【化学】黑龙江省牡丹江市第三高级中学2019-2020学年高二上学期期末考试试题
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考试时间：90分钟 分值：100分
可能用到的相对原子质量C：12 H：1 O：16 Cu：64
一、选择题(每题只有一个正确选项。每题2分，共60分)
1.构造原理揭示的电子排布能级顺序，实质是各能级能量高低，若以E表示某能级的能量，下列能量大小顺序中正确的是（ ）
A．E（4s）＞E（3p）＞E（3d） B．E（3s）＞E（3p）＞E（3d）
C．E（6s）＞E（4f）＞E（5d） D．E（5s）＞E（4p）＞E（3d）
2.下列各基态原子或离子的电子排布式正确的是（ ）
A．O2﹣1s22s22p4 B．Ca 3d2
C．Fe 3d54s3 D．Si 1s22s22p63s23p2
3.下列有关化学用语表示正确的是（ ）
A．K+的结构示意图：
B．基态氮原子的电子排布图
C．水的电子式：
D．基态铬原子（24Cr）的价电子排布式：3d44s2
4.下列说法错误的是（ ）
A．电子排布式1s22s22p63s23p64s3违反了泡利原理
B．基态原子电子排布式1s22s22p63s23p63d5违反了能量最低原理
C．根据构造原理，原子核外电子填充顺序为1s2s2p3s3p3d4s4p……
D．某主族元素气态基态原子的逐级电离能分别为738、1451、7733、10540、13630、…，当它与氯气反应时生成的阳离子是X2+
5.下列原子的价电子排布中，对应的第一电离能最大的是（ ）
A．3s23p1 B．3s23p2 C．3s23p3 D．3s23p4
6.已知下列元素原子的最外层电子排布式，其中不一定能表示该元素为主族元素的是（ ）
A．3s23p3 B．4s2 C．4s24p1 D．3s23p5
7.周期表中有如图所示的元素，下列叙述正确的是( )
A. 钛元素原子的M层上共有10个电子
B. 钛元素是ds区的过渡元素
C. 钛元素原子最外层上有4个电子
D. 47.87是钛原子的近似相对原子质量
8.同周期的三种元素X、Y、Z，已知其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱为HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则下列判断错误的是（ ）
A．原子半径：X＞Y＞Z B．气态氢化物的稳定性HX＞H2Y＞ZH3
C．电负性：X＞Y＞Z D．非金属性：X＞Y＞Z
9.下列各组元素性质的递变情况错误的是（ ）
A．Na、Mg、Al原子最外层电子数依次增多
B．P、S、Cl元素最高正价依次升高
C．N、O、F第一电离能依次增大
D．Na、K、Rb电负性逐渐减小
10.在4NH3+5O2 4NO+6H2O反应中，表示该反应速率最快的是（ ）
A． υ（NH3）=0.8mol/（L•s） B． υ（O2）=1.0mol/（L•s）
C． υ（NO）=1.0mol/（L•s） D． υ（H2O）=1.8mol/（L•s）
11.在密闭容器中A与B反应生成C，其反应速率分别用v（A），v（B），v（C）表示，已知v（A），v（B），v（C）之间有以下关系3v（A）=2v（B），3v（C）=2v（B），则此反应可表示为（ ）
A．2A+3B=2C B．A+3B=2C C．3A+B=2C D．A+B=C
12.改变下列条件，一定能加快反应速率的是（ ）
A．增加反应物的量 B．增大压强 C．加热 D．加酶
13.反应N2(g)+3H2(g)2NH3 (g) △H＜0，在某一时间段中反应速率与反应过程的曲线关系如图，t1、t3、t4时刻外界条件有所改变。下列说法正确的是（ ）
A．t5~t6时氨气的体积分数最大
B．t3时升高了温度
C．t1时加入催化剂
D．t4时减小压强
14.下列能用勒沙特列原理解释的是（ ）
A．Fe（SCN）3溶液中加入固体KSCN后颜色变深
B．棕红色Br2蒸气加压后颜色变深
C．SO2催化氧化成SO3的反应，往往需要使用催化剂
D．H2、I2、HI平衡混和气加压后颜色变深
15.一定条件下反应2AB（g）A2（g）+B2（g）达到平衡状态的标志是（ ）
A．单位时间内生成3n molA2，同时消耗2n molAB
B．容器内，3种气体AB、A2、B2共存
C．AB的消耗速率等于A2的消耗速率
D．容器中各组分的物质的量分数不随时间变化
16.下列各选项与盐类的水解无关的是（ ）
A.纯碱去油污 B.明矾净水
C.泡沫灭火器的工作原理 D.碳酸钙粉末溶于醋酸
17.下列反应中，既属于氧化还原反应又属于吸热反应的是（ ）
①Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应 ②灼热的炭与CO2反应 ③铝与稀盐酸 ④铝粉与氧化铁粉末反应 ⑤H2在Cl2中燃烧 ⑥弱酸电离
