墨稳定
③1mol石墨比1mol金刚石的总能量高④1mol金刚石比1mol石墨的总能量高
A. ①③ B. ①④ C. ②③ D. ②④
16. 一定量的锌粉和足量稀盐酸反应，当向其中加入少量的下列物质时能加快化学反应速率,但不影响产生H2总量的是（ ）
①铁粉 ②银粉 ③石墨粉 ④稀硝酸 ⑤CaCO3 ⑥浓盐酸
A. ②④⑥ B. ①②⑤⑥ C. ②③⑥ D. ②③④⑥
18. 下列表达式中，属于水解反应的是（ ）
A. CO32-+ H2OHCO3-+OH- B. CO2 + H2OH2CO3
C. HCO3-+OH-CO32-+ H2O D. H2O+H2OH3O++OH-
19. 锌银电池的总反应为Zn + Ag2O + H2O = Zn(OH)2 + 2Ag,下列判断正确的是（ ）
A. 工作时电子由Ag2O经外电路流向Zn极
B. Zn电极发生还原反应,Ag2O电极发生氧化反应
C. Zn为负极,Ag2O为正极
D. Zn为正极,Ag2O为负极
20. 已知反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.3KJ/moL,N2的平衡转化率a(N2)与体系总压强(p)的关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A. 将1molN2与3mulH2置于1L密闭容器中充分反应，放出的热量为92.3kJ
B. T1
21. 2.0mol PCl3和1.0mol Cl2充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应： PCl3（g）+Cl2（g）PCl5（g）达平衡时，PCl5为0.40mol，如果此时再充入1.0mol PCl3和0.50mol Cl2，在相同温度下再达平衡时PCl5的物质的量是（ ）
A．0.40mol B．0.20mol
C．小于0.20mol D．大于0.20mol，小于0.40mol
22. 下列各溶液中微粒浓度关系正确的是（ ）
A. 等物质的量浓度的①NH4Cl溶液②(NH4)2SO4溶液③NH4HSO4溶液④(NH4)2CO3溶液中
c(NH4+)的大小关系:②>④>①>③
B. 0.1mol/LNH4Cl溶液: c(NH4+)=c(Cl-)
C. 向醋酸钠溶液中加入适量醋酸得到的酸性混合溶液: c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+) >c(OH-)
D. 0.1mol/LNa2CO3溶液: c(OH-)= c(HCO3-) + c(H+)+ 2c(H2CO3)
23. 已知20℃时AgCl的溶解度为1.5×10-4g、AgBr的溶解度为8.4×10-6g。如果将AgCl和AgBr的饱和溶液等体积混合，再加入足量浓AgNO3溶液，下列描述正确的是（ ）
A．只有AgBr沉淀生成
B．AgCl和AgBr沉淀等量生成
C．AgCl沉淀少于AgBr沉淀
D．AgCl沉淀多于AgBr沉淀
24. 25℃时,在25mL0.1mol·L-1的NaOH溶液中,逐滴加入0.2mol/L的CH3COOH溶液，溶液的PH与CH3COOH 溶液体积关系如下图所示，下列有关粒子浓度大小关系正确的是（ ）
A. a>12.5,且有 c(Na+)=c(CH3COO-)=c(OH-)=c(H+)
B. C点时容液中有 c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)
C. D点时溶液中有 c(CH3COO-)+ c(CH3COOH) =2c(Na+)
D. 水的电离程度: D>B>A
25. 电解Na2SO4溶液联合生产硫酸和烧碱溶液的装置如下图所示,其中阴极和阳极均为惰性电极。测得同温同压下,气体甲与气体乙的体积比约为1:2。下列说法正确的是（ ）
A. b 极与电源的正极相连
B. 产物丙为NaOH 溶液
C. 离子交换膜d 为阴离了交换膜(允许阴离子通过)
D. a 电极反应式为2H2O-4e-=4H+ + O2↑
第Ⅱ卷(非选择题,共50分)
二、填空题(本题包括4小题,共34分)
26.(10分) 一定温度下，向2L密闭容器中充入5molN2和7molH2。发生反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)
请问答:
(1) 该反应的平衡常数表达式为
(2) 一定温度下，不能说明上述反应已达到平衡的是 (填选项字母)。
a. NH3的生成速率和NH3的分解速率相等
b. 单位时间内消耗amolN2同时生成2amolNH3
c. 容器内的压强不再变化
d. 容器内的密度不再变化
e. 容器内H2 的体积分数不再变化
(3) 当该反应达到平衡时，测得c(N2)=2.0mol/L，则该温度下反应的平衡常数K= .
