【化学】黑龙江佳木斯建三江管理局第一高级中学2019—2020学年高二上学期期末考试试题
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考试说明：本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟。
（1） 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚；
（2） 请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，在草稿纸、试题上答题无效。
可能用到的相对原子质量 Cu64 C12 O16 H1
第Ⅰ卷（共48分）
一、单项选择题（48分，每题3分）
1、下列由生产或实验事实得出的相应结论不正确的是（ ）
选项 | 生产或实验事实 | 结论 |
A | 其他条件相同，Na2S2O3溶液和H2SO4溶液反应，升高溶液的温度，析出硫沉淀所需时间缩短 | 当其他条件不变时，升高温度，化学反应速率增大 |
B | 工业制硫酸中，在SO3的吸收阶段，吸收塔里要装填瓷环 | 增大气液接触面积，使SO3的吸收速率增大 |
C | 在容积可变的密闭容器中发生反应：2NH3(g)N2H4(l)+H2(g)，把容器的容积缩小一半 | 正反应速率增大，逆反应速率减小 |
D | 往A、B两支试管中分别加入等体积5%的H2O2溶液，在B试管中加入2～3滴FeCl3溶液，B试管中产生气泡快 | 当其他条件不变时，催化剂可以增大化学反应速率 |
2.下列各组实验中溶液最先变浑浊的是（ ）
A. 0.1mol／LNa2S2O3和H2SO4各5mL，加水5mL，反应温度10℃
B. 0.1mol／LNa2S2O3和H2SO4各5mL，加水10mL，反应温度10℃
C. 0.1mol／LNa2S2O3和H2SO4各5mL，加水5mL，反应温度30℃
D. 0.2mol／LNa2S2O3和H2SO4各5mL，加水10mL，反应温度30℃
3.下列事实与对应方程式不符合的是（ ）
A. 自然界中正常的雨水呈酸性： H2O＋CO2H2CO3，H2CO3H＋＋HCO3－
B. 用CH3COOH溶液和NaOH溶液反应测定中和热：CH3COH(aq)＋NaOH（aq）＝CH3COONa（aq）＋H2O（1） kJ·mol－1
C. 甲烷的燃烧热为890.3 kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）＋2O2（g）＝CO2（g）＋2H2O（g）
D. 硫代硫酸钠溶液与稀硫酸混合出现浑浊：S2O32－＋2H＋＝S↓＋SO2↑＋H2O
4..已知某可逆反应：mA（g）＋nB（g）r C（g）在密闭容器中进行。下图表示此反应在不同时间t，温度T和压强p与反应物B在混合气体中的百分含量（B%）的关系曲线。由曲线分析下列判断正确的是（ ）
A. T1＞T2，p1＞p2，m＋n＞r，正反应吸热 B. T1＜T2，p1＜p2，m＋n＜r，正反应吸热
C. T1＞T2，p1＞p2，m＋n＜r，正反应放热 D. T1＜T2，p1＜p2，m＋n＞r，正反应放热
5. 下列说法中，正确的是（ ）
A. 活化分子间的碰撞一定是有效碰撞
B. 其他条件相同时，增大反应物浓度，反应物中活化分子的百分数增加
C. 焓变和熵变都与反应的自发性有关，它们都能独立地作为自发性的判据
D. 常温下，FeCl3溶液中由水电离出的c （H+）一定大于1×10﹣7mol/L
6、下列物质中，属于芳香烃且是苯的同系物的是（ ）
7．关于中和热测定实验的下列说法不正确的是 （ ）
A．烧杯间填满碎泡沫塑料是减少实验过程中的热量损失
B．向盛装酸的烧杯中加碱时要小心缓慢
C．使用环形玻璃棒既可以搅拌又避免损坏温度计
D．测定酸后的温度计要用蒸馏水清洗干燥后再测碱的温度
8.常温下，下列各组离子能大量共存的是（ ）
A. pH=12的溶液中：K+、Na+、Br-、
B. 无色溶液中：H+、K+、、
C. c(Fe3+)=0.1mol·L-1的溶液中：K+、H+、SCN-、I-
D. 由水电离出的c(OH-)=1.0×10-13mol·L-1的溶液中：Na+、、、
9、欲制取较纯净的1，2－二氯乙烷，可采取的方法是（ ）
A、乙烯与HCl加成 B、乙烯与Cl2加成
C、乙烷与Cl2按1：2的体积比在光照条件下反应
D、乙烯先与HCl加成，再与等物质的量的Cl2在光照下反应
10.有关下列四个常用电化学装置的叙述中，正确的是( )
图Ⅰ 碱性锌锰电池 | 图Ⅱ铅硫酸蓄电池 | 图Ⅲ 电解精炼铜 | 图Ⅳ 银锌纽扣电池 |
A. 图Ⅰ所示电池中，MnO2的作用是催化剂
B. 图Ⅱ所示电池放电过程中，硫酸浓度不断增大
C. 图Ⅲ所示装置工作过程中，电解质溶液浓度始终不变
D. 图Ⅳ所示电池中，Ag2O是氧化剂，电池工作过程中还原为Ag