A. ①⑥ B. ②③ C. ② D. ④⑤
18.常温下0.1mol/L 的CH3COOH溶液加水稀释过程中，下列数值一定变小的是（ ）
A.c(H+) B.c (H+) /c(CH3COOH) C. c (H+)·c(OH-) D.c(OH-)/c (H+)
19.白磷与氧可发生如下反应：P4+5O2= P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别
为： P—P a kJ·mol-1、P—O b kJ·mol-1、P＝O c kJ·mol-1、O＝O d kJ·mol-1。根据图示的分
子结构和有关数据估算该反应的ΔH，其中正确的是（ ）
A.(6a+5d-4c-12b) kJ·mol-1 B. (4c+12b-6a-5d) kJ·mol-1
C.(4c+12b-4a-5d) kJ·mol-1 D.(4a+5d-4c-12b) kJ·mol-1
20.下列各物质对水的电离不会产生影响的是（ ）
A.氯化钠 B.氯化铵 C.氯化铁 D.氯化氢
21.下列无法证明某酸HA是弱酸的实验方案是（ ）
A. 室温下，测得0.1mol·L-1HA溶液的pH＞1,证明HA是弱酸
B. 碳酸钠溶液中滴入0.1mol·L-1的HA溶液，产生大量无色气体
C. 室温下测得某HA溶液的pH=a，用蒸馏水稀释100倍测得溶液pH=b，且b-a＜2
D. 室温下，用pH试纸测得0.1mol·L-1 NaA溶液的pH＞7
22.用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，下列操作不会引起实验误差的是（ ）
A. 用蒸馏水洗净酸式滴定管后，装入标准盐酸进行滴定
B. 用酚酞作指示剂滴至红色刚变无色时即停止加盐酸
C.用蒸馏水洗净锥形瓶后，再用NaOH溶液润洗，后装入NaOH溶液进行滴定
D. 用碱式滴定管取10.00 mL NaOH溶液放入用蒸馏水洗净的锥形瓶中，加入适量蒸馏水再进行滴定
23.化学平衡常数(K) 、电离常数(Ka、Kb) 、溶度积常数(Ksp) 等是表示、判断物质性质的重要常数。下列关于这些常数的说法中，正确的是（ ）
A. Ka (H2CO3)< Ka (CH3COOH) 说明相同物质的量浓度时，碳酸的酸性比醋酸的强
B. 在AgCl的沉淀溶解平衡体系中，加入蒸馏水，Ksp (AgCl) 增大
C. 一般情况下，当温度升高时，弱酸、弱碱的电离常数(Ka、Kb ) 均变大
D. 化学平衡常数的大小与温度、浓度、压强有关，与催化剂无关
24.己知：2Zn (s)+O2(g)=2ZnO (s)； ΔH= -701.0 kJ·mol-1
2Hg(l)+O2(g)=2HgO (s)； ΔH= -181.6 kJ·mol-1
则反应Zn (s) +HgO(s)=ZnO (s) + Hg(l) 的ΔH为（ ）
A. +519.4 kJ·mol-1 B.+259.7 kJ·mol-1 C.-259.7 kJ·mol-1 D.-519.4 kJ·mol-1
25.常温下，取浓度相同的NaOH和HC1溶液，以3∶2体积比相混合，所得溶液的pH 等
于12，则原溶液的浓度为（ ）
- 0.01mol•L-1 B. 0.17mol•L-1 C. 0.05mol•L-1 D. 0.50mol•L-1
26.关于下列各装置图的叙述中，不正确的是（ ）
A. 用装置①精炼铜，则a极为粗铜，电解质溶液为CuSO4溶液
B. 装置②的总反应是：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+
C. 装置③中钢闸门应与外接电源的负极相连
D. 装置④中的铁钉几乎没被腐蚀
27.常温下浓度均为0.1mol/L 的四种盐溶液，其pH 如表所示，下列说法正确的是（ ）
序号 | ① | ② | ③ | ④ |
溶液 | CH3COONa | NaHCO3 | Na2CO3 | NaClO |
pH | 8.8 | 9.7 | 11.6 | 10.3 |
A. 等浓度的CH3COOH 和HClO溶液，pH小的是HClO
B.Na2CO3和NaHCO3溶液中粒子种类不同
C. 溶液水的电离程度：①>②>④>③
D. NaHCO3溶液中：c (Na+) =c (CO32- )+c (HCO3- )+c (H2CO3)
28.将等物质的量浓度的CuSO4和NaCl等体积混合后，用石墨电极进行电解，电解过程中，溶液pH随时间t变化的曲线如图，则下列说法正确的是（ ）
A. 阳极产物一定是Cl2，阴极产物一定是Cu
B. 整个过程中阳极先产生Cl2，后产生O2
C. BC段表示在阴极上是H+放电产生了H2
D. CD段表示阳极上OH- 放电破坏了水的电离平衡，产生了H+
29.如图所示，甲池的总反应式为：，下列关于该电池工作时的说法正确的是（ ）
A. 该装置工作时，Ag电极上有气体生成
B. 甲池中负极反应为
C. 甲池和乙池中的溶液的pH均减小