(4) 若在上述平衡条件下保持温度不变，将容器扩大到原来的两倍，再次达到平衡时N2(g)的转化率 (填“增大”、“减小”或“不变")，c(NH3) 0.5mol/L (填“>”、“<”或“"=”)。
27.(13分) CO2在工业中有重要的用途,请回答:
I. 用CrO3作催化剂，CO2重整乙烷(C2H6)制乙烯(C2H4)的反应过程如下:
① C2H6(g) C2H4(g) + H2(g) ΔH1;
② 3H2(g) + 2CrO3(s) = 3H2O(g) + Cr2O3(s) ΔH2
③ Cr2O3(s) + 3CO2(g) = 3CO(g) + 2CrO3(s) ΔH3
(1) 反应C2H6(g) + CO2(g) C2H4(g) + CO(g) + H20(g)的反应热ΔH= (用含ΔH1、ΔH2、ΔH3的代数式表示)。
(2) 向2L的恒容密闭容器中充入0.1molC2H6(g)和0.1molCO2(g),发生(1)中反应，C2H6(g)的平衡转化率[a(C2H6)]与温度(T)的关系如图所示。
① 在相应温度下，A点的反应速v(正)____ v(逆)(填“>”、“<或“=”)。
② 若不考虑副反应的发生，为提高α(C2H6)，除了将生成物及时从体系中分离出来外，还可采取的措施有 (任写一种)。
Ⅱ. 在体积为2L的密闭容器中，进行如下化学反应:CO2(g) + H2(g) CO(g) + H2O(g)。其化学平衡常数K和温度T的关系如下表所示。
T/℃
700
800
830
1000
1200
K
0.6
0.9
1.0
1.7
2.6
(3) 该反应为 反应(填“吸热”、“放热”)，原因为 。
(4) 830℃下，若向容器中分别加入2molH2和2molCO2，10s后达到平衡,则这段时间内v(H2)= ，转化率α(CO2)= 。
28. (6分)醋酸是一种常见的弱酸,请回答:
(1) 已知某温度时，醋酸的电离平衡常数Ka=1.6×10-5。
①醋酸的起始浓度为0.010mol/L，平衡时c(H+)= (提示:醋酸的电离平衡常数很小，平衡时的c(CH3COOH)可近似视为仍等于0.010mol/L
② pH=1的醋酸与pH=l的盐酸等体积混合，混合后溶液中c(CH3COO-)= 。
(2) 日常生活中常用醋酸除水垢，但工业锅炉的水垢中常含有CaSO4,需先用 (填化学式)溶液处理，而后用盐酸去除。
29.(5分)电化学原理在生产生活中有重要的应用,请回答:
(1) 铅蓄电池放电时，正极反应的电极反应式为
(2) 炒过菜的铁锅长及时洗净(残液中含有NaCl)，不久便会锈蚀,其锈蚀过程属于 (填“析氢腐蚀”或“吸氧腐蚀”)，负极的电极反应式为 。
三、实验题(本题包括1小题，每空2分,共10分)
30.(10分)应用酸碱中和滴定原理测定某市售白醋的含较量。
I.实验步骤
(I) 量取10.00ml，食用白醋,稀释到100mL，得到待测白醋溶液,取待测白醋溶液20.00mL于锥形瓶中，向其中滴加几滴 作指示剂。
(2) 碱式滴定管盛装0.1000mol/LNaOH溶液初始时的液面位置如图所示，此时的读数 ml。
(3) 滴定过程中，滴至 时即为滴定终点，记录NaOH溶液的最终读数。重复滴定4次。
Ⅱ.实验记录
实验序号
待测白醋溶液体积/mL
0.1000mol/LNaOH溶液的体积/mL
滴定前刻度
滴定后刻度
1
20.00
0.10
l5.10
2
20.00
0.00
14.95
3
20.00
0.15
15.20
4
20.00
1.10
17.10
Ⅲ.数据处理与讨论
(4) 按实验所得数据,可折算得c(市售白醋)= mol/L。
(5) 在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏大的是 (填选项字母)。
a. 碱式滴定曾在装液前未用标准NaOH溶液润洗
b. 碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气池，滴定后气泡消失
c. 锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水
d. 锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出
四、计算题(本题包括1小题,共6分)
31.(6分)如终所示的电解装置中,A池盛有200mL饱和KCl溶液，B池盛有200mL饱和CuSO4溶液，a、b、c、d均为石墨电板，通电一段时间后，B池中阴极增重0.64g。
(1)A池中阳极的电极反应式为 。
(2)计算通电过程中A、B两池阳极分别产生气体的体积(标准状况下) 、
【参考答案】
一、选择题（本题包括25个小题，每小题只有一个正确选项，每小题2分，共50分）
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
D
B
B
D
A
A
D
B
B
C
D
A
C
C
B
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
B
C
A
C
B
C
D
D
C
D
二、填空题（本题包括4小题，共34分）
26．(10分) (1)K = (2分) (2) bd(2分) (3) 0.0625 L2·mol－2 (2分) (4)减小(2分) < (2分)
27．(13分)(1)(2分) (2) ① >(2分) ②适当升高温度(或适当减小压强或增大起始时CO2与C2H6的投料比等其他合理答案) (2分) (3)吸热(1分) 温度升高，平衡常数增大，平衡正向移动，则正反应吸热(2分) (4) 0.05 mol·L－1·s－1(2分) 50%(2分)
28.(6分) (1)①4×10－4 mol·L－1(2分) ②0.05 mol·L－1(2分) (2)Na2CO3(2分)
29.(5分) (1)PbO2+2e－+ 4H+ +SO42－= PbSO4 + 2H2O(2分) (2)吸氧腐蚀(1分) Fe－2e－= Fe2+ (2分)
三、实验题（本题包括1小题，共10分）
30．(10分) (1)酚酞(2分) (2)0.60(2分) (3)溶液由无色恰好变为浅红色，且半分钟内不褪色(2分)
(4)0.7500(2分) (5)ab(2分)
四、计算题（本题包括1小题，共6分）
31．(6分) (1)2Cl－－2e－ == Cl2↑(2分)
(2)V(Cl2)= 224 mL(2分) V(O2)= 112 mL(2分)
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