11. 25℃时，水电离达到平衡：，下列叙述正确的是（ ）
A. 将水加热，Kw增大，pH不变
B. 向水中加入少量盐酸，c(H+)增大，Kw不变
C. 向水中加入NaOH固体，平衡逆向移动，c(OH-)降低
D. 向水中加入AlCl3固体，平衡正向移动，c(OH-)增大
12已知某有机物A的红外光谱和核磁共振氢谱如下图所示，下列说法中错误的有( )
A．由红外光谱可知，该有机物中至少有三种不同的化学键
B．由核磁共振氢谱可知，该有机物分子中有三种不同化学环境的氢原子
C．仅由其核磁共振氢谱无法得知其分子中的氢原子总数
D．若A的化学式为C2H6O，则其结构简式为CH3—O—CH3
13．将1 L含有0.4 mol Cu(NO3)2和0.4 mol KCl的水溶液，用惰性电极电解一段时间后，在一电极上析出19.2 g Cu。此时，在另一电极上放出气体的体积在标准状况下为(不考虑产生的气体在水中的溶解) （ ）
A．6.72 L B．13.44 L C．3.36 L D．5.6 L
14．已知Ksp（AgCl）=1.56×10−10，Ksp（AgBr）=7.7×10−13 ，Ksp（Ag2CrO4）=9×10−11。某溶液中含有Cl−、Br−和CrO42−，浓度均为0.010mol/L，向该溶液中逐滴加入0.010mol/L的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为（ ）
A．Cl−、Br−、CrO42− B．Br−、Cl−、CrO42−
C．CrO42−、Br−、Cl− D．Br−、CrO42−、Cl−
15.类比pH的定义，对于稀溶液可以定义pC=-lgC，pKa=-lgKa。常温下，某浓度H2A溶液在不同pH值下，测得pC(H2A)、pC(HA-)、pC(A2-)变化如图所示。下列说法正确的是（ ）
A. pH=3.50时，Pc(H2A)>Pc(HA-)>Pc(A2-)
B. 常温下，pKa1(H2A)=5.30，pKa2(H2A)=0.80
C. b点时，=104.50
D. pH=3.00~5.30时，c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)先增大后减小
第Ⅱ卷（共52分）
16.(13分)(1)常温下，a mL 0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液与b mL 0.1 mol·L－1的NaOH溶液混合，充分反应。①写出反应的离子方程式：_________________________。
②0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液与 0.1 mol·L－1的NaOH溶液，两溶液pH之和_____14(填“<”、“＝”或“>”)。
③若a＝b，则反应后溶液中粒子(除水分子外)浓度从大到小的顺序是_____________。
④若混合后溶液呈中性，则a____________b，反应后溶液中c(CH3COO－)________c(Na＋)(填“<”、“＝”或“>”)。
(2)常温下，a mL pH＝2的H2SO4溶液与b mL pH＝12的氨水溶液混合，充分反应。
①混合前，两溶液中由水电离出的H＋浓度之比为________；
②若a＝b，则反应后溶液显______（填“酸性”、“ 中性”或“碱性”）。
17．（14分）研究氮的氧化物、碳的氧化物等大气污染物的处理具有重要意义。
I. 已知：①N2(g)＋O2(g)=2NO(g) ΔH＝＋180.5 kJ·mol－1
②CO的燃烧热△H= - 283 kJ·mol－1
（1）汽车排气管内安装的催化转化器，可使尾气中主要污染物（NO和CO）转化为无毒的大气循环物质，该反应的热化学方程式为 。
（2）一定温度下，在恒容密闭容器中充入1 molNO和2 molCO进行该反应，下列能判断反应达到化学平衡状态的是 。
①单位时间内消耗a mo1 CO的同时生成2a mol NO
②混合气体的平均相对分子质量不再改变
③混合气体中NO和CO的物质的量之比保持不变
④混合气体的密度不再改变
II. 臭氧是理想的烟气脱硝试剂，其脱硝反应为2NO2(g)＋O3(g) N2O5(g)＋O2(g)，向甲、乙两个体积都为1.0 L的恒容密闭容器中分别充入2.0 mol NO2和1.0 mol O3，分别在T1、T2温度下，经过一段时间后达到平衡。反应过程中n(O2)随时间（t）变化情况见下表：
t/s | 0 | 3 | 6 | 12 | 24 | 36 |
甲容器（T1）n(O2)/mol | 0 | 0.36 | 0.60 | 0.80 | 0.80 | 0.80 |
乙容器（T2）n(O2)/mol | 0 | 0.30 | 0.50 | 0.70 | 0.85 | 0.85 |
（3）T1 T2（填>、<或=，下同），该反应ΔH 0 。简述理由 。