D. 当甲池中消耗 时，乙池中理论上最多产生固体
30．常温下，向20mL0.1mol/L氨水中逐滴加入0.1mol/L盐酸，测得溶液的pH随加入盐酸的体积变化如图所示。下列说法正确的是( )
A．①溶液中：c(Cl－)=2c(NH4+)+2c(NH3·H2O)
B．②溶液中：c(NH4+)= c(Cl－)= c(OH－)= c(H+)
C．③溶液中：c(H+)= c(OH－)+ c(NH4+)+c(NH3·H2O)
D．滴定过程中可能出现：c(NH3·H2O)＞c(NH4+)＞c(OH－)＞c(Cl－)＞c(H+)
第II卷（非选择题）
- （14分）完成下列填空：
（1）在醋酸水溶液中存在平衡CH3COOHCH3COO-+ H+若分别改变下列条件：
①加水稀释 ②加热 ③加少量固体醋酸钠，
其中能使醋酸电离程度增大的是_______，能使溶液pH增大的是_______(填序号)。
（2）常温下，0.1mol·L-1NaHCO3溶液的pH 大于8,则溶液中离子的浓度由大到小的顺序为：_______________________。
（3）AlCl3溶液加热蒸干并灼烧最终得到物质是________(填化学式)，将NaHCO3与Al2 (SO4)3溶液混合后可做泡沫灭火剂，其原理是 (用离子方程式表示)。
（4）已知下列物质在20℃下的Ksp如下：
化学式 | AgCl | AgBr | AgI |
颜色 | 白色 | 浅黄色 | 黄色 |
Ksp | 2.0×10-10 | 5.4×10-13 | 8.3×10-17 |
① 当向含相同 浓度Cl-、Br-、I-的溶液中滴加AgNO3溶液时，_______先沉淀(填离子符号)，
②向BaCl2 溶液中加入AgNO3和KBr，当两种沉淀共存时，=__________。
32.（15分）按要求回答下列问题：
（1） 在25℃、101Kpa下，1gCH3OH(l)燃烧生成CO2(g)和H2O(l)时放热22.68KJ。则CH3OH燃烧的热化学方程式为_________________________。
（2）若以（1）中反应原理设计成甲醇燃料电池，电解质溶液为20%~30%的 KOH溶
液，则该燃料电池的负极电极反应式为_________________________。
（3）惰性电极电解400mL2mol/LCuSO4溶液，一段时间阴极增重1.28g (该极无气体放
出)，电解后溶液体积不变，则溶液的pH 为_____，阳极可收集标况下气体____mL。写出电解的离子方程式：
（4）某温度下，反应2NH3(g)N2(g)+3H2(g)于恒容密闭容器中达到平衡状态。（填“正向”、“逆向”或“不”）。
若某时刻向该容器内通入一定量氨气，则化学平衡________移动
若某时刻容器内所有物质的浓度均增加为原来的2倍，则化学平衡________移动
33.（11分）下表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分别代表一种化学元素．
试回答下列问题：（答案中涉及字母均用具体元素符号作答）
（1） I的元素符号为 ， 在周期表中位于 区。
（2） 写出A原子的核外电子排布的电子排布图 ，
写出基态时J元素基态原子原子的价电子排布式 ，
J在周期表中的位置是 ；
（3） ABGH的原子半径大小顺序是 ；
ABCD的第一电离能大小顺序是 ；
ABCD的电负性大小顺序是 。
【参考答案】
1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 |
D | D | B | C | C | B | A | A | C | D | A | C | D | A | D |
16 | 17 | 18 | 19 | 20 | 21 | 22 | 23 | 24 | 25 | 26 | 27 | 28 | 29 | 30 |
D | C | A | A | A | B | D | C | C | C | B | D | B | C | D |
31. （14分）（每空2分）
(1). ①② 、 ①③
(2).c (Na+)>c (HCO3-)>c (OH-)>c (H+)>c (CO32-)
(3).Al2O3 、 3HCO3-+Al3+=Al (OH)3 ↓+3CO2↑
(4). I- 、 2.7×10-3
32.（15分）（1）2CH3OH (1)+3O2(g)=2CO2(g)+ 4H2O(1) ΔH=-1451.52kJ/mol （3分）
（2）CH3OH-6e-+8OH-= CO32-+6H2O（2分）
（3）1、 224 、2Cu2++2H2O===2Cu+O2 +4H+（条件为通电或电解）（每空2分）
（4）正向 、 逆向 （每空2分）
33.（11分）（1）Cr；d区；（各1分）
（2）; 3d64s2；第四周期第Ⅷ族；（各1分）
（3）Al＞Si＞C＞N； F＞N＞O＞C； F＞O＞N＞C；（各2分）