（4）甲容器中，0~3s内的平均反应速率v(NO2)= ，NO2平衡转化率为 。
III. 将NO2(g)转化为N2O4(g)，再以N2O4、O2、熔融NaNO3组成的燃料电池装置如题16图所示，在使用过程中石墨I电极反应生成一种氧化物Y。
（5）石墨I为 极（选填正、负），Y化学式为 。
（6）II电极反应式为 。
18．（14分）NaOH溶液是实验室常用的化学试剂：
Ⅰ.NaOH溶液吸收CO2可得到Na2CO3或NaHCO3。
①Na2CO3俗称纯碱，因CO32－水解而使其水溶液呈碱性，写出CO32－第一步水解的离子方程式_________________________。已知25℃时，CO32－第一步水解的平衡常数Kh=2×10－4 mol/L，当溶液中c(HCO3－) ：c(CO32－)=20∶1时，溶液的pH=______。
②泡沫灭火器中通常装有NaHCO3溶液和Al2(SO4)3溶液，请写出这两种溶液混合时的离子反应方程式_______________________________________________。
Ⅱ.某同学用中和滴定法去测定某烧碱的纯度，实验过程如下：
（1）配制待测液称取得 5.0g 固体烧碱样品(杂质不与酸反应)配制成 250 mL 溶液，
（2）用 0.2000 mol·L－1 标准盐酸滴定待测烧碱溶液，实验操作如下
A．用碱式滴定管取上述烧碱溶液10.00 mL，注入锥形瓶中，加入指示剂。
B．用待测定 的溶液润洗碱式滴定管。
C．用蒸馏水洗干净滴定管。
D．取下酸式滴定管用标准的盐酸 溶液润洗后，将标准液注入酸式滴定管刻度“0”以上2～ 3 cm处，再把酸式滴定管固定好， 调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下。
E．检查滴定管是否漏水。
F．另取锥形瓶，再重复 操作一次。
G．把锥形瓶放在滴定管下面，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面的刻度。
①滴定操作的正确顺序是(用序号填写)：________________
②该滴定操作中应选用的指示剂是：________________
③在G操作中如何确定终点?________________
（3）数据处理
根据上述各数据，选取合适的三组，计算待测烧碱溶液的浓度为__________。
（4）下列操作，会导致实验结果偏低的是________(填序号)。
①碱式滴管用蒸馏水洗净后没有用待测液润洗 ②锥形瓶用蒸馏水洗净后没有用待测液润洗 ③终点读数时俯视(滴定前读数准确) ④酸式滴定管尖端气泡没有排除，滴定后消失 ⑤振荡时锥形瓶中液滴飞溅出来 ⑥酸式滴定管用蒸馏水洗净后没有用标准液润洗
19．(14分)．下面是几种有机化合物的转换关系：
请回答下列问题：
(1)根据系统命名法，化合物A的名称是________。
(2)上述框图中，①是________反应，③是________反应。(填反应类型)
(3)化合物E是重要的工业原料，写出由D生成E的化学方程式：_______________________________________________________
_____________________________________________。
(4)C2的结构简式是__________________________________，
F1的结构简式是____________________________________，
F1和F2互为________。
【参考答案】
1-5CDCBD 6-10BBABD 11-15BDDBC
16.(1)①CH3COOH＋OH－===CH3COO－＋H2O ②>③c(Na＋)> c(CH3COO－)>c(OH－)>c(CH3COOH)>c(H＋) ④>＝（2）①1∶1 ②碱性1分
17、（14分）
(1) 2NO(g)+2CO(g)N2(g) + 2CO2(g) △H=-746.5kJ/mol （2分）
(2) ②③ （2分）
(3)>（1分），<（1分）； T1温度下反应速率更快，所以温度更高，T1>T2；T2条件下平衡时，生成n(O2)更多，说明降温平衡正向移动，所以ΔH < 0。 （2分）
(4)0.24mol·L－1·s－1 （1分） 80% （1分）
(5) 负（1分） N2O5 （1分）
(6)O2 +4e- +2N2O5 =4NO3- （2分）
18、（14分）
Ⅰ.（1）①CO32-+H2OHCO3－+OH－（1分）； 9 （2分）
②3HCO3-+Al3+=Al（OH）3+3CO2（2分）
Ⅱ．①ECDBAGF(写成ECBADGF也给分)（2分）②酚酞（1分）
③滴入最后一滴盐酸溶液，溶液由粉红色突然变成无色，半分钟不恢复粉红色（2分）
（3）0.4500 mol·L－1 （2分）（4）①③⑤ （2分）
19.（14分） (1)2,3二甲基丁烷 (2)取代 加成
